辽宁省营口市第三中学高三化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2013-2014学年辽宁省营口三中高三（上）期中化学试卷 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1（3分）（2013秋营口校级期中）下列说法正确的是（）a新制氯水显酸性，滴加少量紫色石蕊试液后，充分振荡后溶液呈红色b将so2气体通入到ba（oh）2溶液中，产生的白色沉淀，加入稀盐酸后不溶解c取ag na2co3 与nahco3的混合物与足量的稀硫酸充分反应，逸出的气体全部用碱石灰吸收，增重bg，由此可计算混合物中na2co3的质量分数d向饱和的na2co3溶液中通入co2，会有晶体析出考点：钠的重要化合物；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质专题：卤族元素；氧族元素；几种重要的金属及其化合物分析：a、新制的氯水显示酸性，含有的次氯酸具有漂白作用；b、so2气体通入到ba（oh）2溶液中不会发生反应；c、na2co3 与nahco3的混合物与足量的稀硫酸充分反应，逸出的气体全部用碱石灰吸收，碱石灰吸收的是二氧化碳还有水；d、na2co3溶液中通入co2会反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度解答：解：a、新制的氯水显示酸性，滴加少量紫色石蕊试液后，溶液呈红色，但是含有的次氯酸具有漂白作用，能使红色退去，即氯水中滴加少量紫色石蕊试液后，充分振荡后溶液先变红色然后红色退去，故a错误；b、so2气体通入到ba（oh）2溶液中不会发生反应，得不到白色沉淀物质，故b错误；c、na2co3 与nahco3的混合物与足量的稀硫酸充分反应，逸出的气体全部用碱石灰吸收，碱石灰吸收的是二氧化碳还有水，不能计算混合物中na2co3的质量分数，这需要在碱石灰之前加一个盛有浓硫酸的装置，故c错误；d、na2co3溶液中通入co2会反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，所以会有晶体碳酸氢钠析出，故d正确故选d点评：本题综合考查学生含钠的化合物、氯气、二氧化硫的性质，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大2（3分）（2013秋营口校级期中）下列有关物质的用途叙述正确的是（）a陶瓷史人类应用很早的硅酸盐材料b实验室中浓硝酸应保存在带有橡胶塞的无色玻璃瓶中c高温下铁可以和水蒸气反应，生成红褐色的fe（oh）3dna2o2具有强氧化性，具有杀菌能力，可用于饮用水的消毒考点：无机非金属材料；钠的重要化合物；铁的化学性质专题：碳族元素；几种重要的金属及其化合物分析：a陶瓷都是传统无机非金属材料，是人类应用很早的硅酸盐材料；b依据浓硝酸不稳定性和强氧化性分析解答；c高温下铁可以和水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气；d过氧化钠不能用于自来水的杀菌消毒解答：解：a陶瓷都是传统无机非金属材料，应用时间很长，故a正确；b浓硝酸具有强氧化性能使橡胶老化，具有不稳定性见光易分解，应保存在棕色瓶、避光处，不能使用橡胶塞，故b错误；c铁和水蒸气在高温下发生反应：3fe+4h2o（g）fe3o4+4h2，故c错误；d过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于自来水的杀菌消毒，故d错误；故选：a点评：本题考查了无机非金属材料，硝酸、铁、过氧化钠的性质，属于对基础知识的考查，难度不大，注意物质的保存方法应考虑物质的性质3（3分）（2013秋营口校级期中）下列各组离子中，一定能够在指定溶液中大量共存的是（）a能使酚酞变红的溶液中：ba2+、br、alo2、clob与铁反应能够产生h2的溶液中：na+、mg2+、no3、clcph=0 的溶液中：fe3+、al3+、hs、so42d由水电离产生的c（h+）=11012 mol/l的溶液：nh4+、na+、no3、cl考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：a使酚酞试液变红的溶液呈碱性，能和氢氧根离子反应的离子不能大量存在；b和铁反应生成氢气的溶液呈酸性，且为弱氧化性酸的溶液；cph=0的溶液呈强酸性，和氢离子反应的离子不能大量存在；d由水电离产生的c（h+）=11012 mol/l107 mol/l，抑制水电离，则该溶液呈酸性或碱性，能和氢离子或氢氧根离子反应的离子不能大量存在解答：解：a使酚酞试液变红的溶液呈碱性，这几种离子之间不反应，且都不和氢氧根离子反应，所以能大量共存，故a正确；b和铁反应生成氢气的溶液呈酸性，且为弱氧化性酸的溶液，酸性条件下，硝酸根离子和铁反应生成no而不是氢气，故b错误；cph=0的溶液呈强酸性，hs和氢离子反应生成h2s，所以不能大量存在，故c错误；d由水电离产生的c（h+）=11012 mol/l107 mol/l，抑制水电离，则该溶液呈酸性或碱性，碱性条件下，铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，所以不能大量存在，故d错误；故选a点评：本题考查了离子共存，明确离子共存的条件是解本题关键，注意溶液酸碱性及离子间的反应，易错选项是c，注意硝酸根离子酸性条件下的强氧化性，为易错点4（3分）（2013秋营口校级期中）磷32在小儿皮肤血管瘤方面有着很好的疗效，下面关于31p和32p的说法中正确的是（）a31p和32p具有相同的中子数b31p和32p互为同位素c31p和32p的核外电子数不同d31p和32p的中子数分别为31和32考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用专题：原子组成与结构专题分析：根据原子符号azx中左上角的a代表质量数，左下角的z代表质子数，由质量数a=质子数z+中子数n可求出中子数n，核外电子数=质子数；根据质子数相同，而中子数不同的原子互为同位素解答：解：a31p和32p的质子数都为15，质量数分别为31、32，中子数分别为3115=16，3215=17，故a错误；b31p和32p是质子数相同，而中子数不同的原子，互为同位素，故b正确；c31p和32p的质子数都为15，核外电子数都为15，故c错误；d31p和32p的质子数都为15，质量数分别为31、32，中子数分别为3115=16，3215=17，故d错误故选b点评：本题主要考查了同位素概念和原子符号的含义，注意概念的理解与把握，难度不大5（3分）（2013秋营口校级期中）若na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a在0、101 kpa时，22.4 l氢气中含有na个氢原子b14 g氮气中含有7na个电子c标准状况下，11.2l so3含有1.5na个氧原子dna个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：4考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a氢气为双原子分子，1mol氢气中含有2mol氢原子；b氮气分子中含有14个电子，14g氮气的物质的量为0.5mol，含有7mol电子；c标准状况下，三氧化硫的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算三氧化硫的物质的量；d1mol一氧化碳的质量为28g，0.5mol甲烷的质量为8g，二者质量之比为：28g：8g=7：2解答：解：a在0、101 kpa时，为标准状况下，22.4l氢气的物质的量为1mol，1mol氢气中含有2mol氢原子，含有2na个氢原子，故a错误；b14g氮气的物质的量为0.5mol，0.5mol氮气中含有7mol电子，含有7na个电子，故b正确；c标况下三氧化硫不是气体，题中条件无法计算11.2l三氧化硫的物质的量，故c错误；dna个一氧化碳分子的物质的量为1mol，质量为28g，0.5 mol甲烷的质量为8g，二者质量之比为28g：8g=7：2，故d错误；故选b点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下三氧化硫不是气体，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系6（3分）（2013秋营口校级期中）下列离子方程式书写正确的是（）a过量的so2通入naoh溶液中：so2+2oh=so32+h2obnahco3溶液中加入过量的ba（oh）2溶液：2hco3+ba2+2oh=baco3+2h2o+co32c向氯化铝溶液中加过量氨水：al3+4nh3h2o=alo2+4nh4+2h2odfeso4酸性溶液暴露在空气中：fe2+o2+4h+=4fe3+2h2o考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a二者反应生成亚硫酸氢钠；b二者反应生成碳酸钡、氢氧化钠和水；c氢氧化铝难溶于氨水；d亚铁离子不稳定易被氧气氧化生成铁离子解答：解：a二者反应生成亚硫酸氢钠，离子方程式为so2+oh=hso3，故a错误；b二者反应生成碳酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式为hco3+ba2+oh=baco3+h2o，故b错误；c氢氧化铝难溶于氨水，离子方程式为al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+，故c错误；d亚铁离子不稳定易被氧气氧化生成铁离子，离子方程式为fe2+o2+4h+=4fe3+2h2o，故d正确；故选d点评：本题考查了离子方程式正误判断，明确物质之间反应的反应及离子方程式书写规则即可解答，知道常见物质的性质，有些反应与反应物的量有关，反应物的量不同其产物不同，注意氢氧化铝的性质，题目难度不大7（3分）（2013秋营口校级期中）氢化钙（cah2中h为1价）可作为生氢剂，反应的化学方程式为cah2+2h2o=ca（oh）2+2h2，下列说法错误的是（）acah2既是氧化剂，又是还原剂bh2既是氧化产物，又是还原产物ccah2是还原剂，h2o是氧化剂d氧化产物与还原产物的质量比为1：1考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：反应cah2+2h2o=ca（oh）2+2h2中，cah2中h元素为1价，在反应中升高为0；h2o中h元素为+1价，在反应中降低为0，以此来解答解答：解：acah2中h元素为1价，在反应中升高为0，则为还原剂，而h2o中h元素为+1价，在反应中降低为0，则为氧化剂，故a错误；b由反应可知，氧化产物与还原反应均为氢气，故b正确；ccah2中h元素为1价，在反应中升高为0，则为还原剂，而h2o中h元素为+1价，在反应中降低为0，则为氧化剂，故c正确；d氧化产物与还原反应均为氢气，其物质的量相同，则氧化产物与还原产物的质量比为1：1，故d正确；故选a点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解答本题的关键，并熟悉氧化还原反应中的基本概念来解答，难度不大8（3分）（2012闸北区二模）2.8gfe全部溶于一定浓度、200ml的hno3溶液中，得到标准状况下的气体1.12l，测得反应后溶液的ph为l若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（）a反应后溶液中铁元素一定只以fe3+形式存在b1.12l气体可能是no、no2的混合气体c反应后溶液中c（no3）=0.85 mol/ld反应后的溶液最多还能溶解l.4gfe考点：氧化还原反应的计算；硝酸的化学性质；铁的化学性质专题：守恒法分析：测得反应后溶液的ph为l，则硝酸剩余，fe失去电子变为fe3+，n（fe）=0.05mol，n（气体）=0.05mol，则由电子守恒可知，生成气体为no，反应后的溶液中硝酸与硝酸铁中含no3，结合3fe+8hno3=3fe（no3）2+2no+4h2o计算最多消耗的fe，以此来解答解答：解：a因硝酸剩余，fe完全反应，发生fe失去电子变为fe3+，则反应后溶液中铁元素一定只以fe3+形式存在，故a正确；bn（fe）=0.05mol，n（气体）=0.05mol，则由电子守恒可知，气体中n元素的化合价为+2价，则气体为no，故b错误；c反应后的溶液中硝酸与硝酸铁中含no3，c（no3）=0.85 mol/l，故c正确；d原硝酸为0.02mol+0.05mol+0.15mol=0.22mol，由3fe+8hno3=3fe（no3）2+2no+4h2o可知，最多消耗fe为0.22mol56=4.62g，则还能溶解4.62g2.8=1.82g，故d错误；故选ac点评：本题考查氧化还原反应的计算，明确硝酸剩余发生的化学反应及最多溶解铁发生的化学反应是解答本题的关键，注意利用电子守恒来分析生成的气体，选项d为解答的难点，题目难度中等9（3分）（2013秋营口校级期中）短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如图，下列判断正确的是（）a原子半径：丙丁戊b戊只与强碱反应c最高价氧化物对应水化物碱性：乙丁戊d金属性：丙甲考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置，可知甲为li、丙为na、乙为be、丁为mg、戊为al，a同周期原子半径从左向右在减小；b戊为al，可以与强酸、强碱反应；c同周期从左向右金属性减弱，同主族从上向下，金属性增强，金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；d同主族从上到下元素的金属性在增强，据此判断；解答：解：根据短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置，可知甲为li、丙为na、乙为be、丁为mg、戊为al，a同周期原子半径从左向右在减小，则原子半径为丙丁戊，故a错误；b戊为al，可以与强酸、强碱反应，故b错误；c同周期从左向右金属性减弱，同主族从上向下，金属性增强，金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则在乙、丁、戊的氢氧化物中碱性最强的为丁，故c错误；d同主族从上到下元素的金属性在增强，则金属性为甲丙，故d正确；故选d点评：本题考查元素周期律和元素周期表，熟悉同主族、同周期元素性质的变化规律即可解答，题目难度不大10（3分）（2014春船营区校级期末）下列化合物中，既能由单质直接化合制得，又能由复分解反应制得的是（）acusbfescal2s3dfecl2考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用专题：元素及其化合物分析：a、硫是弱氧化剂，只能将铜氧化成+1价的铜；b、fe和s化合生成fes，也可通过盐与盐发生复分解反应得到；c、al2s3只能由铝粉和硫粉化合制得，al2s3见水就无影，易水解；d、氯气是强氧化剂，将铁氧化成铁离子；解答：解：a、cu和s化合时，硫是弱氧化剂，只能将铜氧化成亚铜，方程式为2cu+s=cu2s，故a错误；b、fe和s化合生成fes，也可由fecl2和na2s发生复分解反应得到，方程式为fecl2+na2s=fes+2nacl，故b正确；c、al2s3只能由铝粉和硫粉化合制得，在水溶液中不存在al2s3，al2s3要发生双水解，故c错误；d、fe和cl2化合生成三氯化铁，因为氯气是强氧化剂，方程式为2fe+3cl2=2fecl3，故d错误；故选b点评：本题将化学反应类型夹在元素化合物知识里考查，难度较大，但学生如果对元素化合物知识有一定储备，解此类问题就容易了！11（3分）（2011广东）某小组为研究电化学原理，设计如图装置下列叙述不正确的是（）aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：cu2+2e=cuc无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，cu2+向铜电极移动考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：a、a和b不连接时，fe与硫酸铜溶液发生置换反应；铁能将金属铜从其盐中置换出来；b、原电池中，失电子的极是负极，得电子的极是正极，往往活泼金属做负极；a和b用导线连接时，形成原电池，fe作负极，cu作正极；c、无论a和b是否连接，都发生fe+cu2+=fe2+cu；铁和硫酸铜可以发生化学反应也可以发生电化学反应；d、a和b分别连接直流电源正、负极，形成电解池，铁片上发生氧化反应，溶液中铜离子移向阴极；解答：解：a、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，所以铁片上会有金属铜析出，故a正确；b、a和b用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，发生的反应为：cu2+2e=cu，故b正确；c、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，a和b用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从硫酸铜的蓝色逐渐变成硫酸亚铁的浅绿色，故c正确；d、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，依据电解原理，阳离子移向阴极，所以cu2+向铁电极移动，故d错误故选d点评：本题考查学生化学腐蚀和电化学腐蚀的速率知识，形成原电池能加速化学反应的速率，化学反应与原电池反应，明确原电池的工作原理及所发生的氧化还原反应是解答本题的关键，电解过程的反应原理应用，可以根据所学知识进行回答，难度不是很大12（3分）（2013秋营口校级期中）用石墨电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物（方括号内物质），能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是（）aagno3bnaohckcldcuso4考点：电解原理专题：电化学专题分析：石墨电极为惰性电极，溶液中阳离子在阴极放电，阴离子在阳极放电，生成何种物质，结合元素守恒可知，析出何种物质就加入何种物质能使溶液恢复到原来的成分和浓度，以此来解答解答：解：石墨电极为惰性电极，溶液中阳离子在阴极放电，阴离子在阳极放电，a电解agno3溶液，银离子在阴极放电生成ag，氢氧根离子在阳极放电生成氧气，则应加入氧化银恢复原样，故a错误；b电解naoh溶液，氢离子在阴极放电生成氢气，氢氧根离子在阳极放电生成氧气，则应加入一定量的水恢复原样，故b正确；c电解kcl溶液，氢离子在阴极放电生成氢气，氯离子在阳极放电生成氯气，则应加入一定量的hcl恢复原样，故c错误；d电解cuso4溶液，铜离子在阴极放电生成cu，氢氧根离子在阳极放电生成氧气，则应加入一定量的cuo恢复原样，故d正确；故选bd点评：本题考查电解原理，明确电极材料及溶液中离子的放电顺序是解答本题的关键，注意结合元素守恒来分析恢复原成分和浓度，题目难度中等13（3分）（2013广东模拟）分子式为c5h12o且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）（）a5种b6种c7种d8种考点：同分异构现象和同分异构体专题：同分异构体的类型及其判定分析：分子式为c5h12o的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有oh，该物质为戊醇，书写戊基c5h11异构体，戊基异构数目等于戊醇的异构体数目解答：解：子式为c5h12o的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有oh，该物质为戊醇，戊基c5h11可能的结构有：ch2ch2ch2ch2ch3、ch（ch3）ch2ch2ch3、ch（ch2ch3）2、chch（ch3）ch2ch3、c（ch3）2ch2ch3、c（ch3）ch（ch3）2、ch2ch2ch（ch3）2、ch2c（ch3）3，所以该有机物的可能结构有8种故选d点评：本题考查有机物的推断、同分异构体的书写等，难度中等，利用烃基异构判断，比书写戊醇的同分异构体简单容易14（3分）（2010泰州二模）麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，能有效地防止肾移植排斥，其结构简式如下图所示下列有关麦考酚酸说法正确的是（）a分子式为c17h23o6b不能与fecl3溶液发生显色反应c在一定条件下可发生加成、取代、消去反应d1mol麦考酚酸最多能与3mol naoh反应考点：有机物分子中的官能团及其结构专题：有机物的化学性质及推断分析：a、根据结构简式来书写分子式；b、酚羟基能和氯化铁发生显色反应；c、碳碳双键、苯环可以发生加成反应，酯基和羧基可以发生取代反应；d、酯基、羧基、酚羟基能和naoh反应解答：解：a、根据有机物的结构简式得出分子式为c17h20o6，故a错误；b、有机物的结构中含有酚羟基，能和氯化铁发生显色反应，故b错误；c、有机物的结构中含有碳碳双键、苯环，可以发生加成反应，含有酯基和羧基可以发生取代反应，不能发生消去反应，故c错误；d、有机物的结构中含有酯基、羧基、酚羟基各1mol，能和3molnaoh反应，故d正确故选d点评：有机物的结构决定性质，熟记官能团所具有的性质是解题的关键所在15（3分）（2013秋营口校级期中）下列说法不正确的是（）asio2既能溶于naoh溶液，又能与氢氟酸反应，属于两性氧化物b电解熔融nacl或其水溶液都可制得cl2c铝热反应不仅可用于焊接钢轨，还可用于金属的冶炼d化石燃料燃烧产生大量co2，会导致温室效应考点：硅和二氧化硅；使用化石燃料的利弊及新能源的开发；电解原理；探究铝热反应专题：化学应用分析：asio2与氢氟酸反应不是生成盐和水；b根据电解熔融氯化钠或电解氯化钠溶液的原理分析；c铝热反应常被用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等；d二氧化碳能产生温室效应解答：解：a二氧化硅和氢氟酸反应生成四氟化硅和水，四氟化硅不是盐，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，因此二氧化硅属于酸性氧化物，故a错误； b可以电解熔融状态的氯化钠生成氯气和金属钠，或电解氯化钠溶液，得氢氧化钠和氢气和氯气，所以电解熔融nacl或其水溶液都可制得cl2，故b正确；c铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等，故c正确；d二氧化碳能产生温室效应，化石燃料燃烧产生大量co2，故d正确故选a点评：本题考查元素及其化合物的性质，为高频考点，侧重于基本理论的理解和应用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大16（3分）（2013秋营口校级期中）下列各组试剂不用其它试剂无法鉴别的是（）amgcl2、na2so4、ba（oh）2、hclbna2co3、nahco3、ba（oh）2、alcl3cnh4no3、mgso4、ba（oh）2、kcldcuso4、k2co3、nacl、ba（no3）2考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计专题：物质检验鉴别题分析：首先观察溶液的颜色来鉴别物质，再根据鉴别出来的试剂向剩余溶液中滴加进行鉴别，利用不同的现象鉴别物质；若均为无色溶液，利用相互之间反应产生的不同现象鉴别，以此来解答解答：解：a一种物质与两种物质生成白色沉淀，则可鉴别出ba（oh）2，加hcl可溶解生成的mg（oh）2沉淀，则依次鉴别出hcl、mgcl2、na2so4，故a不选；bba（oh）2与三种物质均生成白色沉淀，则可鉴别出ba（oh）2，且ba（oh）2过量时氢氧化铝溶解，则可鉴别出alcl3，na2co3、nahco3分别与ba（oh）2、alcl3的反应现象相同，不能鉴别出na2co3、nahco3，故b选；cba（oh）2与mgso4反应生成沉淀，与nh4no3反应生成气体，则鉴别出ba（oh）2，然后依次得到各物质，与各物质均不反应的为kc来，故c不选；d蓝色溶液的为cuso4，与cuso4反应生成白色沉淀的为ba（no3）2，剩余两种与ba（no3）2反应生成沉淀的为k2co3，另一物质为nacl，故d不选；故选b点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质及物质之间的反应为解答的关键，注意现象与结论的关系，相同现象不能鉴别物质，综合考查元素化合物性质，题目难度中等17（3分）（2014宜章县校级模拟）向x的溶液中加入y试剂，产生的沉淀与如图所示情形吻合的是（注意线段的斜率）（）a向naoh和ca（oh）2的混合溶液中通入co2b向hcl和alcl3的混合溶液中滴加naohc向nh4al（so4）2溶液中滴加naohd向nh4cl和mgcl2的混合溶液中滴加naoh考点：镁、铝的重要化合物专题：图示题分析：a向naoh和ca（oh）2的混合溶液中通入co2，先发生ca（oh）2+co2caco3+h2o，再发生co2+naohnahco3，最后发生caco3+h2o+co2ca（hco3）2；b向hcl和alcl3的混合溶液中滴加naoh，先发生hcl+naohnacl+h2o，再发生al3+3ohal（oh）3、al（oh）3+ohalo2+2h2o；c向nh4al（so4）2溶液中滴加naoh，先发生al3+3ohal（oh）3，再发生nh4+ohnh3h2o，最后发生al（oh）3+ohalo2+2h2o；d向nh4cl和mgcl2的混合溶液中滴加naoh，先发生mg2+2ohmg（oh）2，再发生nh4+ohnh3h2o解答：解：a因向naoh和ca（oh）2的混合液中通入co2，先发生ca（oh）2+co2caco3+h2o，生成沉淀，再发生co2+naohnahco3，沉淀的量不变，最后发生反应：caco3+h2o+co2ca（hco3）2，沉淀溶解，且生成沉淀和沉淀溶解消耗的co2相等，图象与反应符合，故a正确；b向hcl和alcl3的混合溶液中滴加naoh，先发生hcl+naohnacl+h2o，再发生al3+3ohal（oh）3、al（oh）3+ohalo2+2h2o；最先不生成沉淀，图象与发生的化学反应不符，故b错误；c向nh4al（so4）2溶液中滴加naoh，先发生al3+3ohal（oh）3，再发生nh4+ohnh3h2o，最后发生al（oh）3+ohalo2+2h2o；若产生沉淀消耗3molnaoh，产生1molal（oh）3，溶解1molal（oh）3需要消耗1molnaoh，图象中横坐标中的量与化学反应不符，故c错误；d向nh4cl和mgcl2的混合溶液中滴加naoh，先发生mg2+2ohmg（oh）2，再发生nh4+ohnh3h2o，先产生沉淀，后沉淀不会溶解，图象与发生的化学反应不符，故d错误；故选a点评：本题考查化学反应与图象，明确图象中坐标轴、点、线的意义及发生的化学反应是解题的关键，注意反应中量的关系18（3分）（2013泰安模拟）将so2和x气体分别通入bacl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则x气体不可能是（）aco2bnh3ccl2dh2s考点：二氧化硫的化学性质；离子反应发生的条件专题：氧族元素分析：a、二氧化碳是酸性气体，和二氧化硫以及氯化钡均不反应；b、氨气显碱性，能和二氧化硫反应生成亚硫酸铵；c、氯气和二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应得到两种强酸溶液；d、硫化氢和二氧化硫反应生成硫单质解答：解：a、二氧化碳是酸性气体，和二氧化硫以及氯化钡均不反应，不会产生沉淀物，故a错误；b、2nh3+so2（nh4）2s03，（nh4）2s03+bacl2baso3+2nh4cl，故b正确；c、cl2+so2+2h2oh2so4+2hcl，h2so4+bacl2baso4+2hcl，故c正确；d、2h2s+so23s+h2o，故d正确故选a点评：本题目考查了学生物质之间的化学反应，要求学生熟记教材知识，学以致用二、填空题（共3小题，共22分）19（7分）（2013秋营口校级期中）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程下面是一个氧化过程的反应式：so32+h2o2eso42+2h+koh、na2co3、cu2o、fe2（so4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述氧化过程发生（1）甲物质为fe2（so4）3写出并配平该氧化还原反应的离子方程式so32+2fe3+h2o=so42+2h+2fe2+（2）如何利用实验方法来验证反应后溶液中的金属阳离子取少许反应后的溶液滴加kscn溶液，未有任何现象，再滴加氯水后，溶液变红（3）向反应后的溶液中滴加稀硝酸，反应中若产生0.2mol气体，则被氧化的离子的物质的量为0.6mol考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：（1）so32+h2o2eso42+2h+中亚硫酸根离子失电子作还原剂，要使该反应发生需要加入氧化剂，koh、na2co3、cu2o、fe2（so4）3四种物质中只有fe2（so4）3能使该反应发生，根据得失电子配平方程式；（2）反应后的溶液中含有亚铁离子，亚铁离子能被氯水氧化生成铁离子，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成血红色；（3）亚铁离子和硝酸能 发生氧化还原反应生成no，根据转移电子守恒计算亚铁离子的物质的量解答：解：（1）so32+h2o2eso42+2h+中亚硫酸根离子失电子作还原剂，要使该反应发生需要加入氧化剂，koh、na2co3、cu2o、fe2（so4）3四种物质中只有fe2（so4）3能使该反应发生，该反应中s元素化合价由+4价变为+6价，fe元素化合价由+3价变为+2价，所以转移电子的最小公倍数是2，再结合原子守恒得该反应离子方程式为so32+2fe3+h2o=so42+2h+2fe2+，故答案为：fe2（so4）3；so32+2fe3+h2o=so42+2h+2fe2+；（2）反应后的溶液中含有亚铁离子，亚铁离子能被氯水氧化生成铁离子，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成血红色，所以其检验方法是：取少许反应后的溶液滴加kscn溶液，未有任何现象，再滴加氯水后，溶液变红，就能证明含有亚铁离子，故答案为：取少许反应后的溶液滴加kscn溶液，未有任何现象，再滴加氯水后，溶液变红；（3）亚铁离子和硝酸能 发生氧化还原反应生成no，生成0.2molno转移电子的物质的量=0.2mol（52）=0.6mol，根据转移电子守恒得亚铁离子的物质的量=0.6mol，故答案为：0.6点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价与元素性质之间的关系确定氧化剂，再结合原子守恒、转移电子守恒进行解答，题目难度不大20（8分）（2013秋营口校级期中）某无色溶液中可能含有h+、nh4+、na+、mg2+、al3+、ba2+、ag+、co32、so32、so42、alo2、no3中的一种或几种离子取该溶液进行如下实验：向溶液中投入铜片，铜片溶解形成蓝色溶液另一份取原溶液，向其中加入naoh溶液产生刺激性气味的气体，同时溶液中形成白色沉淀，继续加入足量naoh溶液沉淀部分溶解取的上清液，滴加bacl2溶液有白色沉淀生成据此判断：（1）该溶液中一定含有的离子是：h+、nh4+、mg2+、al3+、so42、no3（2）一定没有的离子是：ba2+、ag+、co32、so32、alo2（3）不能确定是否含有的离子是：na+确定是否含有该离子的方法是：取洁净的铂丝蘸去待测溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色考点：常见离子的检验方法；离子共存问题专题：离子反应专题分析：某无色溶液中可能含有h+、nh4+、na+、mg2+、al3+、ba2+、ag+、co32、so32、so42、alo2、no3中的一种或几种离子取该溶液进行如下实验：向溶液中投入铜片，铜片溶解形成蓝色溶液，说明含有ag+或h+和no3；另一份取原溶液，向其中加入naoh溶液产生刺激性气味的气体，说明含有nh4+，同时溶液中形成白色沉淀，继续加入足量naoh溶液沉淀部分溶解，说明有mg2+、al3+；则没有co32和so32；取的上清液，滴加bacl2溶液有白色沉淀生成，则有so42；则没有ba2+、ag+；由可知应该含有h+和no3，则不能有alo2依据分析可知阳离子na+，不能确定，利用焰色反应进行验证解答：解：某无色溶液中可能含有h+、nh4+、na+、mg2+、al3+、ba2+、ag+、co32、so32、so42、alo2、no3中的一种或几种离子取该溶液进行如下实验：向溶液中投入铜片，铜片溶解形成蓝色溶液，说明含有ag+或h+和no3；另一份取原溶液，向其中加入naoh溶液产生刺激性气味的气体，说明含有nh4+，同时溶液中形成白色沉淀，继续加入足量naoh溶液沉淀部分溶解，说明有mg2+、al3+；则没有co32和so32；取的上清液，滴加bacl2溶液有白色沉淀生成，则有so42；则没有ba2+、ag+；由可知应该含有h+和no3，则不能有alo2；（1）该溶液中一定含有的离子是：h+、nh4+、mg2+、al3+、so42、no3，故答案为：h+、nh4+、mg2+、al3+、so42、no3；（2）一定没有的离子是：ba2+、ag+、co32、so32、alo2，故答案为：ba2+、ag+、co32、so32、alo2；（3）不能确定是否含有的离子是：na+；检验na+，可以用焰色反应，其操作为：取洁净的铂丝蘸去待测溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，故答案为：na+；取洁净的铂丝蘸去待测溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色点评：本题考查了离子检验的实验方法和反应现象分析判断，熟练掌握离子共存的条件及离子性质是解题关键，题目难度中等21（9分）（2013秋营口校级期中）如图为相互串联的甲、乙两个电解池（电极a、b、c都是惰性电极），请回答：（1）写出甲电解池中的电解反应化学方程式2cuso4+2h2o2cu+o2+2h2so4（2）乙池中c电极的电极反应式为2cl2e=cl2若将c电极换为铜电极则电极反应式为cu2e=cu2+（3）若利用甲装置实现铁上镀铜，则金属铜应放在b（a或b）极，当电极上析出12.8gcu时，乙池中fe电极上产生的气体在标准状况下的体积为4480ml考点：电解原理专题：电化学专题分析：（1）甲电解池中，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上铜离子放电生成铜，据此写出电池反应式；（2）乙槽中，阳极c上氯离子放电，阴极fe上氢离子放电，将c电极换为铜电极，阳极为铜失电子生成铜离子；（3）利用甲装置实现铁上镀铜，阳极镀铜原理阳极b为纯铜，a为阴极是铁，阳极电极反应和电子守恒计算乙池中阴极铁电极上生成气体体积解答：解：（1）甲装置中，电极都是惰性电极，所以电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上铜离子放电生成铜，所以电池反应式为：2cuso4+2h2o2cu+o2+2h2so4，故答案为：2cuso4+2h2o2cu+o2+2h2so4；（2）乙槽中，阳极c上氯离子放电，电极反应为：2cl2e=cl2，阴极fe上氢离子放电，将c电极换为铜电极，阳极为铜失电子生成铜离子：cu2e=cu2+；故答案为：2cl2e=cl2；cu2e=cu2+；（3）利用甲装置实现铁上镀铜，阳极镀铜原理阳极b为纯铜，a为阴极是铁，当电极上析出12.8gcu时，铜的物质的量=0.2mol，电极反应cu2+2e=cu，电子转移0.4mol，乙池中fe电极上电极反应：2h+2e=h2，产生的气体在标准状况下的体积0.2mol，体积=0.2mol22.4l/mol=4.48l=4480ml，故答案为：b；4480点评：本题考查电解原理及利用电子守恒的计算，明确阴阳极的判断及发生的电极反应是解答本题的关键，难度中等三、推断题22（14分）（2013秋营口校级期中）如图中aj分别代表相关反应中的一种物质，已知a分解得到等物质的量的b、c、d，已知b、d为常温下气态化合物，c为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出请回答下列问题：（1）a的化学式为nh4hco3；b的电子式为；e物质所含化学键的类型为离子键（2）写出dh的化学反应方程式4nh3+5o24no+6h2o写出f与j反应的化学