（单元考点专项集训）中考化学考点专项练习 第五单元 化学方程式（含解析） （新版）新人教版.doc

第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律1.下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ）a.水结冰前后质量不变b.1升芝麻和1升大米混合，总体积小于2升c.在加压降温的条件下，氧气变为淡蓝色液体 d.电解水时，生成的氢气和氧气的质量和与分解了的水的质量相等1.d 解析：质量守恒定律描述的对象是化学变化，a、b、c三项都是物理变化，不能用质量守恒定律来描述。 2.实验证明m在空气中燃烧有水生成。仅根据此结果，对其成分推测正确的是（ ）a.m是氢气 b.m是甲烷 c.m含有氢元素 d.m含有氢氧两种元素2.c 解析：该气体在空气中燃烧是与空气中的氧气发生化学反应，根据质量守恒定律，只能确定m中含有氢元素，不能断定是否含有其他元素，更不能确定m是哪种气体。3.化学反应前后肯定发生变化的是a.原子数目 b.元素种类 c.原子种类 d.分子种类3.d解析：化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合的过程。原子数目，元素种类、原子种类都不变；分子种类一定改变。故d正确。4agn03固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。agn03受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是（ ） as02 bn02 cnh3 d.n24.b解析：根据质量守恒定律可知，agn03受热分解，不能出现s、h元素，故a、c排除，d无刺激性气味，所以b正确。5对于化学方程式“c+o2 点燃co2”的读法错误的是（ ）a碳与氧气点燃的条件下生成二氧化碳b每1个碳原子与1个氧分子生成1个二氧化碳分子c碳+氧气等于二氧化碳d每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳5c 解析：化学方程式中的“+” 读作“和”，“=”读作“生成”。6如图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是( )as+02点燃s02 b2c0+02点燃2c02c2h2+02点燃2h20 dch4+202点燃c02+2h206c解析：分析四位同学的描述，a选项不符合分子个数比；b选项不符合质量比；d选项不符合反应，类型，同时符合要求的只有c选项。7镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，在如图所示的图象中，能够正确表示容器里所盛物质的总质量的是（ ）7b 解析；镁带在耐高温的密闭容器中加热，一定发生了剧烈的化学反应，根据质量定恒定律，密闭容器中物质的总质量在化学反应前后是不会改变的。8.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量/g522022反应后质量/g待测11285下列说法错误的是（ ）a该反应是分解反应 b甲可能没有参加反应c乙、丙变化的质量比为9：8 d反应后甲的质量为0g8.d解析：由表中数据可知，反应后乙增加9g，则乙是生成物；丙增加8g，丙也是生成物；丁减少17g，丁是反应物。且参加反应的丁的质量正好等于生成的乙和丙的质量，则甲的质量没有变化。该反应可表示为：丁 乙 + 丙17g 9g 8g故该反应是分解反应；由于甲没有参与该反应，故甲可能是催化剂，反应后质量不变，仍是5g；乙、丙变化的质量比为9：8。故只有d选项错误。9. 在点燃条件下，a和b反应生成c和d。反应前后分子种类的变化微观示意图如下：请回答：（1）一个b分子中含有 个原子。（2）a中氮元素和氢元素的质量比 。（3）4种物质中属于化合物的是 （填图中字母）。（4）该反应中，生成c和d的质量比为 （结果用最简整数比表示）。9.（1）2 （2）14：3 （3）ad （4）14：27解析：从图中看出，a、b、c、d四种物质的化学式分别为：nh3、o2、n2、h2o。a中氮、氢元素的质量比为14：3，四种物质中属于化合物的是a和d；该反应的化学方程式为：4nh3+3o2点燃 2n2+6h2o，故生成物的质量比为：54：108=14：2710.在天平两端各放等质量的两个锥形瓶（瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的大理石），如图所示。左盘锥形瓶中盛有m克水，右盘锥形瓶中盛有m 克稀盐酸，天平平衡。（1）实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中，观察到的现象是 ，天平的指针 （填“偏左”、“偏右”或“在标尺中央”，下同）。（2）待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针 ；原因是 。（提示：大理石与水不反应，与盐酸反应的化学方程式为：caco3 + 2hcl =cacl2 + h2o + co2）10.（1）左盘锥形瓶中无明显现象，右盘锥形瓶中产生气泡，气球胀大 在标尺中央（2）偏左 右盘锥形瓶中产生二氧化碳逸出，质量减小。解析：（1）大理石与水不发生反应，与稀盐酸发生反应生成二氧化碳，因此，实验开始大理石倒入锥形瓶中时观察到的现象是左盘锥形瓶中无明显现象，右盘锥形瓶中产生气泡，气球胀大。由于整个装置是密闭的，生成的二氧化碳不会逸散，故天平仍然保持平衡，指针指在标尺中央。（2）若实验装置不密闭，则产生的二氧化碳气体将会逸散到空气中去，导致天平右盘质量减少，天平的指针指向左边。课题2 如何正确书写化学方程式1. nh4clo4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是a. co2 b. cl2 c. o2 d. n21.a解析：根据高氯酸铵的化学式可以看出，该物质是由n、h、cl、o四种元素组成的，根据质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变，故其分解后不可能产生含碳元素的物质，故选a。2.工业上常用乙炔燃烧产生的高温火焰来切割金属。若用r表示乙炔，其燃烧的化学方程式为：2r +5o2点燃4co2+2h2o，则乙炔的化学是为（） ac2h4 bc2h2 cch3cooh dc2h62.b解析：通过乙炔燃烧的化学方程式可以看出，生成物分子中含有4c、10o、4h，因为反应前后原子个数不变，而反应物5o2中只含有10个o，故2r中含有4c、4h，则r的化学式为c2h2。3.下列化学反应可用右图表示的是（ ）ah2co3 co2+h2ob2h2so3 + o2 =2h2so4c2hclo光照hcl+o2dcaco3 高温cao+co23.c 解析：从图中看出，反应物是一种且每个分子是由三个原子构成，生成物是两种，一种单质，一种化合物，故只有c符合要求。4.下列化学方程式中，正确的有（） fe + o2 点燃 feo22p + 5o 点燃 p2o5mg + o2 点燃 mgos + o2so2kclo3 mno2 kcl + o3 2naoh + cuso4 cu(oh)2 + na2 so4abcd都不正确4,d 解析：以上六个化学方程式都有错误。中，生成物的化学式应是fe3o4，写成feo2不符合客观事实。中，氧气化学式应写为o2，反应条件一般是点燃。中，等号两边并不相等，应配平为2mg + o2 点燃 2mgo。中，漏掉了反应条件，应注明条件为点燃，so2后面不应写“”。中，生成的氧气化学式为o2，不是o3，反应条件必须注明“”。中，没有配平方程式。 cu(oh)2后面应标“”。5如图所示形象地表示某反应物与生成物分子及其数目的变化，其中，分别表示a、b、c三种不同的分子。该反应的化学方程式中a、b、c前的化学计量数之比为（）a4：1：3b3：1：2c4：1：2d3：1：35b 解析：分子个数比就是化学方程式中 a、b、c前的计量数之比。反应前有4个a分子，1个b分子；反应后有1个a分子，2个c分子，所以，有3个a分子和1个b分子反应生成2个c分子，化学方程式可表示为：3ab2c，检验一下反应前后的原子种类和个数，前后相等，故应选b。6.火柴头上深色物质的主要成分是氯酸钾（kcl03）、二氧化锰（mno2）和硫化锑（sb2s3），火柴盒侧面涂有红褐色物质，主要成分是红磷（p）和玻璃粉。划火柴时，借助摩擦发生化学反应，放出氧气（02）和热量，使可燃物燃烧（sb2s3）生成sb2o3 和一种有刺激性气味的气体。请写出有关的化学方程式（1）放出氧气的化学方程式 ；（2）生成白烟的化学方程式 ；（3）生成有刺激性气味气体的化学方程式 。6.7.镁是一种化学性质比较活泼的金属，在空气中能剧烈燃烧，点燃后能在氮气和二氧化碳中剧烈燃烧。已知镁在氮气中燃烧化合成一种物质，其中氮元素的化合价是-3价；镁在二氧化碳中燃烧生成一种金属氧化物和一种黑色非金属单质。试写出镁在空气中燃烧可能发生反应的化学方程式：（1） ；（2） ；（3） 。7.（1）2mg + o2 点燃 2mgo （2）3mg + n2 点燃 mg3n2 （3）2mg + co2 点燃 2mgo+c8. 按要求写方程式：（1）有水参加的分解反应 。（2）有水生成的分解反应 。（3）有水生成的化合反应 。8（1）2h2o 通电 2h2+ o2 mno2（2） 2h2o2 2h2o+o2（3） 2h2 + o2 点燃 2h2o课题3 利用化学方程式的简单计算1.在2h2o 通电 2h2+ o2 中，参加反应的h2o与生成的h2和o2的微粒个数比为 ；质量比为 。1. 2：2：1 36：4：322.在4p + 5o2 点燃 2p2o5的反应中，p、o2、p2o5的质量比为（ ）a4:5:2 b7:4 :11 c31:32:142 d124:160:2842.d 解析：先根据各元素的相对原子质量计算出各物质的相对分子质量，再乘以其计量数，然后相比。3.实验室用分解高锰酸钾制氧气。若31.6g高锰酸钾完全分解可制得多少氧气？ 同时得到多少克二氧化锰？3.解：设生成氧气的质量为x，同时生成二氧化锰的质量为y2kmno4 加热 k2mno4 + mno2 + o2 316 87 32 31.6g y x 316：32=31.6g：x x=3.2g316:87=31.6g：y y=8.7g 答：可得到氧气3.2g，二氧化锰8.7g。解析：本题的已知量是高锰酸钾的质量，未知量有两个，一个是求氧气的质量，另一个是求生成的二氧化锰的质量。这两个未知量可在同一个方程式中完成求解。4.实验室里可用锌与稀硫酸反应制取氢气：zn + h2so4 = znso4 + h2某实验需要氢气2.24l。（1）求参加反应的锌的质量。（2）某兴趣小组用的是从废旧电池中得到的含杂质10%的锌皮制取氢气。现有这种废锌皮15g，与足量稀硫酸反应，最多得到氢气多少g?4.解：（1）生成氢气的质量为：2.24l0.089g/l=0.2g设参加反应的锌的质量为xzn + h2so4 = znso4 + h265 2x 0.2g65/2=x/0.2g x=6.5g（2）废锌皮中含锌的质量为15g(1-10%)=13.5g设生成氢气的质量为yzn + h2so4 = znso4 + h265 213.5g y65/2=13.5g /y y=0.42g答：（1）参加反应的锌的质量为6.5g；（2）生成氢气的质量为0.42g。解析：本题的已知量是生成氢气的体积，根据体积、密度、质量三着之间的关系，可求得（1）中氢气的质量；（2）中的锌皮是不纯的，需要换算成纯锌的质量，然后再利用锌与氢气的质量比求出氢气的质量。5.如下图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下 表。气体发生装置内物质的总质量反应前 356反应后 34.8（l）反应中二氧化锰的作用是 。（2）反应生成氧气的质量为 g（结果精确到0. 1 g，下同）。（3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。5（1）加快