（全国）高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡单元综合检测卷 新人教版.doc

第八章水溶液中的离子平衡考生注意：1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共4页。2答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。3本次考试时间100分钟，满分100分。第卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1(2015海淀期末)关于0.1 moll1nahco3溶液，下列说法正确的是()a溶质水解反应：hcoh2oh3ocob离子浓度关系：c(na)c(h)c(oh)c(hco)c(co)c微粒浓度关系：c(na)c(hco)c(h2co3)c(co)d微粒浓度关系：c(na)2c(h2co3)c(hco)c(co)2对于0.1 moll1(nh4)2so4溶液，下列说法正确的是()a溶液中存在电离平衡：(nh4)2so42nhsob向溶液中滴加少量浓硫酸，c(nh)与c(so)均增大c加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小d溶液中：c(so)2c(nh)2c(nh3h2o)3(2015长沙质检)室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是()序号ph1212溶液氨水氢氧化钠溶液a.两溶液中c(oh)相等b溶液的物质的量浓度为0.01 moll1c两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的ph：d等体积的两溶液分别与0.01 moll1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：4下列有关电解质溶液的说法正确的是()a用ch3cooh溶液做导电实验，灯泡很暗，证明ch3cooh是弱电解质bph相同的醋酸和盐酸，取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的ph仍然相同，则mc(na)c(ch3cooh)c(h)c(oh)10已知如下物质的溶度积常数：ksp(fes)6.31018，ksp(cus)1.31036，ksp(zns)1.61024。下列说法正确的是()a同温度下，cus的溶解度大于zns的溶解度b将足量cuso4溶解在0.1 moll1的h2s溶液中，cu2能达到的最大浓度为1.31035 moll1c因为h2so4是强酸，故cu2h2s=cus2h不能发生d除去工业废水中的cu2，可以选用fes作沉淀剂11(2015通州期末)已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数ch3coohch3coohk11.75105h10ch3coo h2och3coohohk25.711010h20常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，则下列叙述正确的是()a对混合溶液进行微热，k1增大、k2减小b混合溶液的ph7c混合溶液中c(ch3coo)c(na)d温度不变，若在混合溶液中加入少量naoh固体，则c(ch3coo)减小12(2015信阳市高三上学期期末)下列说法正确的是()a向50 ml 1 moll1的盐酸中加入烧碱后，水的kw不变bnh4cl和nh3h2o混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用c室温时某溶液的ph”、“”或“c(h)c(oh)bc(cl)c(nh)c(h)c(oh)cc(nh)c(oh)c(cl)c(h)dc(oh)c(nh)c(h)c(cl)(3)常温下，0.10 molll的nh4cl溶液ph为5，则一水合氨的电离常数kb_。(4)将一定量的h2s气体通入0.05 moll1cuso4溶液中，二者恰好完全反应。已知ksp(cus)6.01036。若不考虑溶液体积的变化，则：反应后溶液的ph_。若反应后溶液中c(s2)2.01030 moll1，则溶液中c(cu2)_ moll1。(5)将一定量的h2s气体通人naoh溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与hcl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和hcl的挥发)。o点溶液中所含溶质的化学式为_。已知a点溶液呈碱性，该溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_。18(10分)请回答有关滴定过程的相关问题。(1)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定曲线如图所示：在图中a的ph范围使用的指示剂是_；c的ph范围使用的指示剂是_。下列关于上述中和滴定过程中的操作，正确的是_(填字母)。a用碱式滴定管量取未知浓度的烧碱溶液b滴定管和锥形瓶都必须用待装液润洗c滴定中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化d锥形瓶中的待测液可用量筒量取(2)图1表示用相同浓度的naoh溶液分别滴定浓度相同的3种一元酸，由图可确定酸性最强的是_。图2表示用相同浓度的硝酸银标准溶液分别滴定浓度相同的含cl、br及i的混合溶液，由图可确定首先沉淀的是_。19(13分)常温下向25 ml稀硫酸中逐滴滴入0.1 moll1氨水，溶液中由水电离出的h浓度c水(h)随滴入氨水的体积变化如图所示。(1)稀硫酸的浓度为_；v1的值为_。(2)b点和d点溶液中的溶质分别是_、_(填化学式)。(3)判断a、d两点溶液的ph：a点_，d点_(填“7”、“c(nh)c(h)c(oh)bc(nh)c(so)c(h)c(oh)cc(nh)2c(so)c(oh)c(h)dc(h)c(so)c(nh)c(oh)20(12分)(2015海淀期末)电解质的水溶液中存在电离平衡。(1)醋酸是常见的弱酸。醋酸在水溶液中的电离方程式为_。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中ch3cooh电离程度增大的是_(填字母)。a滴加少量浓盐酸b微热溶液c加水稀释d加入少量醋酸钠晶体(2)用0.1 moll1naoh溶液分别滴定体积均为20.00 ml、浓度均为0.1 moll1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液ph随加入naoh溶液体积而变化的两条滴定曲线。滴定醋酸的曲线是_(填“”或“”)。滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(h)最大的是_。v1和v2的关系：v1_(填“”、“”或“ agi。操 作 步 骤现象步骤1：向2 ml 0.005 moll1 agno3溶液中加入2 ml 0.005 moll1 kscn溶液，静置出现白色沉淀步骤2：取1 ml上层清液于试管中，滴加1滴2 moll1 fe(no3)3溶液溶液变红色步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 moll1 agno3溶液现象a，溶液红色变浅步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 moll1 ki溶液出现黄色沉淀写出步骤2中溶液变红色的离子方程式_。步骤3中现象a是_。用化学平衡原理解释步骤4的实验现象_答案解析1ca项，是hco的电离；b项，应是2c(co)；d项，应改为c(na)c(h2co3)c(hco)c(co)。2b3b由于nh3h2o为弱电解质，当ph12时，其物质的量浓度应大于0.01 moll1。4ca项中未指明浓度，也没有参照物，不能说明问题；b项，加水稀释后ph仍然相同，则醋酸加水较多，即mn；c项，加入nh4cl晶体，nh3h2onhoh的平衡向逆反应方向移动，故ph减小，由勒夏特列原理可知，c(nh)/c(nh3h2o)的值增大；d项，两种溶液的浓度相对大小未知，故无法得出选项中结论。5b若ha为弱酸，混合后ph7，此时ha应过量，a、c、d三选项正确。6d7b题给两溶液恰好完全反应得到naf溶液，f水解使溶液呈碱性，因此由水电离产生的c(h)大于1.0107 moll1，a错误；b项符合物料守恒式，正确；升高温度促进水解，c(f)减小，c错误；由于f水解，故有：c(na)c(f)c(oh)c(h)，d错误。8aa项，混合溶液的ph应小于7，错误；b项符合质子守恒式，正确；c项，例如zn可置换出氢气，也可置换出铜，正确；d项，温度不变，ksp不变，正确。9d10.d11c根据k1、k2的相对大小，常温下，将等体积、等物质的量浓度的ch3cooh和ch3coona混合，溶液呈酸性。a项，升温，k1、k2均增大；d项，由于oh中和h，此时，c(ch3coo)应增大。12ba项，kw只受温度的影响，盐酸中加入烧碱发生酸碱中和反应，放出热量，使体系温度升高，kw值增大，故a错误；b项，铵根离子水解方程式：nhh2onh3h2oh，加入一水合氨，一水合氨浓度增大，平衡逆向移动，抑制铵根离子的水解；一水合氨的电离方程式：nh3h2onhoh，加入氯化铵溶液，铵根离子浓度增大，平衡逆向移动，抑制了一水合氨的电离，故b正确；c项，室温时某溶液的ph1104 moll1，故d错误。13da试管中加碱，平衡向右移动，最终溶液呈绿色；b试管中加酸，平衡向左移动，使溶液呈紫色。14c15ca项，从表格中可以看出，fe(oh)3的ksp是最小的，所以它最先出现沉淀，故a正确；b项，加入双氧水，将亚铁离子氧化为易除去的铁离子，用氧化铜调节ph，fe3转化为氢氧化铁沉淀，不引入新的杂质，故b正确；c项，等物质的量的cuso4、feso4、fe2(so4)3的溶液中，设物质的量为1 mol，n(so)5 mol，n(cu2)n(fe2)n(fe3)4 mol，但cu2、fe2、fe3在水溶液中发生水解，所以该混合溶液中c(so)c(cu2)c(fe2)c(fe3)54，故c错误；d项，少量fecl3粉末加入含cu(oh)2的悬浊液中，因为fecl3的水解产生的氢离子使氢氧化铜的溶解平衡正向移动，所以c(cu2)增大，故d正确。16cc项，单质ag不和nh3h2o反应；d项，加入浓硝酸后，hno3与nh3h2o反应，平衡左移，c(ag)增大，又生成agcl。17(1)(a2)bc(cl)c(hs)c(oh)c(h)c(s 2)18(1)酚酞甲基橙ac(2)i解析(1)考查中和滴定基本常识，锥形瓶不能用待装液润洗，b错；为保证实验的准确性，待测液不能用量筒量取，d错。(2)浓度相同的3种一元酸，的ph最小，说明酸性最强。沉淀完全后i浓度最小，说明ksp(agi)最小，故i首先沉淀。19(1)0.05 moll125(2)(nh4)2so4和h2so4(nh4)2so4和nh3h2o(3)77(4)c解析p点溶液是硫酸，根据由水电离出的氢离子浓度可知溶液中c(oh)1013 moll1，则溶液中c(h)0.1 moll1，c(h2so4)0.05 moll1。随着氨水的滴入，溶液酸性减弱，对水的电离的抑制减弱，水电离出的c(h)增大，当c水(h)达到最大值时，就是(nh4)2so4的量最多时，也就是酸碱滴定的终点，所以c点就是酸碱恰好完全反应的点，c点往后，氨水开始过量，氨水对水的电离又起抑制作用，c水(h)又开始下降。到e点时，溶液中由水电离出的氢