高中化学 专题2 原子结构与元素的性质 2.2 元素性的递变规律每课一练 苏教版选修3.doc

2.2 元素性的递变规律夯基达标1.元素的电负性概念首先是由谁提出的（ ）a.玻尔 b.鲍林 c.卢瑟福 d.洪特解析：1932年，美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。故b正确。答案：b2.下列哪一种电子层结构不是卤素的电子结构（ ）a.7 b.2、7 c.2、8、18、7 d.2、8、7解析：b、c、d三项中，最外层电子数均为7，均属于卤素的电子结构，而a中第一层应为2，最外层5个属于a族，故a正确。答案：a3.下列化合物中阳离子半径和阴离子半径比最大的是（ ）a.lii b.nabr c.kcl d.csf解析：阳离子半径最大，阴离子半径最小，则化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大。四个化合物中，阴离子半径f-最小，而阳离子半径cs+最大，所以，化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大的是csf，故d正确。答案：d4.下列不是元素的电负性应用的是（ ）a.判断一种元素是金属还是非金属 b.判断化合物中元素化合价正负c.判断化学键类型 d.判断化合物溶解性解析：通常情况下，元素电负性大于1.8时，元素是非金属元素，小于1.8为金属元素；一般电负性差值大于1.7形成离子键，小于1.7形成共价键；且两元素原子在形成化合物时，电负性大的，吸引电子能力越强，通常呈正价，故d正确。答案：d5.元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是（ ）a.元素的相对原子质量逐渐增大，量变引起质变b.原子的电子层数增多c.原子核外电子排布呈周期性变化d.原子半径呈周期性变化解析：元素周期律的本质是：原子核外电子排布呈现周期性变化，故c正确。答案：c6.下列哪一组的排列顺序正好是电负性减小的顺序（ ）a.k、na、li b.o、cl、h c.as、p、h d.三者都是解析：a项中，顺序应为li、na、k，b项中o为3.5，cl为3.0，h为2.1，逐渐减小，c项中p为2.1，as为2.0，h为2.1，不符合，故b正确。答案：b7.主族元素（除h外）的次外层电子数目为（ ）a.一定是8个 b.一定是18个c.一定是2个 d.可能是2个、8个或18个解析：主族元素中li次外层为2个，cl次外层为8个，i次外层为18个，故d正确。答案：d8.下列说法中正确的是（ ）a.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小b.铝的第一电离能比镁的第一电离能大c.在所有元素中，氟的第一电离能最大d.钾的第一电离能比镁的第一电离能大解析：同周期中碱金属的第一电离能最小，稀有气体最大。由于mg的外围电子排布式为3s2，而al的外围电子排布式为3s23p1，故铝的第一电离能小于镁的；d项中，钾的第一电离能小于镁的，故a正确。答案：a9.处在元素周期表中，第四周期、a族的元素原子的外围电子排布式为（ ）a.3s23p3 b.4s24p3 c.4s24p5 d.4s24p2解析：元素在第四周期，则外围电子排布式中n=4，a族说明最外层有4个电子，因此其外围电子排布式为4s24p2，故d正确。答案：d10.下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（ ）解析：a、c项中，电子排布违反了能量最低原理，b项中电子排布违反了洪特规则，故d正确。答案：d走近高考11.(2005辽宁高考，25)关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是（ ）a.原子半径比阴离子半径小b.原子半径比阴离子半径大c.原子半径比阳离子半径小d.带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大解析：同种元素的原子或离子中：阴离子半径原子半径；阳离子半径原子半径，故a正确。答案：a12.(2005全国理综，9)同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（ ）a.16 b.26 c.36 d.46解析：he与ne相差8；he与ar相差16；na和rb相差26，h和rb相差36，只有d不可能，故d正确。答案：d13.下列排列顺序中，错误的是（ ）a.原子半径：osna b.稳定性：ph3