（全程复习方略）（安徽专用）高考化学 单元评估检测(七) 新人教版.doc

单元评估检测(七)第八章（90分钟 100分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是()醋酸与水能以任意比互溶；醋酸溶液能导电；醋酸溶液中存在醋酸分子；常温下，0.1 mol/l醋酸的ph比0.1 mol/l盐酸的ph大；醋酸能和碳酸钙反应放出co2；0.1 mol/l醋酸钠溶液ph8.9；大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生h2速率慢。a. b. c. d.2.在中和滴定实验中，下列操作不影响测定结果的是()a.滴定管用蒸馏水洗净后，直接装滴定液 b.锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗c.滴定过程中，锥形瓶里的液体溅到瓶外d.用蒸馏水冲洗附在锥形瓶内壁上的液滴3.下列离子方程式正确的是()a.碳酸氢钠水解：hco h2oh3o cob.醋酸铵溶于水：ch3coonh4 h2och3cooh nh3h2oc.硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠：caso4(s) co(aq) caco3(s) so(aq)d.硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性：h so42 ba2oh= baso4 h2o4.在18 时，h2so3的k11.5102、k25.0107，h2co3的k11.4107、k22.71011，则下列说法中正确的是 ()a.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性弱于碳酸 b.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性弱于亚硫酸c.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性强于碳酸 d.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性强于亚硫酸5.(2012芜湖模拟)已知298k时，mg(oh)2的溶度积常数ksp 5.61012，取适量的mgcl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得ph13.0，则下列说法不正确的是()a.所得溶液中的c(h)1.01013 moll1b.所得溶液中由水电离产生的c(oh)1.01013 moll1c.所加的烧碱溶液ph13.0d.所得溶液中的c(mg2)5.61010 moll16.室温时，把10 ml ph10的强碱溶液小心地加入到10 ml ph4的某酸溶液中，在完全反应后的溶液中滴入紫色的石蕊试液时，溶液显红色，则此酸为()a.一元强酸 b.二元强酸c.任何强酸 d.弱酸7.(2012沈阳模拟)常温下，在下列各组溶液中，加水稀释时c(h)/c(oh)明显增大，且能大量共存的离子组是()k、cl、no、alo k、fe2、i、soba2、oh、no、na na、ca2、al3、cla. b.c. d.8.25 时，关于浓度均为0.2 moll1的na2co3和nahco3溶液的说法不正确的是()a.两溶液中均存在电离平衡和水解平衡b.两溶液分别加水稀释后，ph和kw均减小c.两溶液中均存在c(oh)2c(co)c(hco)c(na)c(h)d.c(oh)前者大于后者9.下列液体均处于25 ，有关叙述正确的是()a.na2co3溶液中，c(oh)c(h)c(hco) 2c(h2co3) b.agcl在同浓度的mgcl2和kcl溶液中的溶解度相同c.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液ph 7时，c(so) c(nh)d.na2s溶液加水稀释后，恢复至原温度，ph和kw均减小10.(2012长沙模拟)下列说法正确的是()a.常温下将ph2的醋酸和ph12的naoh溶液等体积混合，所得溶液显碱性b.已知同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数，则相同温度相同浓度的naf溶液和nano2溶液的碱性：naf溶液较强c.将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为：c(hcl)c(hy)c(h)c(y2)c(h2y)b.若nahy的水溶液显碱性，该溶液中粒子浓度关系为：c(na)c(oh)c(h)c(hy)c.若溶液中粒子浓度关系为c(h)c(h2y)c(oh)c(y2)，则nahy的水溶液一定显碱性d.将nahy晶体加入水中一定能促进水的电离13.(易错题)常温下，向0.1 mol/l的h2so4溶液中逐滴加入0.1 mol/l的ba(oh)2溶液，生成沉淀的质量与加入ba(oh)2溶液的体积关系如图所示，下列说法中正确的是()a.ad溶液的ph：abcdb.ad溶液的导电能力：abcdc.b处溶液的c(h)与d处溶液的c(oh)相等d.c处溶液和d处溶液均呈碱性14.(2012洛阳模拟)常温下，浓度均为0.1 mol/l的三种溶液：ch3cooh溶液；naoh溶液；ch3coona溶液。下列说法不正确的是()a.溶液的ph：b.水电离出的c(oh)：c.和等体积混合后的溶液：c(na)c(h)c(oh)c(ch3coo)d.和等体积混合后的溶液：c(ch3cooh)c(ch3coo)0.1 mol/l15.常温下，ksp(caso4)9106，常温下caso4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是()a.caso4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性强b.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(so42)一定等于3103 mol/lc.d点溶液通过蒸发可以变到c点d.a点对应的ksp等于c点对应的ksp16.(预测题)有一种酸式盐ahb，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：相同物质的量浓度的aoh溶液和h2b溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；h2b不是强酸；hb的电离程度大于hb的水解程度；该盐溶液的电离方程式一般写成：ahb=ahb，hb=hb2其中错误选项的组合是()a.b.c.d.二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(8分)为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七人分别选用下列试剂进行实验：0.10 mol/l醋酸溶液、0.10 mol/l醋酸钠溶液、ph3的盐酸、ph3的醋酸、醋酸钠晶体、氯化钠晶体、甲基橙、ph试纸、蒸馏水。(1)甲用ph试纸测出0.10 mol/l的醋酸溶液ph4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？。(填“正确”或“不正确”)(2)乙取出10 ml 0.10 mol/l的醋酸溶液，用ph试纸测出其pha，然后用蒸馏水稀释到1 000 ml，再用ph试纸测定其phb，要确定醋酸是弱电解质，则a、b应该满足的关系是(用等式或不等式表示)。(3)丙取出10 ml 0.10 mol/l醋酸溶液，滴入甲基橙试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质？。(填“能”或“不能”)(4)丁用ph试纸来测定0.10 mol/l醋酸钠溶液的ph，发现0.10 mol/l醋酸钠溶液的ph为9，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？。(填“正确”或“不正确”)18.(12分)(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol/l的下列5种溶液的ph：溶质ch3coonanahco3na2co3naclonacnph8.89.711.610.311.1根据上述信息判断，浓度均为0.05 mol/l的下列5种物质的溶液中，ph最小的是(填编号)；其ph为(填数值)；ph最大的是(填编号)。ch3coohhcnhcloh2so4 hclo4(2)下列转化都属于复分解反应：工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液。在侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。蒸发kcl和nano3混合溶液，首先析出nacl晶体。根据上述反应，总结出复分解反应发生的一个规律：_；将ki溶液和agcl固体混合搅拌，会观察到的现象是_，请写出反应的离子方程式：_。19.(10分)(探究题)某研究性学习小组利用手持技术探究强碱和不同的酸中和反应的过程如下：(1)实验步骤：分别配制浓度均为0.1 moll1的naoh、盐酸、ch3cooh、h3po4溶液备用。配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、玻璃棒、细口瓶、_、。在锥形瓶中加入10 ml 0.1 moll1的盐酸，在25.00 ml(填“酸式”、“碱式”)滴定管中加入0.1 moll1的naoh，连接数据采集器和ph传感器。向锥形瓶中滴入naoh，接近估算的naoh用量附近时，减慢滴加速度，等读数稳定后，再滴下一滴naoh。存储计算机绘制的ph变化图。用0.1 moll1的ch3cooh、h3po4溶液代替盐酸重复上述的操作。(2)结果分析：20 时naoh分别滴定盐酸、ch3cooh、h3po4的ph变化曲线如下。根据上述曲线回答下列问题：20 时，三种酸从强到弱的顺序是_；滴定开始后醋酸曲线变化比盐酸快的原因是_；醋酸恰好中和时ph8的原因是_；你认为前述的步骤中，naoh滴定磷酸是否可行？(填“可行”、“不可行”)。20.(10分)(2012合肥模拟)a、b、c、d都是中学化学常见的物质，其中a、b、c均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如图所示。请回答下列问题：(1)若d为用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干b的溶液没有得到b的盐，则b的化学式可能为_。(写一种即可)(2)若d为氯碱工业的重要产品，反应()的离子方程式为_。(3)若a、b、c的溶液均显碱性，c为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，也可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂。25 时，ph均为10的a、b两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度之比为。25 时，0.1 moll1的a、b、c三种溶液，分别用水稀释不同的倍数后，溶液的ph相同，则稀释后溶液的物质的量浓度最大的是溶液(填溶质的化学式)。将等物质的量的b和c溶于水形成混合溶液，溶液中各种离子浓度由大到小顺序为_。21.(12分)(探究题)氧化铜矿中含有主要杂质为fe2和al3等，用其生产cuso45h2o主要工艺流程如图。(1)图中加入氧化剂的目的是_，结合下表回答除铁步骤的最佳ph范围为_。金属离子沉淀时的ph项目离子浓度(mol/l)开始沉淀的ph沉淀完全的phcu20.0914.66.2fe20.0237.09.1fe30.0251.83.9al30.0123.55.1mn20.0108.39.8(2)氧化剂若选用kmno4，会降低产品的纯度，其原因是_，实际生产中naclo作为最佳氧化剂，发生反应的离子方程式为_。(3)请在下图中完善所缺步骤及所添加试剂的化学式。可供选择的操作有：萃取、蒸发浓缩、过滤、洗涤、降温结晶、蒸馏、分液。答案解析1.【解题指南】解答本题时应注意以下两点：(1)从在溶液中是否完全电离可以判断是否为弱电解质；(2)从是否存在电离平衡角度也可以判断是否为弱电解质。【解析】选b。a项，强、弱电解质的溶液都能与水以任意比互溶，也能导电，故错误；醋酸能和碳酸钙反应放出co2，只能说明醋酸的酸性比碳酸强，但不能说明醋酸就是弱电解质，错误。2.【解题指南】解答本题时应注意以下两点：(1)无论量取待测液还是用于盛装所用的标准液的滴定管，在用之前都得润洗；(2)不影响滴定剂的消耗量，就不会产生误差。【解析】选d。a项，滴定管用蒸馏水洗净后，要润洗，否则测定的待测液的浓度偏高；b项，不能用待测液润洗锥形瓶，否则，测定的待测液的浓度偏高；c项，滴定过程中，锥形瓶里的液体溅到瓶外，导致测定的待测液的浓度偏低。3.【解析】选c。a项，它是电离方程式而不是水解方程式；b项，醋酸铵溶于水的离子方程式为ch3coonh4=ch3coo nh；d项，溶液呈中性，故正确的离子方程式为2h so ba22oh= baso4 2h2o。4.【解析】选c。多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，比较亚硫酸和碳酸的第一步电离平衡常数“1.51021.4107”，故亚硫酸的酸性强于碳酸，a、b、d错误。5.【解析】选c。a项，ph13的溶液中，c(h)1.01013 mol/l；b项，溶液中c(oh)101 mol/l，naoh抑制水的电离，水电离产生的c(oh)c(h)1.01013 mol/l；c项，因为向mgcl2溶液中加naoh溶液后混合溶液的ph13，所以所加naoh溶液ph13；d项，溶液中的c(mg2)5.610121025.61010 mol/l。6.【解析】选d。若是强酸，与强碱恰好中和生成强酸强碱盐，溶液呈中性，在反应后的溶液中滴入紫色的石蕊试液时，溶液应显紫色，故a、b、c项错误。7.【解题指南】解答本题要注意以下两点：(1)加水稀释碱溶液时，c(h)/c(oh)明显变大，说明原溶液显碱性；(2)考虑碱性条件下的离子反应。【解析】选b。由加水稀释时c(h)/c(oh)明显增大，说明该溶液为碱性溶液，溶液中含有大量的oh，故中fe2不能共存，中的al3不能共存。8.【解析】选b。na2co3溶液中存在coh2ohcooh，hcoh2oh2co3oh，h2ohoh，nahco3溶液中存在hcoh2oh2co3oh，hcohco、h2ohoh，a项正确；两溶液分别加水稀释后，ph均减小，但温度恒定时kw不变，b项错误；根据电荷守恒可知c项正确；因co水解程度大，na2co3溶液碱性强，d项正确。9.【解析】选a。a中的等式移项为：c(oh)c(h)c(hco)2c(h2co3)，是质子守恒，故a正确；b项，同浓度的mgcl2和kcl溶液中cl的浓度不同，agcl在两种溶液中的溶解度不同；c项，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液ph 7时，c(oh) c(h)，2c(so)c(nh)；d项， na2s溶液加水稀释后，水解程度增大，但c(oh)变小，恢复至原温度后，ph减小，kw不变。10.【解析】选c。ph2的醋酸和ph12的naoh溶液，醋酸浓度大得多，反应后，醋酸过量，溶液显酸性，a错；弱酸的电离常数越大，酸性越强，其强碱盐溶液的碱性越弱，b错；氨水是弱碱，与盐酸反应后呈中性时氨水应过量，c正确；含有mgco3固体的溶液中若有其他的镁盐或碳酸盐，则c(mg2)可能不等于c(co)，且ksp受温度的影响，故d错。11.【解析】选d。a项，因100 时的kw 大于25 时的kw，故100 时中性溶液的ph7，a错误；b项，混合后溶液呈碱性，溶液ph7，b错误；c项，中和后生成强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，故溶液的ph7，c错误；ph12的氨水和ph2的h2so4等体积混合后，氨水有剩余，溶液的ph7，d正确。【误区警示】温度不同时，水的离子积不同，在使用时要特别注意；题目指明不是常温下的水的离子积时，中性溶液的ph7。12.【解析】选a。a项，溶液ph4，说明hy电离程度大于水解程度，故c(y2)c(h2y)，同时考虑水电离出h，故c(h)c(y2)，a正确；b项，虽然溶液呈碱性，但oh主要来源于hy的水解反应，但水解反应的程度很微弱，故c(hy)c(oh)，b错误；c项，由电荷守恒c(na)c(h)2c(y2)c(oh)c(hy)，物料守恒c(na)c(hy)c(y2)c(h2y)，可得c(h)c(h2y)c(oh)c(y2)，无法说明nahy的水溶液为碱性，c错误；d项，若nahy溶液呈酸性，则对水的电离起抑制作用，d错。13.【解题指南】解答本题注意以下两点：(1)溶液的导电性与离子浓度有关，也与离子所带电荷有关；(2)c点是硫酸和ba(oh)2恰好中和的点。【解析】选a。a项，0.1 mol/l的h2so4溶液呈酸性，不断地加入ba(oh)2溶液，碱性会不断增强，故a正确；b项，c点是h2so4和ba(oh)2恰好中和的点，溶液的离子浓度接近为0，导电能力最差，故b错误；c项，由图像可知，原硫酸体积为20 ml，b处溶液的c(h)0.1 mol/l20.020.1 mol/l20.01/0.03 l， d处溶液的c(oh) 0.1 mol/l20.030.1 mol/l20.02/0.05，b处溶液的c(h)不等于d处溶液的c(oh)，故c错误；d项，c处溶液呈中性，d错误。14.【解析】选d。等浓度的三种溶液，是酸，是碱，是盐，故ph：，a正确；是强碱弱酸盐，ch3coo水解，促进水的电离，是弱酸，抑制水的电离，是强碱，抑制水的电离作用比大，故有电离出的c(oh)：，b正确；和等体积混合后，根据离子的电荷守恒知c(na)c(h)c(oh)c(ch3coo)，c正确；、等体积混合后，ch3cooh和ch3coo的物质的量之和等于原ch3cooh的物质的量，但混合后体积增大近1倍，故浓度减小，d错。15.【解析】选d。由曲线的变化趋势可知，so42浓度越大，ca2浓度越小，说明caso4在稀硫酸中比在水中溶解度小，a错；b点有沉淀生成达平衡后的点会在曲线上a和c之间，so浓度不能确定，b错；d点通过蒸发，ca2浓度增大，so42浓度也增大，不会达到c点，c错；同一温度下，物质的ksp不变，d正确。16.【解析】选b。酸式盐ahb的水溶液呈弱碱性，说明aoh的碱性相对较强，h2b的酸性相对较弱，且hb的电离程度小于hb的水解程度，相同物质的量浓度的aoh溶液和h2b溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度。ahb溶液的电离方程式一般写成ahb=ahb，hbhb2。17.【解析】(1)正确，若醋酸为强酸，则其溶液的ph1，现醋酸溶液ph4，说明醋酸没有完全电离，存在电离平衡。(2)假设如果它是强酸，稀释100倍，溶液的pha2，因为它是弱酸，故pha2。(3)能，加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，说明溶液的酸性变弱，ch3coo抑制了醋酸的电离，故醋酸为弱电解质。(4)正确，由题意知，醋酸钠溶液呈碱性，说明醋酸钠中的醋酸根离子发生了水解，故醋酸为弱酸。答案：(1)正确(2)b磷酸盐酸，故三种酸从强到弱的顺序是：盐酸磷酸醋酸。滴定开始后，醋酸发生中和反应生成醋酸钠，醋酸根离子抑制了醋酸的电离，使溶液ph变化较快。恰好中和时，醋酸钠水解使溶液显碱性，故醋酸恰好中和时ph7。因为h3po4是三元酸，10 ml h3po4完全中和需要30 ml naoh溶液，而前述步骤中取用的naoh溶液为25 ml，故不可行。答案：(1)胶头滴管量筒碱式(2)盐酸磷酸醋酸醋酸是弱酸，中和反应生成的醋酸根离子对醋酸的电离产生抑制中和后生成的醋酸钠水解使溶液显碱性不可行20.【解析】(1)用量最大、用途最广的金属为fe，d为fe，b可以为fecl3或fe(no3)3，因为它们都是挥发性酸的盐，加热促进水解，蒸干它们的溶液得到fe(oh)3。(2)若d为氯碱工业的产品naoh，则a是铝盐，c为偏铝酸盐，反应是二者互促水解：al33alo6h2o=4al(oh)3。(3)若a、b、c的溶液均显碱性，c可作焙制糕点的发酵粉，则a为naoh，b为na2co3，c为nahco3，naoh可抑制h2o电离，na2co3促进h2o电离，ph10的两种溶液中，h2o电离产生