黑龙江省双城市兆麟中学2015-2016学年高二化学下学期期末复习模拟试题（含解析）.doc

黑龙江省双城市兆麟中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1强热条件下，硫酸亚铁固体发生分解：2feso4fe2o3so2so3，如将此反应生成的气体通入bacl2溶液中，则（ ）a析出baso3沉淀 b析出baso4沉淀c逸出so3气体 d逸出so2气体【答案】b、d【解析】在bacl2溶液中，so3和水剧烈反应生成h2so4 ，h2so4 再和bacl2溶液反应生成baso4沉淀，由于baso4不溶于水和酸，所以析出baso4沉淀，不逸出so3气体。而baso3虽不溶于水，但溶于酸，所以so2和水和bacl2溶液不会反应生成baso3，so2在酸性溶液里溶解度很小，所以逸出so2气体。2下列叙述中，正确的是( )a石油、煤、氢气都属于化石燃料 b化合反应都是放热反应c分解反应都是吸热反应 d风能可以转化为电能【答案】d【解析】试题分析：a、氢气不是化石燃料，故a错误；b、化合反应不一定都是放热反应，故b错误；c、分解反应不一定都是吸热反应，故c错误；d、风能可以变成电能，有风力发电，故d正确。考点： 化石燃料，常见的放热反应和吸热反应3下列说法正确的是a需要加热的反应一定是吸热反应b所有的化学反应都有能量变化c所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行d核能作为一种反应热，是理想的新能源【答案】b【解析】试题分析：a反应是吸热还是放热与反应条件无关，与反应物和生成物总能量的相对大小有关，例如：氢氧化钡和氯化铵是吸热反应，常温下就能反应，碳的燃烧是放热反应，常温下不能反应，a项错误、c项错误；b所有化学反应都伴随着能量变化，常以热能的形式表现出来，b项正确；d反应热是针对化学反应来说的，核反应不属于化学变化，没有反应热，d项错误，答案选b。考点：考查化学反应与能量变化。4随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保持期，在包装袋中放入抗氧化物质，下列属于抗氧化物质的是a生石灰 b还原铁粉 c氯化钙 d硫酸钡【答案】b【解析】试题分析：a生石灰具有吸水性，常用作干燥剂，而不属于抗氧化物质，故a错误；b还原铁粉具有还原性，在反应中fe元素的化合价升高，属于抗氧化物质，故b正确；c氯化钙具有吸水性，常用作干燥剂，而不属于抗氧化物质，故c错误；d硫酸钡不溶于，只是用作钡餐，不属于抗氧化物质，故d错误；故选b。考点：考查物质的性质，涉及氧化还原反应。5将一定质量mg、zn、al的混合物与足量稀硫酸反应，生成h2 5.6l(标准状况)，则原混合物的质量可能是 （ ）a2g b4g c8g d18g【答案】c【解析】略6将一定量的金属钠放入一定物质的量浓度的naoh溶液中，反应完成后，naoh溶液的物质的量浓度 （ ）a增大 b不能确定c 减少d不变【答案】b【解析】选b当原naoh溶液是饱和溶液时，反应后浓度不变；当原naoh溶液是不饱和溶液时，反应后浓度增大。7下列溶液，加热后颜色一定变浅的是a稀氨水和酚酞溶液 b滴有酚酞的na2co3溶液c滴有酚酞的氢氧化钙溶液 d溶有so2的品红溶液【答案】a【解析】试题分析：a稀氨水加热分解产生的氨气从溶液中逸出，使溶液的碱性减弱，因此滴有酚酞的溶液红色变浅；正确；bna2co3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，升高温度，盐水解程度增大，溶液的红色加深，错误；c氢氧化钙是强碱，加热，若溶液是稀溶液，c（oh-）不变，因此溶液的红色无明显变化，若是饱和溶液，由于ca（oh）2的溶解度随温度的升高而减小，c（oh-）减小，滴有酚酞的溶液的红色变浅，因此滴有酚酞的氢氧化钙溶液不一定颜色变浅，错误；dso2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，因此溶有so2的品红溶液是无色，加热so2从溶液中逸出，溶液红色加深，错误。【考点定位】考查温度与溶液的颜色变化的关系的知识。8在t时，ag2cro4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。 又知agcl的ksp1.81010。下列说法正确的是( )at时，ag2cro4的ksp为1108b在饱和ag2cro4溶液中加入k2cro4能使溶液由y点变为x点ct时，y点和z点时ag2cro4的ksp相等dt时，将0.01 moll1 agno3溶液滴入20 ml 0.01 moll1 kcl和0.01 moll1 k2cro4的混合溶液中，cro42-先沉淀【答案】c【解析】试题分析：aag2cro4的ksp=c2(ag+)c(cro42-)，从上图可以看出当c(cro42-)=110-5mol/l时，c(ag+)=10-3mol/l，所以ag2cro4的ksp=10-11，a错误；b在饱和ag2cro4溶液中加入k2cro4，得到的还是ag2cro4的饱和溶液，点任然在曲线上， b错误；cksp是一个只与温度有关的常数，温度不变时ksp不变，c正确；dksp(ag2cro4)=c2(ag+)c(cro42-)=10-11，ksp(agcl)1.81010，将0.01 moll1 agno3溶液滴入20 ml 0.01 moll1 kcl和0.01 moll1 k2cro4的混合溶液中，开始生成ag2cro4时溶液中银离子的浓度为c(ag+)=，开始生成agcl沉淀时溶液中银离子的浓度c(ag+)=，cl-开始沉淀时需要的银离子的浓度小些，所以cl-先沉淀，d错误，答案选c。考点：考查溶液中沉淀的溶解平衡9在有机物的分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”。凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，下图物质有光学活性，发生下列反应后生成的有机物仍有光学活性的是与乙酸发生酯化反应 与naoh水溶液共热 与银氨溶液作用 在催化剂加热条件下与h2作用 与cuo共热a b c d【答案】a【解析】试题分析：物质具有手性，是因为与醛基相连的碳有手性，与乙酸发生酯化反应，醇羟基会变化，原来的手性碳原子不再有手性，错误；与naoh水溶液共热，在氢氧化钠作用下，酯基会水解为乙酸和一种含有醇羟基的物质，原来的手性碳原子不再有手性，错误；与银氨溶液发生银镜反应后，醛基变为羧酸铵盐结构，原来的手性碳原子仍然有手性，正确；在催化剂存在下与h2加成后，原来的手性碳原子上连接了两个一样的-ch2oh结构，不再具有手性，错误；与cuo共热，醇羟基被氧化成醛基，原来的手性碳原子不再有手性，错误；答案选a。考点：考查官能团决定物质的性质等知识。10一瓶气体经检验含有h、cl两种元素，则该气体为（ ）a两种单质 b可能是纯净物，也可能是混合物c一种化合物 d化合物和单质的混合物【答案】b【解析】h、cl两种元素可形成h2、cl2、hcl三种物质，该物质中含有h、cl两种元素，则可能5种情况：h2和cl2，hcl，h2和hcl，cl2和hcl，h2、cl2、hcl，故选b。11在373k时，把0.5moln2o4气体通入体积为5l(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，no2的浓度为0.02moll-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是 （ ）a前2s，n2o4的平均反应速率为0.005moll1s1 b平衡时，n2o4的转化率为60%c平衡时，体系内no2为0.04moll-1 d在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍【答案】c【解析】反应进行到2s时，no2的浓度为0.02moll-1，所以前2s，no2的平均反应速率为0.01moll1s1 。根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，前2s，n2o4的平均反应速率为0.005moll1s1 ，a正确。在2s时，容器内no2的物质的量是0.1mol，消耗n2o40.05mol，在2s时，体系内压强为反应前的倍，d正确。 n2o4（g）2no2（g）起始量（mol） 0.5 0转化量（mol） x 2x平衡量（mol） 0.5-x 2x因此有，解得x0.3。所以平衡时，n2o4的转化率为。平衡时体系内no2为0.6mol，其浓度是0.12 moll-1。所以答案是c。12100 ml kno3和cu(no3)2的混合溶液中c(no3)6.0 mol/l，用石墨作电极电解此溶液，通电一段时间后，两极均收集到4.48 l气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为100 ml，下列说法不正确的是( ) a原混合溶液中c(k)2mol/lb上述电解过程中一共转移电子0.8 molc电解得到的铜的物质的量为0.2 mold电解后溶液中c(h)2 mol/l【答案】d【解析】试题分析：石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4l气体(标准状况)，n(o2)=0.2mol，阳极发生4oh-4e- o2+2h2o， 0.8mol 0.2mol阴极发生cu2+ + 2 e- cu、 2h+ + 2e- h2， 0.2mol 0.4mol 0.2mol 0.4mol 0.2mol ac(cu2+)=2mol/l，由电荷守恒可知，原混合溶液中c(k+)为6mol/l-2mol/l2=2mol/l，故a正确；b根据氧气计算转移电子的物质的量，转移电子的物质的量=0.2mol4=0.8mol，故b正确；c电解得到的cu的物质的量为0.2mol，故c正确；d电解后溶液中c(h+)为=4mol/l，故d错误；故选d。【考点定位】考查电解原理【名师点晴】本题考查电解原理，明确发生的电极反应及电子守恒是解答本题的关键，题目难度中等，难点是d，注意氢氧根离子与氢离子的关系即可解答。石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到4.48l气体(标准状况)，则阴极发生cu2+2e-cu、2h+2e-h2，阳极发生4oh-4e-o2+2h2o，根据n(o2)，结合电子守恒及物质的量浓度的计算来解答。13下列情况会导致所配氢氧化钠溶液浓度偏高的是a仰视定容b配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒c溶解氢氧化钠过程中，未冷却就转移d容量瓶使用前有少量蒸馏水【答案】c【解析】试题分析：a、配制溶液时仰视定容，使所配溶液的体积偏大，浓度偏低，错误；b、未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，则会导致溶质的物质的量减少，所以溶液的浓度偏低，错误；c、氢氧化钠溶于水放热，未冷却就移液，则完全冷却后的体积减小，所以溶液的浓度偏高，正确；d、在配制过程中需直接向容量瓶内加蒸馏水，所以容量瓶内有少量蒸馏水，对结果无影响，错误，答案选c。考点：考查溶液配制过程中的误差分析14下列说法中正确的是a分子式为c5h12的烷烃，含有3个甲基结构的同分异构体有2种b丙烯能发生加成反应，还能使酸性kmno4溶液褪色c甲苯中所有原子都处于同一平面d相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧，乙烷耗氧量多【答案】b【解析】试题分析：a、分子式为c 5 h 12 的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有1种，a错误； b、丙烯中含有双键，所以丙烯发生加成反应，还能使酸性kmno4溶液褪色；b正确； c、甲苯中含有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，c错误； d、烃类完全燃烧时所耗氧气量的规律：cxhy + (x + y/4)o2=xco2 + y/2 h2o；质量相同的有机物,其含氢百分率（或y/x）越大,则耗氧量越多，d错误。答案选b考点：同分异构体，烯烃的通性，有机物分子的空间构型，有机物燃烧耗氧量15有一混合溶液，其中只含有fe2、cl、br、i（忽略水电离），其中cl、br、i的个数比为234，向该溶液中通入氯气使溶液中cl和br的个数比为31，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余fe2+的物质的量之比为：a71 b72 c73 d74【答案】c【解析】试题分析：有一混合溶液，其中只含有fe2、cl、br、i，它们的还原性强弱顺序是：i-fe2+br-cl-，其中cl、br、i的个数比为234，假设i-的物质的量是4mol，则n（cl）=2mol，n（br）=3mol，根据电荷守恒可知该溶液中含有fe2+的物质的量是n（fe2）=（2+3+4）mol2=4.5mol, 首先发生反应：cl2+2i-=2cl-+i2，由于n（i-）=4mol，其发生反应消耗氯气的物质的量是n（cl2）=2mol，反应产生的氯离子的物质的量是n（cl-）=4mol，此时溶液中氯离子的总物质的量是4+2=6mol，此时若溶液不发生其它反应，则溶液中氯离子与溴离子的物质的量的比是6mol:3mol=2:1fe2+br-cl-，因此向含有这四种不同微粒的溶液中通入氯气时，i-首先发生反应，只有当i-反应完全后，fe2+再发生反应，依次类推。因此掌握物质微粒的性质及反应的先后是本题解答的关键。16（共8分）已知乳酸是酸性比碳酸强的弱酸，其结构简式为。问：写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式_ _ 。写出乳酸与少量小苏打水反应的离子方程式 。乳酸在催化剂作用下可发生双分子间缩水反应生成环酯，其反应的化学方程式为： _ _。乳酸还可在催化剂作用下，发生分子间缩水生成聚酯，其反应方程式为： _ 【答案】【解析】17碱式碳酸钴cox(oh)y(c03)z常用作电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示的装置进行实验。（1）请完成下列实验步骤：称取365 g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；按如图所示装置组装好仪器，并 加热甲中玻璃管，当乙装置中 (填实验现象)，停止加热；打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；计算。（2）步骤中缓缓通入空气数分钟的目的是 o（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的 (填字母)连接在 (填装置连接位置)。（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据。则该碱式碳酸钴的化学式为 。（5）含有co(a102)2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为 。（6）cocl26h2o常用作多彩水泥的添加剂。以含钴废料(含少量fe、al等杂质)制取cocl26h2o的一种工艺如下：已知：25时，kspfe(oh)3=2.79x10-39净化除杂时，加入h2o2发生反应的离子方程式为 加入coco3调ph为5276，则操作i获得的滤渣成分为 。已知：fe(oh)3(s)fe3+(aq)+3oh-(aq)h=akj/molh2o(l)=h+(aq)+oh-(aq)h=b kj/mol请写出fe3+发生水解反应的热化学方程式： .水解平衡常数kh= .加盐酸调整ph为23的目的为 。操作过程为蒸发浓缩、 (填操作名称)、过滤。（7）某锂离子电池正极是licoo2，含li+导电固体为电解质。充电时，li+还原为li，并以原子形式嵌入电池负极材料c6中(如图所示)。电池反应为licoo2+c6coo2+lic6，写出该电池放电时的正极反应式： 。【答案】（1）检查装置的气密性不再有气泡产生时（2）将装置中生成的co2和h2o（g）全部排入乙、丙装置中（3）d 活塞a前（或装置甲前）（4）co3(oh)4(co3)2（5）蓝色（6）2fe2+(aq)+h2o2+ 2 h+=2fe3+2h2o al(0h)3、fe(0h)3fe3+(aq)+3h2o(l) fe(oh)3（s）+ 3 h+(aq) h=(3b-a) kj/mol 10-3/2.79 （2分）抑制coc12的水解 冷却结晶（7）coo2+li+e-= licoo2【解析】试题分析：（1）装置连接好后，应先检查装置的气密性；当乙装置中不再产生气体时，说明反应完全，停止加热；（2）根据题意该物质分解产生三种氧化物，其中有水蒸气和二氧化碳，所以步骤中缓缓通入空气数分钟的目的是将装置中生成的co2和h2o（g）全部排入乙、丙装置中，使计算结果准确；（3）该实验是利用产生的水蒸气和二氧化碳的质量减少其组成，而甲装置前无除去空气中二氧化碳和水蒸气的装置，所以应在甲之前加一装置，除去空气中的二氧化碳和水，与丁装置相同，所以选择d；（4）根据表中数据生成水蒸气的质量是0.36g，物质的量是0.36g/18g/mol=0.02mol，氢氧根离子的物质的量是0.04mol；生成二氧化碳的质量是0.88g，物质的量是0.88g/44g/mol=0.02mol，碳酸根离子的物质的量是0.02mol；则3.65g固体中钴的物质的量是3.65g-（0.02mol217g/mol+0.02mol60g/mol）/59g/mol=0.03mol，所以化学式中co、oh-、co32-的物质的量之比为0.03:0.022:0.02=3:4:2，所以该碱式碳酸钴的化学式为co3(oh)4(co3)2；（5）实验室常用透过蓝色钴玻璃片观察钾元素的焰色反应的颜色，所以含有co(a102)2的玻璃的颜色为蓝色；（6）加入过氧化氢的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，所以离子方程式为2fe2+(aq)+h2o2+ 2 h+=2fe3+2h2o；加入coco3调ph为5276，此时铁离子、铝离子完全沉淀，而钴离子开始沉淀，所以操作i得到滤渣的成分是al(0h)3、fe(0h)3；铁离子水解的离子方程式为：fe3+(aq)+3h2o(l) fe(oh)3（s）+ 3 h+(aq)，根据盖斯定律，将已知第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式乘以3后所得热化学方程式的逆反应即为fe3+发生水解反应的热化学方程式，所以答案为fe3+(aq)+3h2o(l) fe(oh)3（s）+ 3 h+(aq) h=(3b-a) kj/mol；因为kspfe(oh)3=2.79x10-39=c(fe3+)c(oh-)3，水解平衡常数kh= c(h+)3/ c(fe3+)=kw3/ kspfe(oh)3=10-3/2.79；因为氯化钴水解使溶液成酸性，所以加盐酸调整ph为23的目的为抑制coc12的水解；从溶液中得到晶体需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等，所以操作过程为蒸发浓缩、冷却结晶；（7）电池放电时，正极发生还原反应，元素的化合价降低，根据所给化学方程式，co元素的化合价降低，所以coo2发生还原反应，生成licoo2，则放电时的正极反应为coo2+li+e-= licoo2。考点：考查工业流程的分析，实验装置的判断、基本操作的判断，溶度积的应用，电化学反应原理的应用18实验室采用如下图所示的装置，可将反应粗铜与cl2反应转化为固体1(部分仪器和夹持装置已略去)。（1）仪器a的名称是 。（2）连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是 。（3）装置b中发生反应的离子方程式是 。（4）有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收hcl的装置，你认为是否必要(填“是”或“否”) 。（5）虚线内缺少实验装置，请你画出装置图，标明药品名称。【答案】(10分，每空2分)（1）分液漏斗；（2）检验装置气密性；（3）mno2 +4h+2cl mn2+ cl2+2h2o ；（4）否；（5）【解析】试题分析：（1）仪器a是分液漏斗，向烧瓶中滴加盐酸制取氯气，故答案为：分液漏斗；（2）制备气体，不能漏气，所以连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是应首先检验装置的气密性，故答案为：检验装置气密性；（3）装置b中制取氯气，二氧化锰与浓盐酸发生反应生成氯化锰、氯气、水，反应离子方程式为mno2+4h+2cl- mn2+cl2+2h2o，故答案为：mno2+4h+2cl- mn2+cl2+2h2o；（4）hcl对反应没有影响，不需要在浓硫酸洗气瓶前增加吸收hcl的装置，故答案为：否；（5）反应后尾气含有氯气，不能直接排放到空气中，应用naoh溶液进行尾气的吸收，如图，故答案为：。考点：考查了制备实验方案的设计、物质的分离和提纯的相关知识。19(6分)粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。（1）实验室进行nacl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 放置酒精灯 ；固定铁圈位置 ；放上蒸发皿（蒸发皿中盛有nacl溶液）；加热搅拌； 停止加热。其正确的操作顺序为 。 （2）该实验中加入除杂试剂的顺序不正确的是 anaoh bacl2 na2co3bbacl2 na2co3 naohcbacl2 naoh na2co3dna2co3 naoh bacl2（3）实验室检验so42-所用的试剂为 。（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的作用和目的溶解时： 过滤时： 蒸发时： 【答案】【解析】考查粗盐提纯的操作，操作顺序为d不正确，一定要na2co3在bacl2之后加，最后加hcl除去过量的naoh、na2co3;常用盐酸酸化的氯化钡检验so42 ；玻璃棒的作用和目的，溶解时：搅拌，加速溶解；过滤时：引流，防止外洒；蒸发时：搅拌，防止局部过热液滴或晶体飞溅。20下图为苯和溴的取代反应的改进实验装置图。其中a为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入铁屑粉少量。填写下列空白：(注：溴苯与naoh溶液不可以发生水解反应)(1)向反应容器a中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出a中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)：（4分）_ _ _。(2)试管c中苯的作用是_；反应开始后，观察d和e试管，看到的现象为：d中：_ _ _ ；e中：_ _。（各2分）(3)反应2 min至3 min后，在b中的naoh溶液可观察到的现象是（2分）_。(4)在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器有_(填字母)。（4分，错选无分） (5)改进后的实验除步骤简单，操作方便，成功率高；各步现象明显；对产品便于观察这3个优点外，还有一个优点是：（2分）_。【答案】(1)2fe3br2=2febr3 。(2)除去hbr中混有的溴蒸气；d中：石蕊试液变红，并在导管口有白雾产生；e中：出现浅黄色沉淀，在导管口有白雾产生。(3)在溶液底部有无色油状液体出现。(4) def (填字母)。(5)还有一个优点是：尾气吸收处理完全，防止污染空气【解析】试题分析：(1)向反应容器a中逐滴加入溴和苯的混合液，则发生的化学反应方程式为)2fe3br2=2febr3，；(2)在a中产生的hbr中混有溴蒸气，根据相似相容的原理，可以知道溴蒸汽可以溶于苯溶液中，故c中苯的作用是除去hbr中混有的溴蒸气；由于反应生产了hbr，其为强酸，所以遇到d中的石蕊试液使其变红，hbr类似与hcl，所以在在导管口有白雾产生；在e中的现象则是出现浅黄色沉淀，在导管口有白雾产生；3)反应2 min至3 min后，产生的进入b中，由于溴苯与naoh溶液不可以发生水解反应，所以b中的naoh溶液可观察到的现象是在溶液底部有无色油状液体出现；(4)在上述整套装置中，由于de导管没有伸入到液体中，f为倒置的漏斗，所以def 具有防倒吸的作用；(5)中，生产的hbr能够被氢氧化钠吸收，所以该优点是尾气吸收处理完全，防止污染空气。考点：溴与苯的制备实验点评：该题考查了溴与苯的制备实验，该实验是学生比较熟悉的，但是与之前考查的不太一样，该实验重点考查了hbr的性质，以及对实验的评价，本题综合性比较强，有一定的难度。21某c、h、o化合物0.05 mol在0.2 mol氧气中燃烧，氧气反应完后，此有机物全部变成气态无机物(110 )。混合物平均相对分子质量为27.0。将气态混合物通过盛有碱石灰的干燥管，干燥管增重8.0 g；若改将气态混合物通过足量澄清石灰水，则产生沉淀10.0 g。求此有机物的分子式。【答案】c4h8o2【解析】有机物燃烧，碳完全变成co2，要在极严格的实验条件下才能达到。一般条件下产生co甚至c也常见。 设有机物为cxhyoz。10.0 g沉淀是m(caco3)，表明燃烧产生0.1 mol co2;8.0 g是co2和h2o的质量，扣除co2，h2o为0.2 mol，表明有机物一分子中含8个h，则0.1 mol co2和0.2 mol h2o(g)的平均相对分子质量：据此可知产物中还有co，设其物质的量为a，则：解得a=0.1 mol,0.05cxh8oz+0.2o20.1co2+0.1co+0.2h2o得x=4,z=2。22化合物a的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，从a出发，可发生图示的一系列反应，g是一种油状有果香味的物质请推断回答下列问题：（1）a分子的核磁共振氢谱图中应有的组峰数为 a1 b2 c3 d4（2）反应的反应类型为a取代反应 b加成反应 c消去反应 d氧化反应（3）e和f所含官能团的名称分别为 和 化合物a的空间构型为 已知g的一种同分异构体具有c、e中的官能团，其结构简式为 写出反应的化学方程式： e的结构简式为 【答案】（1）a（2）a（3）醛基和羧基；平面型；ch2（oh）ch2ch2cho；ch3cooh+ch3ch2oh ch3cooc2h5+h2o；ch3cho【解析】气体a的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，所以a是乙烯，结构简式为ch2=ch2，ch2=ch2和溴化氢发生加成反应生成b为ch3ch2br，b在碱性条件下水解得c结构简式为ch3ch2oh，ch3ch2oh被氧化生成e为ch3cho，e被氧化生成f为ch3cooh，g是