（全国）高考化学一轮复习 真题专训 第二章 元素与物质世界 基础课时5 铁及其重要化合物 鲁科版.doc

基础课时5铁及其重要化合物1正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)3 mol单质fe完全转变为fe3o4，失去8na个电子()(2015广东理综，10d)(2)将fecl3固体溶于适量蒸馏水来配制fecl3溶液()(2015福建理综，8b)(3)在溶液中加kscn，溶液显红色，说明原溶液中有fe3，无fe2()(2015天津理综，2a)(4)观察fe(oh)2的生成()(2015重庆理综，4a)(5)fecl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为fecl3能从含cu2的溶液中置换出铜()(2014全国新课标，8d)答案(1)(2)(3)(4)(5)2下列说法正确的是()a铁的冶炼不涉及化学反应(2015北京理综，6d)b将fe(no3)2样品溶于稀h2so4后，滴加kscn溶液，观察溶液是否变红，可以检验fe(no3)2晶体是否已氧化变质(2014四川理综，4b)c氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色颜料(2014江苏化学，4d)d水溶液中fe2、h、so、clo不能大量共存(2014广东理综，8b)答案d3(2015上海化学，7)检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是()anaoh bkmno4 ckscn d苯酚解析若加入naoh，硫酸亚铁发生复分解反应产生的白色fe(oh)2会被硫酸铁发生反应产生的红褐色的fe(oh)3遮盖，不容易观察到，因此不能鉴定，a错误。kmno4有氧化性，硫酸亚铁有还原性，会发生氧化还原反应，使kmno4的紫色退去，而硫酸铁不能与kmno4发生反应，因此可以作为鉴定试剂，b正确。kscn与硫酸铁会发生反应，使溶液变红色，而硫酸亚铁不能反应，因此无论硫酸亚铁是否存在，溶液都变红色，因此无法鉴定，c错误。苯酚与硫酸铁溶液发生显色反应，使溶液变为紫色，而与硫酸亚铁不能发生反应，无论硫酸亚铁是否存在，溶液都变紫色，所以不能作为鉴定试剂，d错误。答案b4(2014重庆理综，4)茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是()a将茶叶灼烧灰化，选用、和 b用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和 c过滤得到滤液，选用、和 d检验滤液中的fe3 ，选用、和 解析a项，灼烧在坩埚内进行，另外还用到酒精灯和泥三角，正确；b项，溶解、稀释用到烧杯和玻璃棒，错误；c项，过滤使用漏斗、烧杯、玻璃棒，正确；d项，检验fe3应选用kscn溶液，用胶头滴管取用试剂，在试管内进行反应，检验，正确。答案b5(2014安徽理综，8)下列有关fe2(so4)3溶液的叙述正确的是()a该溶液中，k、fe2、c6h5oh、br可以大量共存 b和ki溶液反应的离子方程式：fe32i=fe2i2c和ba(oh)2溶液反应的离子方程式：fe3soba23oh=fe(oh)3baso4 d1 l 0.1 moll1该溶液和足量的zn充分反应，生成11.2 g fe解析a项，c6h5oh与fe3发生络合反应，二者不能大量共存，错误；b项，未配平，应为2fe32i=2fe2i2，错误；c项，离子方程式不符合离子配比要求，应为2fe33so6oh3ba2=2fe(oh)33baso4，错误；d项，fe2(so4)3溶液与足量zn发生反应2fe33zn=2fe3zn2，n(fe3)1 l0.1 moll120.2 mol，则生成n(fe)n(fe3)0.2 mol，故m(fe)0.2 mol56 gmol111.2 g，正确。答案d6(2015浙江理综，13)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为fe2o3、sio2、al2o3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(feso47h2o)，设计了如下流程：下列说法不正确的是()a溶解烧渣选用足量硫酸，试剂x选用铁粉b固体1中一定有sio2，控制ph是为了使al3转化为al(oh)3进入固体2c从溶液2得到feso47h2o产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解d若改变方案，在溶液1中直接加naoh至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到feso47h2o解析根据题意，分析得出以下流程：a项，溶解烧渣选用足量硫酸，试剂x选用铁粉，正确；b项，由于sio2不溶于硫酸，则固体1中一定含有sio2，为了使溶液中的al3转化成al(oh)3沉淀，故用naoh溶液控制ph，得固体2为al(oh)3，正确；c项，由于fe2易被氧化、feso47h2o易分解，故在从feso4溶液中得到feso47h2o产品过程中，须控制条件防止其氧化和分解，正确； d项，若在溶液1fe2(so4)3和al2(so4)3溶液中直接加naoh至过量，得到的为fe(oh)3，用硫酸溶解得到fe2(so4)3溶液，故经结晶不能得到feso47h2o，错误。答案d7(2015海南化学，17)工业上，向500600 的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。回答下列问题：(1)制取无水氯化铁的实验中，a中反应的化学方程式为 ，装置b中加入的试剂是 。(2)制取无水氯化亚铁的实验中，装置a用来制取 。尾气的成分是 。若仍用d装置进行尾气处理，存在的问题是 、 。(3)若操作不当，制得的fecl2会含有少量fecl3，检验fecl3常用的试剂是 。欲制得纯净的fecl2，在实验操作中应先 ，再 。解析(1)根据装置示意图，制取无水氯化铁的实验中，装置a为制取氯气的实验装置，发生反应为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水；装置b的作用是除去混杂在氯气中的水蒸气，故b中加入的试剂为浓硫酸。(2)根据题给信息，在制取无水氯化亚铁实验中，装置a是用于制取hcl气体；经浓h2so4干燥后，在硬质玻璃管中发生反应fe2hcl=fecl2h2，则尾气的成分是氯化氢和氢气；若仍用d装置进行尾气处理，则因氯化氢极易溶于水，故会产生倒吸，且氢气与naoh溶液不反应，可燃性气体氢气也不能被吸收。(3)检验氯化铁溶液常用的试剂是kscn溶液；欲制得纯净的氯化亚铁，应防止装置中氧气的