重庆市南开中学高三化学7月月考试题.doc

2015年重庆南开中 学高2016级高三7月月考理综理科综合化学试题 本试卷分第1卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共40题，共300分，共12页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2选择题必须使用2b铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题上答题无效。 4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 ：16 n：14 ca：40 a1：27第1卷 8为阿伏加德罗常数，下述正确的是 a氯化钠晶体中含有个氯化钠分子 b重水()中含有的电子数为 c标准状况下，含有个分子 d晶体中阳离子和阴离子的总数为 9下列有关反应的离子方程式书写正确的是 a将加入溶液中： b将溶液加入溶液中至中性： c向氯化铝溶液中加入足量氨水：d向溶液中通入过量： 10下列对于实验iiv的说法正确的是a实验i： 逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡 b实验ii：可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱 c实验iii：从饱和食盐水中提取晶体 d装置iv：酸性溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去11已知、。现向含有、 的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是 按、的顺序氧化性逐渐减弱 原溶液中一定被氧化 通入氯气后原溶液中的一定被氧化 不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在 若取少量所得溶液，加入后静置，向上层溶液中加入足量的溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中、均被完全氧化 b c d12下列叙述正确有几个 晶体中不一定存在分子间作用力，但一定存在化学键 液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定 向溶液中通入过量的，最终被氧化生成 将通入紫色石蕊溶液，溶液先变红，后褪色 将过量的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体为碳酸钠和二氧化硅 a0个 b1个 c2个 d3个13某试液中只可能含有、中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是 a无法确定原试液中是否含有、 b滤液中大量存在的阳离子有、和 c原溶液中存在的离子为、d无法确定沉淀的成分 第卷三 26(13分)下图为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题(1)表中某元素最高正价氧化物的水化物与其氢化物之间能相互反应生成离子化合物，则该离子化合物的名称是 ，由元素、形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 (用 离子符号表示，下同)。、元素的氢化物的沸点由高到低的顺序是 。(2)分别由上述两种元素组成、均为10的阴、阳离子，在加热条件下反应生成两种10的分子，写出该离子反应方程是 。 (3)由表中四种元素形成、等常见物质，、含有一种相同元素，其中焰色反应呈黄色，可发生以下反应：、与水混合后反应的离子方程式为 。的单质反应的化学方程式为 。 若将溶液加热蒸干、灼烧后得到的物质的化学式是 。27(14分)亚硫酸钠()、漂白液()和明矾都是重要的化工产品，在日常生活和工业生产中都有广泛用途，且三者都可用在造纸业的不同生产工序中。(1) 做消毒液是它能与水反应产生一种强氧化性物质，写出该强氧化性物质的电子式 。在工业上，用氯化钠为原料，在碱性溶液中，通过电解的方法可制得，用离子方程式表示制取的电解总反应： 。将等浓度等体积的与溶液混合后，两者恰好完全反应，写出混合过程的离子反应方程式 。(2)将饱和和溶液混合，置于一只带单孔橡皮塞的大试管中，产生大量的白色胶状沉淀。此时反应的离子方程为 。再将大试管置于阳光下照射，不久试管液面上方有浅黄绿色气体产生，将气体通入溶液充分吸收后，还能收集到一种无色无味的气体。写出在阳光照射下，混合液中反应的化学方程式 。若将溶液换成硫酸亚铁铵【】溶液后，再与溶液混合，观察到大试管中有红褐色沉淀产生，同时溶液里现黄色，但没有气体生成。此时试管中发生反应的离子方程式为 。(3)取一定体积溶液于试管中，逐滴加入一定浓度的溶液， 直至产生沉淀的质量最大，写出此时的离子反应方程式 。28(16分)氮化铝()陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200c，导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料。工业用氮化铝()产品中常含有少量、等杂质。现要通过实验分别测定氮化铝()样品中和的质量分数(忽略在强碱性溶液中的溶解)。(1)实验原理 已知与硫酸反应可生成，则该反应的离子方程式是 。 溶于强酸生成铵盐，溶于氢氧化钠溶液生成氨气， 请写出与溶液反应的化学方程式 。(2)实验装置(如下图所示) (3)实验过程 连接实验装置，检验装置的气密性。称得装置的质量为，滴定管的读数为。 称取样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，关闭活塞、，打开活塞，通过分液漏斗加入过量 (填化学式)，与锥形瓶内物质充分反应。 待反应进行完全后，关闭活塞，打开活塞，通过分液漏斗加入过量 (填化学式)，与锥形瓶内物质充分反应。 打开，通过打气装置通入空气一段时间。 记录滴定管的读数为，称得装置的质量为。 (4)数据处理与问答 在上述装置中，设置活塞的目的是 。 若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积 (填“偏大”，“偏小”或“无影响”)。的质量分数为 ，的质量分数为 。 (二)选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36化学选修2化学与技术(15分) 碳酸钠是一种重要的化学基本工业产品。比利时人索尔维发明了氨碱法生产碳酸钠，氨碱法生产原理示意图如下：我国化工专家设计了联合制碱法，联合制碱法生产原理示意图如下：请回答下列问题： (1)从索尔维制碱法生产原理示意图可知，氨碱法的总反应方程式为 。按照绿色化学原则，理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，实现废弃物的零排放。计算索尔维制碱法的原子利用率(原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比) 。 (2)试列举出索尔维制碱法的两大缺点。 ； 。 (3)设计联合制碱法的我国化工专家是 ； (4)从联合制碱法生产原理示意图可知，原料iii 中的来自合成氨，指出步骤名称，并写产生化学方程式。 步骤i： ，化学方程式 步骤ii： ，化学方程式 37化学一选修3：物质结构与性质(15分) 已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠()即可得到配合物。其结构如右图：(1)元素基态原子的电子排布式为 。(2)配合物中碳原子的轨道杂化类型为 ， 配合物中不存在( )极性键 b、非极性键 c、氢键 d、键 e、键 f、离子键(3)lmol氨基乙酸钠()含有键的数目为 。(4)氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体且为负一价阴离子： (写化学式)。(5)已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如右图， 则该化合物的化学式是 ，铜离子的配位数是 。 (6)配合物中元素、组成的化合物和，在400500c和 pt做催化剂下，能转化成无毒无害的物质，利用该反应可以控制机动车尾气 排放。该反应方程式为： 。 38化学选修5：有机化学基础(15分)某有机化合物的结构简式如右图所示：回答下列问题： (1) 的分子式为 。 (2) 在水溶液中加热得到和，是芳香族化合物，则的结构简式是 。 (3) 酸化后可得，不能发生的反应类型是(填写字母代号) 。a取代反应 b加成反应 c消去反应 d加聚反应 e氧化反