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离子、化学式与化合价1原子由居于 的带正电荷的 和核外带 的 构成，由于 和 的电量相等，但 相反，因此整个原子 电性。故 数= 数= 数。2原子核由 和 构成， 和 的质量大约相等，而 的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在 上。原子的质量很小，通常用 表示，在数值上：相对原子质量= 。 3元素是具有 的一类原子的总称；由 组成的纯净物叫 单质；由 组成的纯净物叫化合物；由 种元素组成的化合物中，其中一种元素是 元素，这种化合物叫氧化物。4指出符号“O”表示的意义：宏观上表示 ；微观上表示 。5元素周期表共有 个横行， 个纵行。每一个横行叫做一个 ，每一个纵行叫做一个 ，共有 个周期和 个族。在元素周期表中，原子序数= = 。你考考1原子的质量主要取决于 （ ）。A核外电子的质量 B原子核内质子和核外电子的质量C中子的质量 D原子核内质子和中子的质量2关于原子的说法错误的是 （ ）。A原子比分子小B分子能直接构成物质，原子也能C原子是化学变化中的最小粒子D原子核带正电，但原子不显电性3市售某药的标签上印有所含成分的说明如下：每100g药片中含碘15g，铁1.2g，镁6.5g，锌0.15g，锰0.1g。这里的碘、铁、镁、锌、锰是指 （ ）。A分子 B元素 C单质 D化合物4用下列序号填空：电子；质子；中子；原子核；原子；分子；混合物；纯净物；单质；化合物。上述粒子中带正电荷的是_；空气、海水、白酒是不同的物质，但它们同属于_；氧原子的原子核内有8个带1个单位正电荷的_，核外有8个_在一定范围的空间里作高速运动，由于每一个_带1个单位负电荷，_不带电，所以整个_不显电性；5按下列要求写出化学符号：氧元素 2个氢原子 一、知识要点（一）核外电子排布1排布特点电子运动没有固定轨道，却有经常出现的区域。电子在原子核外一定的区域内运动，这些区域称为 。电子在原子核外是 排布的。电子排布时依据电子的能量高低由 向 排布。第一层最多可容纳 个电子，第二层最多容纳 个电子，最外层电子数最多不超过 个（只有1层时不超过2个）。2原子结构示意图（请说说各部分所表示的涵义） 281+11 3原子结构与元素种类及元素化学性质的关系元素分类最外层电子数结构的稳定性化学性质金属元素一般少于4个不稳定结构易失去最外层电子非金属元素一般多于或等于4个不稳定结构易得到电子稀有气体元素一般为8个（He为2个）相对稳定结构一般不参加化学反应元素的性质（特别是元素的化学性质）与原子核外 数关系密切。例题1：某元素原子的最外电子层上有2个电子，则该元素 （ ）。 A肯定是金属 B肯定是非金属C肯定是稀有气体元素 D可能是金属元素或稀有气体元素分析：稀有气体元素最外层的电子数是8个（最外层是第一层时有2个电子），是一种相对稳定结构；金属元素原子的最外层电子数一般少于4个；非金属元素原子的最外层电子数一般多于4个或等于4个。由于题中未指明该元素有几个电子层，仅指出最外层有2个电子，所以该元素既可能是稀有气体元素，也可能是金属元素。答案：D【针对性练习】某元素的原子结构示意图为 ，下列说法错误的是 （ ）。 A原子核内有17个质子 B原子核外有3个电子层C原子的最外层电子数为7 D属于金属元素根据原子结构示意图不可以确定的是 （ ）。 A原子内的质子数 B原子内的中子数C原子内的核外电子数 D原子内的最外层电子数下面是几种粒子的结构示意图，请用其序号填空。 电子层排布相同的是 ； 易失去电子的是 ；属于同种元素的是 ； 属于非金属元素的是 ；属于稀有气体元素的是 。（二）离子带电荷的原子（或原子团）叫做离子。1 离子的分类离子带 电荷的原子（或原子团）常见的阳离子：H+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+阴离子带 电荷的原子（或原子团）常见的阴离子：Cl-、O2-、S2-、SO42-、OH-阳离子2离子的形成金属元素的原子最外层电子数一般 4个，在化学反应中容易 电子，形成 离子。 非金属元素的原子最外层电子数一般 4个，在化学反应中容易 电子，形成 离子。3离子的表示方法离子符号：在元素符号（或原子团）的右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位正电荷或1个单位负电荷时，“1”省略不写。例如 、 、 、 、 、 （请举例写出三个阳离子和三个阴离子符号）。离子符号中数字表示的意义（请说出下列数字“2”的意义）： 如：2Mg2+ 离子结构示意图（试写出钠离子和氯离子的结构示意图）4离子也可以直接构成物质：如氯化钠是由 离子和 离子构成。5原子与离子的区别与联系：原子 电荷，而离子 电荷（填“带”或“不带”）。原子 具有相对稳定结构，而离子 具有相对稳定结构（稀有气体元素原子具有相对稳定结构）。（填“不一定”或“一定”）离子是由原子 电子形成的。例题2：Na原子与Na+的区别在于 （ ）。A核电荷数不同 B核内中子数不同CNa比Na+多一个电子 DNa比Na+少一个电子分析：Na原子与Na+的结构示意图分别为：由于Na和Na+都是钠元素的不同粒子，所以它们的质子数一定相同，又由于Na+是Na失去1个电子而形成的，因此Na比Na+多一个电子。从Na和Na+的结构示意图可以发现其电子层数不同，最外层电子数也不同，因此二者的化学性质也就不同。答案：C【针对性练习】有关离子的说法错误的是 （ ）。 A离子是带电的原子或原子团B带正电的离子叫阳离子C阳离子中质子数小于核外电子数D阴离子的电子层数与它的原子的电子层数相同请写出下列离子的符号铝离子_ 氯离子_ 钙离子_ _ 钾离子_ _ 硫离子_硫酸根离子 氢氧根离子 铵根离子 （三）化学式1概念用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。由于纯净物都有固定的组成和结构，所以纯净物都可以用化学式表示，一种物质只有一个化学式。2化学式的写法单质非金属单质 固态非金属单质：用元素符号表示，例如：C、P、S等金属单质：用元素符号表示，例如：Fe、Cu、Hg等 气态非金属单质：用元素符号右下角加数字2表示，例如：O2、H2、N2等稀有气体：用元素符号表示，例如：He、Ne、Ar等化合物后确定原子个数，例如：H2O、CO2等先写元素符号（金左非右、氧化物中氧在右），例如：NaCl、ZnS、MgO、CuO等3化学式的读法 由两种元素组成的化合物，其读法顺序一般与化学式的书写顺序相反，从右到左读做“某化某”。例如：KCl读做 。有时还要读出各种元素的原子个数，例如：Fe3O4读做 。4化学式的意义（以水为例）意义实例（H2O）宏观表示一种物质表示该物质的元素组成微观表示该物质的一个分子表示该物质的分子构成5化学式中各数字的意义（请说说下列数字“2”的意义） 化学式前的数字表示分子个数，右下角的数字表示一个分子中含该元素的原子个数。 例如：2H2O例题3：下列物质的化学书写正确的是 （ ）。A氯化钠NaClB氧化镁OMgC氧气O D氖气Ne2分析：书写氧化物的化学式时，氧元素写在化学式的右侧，则氧化镁的化学式为MgO。氧气是双原子分子，一个氧分子由2个氧原子构成，故氧气的化学式为O2。氖气是稀有气体，它是由原子直接构成的，故氖气的化学式为Ne。因此B、C、D都错。答案：A【针对性练习】下列单质的化学式书写不正确的是 （ ）。 AHe2 BH2 CO2 DN2下列物质的化学式与名称相一致的是 （ ）。 A氯化钾ClK B二氧化锰O2MnC氧气O D硫化锌ZnS下列符号既能表示一种元素又能表示一个原子，还能表示一种单质的是 （ ）。 AO2 BMg CH DN（四）化合价元素的化合价是用来表示原子之间相互化合的数目。1化合价的一般规律化合物中氧元素通常显 价；氢元素通常显 价；金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显 价，非金属元素显 价。一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价（即有变价存在的情况）。例如：Fe有 和 。在化合物里，正负化合价的代数和为 。在单质中，元素的化合价为 。有些原子团，在形成化合物时也表现出一定的化合价。如SO4在它形成化合物中显 价。2化合价的表示方法 化合物中各元素的化合价通常在各化学式中元素符号或原子团正上方标出，一般把“+”“-” 写 +1 -1 +1 -2 在前，价数写在后。例如：NaCl、H2O等。3常见元素化合价规律口诀（口诀中带“ ”的为负价） 一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳 二四六硫都齐全，铜汞二价最常见 氢一氧二为标准，单质元素价为零4常见原子团的化合价原子团化合价原子团化合价原子团化合价硫酸根硝酸根碳酸根氢氧根铵根5化合价与化学式 依据： 。 由元素的化合价写出化合物的化学式或判断化合物的化学式的正误。 写法：正左负右，标价，交叉，化简（交叉后的原子个数比有公约数时应进行化简），复查。 例题4：已知硫元素是+4价，氧元素是-2价，写出硫元素与氧元素组成的化合物的化学式。 例题5：为了防治碘缺乏病，我国政府推广使用食用碘盐，食用碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾制得的。已知碘酸钾中碘元素的化合价为+5价，则碘酸钾的化学式为（ ）。 AKI BKIO3 CKIO4 DKIO2 分析：在化合物中，正负化合价的代数和为零，由于钾元素、氧元素、碘元素在化合物中显+1、 -2、+5价，把其化合价代入各选项的化学式中，求化合价的代数和，只有选项B的代数 和为零，故选项B正确。 答案：B由化合物的化学式求元素的化合价。例题6：含磷的洗涤剂含有Na5P3O10，其洗涤废水任意排放会造成环境污染。求磷元素的化合价。分析：根据在任何化合物中，各元素正负化合价代数和为零的原则，在化合物Na5P3O10中，Na为+1价，O为-2价，设磷元素的化合价为x，则（+1）5 + x3 + （-2）10 = 0，解得，x = +5。答案：磷元素化合价为+5价。【针对性练习】a在化合物里，氢通常显 价，氧通常显 价，金属元素在化合物中通常显 价， 非金属元素在跟金属或氢元素化合时通常显 价。 b单质中元素的化合价为 。 c在化合物里元素正负化合价的代数和为 。为了防治碘缺乏病，我国政府推广使用食用碘盐，食用碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾制 得的。已知碘酸钾中碘的化合价为+5价，则碘酸钾的化学式是 （ ）。 AKI BKIO2 CKIO3 DKIO4铁元素有两种化合价+2价和+3价，则它可形成两种氧化物的化学式分别为 、 。（五）根据化学式的有关计算（本讲义所需的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 S：32 K：39 Fe：56 I：127）学会了书写化学式，还要掌握有关化学式的一些计算，例如：1 相对分子质量的计算： 所谓相对分子质量就是化学式中 。会算吗？试一试。【针对性练习】（请写出计算过程）H2SO4的相对分子质量 = Mg(OH)2的相对分子质量 = CO(NH2)2的相对分子质量 = 5H2O的相对分子质量之和 =2化合物中各元素的质量比的计算：有了化学式，就可求出化合物中各元素的相对原子质量之和的比，也就是各元素的质量比，例题7：SO3中硫元素与氧元素的质量比为32（163） = 3248 = 23 注 意应说明是什么物质中哪种元素与哪种元素的质量比。【针对性练习】（请写出计算过程）试分别求出Fe2O3和H2SO4中各元素的质量比： 3物质中某元素的质量分数的计算：物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。例题8：尿素CO(NH2)2中氮元素的质量分数为：100%N的相对原子质量N的原子个数CO(NH2)2的相对分子质量= 【针对性练习】（请写出计算过程）求Fe2O3中铁元素的质量分数。4一定质量的某物质中含有某元素的质量的计算：例题9：求60g尿素CO(NH2)2中氮元素的质量。100%N的相对原子质量N的原子个数解：CO(NH2)2的相对分子质量尿素中氮元素的质量= 60g = 60g = 28g【针对性练习】（请写出计算过程）求98t硫酸中含硫元素多少吨？二、巩固与提高A巩固练习1下列结构示意图所表示的粒子属于稀有气体元素的是 （ ）。2物质都是由粒子构成的。下列物质由离子构成的是 （ ）。A汞 B氯化钠 C氢气 D金刚石3下列化学式正确的是 （ ）。A氧化铜 Cu2O2 B碳酸钠 NaCO3 C氯化镁 MgCl D氢氧化钾 KOH4根据以下粒子结构示意图，其中说法不正确的是 （ ）。A它们依次表示原子、离子、离子 B它们的核外电子数相同C它们表示同一种元素 5钠原子结构示意图为 ，推断下列元素的单质与金属钠的化学性质相似的是（ ）。A B C D6BLU82是一种高效能燃料空气炸弹。这种炸弹的主装药之一是环氧乙烷，其化学式可表示为C2H4O。环氧乙烷中碳、氢、氧元素的质量比为 （ ）。A1：1：1 B2：4：1 C6：1：4 D12：1：167如下图所示是乙醇（俗称酒精）分子的模型，则下列说法正确的是 （ ）。 A该物质是氧化物 B该物质的化学式是 C该物质含有四个碳原子 D大量饮用该物质对人体有益8陕西是我国西周王朝的统治中心，今年初出土了27件西周青铜器，被誉为21世纪的考古重大 发现。出土文物的表面的绿色“铜锈”的主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，其中铜元素的化 合价是 （ ）。 A+2 B+1 C0 D-2 9下列各组化合物含有相同原子团的是 （ ）。 ANa2SO4和Na2SO3 BAgNO3和NaNO2 CK2MnO4和KMnO4 DNa2CO3和K2CO310下面是对“2”的含义的解释，其中错误的是 （ ）。AFe2+：一个带2个单位正电荷的亚铁离子BBa(OH)2：氢氧化钡的化学式中钡离子和氢氧根离子的个数比是12C ：带2个单位正电荷的镁离子D2SO42-：2个硫酸根离子，每个硫酸根离子带2个单位负电荷11根据以下四种粒子的结构示意图填空（填序号）： A B C D表示阴离子的是 ； 属于同种元素的是 ；属于金属元素原子的是 。12为了预防非典型肺炎，卫生部门建议市民可用过氧乙酸溶液对家居用品进行消毒。过氧乙酸的化学式为C2H4O3，它是由 种元素组成的，一个过氧乙酸分子共有 个原子。13用化学用语表示下列物质：2个氮分子 ；4个铝离子 ；3个磷原子 ；氯化铁 。14康泰克等以前治疗感冒的常用药，因含PPA（苯丙醇胺）对人体有较大的副作用而被禁止使用。PPA的化学式为（C3H13ON），其相对分子质量为 ；PPA中N元素的质量分数为 。 g PPA中含氢元素2.6g。15某元素X的原子结构示意图为 ； 该元素原子核内有 个质子，该原子容易 （填“得到”或“失去”）电子达到稳定结构。该元素属于 （填“金属”或“非金属”）。如果使该元素与钠元素化合，所形成的化合物的化学式应为 。16下列式子中的“2”表示什么意义：2H H2 -2 SO42- CaO 17计算下列带点元素的化合价并标在元素符号的上面。 Na2O KMnO4 H2SO4 Al2O3 KClO3 NaCl B能力拓展18X原子的最外电子层上有2个电子，Y原子的最外电子层上有7个电子。由X、Y两种元素形成的化合物的化学式可能是 （ ）。AXY2 BX2Y CXY DX6Y19氮的氧化物中，若氮元素和氧元素的质量比为7：4，则这种氧化物是 （ ）。 ANO BN2O CN2O3 DNO220若以“”表示氧原子，则下图中能正确表示氧气组成的是 （ ）。 21为烹饪出味道鲜美的鱼，厨师通常将鱼煎过后，再加少许食醋和酒，这是因为它们可以反应生成具有特殊香味的乙酸乙酯（化学式为C4H8O2），下列关于乙酸乙酯的叙述中，错误的是 （ ）。A它的相对分子质量是88B乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成的C乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比是2：4：1D1个乙酸乙酯分子中含有4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子22元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中118号元素原子核外电子排布，我对它进行研究：第11号元素名称是_，它属于_元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易_电子，它的离子符号为_。从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电子数等于原子序数、_ 等于_。23苏丹红是一种人工合成的红色染料。最新研究表明，其体内代谢产物有强致突变性和致癌性，国家正严查添加有苏丹红的食品。已知最常见的一种苏丹红的化学式为C16H12N2O，试计算：苏丹红的相对分子质量 。苏丹红中各元素的质量比 。苏丹红中氮元素的质量分数 。24在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO3）可以有效地预防碘缺乏病。根据碘酸钾的化学式计算：KIO3的相对分子质量为 。KIO3中钾元素、碘元素、氧元素的质量比为 。我国规定，食盐中碘的含量为1Kg食盐含碘0.035g，相当于1Kg食盐中含碘酸钾多少克？（保留2位小数）（请写出计算过程）C趣味化学趣味导读空气中的“维生素”众所周知，空气是由氮、氧两种成分组成，还有少量对人体健康起着重要作用的成分。被誉为空气“维生素”的负氧离子就是其中的一种。那么，负氧离子有什么用？它又是怎样产生的呢？科学家通过研究发现，负氧离子具有改善呼吸功能，增强新陈代谢，促进血液循环，预防流行感冒，增强机体抗病能力，调节神经系统等巨大作用。我们常说一个地方的空气清新，实际上就是说该地的空气中负氧离子的含量高。世界卫生组织有关指标确定，每立方厘米空气中负氧离子不少于1000 1500个的时候，空气才称得上清新。空气中的负