甘肃省天水市高三第二化学次联考试题.doc

化学试题原子质量：h-1 c-12 o-16 s-32 fe-56 na=23 mg=24 ca-40一、选择题（143）1、下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是a可吸入颗粒(如硅酸盐粉尘)，吸入人体，对人体健康危害极大b土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收nh4+等营养离子，使土壤具有保肥能力c水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染d氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀2、下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是蔗糖和麦芽糖的化学式都可用c12h22o11表示，它们互为同分异构体聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质 盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物分馏、干馏、裂化都是化学变化 植物油、直馏汽油都可与溴水反应a bc d3、下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是a用装置甲制取氯气 b用装置乙除去氯气中的少量氯化氢c用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 d用装置丁蒸干氯化锰溶液制mncl24h2o4、茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是 a将茶叶灼烧灰化，选用、和 b用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和c过滤得到的滤液，选用、和 d检验滤液中的fe3，选用、和5、设na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是a1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1nab0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1nac标准状况下， 11.2l苯中含有分子的数目为0.5nad在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4na6、设na是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是a.1molal3+离子含有的核外电子数为3na b.1molcl2与足量的铁反应，转移的电子数为3nac.10lph=1的硫酸溶液中含有的h+离子数为2na d.10lph=13的naoh溶液中含有的oh-离子数为na7、36.5 ghcl溶解在 1 l水中(水的密度近似为1g/ml)，所得溶液的密度为 g/ml，质量分数为w，物质的量浓度为c，na表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是a所得溶液的物质的量浓度：c1 mol/l b所得溶液中含有na个hcl分子c 36.5 ghcl气体占有的体积为 22.4 l d所得溶液的质量分数：w 36.5c/(1 000)8、向饱和澄清石灰水中加入少量cac2，充分反应后恢复到原来温度，所得溶液中ac(ca2)、c(oh)均增大 bc(ca2)、c(oh)均保持不变cc(ca2)、c(oh)均减小 dc(oh)增大、c(h)减小9、25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是aph1的溶液中：na、k、mno4、co32bc(h)11013mol/l的溶液中：mg2、cu2、so42、no3c0.1mol/lnh4hco3溶液中：k、na、no3、cld0.1mol/lfecl3溶液中：fe2、nh4、scn、so4210、下列指定反应的离子方程式正确的是acu溶于稀硝酸hno3：cu2hno3=cu2no2h2ob(nh4)2fe(so4)2溶液与过量naoh溶液反应制fe(oh)2：fe22oh=fe(oh)2c用ch3cooh溶解caco3：caco32h=ca2h2oco2d向naalo2溶液中通入过量co2制al(oh)3：co2alo22h2o=al(oh)3hco311、下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）a在稀氨水中通入过量co2:nh3h2o+co2=nh+hcob少量so2通入ca(clo)2溶液中：so2+h2o+ca2+2clo-=caso3+2hcloc用稀hno3溶液fes固体：fes+2h+=fe2+h2sd氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：ca2+oh-+h+so=caso4+h2o12、等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出no物质的量最多的是 afeo b. fe2o3 c. feso4 d、fe3o413、用高铁酸钠（na2feo4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术已知反应：fe2o3+ 3na2o2 2na2feo4 + na2o下列说法正确的是 ana2o2既是氧化剂又是还原剂 b在na2feo4中fe为4价，具有强氧化性，能消毒杀菌 c3 mol na2o2发生反应，有12 mol电子转移dna2feo4既是氧化产物又是还原产物14、水热法制备纳米颗粒y(化合物)的反应为3fe22s2o32-o2aoh=ys4o62-2h2o，下列有关说法不正确的是aa4 by的化学式为fe2o3cs2o32-是还原剂 d每 32 go2参加反应，转移的电子的物质的量为4 mol二、填空题15、（14分）碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。（1）采用装置a，在高温下x克钢样中碳、硫转化为co2、so2。 气体a的成分是_。若钢样中硫以fes的形式存在，a中反应：3fes+5o2 1_ +3_。（2）将气体a通入测硫酸装置中（如右图），采用滴定法测定硫的含量。h2o2氧化so2的化学方程式_。用naoh溶液滴定生成的h2so4，消耗z mlnaoh溶液，若消耗1 mlnaoh溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数为_。（3）将气体a通入测碳装置中（如下图），采用重量法测定碳的质量。气体a通过b和c的目的_。计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是_。16、（15分）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/l。阳离子k+ cu2+ fe3+ al3+ fe2+阴离子cl- co32- no3- so42- sio32-甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。取少量溶液，加入kscn溶液无明显变化。另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。向中所得的溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：（1）由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是 （写离子符号）。（2）中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_。（3）将中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为 （4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是，阴离子是 。（写离子符号）（5）另取100ml原溶液，加入足量的naoh溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为 g。（6）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是（）选项污染物处理措施方法类别a废酸加生石灰中和物理法bcu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法c含复杂有机物的废水通过微生物代谢物理法d碱性的废水用co2来中和化学法17、（17分）从下列各组反应对比，判断那种微粒的氧化性最强。(1)铁钉浸入硫酸铜溶液中后，表面会附有红色物质，铜丝浸入硝酸银溶液后，表面会附有银白色物质。则铜、铁、银中，_原子的还原性最强；cu2、ag、fe2中，_离子的氧化性最强。(2)在氯气中fe锈蚀成棕褐色物质fecl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液fecl2。则氯气分子、氢离子、氯离子中，_具有氧化性，_氧化性最强。请书写出以上各反应的化学方程式_。(3)已知在a族元素中，pb2和sn4的化合物较为稳定。据此可判断pbo2具有较强的_性，sncl2具有较强的_性；写出pbo2溶于盐酸的离子方程式_；写出sncl2和fecl3溶液混合的离子方程式_；pbo2、fe3、cl2、sn4氧化性由强到弱的顺序是_。18、（12分）实验室里需用480 ml mol/l的硫酸铜溶液。试回答该溶液配制过程中的下列问题：(1)经计算需要称取_g_(填化学式)固体，首先用适量水在烧杯中溶解配成溶液，然后再转移到容量瓶中。(2)配制该溶液除上述仪器外，还要用到的玻璃仪器有：_。(3)在溶液配制过程中，某同学观察液面的情况如图所示，所配溶液浓度会_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (4)若定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线，应_。（5）焦硫酸（h2so4so3）溶于水，其中so3都转化为硫酸。若将 445 g焦硫酸溶于水配成 4.00 l硫酸，该硫酸的物质的量浓度为_。（6）若以浓硫酸吸水后生成h2so4h2o计算， 250 g质量分数为98的硫酸能吸收 g水。题号1234567答案dccbadd题号891011121314答案bcdaadb化 学 答 案：选择题每题3分15、 （14分）（1）o2 、so2、co2（3分） fe3o4 so2（2分）（2）h2o2+so2=h2so4（2分） （3分）（3）排除so2对co2测定的干扰（2分）吸收co2前、后吸收瓶的质量（2分）16、（15分）（1）k+ fe3+（2分）（2）3fe2+ + no3- + 4h+ = 3fe3+ + no + 2h2o（2分）（3）3no2+h2o=2hno3+no（2分）（4）fe2+ cu2+ （2分）cl-、 no3- so42-（2分）（5） 1.6g（3分）（6）d（2分）17、(1)feag（2分）(2)cl2、hc