（全国通用）高考化学一轮复习方案 课时作业(二十二) 第22讲 化学平衡的移动 化学反应的方向（含解析） 新人教版.doc

课时作业(二十二)第22讲化学平衡的移动化学反应的方向12012开封四模 为了探索外界条件对反应ax(g)by(g)cz(g)的影响，以x和y物质的量比为ab开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时z的物质的量分数，实验结果如图k221所示。以下判断正确的是()图k221ah0，abcbh0，abcchc dh0，ab0，下列说法正确的是()a反应前后，熵不变b反应前后，分子总数不变c反应前后，生成物总能量与反应物的总能量不变d反应前后，氧元素化合价不变3对于可逆反应n2(g)3h2(g)2nh3(g)h0，下列研究目的和示意图相符的是()abcd研究目的压强对反应的影响(p2p1)温度对反应的影响平衡体系增加n2的浓度对反应的影响催化剂对反应的影响图示4.对于任何一个化学平衡体系，以下变化或采取的措施，平衡一定发生移动的是()加入一种反应物，增大体系的压强，升高温度，使用催化剂，化学平衡常数减小a bc d5对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是()a化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动b只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况c正反应进行的程度大，正反应速率一定大d化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化62012厦门模拟 往2 l密闭容器中充入no2，在三种不同条件下发生反应：2no2(g)2no(g)o2(g)，实验测得no2的浓度随时间的变化如下表(不考虑生成n2o4)。浓度(moll1)01020304050实验1/8001.000.800.650.550.500.50实验2/8001.000.700.500.500.500.50实验3/8501.000.500.400.150.150.15下列说法正确的是()a实验2比实验1使用了效率更高的催化剂b实验2比实验1的反应容器体积减小c实验2和实验3可判断该反应是放热反应d实验1比实验3的平衡常数大7可逆反应a(g)bc(g)d达到平衡时，下列说法不正确的是()a若增大a的浓度，平衡体系颜色加深，d不一定是具有颜色的气体b增大压强，平衡不移动，说明b、d必是气体c升高温度，c的百分含量减小，说明正反应是放热反应d若b是气体，增大a的浓度会使b的转化率增大82012天水模拟 下列叙述与图像对应符合的是()图k222a对于达到平衡状态的n2(g)3h2(g)2nh3(g)，图表示在t0时刻充入了一定的nh3，平衡逆向移动b由图可知p2p1，t1t2c图表示的方程式为2a=b3cd对于反应2x(g)3y(g)2z(g)h”或“c；温度越低z的物质的量分数越大，说明该反应为放热反应，即hp1，t1t2，b项正确；图表示的是可逆反应，c项错误；由d中方程式看出，温度升高，平衡将逆向移动，y的百分含量将增大，d项错误。9(1)放热减小低温(2)放热(3)放热(4)不能自发解析 (1)反应中恒压下温度升高，(a)减小，即升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，h0；由p1p2知恒温时压强增大，(a)越大，说明此反应为气体分子数减小的反应，即为熵减反应，s0。放热、熵减反应只能在低温下自发。(2)反应中t2温度下反应先达到平衡状态，说明t2t1；温度越高，平衡时c的物质的量越小，即升高温度平衡向左移动，则正反应为放热反应，h0。(3)反应中同一温度下，增加b的物质的量，平衡向右移动，(c)增大；但当b的物质的量达到一定程度后，对c的稀释作用会大于平衡右移对c的影响，(c)又减小，出现如图所示的曲线。若t2t1，温度越高(c)越小，即升高温度平衡向左移动，则正反应为放热反应，h0。(4)反应中在恒温下压强对(a)没有影响，说明压强变化不能影响平衡，此反应为气体分子数不变的反应，反应过程中熵变很小，s0，若t1t2，恒压下温度越高(a)越大，说明升高温度平衡向右移动，正反应为吸热反应，h0，则hts0 ，反应不能自发进行。10(1)该反应为熵减的反应，而反应能自发进行，故必为放热反应(2)c(3)等于催化剂降低温度(4)实验编号t()n(co)/n(h2)p(mpa)1501/31/3解析 (1)吸热的熵减反应一定不能自发进行，而放热的熵减反应在一定条件下可以自发进行。(2)化学平衡常数只与反应温度有关，温度不变，平衡常数不变，与反应是否达到平衡无关；容器体积不变，因此容器内气体密度为恒量，与反应是否达到平衡无关；该反应为气体物质的量减小的反应，在体积不变的情况下，压强不变说明气体的总物质的量不再变化，反应已达平衡。(3)由图中曲线看出，反应达到的平衡相同，但反应速率不同，故反应只能是在有无催化剂的条件下进行的，故平衡常数应相等；而反应反应速率减小，co的平衡浓度也减小，说明平衡向右移动，为降低温度。(4)探究外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响时，每次只能改变一个条件，即遵循“多定一变”的原则。11(1)k5，向逆反应方向移动解析 (2)30 时反应2no2(g)n2o4(g)的平衡常