（全程复习方略）（浙江专用）高考化学 专题评估检测(一) 苏教版.doc

专题评估检测(一)专题1、2（90分钟 100分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是()a.h2so4是酸，因为h2so4中含有氢元素b.豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1100 nm之间c.na和h2o的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加d.na在cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧2. (2012杭州模拟)逻辑推理是化学中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是()a.电解质在水溶液中或熔融状态能够导电，则在水溶液中或熔融状态能够导电的物质是电解质b.镁位于金属活动性顺序中氢的前面，所以其与硝酸反应一定放出氢气c.中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应d.氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物3.生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象或应用与胶体性质无关的是()a.将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐b.一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞c.泡沫灭火器中将al2(so4)3与nahco3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用d.清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象4.(2012合肥模拟)nano2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性kmno4溶液与nano2的反应方程式是：mnonomn2noh2o。下列叙述中正确的是()a.该反应中no被还原b.反应过程中溶液的ph减小c.生成1 mol nano3需消耗0.4 mol kmno4d.中的粒子是oh5.(2012杭州师大附中模拟)如图所示，2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，对此下列判断不正确的是()a.根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个a原子b.该反应类型是分解反应c.反应生成的丙物质属于单质d.化学反应中分子的种类发生了改变6.(探究题)实验表明：将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是()a.此实验表明氯水具有酸性、漂白性b.内环呈白色外环呈红色或浅红色c.内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快d.氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是hclo7.如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在c、a处分别充入等质量的x、y两种气体，且x、y气体的密度相等。当隔板停止滑动时，下列说法正确的是()a.气体的体积：v(x)v(h2)v(y)b.物质的量：n(x)n(h2)n(y)c.x的相对分子质量等于y的相对分子质量d.x的相对分子质量比y的相对分子质量小8.(2012黄冈模拟)下列离子方程式书写正确的是()a.向ba(oh)2溶液中滴加nahso4溶液至恰好为中性：ba2ohhso=baso4h2ob.nh4hco3溶液与过量koh浓溶液共热：nhohnh3h2oc.稀硝酸和过量的铁屑反应：3fe8h2no=3fe32no4h2od.ki溶液与h2so4酸化的h2o2溶液混合：2ih2o22h=2h2oi29.下列叙述正确的是()a.与28 g co具有相同分子数的co2的质量一定是44 gb.与v l co具有相同分子数的co2的体积一定是v lc.所含原子数相等的co与co2的密度之比为711d.所含原子数相等的co与co2的密度之比为212210.(2011江苏高考)nacl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列说法正确的是()a.25 ，nahco3在水中的溶解度比na2co3的大b.石灰乳与cl2的反应中，cl2既是氧化剂，又是还原剂c.常温下干燥的cl2能用钢瓶贮运，所以cl2不与铁反应d.如图所示转化反应都是氧化还原反应11.有bacl2和nacl的混合溶液a l，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使ba2完全沉淀；另一份滴加agno3溶液，使cl完全沉淀。反应中消耗 x mol h2so4、y mol agno3。据此得知原混合溶液中的c(na)为()a.(y2x)/a moll1b.(yx)/a moll1c.(2y2x)/a moll1d.(2y4x)/a moll112.已知cn(氢氰酸根离子)、scn(硫氰酸根离子)和cl有相似之处：两个cn原子团或两个scn原子团可分别构成氰分子(cn)2和硫氰分子(scn)2。(cn)2和(scn)2的性质和cl2的性质有相似之处，且常温常压下是气体，下列物质间反应的化学方程式错误的是()a.二氧化锰和hscn溶液加热反应：mno24hscnmn(scn)2(scn)22h2ob.(cn)2和氢氧化钾溶液反应：(cn)22koh=kcnkcnoh2oc.碘晶体投入hcn溶液中：i22hcn=2hi(cn)2d.(scn)2和硝酸银溶液反应：(scn)2h2oagno3=agscnhscnhno313.标准状况下v l氨气溶解在1 l水中(水的密度近似为1 gml1)，所得溶液的密度为 gml1，质量分数为w，物质的量浓度为c moll1，则下列关系中不正确的是()a.(17v22 400)/(22.422.4v)b.w17c/(1 000)c.w17v/(17v22 400) d.c1 000v/(17v22 400)14.(2011北京高考)下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是()a.用na2s去除废水中的hg2：hg2s2=hgsb.用催化法处理汽车尾气中的co和no：conocno2c.向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：al33h2oal(oh)3(胶体)3hd.用高温催化氧化法去除烃类废气(cxhy)：cxhy(x)o2xco2h2o15.(2012宁波模拟)已知向氯酸钠(naclo3)的酸性水溶液中通入二氧化硫，反应中so2氧化过程为：so22h2o2eso4h；向亚氯酸钠(naclo2)固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为：cl22e2cl。在上述两个反应中均会生成产物x，则x的化学式为()a.naclo b.naclo4 c.hclo d.clo216.(易错题)向含有1 mol fecl2的溶液中通入0.2 mol cl2，再加入含0.1 mol x2o的酸性溶液，使溶液中的fe2恰好全部氧化，并使x2o还原为xn，则n的值为()a.2 b.3 c.4 d.5二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(8分)(1)如图为一“铁链”图案，小明在图案上由左到右分别写了h2、co2、na2o、nacl、fecl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右a、b、c、d为其相应的分类依据代号。请将分类依据代号填入相应的括号内。()两种物质都不是电解质()两种物质都是钠的化合物()两种物质都是氧化物()两种物质都是盐(2)从不同的角度，化学反应可以有不同的分类方法。请在下图的方框中，用图示的方法表示离子反应、化合反应、氧化还原反应三者之间的关系。 (3)化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是。(填化学式)“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)。_，_。18.(10分)(2012舟山模拟)有a、b、c三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大(按a、b、c的顺序)，将等物质的量的a、b、c溶于水，所得溶液中只含有fe3、k、so、no、cl五种离子，同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题：(1)经检验，三种正盐中还有下列选项中的一种离子，该离子是。a.na b.mg2 c.cu2 d.ag(2)正盐a、b、c的化学式分别为： 、_。(3)若将a、b、c三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液只含有fe3、so、no、k四种离子且物质的量之比依次为1234，则a、b、c三种正盐的物质的量之比为。19.(10分)为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液，如图是医院给病人输液时使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(c6h12o6)注射液的标签。某学生欲在实验室中配制500 ml该葡萄糖注射液。葡萄糖注射液规格：250 ml(密度：1.08 gml1) 生产批号：1003203 2有效期：至2012年3月质量分数：5%实验用品：葡萄糖晶体(摩尔质量：180 g mol1)、蒸馏水、烧杯、容量瓶(500 ml)、药匙、胶头滴管、量筒。(1)还缺少的仪器有。(2)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是。a.使用前要检查容量瓶是否漏水b.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用标准葡萄糖注射液润洗c.配制溶液时，把称好的葡萄糖晶体小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到距刻度线12 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线d.容量瓶上标有容积、温度和浓度(3)实验中需取用晶体的质量为，物质的量浓度为。(4)下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是。a.没有将洗涤液转移到容量瓶中b.定容时俯视刻度线c.原容量瓶洗净后未干燥d.定容时液面超过了刻度线20.(12分)(探究题)有一含nacl、na2co310h2o和nahco3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后c、d装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。(1)加热前通入空气的目的是_，操作方法为_。(2)装置a、c、d中盛放的试剂分别为a，c，d。(3)若将a装置换成盛放naoh溶液的洗气瓶，则测得的nacl含量将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若撤去e装置，则测得na2co310h2o的含量。(4)若样品质量为w g，反应后c、d增加的质量分别为m1 g、m2 g，由此可知混合物中nahco3质量分数为(用含w、m1、m2的代数式表示)。21.(12分)(预测题)实验室可由软锰矿(主要成分为 mno2)制备 kmno4，方法如下：软锰矿与过量固体koh和kclo3在高温下反应，生成锰酸钾(k2mno4)和 kcl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，k2mno4转变为mno2和 kmno4；滤去mno2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状kmno4。请回答：(1)软锰矿制备k2mno4的化学方程式是_。(2)k2mno4制备kmno4的离子方程式是_。(3)配平氧化还原反应方程式： c2omnoh=co2mn2h2o(4)称取6.0 g含h2c2o42h2o、khc2o4和k2so4的试样，加水溶解，配成250 ml溶液。量取两份此溶液各25.00 ml，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 moll1naoh溶液至20.00 ml时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的h的物质的量为mol。第二份溶液中滴加0.10 moll1的酸性高锰酸钾溶液至16.00 ml时反应完全，此时溶液颜色由变为。该溶液中还原剂的物质的量为mol。原试样中h2c2o42h2o的质量分数为。答案解析1.【解析】选b。酸是指电离出的阳离子全部为h的化合物，a选项错误；离子反应是有离子参加或生成的反应，na和h2o的反应虽然没有离子参加，但是因为有离子生成，所以是离子反应，c选项错误；有电子转移(化合价变化)的反应属于氧化还原反应，na在cl2中燃烧是氧化还原反应，d选项错误。2.【解析】选d。在水溶液中或熔融状态能够导电的物质不一定是电解质，如nh3、熔融的金属钠，a不正确；镁位于金属活动性顺序中氢的前面，其与非氧化性酸反应放出氢气，与氧化性酸不产生氢气，b不正确；有盐和水生成的反应不一定属于中和反应，如碳酸氢钠受热分解，c不正确；氧化物中只含两种元素，其中一种元素是氧元素，故含氧元素的化合物不一定是氧化物，如h2so4。3.【解析】选c。泡沫灭火器中将al2(so4)3与nahco3两溶液混合后，是发生了水解相互促进反应，跟胶体的性质无关；a项将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐，因为豆浆是胶体，加入电解质会使胶体聚沉，制成豆腐；b项墨水是胶体，不同型号的蓝黑墨水，胶体粒子带的电荷相反，相互中和，使胶体聚沉；d项是胶体的丁达尔效应。4.【解析】选c。根据得失电子守恒和物料守恒可配平化学方程式：2mno5no6h=2mn25no3h2o，反应中no被氧化生成no，反应过程中消耗h，溶液ph增大，故a、b、d错误；生成1 mol no需消耗0.4 mol mno，故c正确。5.【解题指南】解答本题时要分析组成分子的元素种类和原子个数，依据质量守恒定律判断乙的组成。【解析】选a。根据题意，结合质量守恒定律，图示反应可以表示为2ba3=b23a2。反应中分子的种类发生了改变，反应属于分解反应，推断依据与阿伏加德罗定律无关。6.【解析】选d。由于氯水中含有cl2、hcl、hclo等成分，故a、b、c均正确；cl2h2ohclhclo反应产物中的hclo为氧化产物。7.【解析】选c。根据图示可知，a和c容器中的温度和压强是相同的，相同温度、压强下x、y的气体质量、密度相等，即x与y的体积相同。根据阿伏加德罗定律，相同温度、压强下，体积相同的两气体的物质的量相等；质量相等，物质的量相等，x的相对分子质量与y的相对分子质量一定相等。8.【解题指南】解答本题要注意以下两点(1)hco也能与oh反应且比nh容易；(2)稀硝酸与过量铁反应生成fe2。【解析】选d。a项恰好为中性时，ba(oh)2和nahso4按物质的量12发生反应：ba22oh2hso=baso42h2o。b项，hco也与oh反应，离子方程式为：nhhco2ohconh32h2o。c项，fe过量应生成fe2。9.【解析】选a。a项：根据公式n，可列式：，可判断a项正确。b、c、d都未指明两种气体所处的温度和压强是否相同，所以说法都不正确。10.【解析】选b。a项，25 ，nahco3在水中的溶解度比na2co3的小，a项错误；b项，石灰乳与cl2反应生成cacl2和ca(clo)2，既有氯的化合价升高，也有氯的化合价降低，cl2既是氧化剂，又是还原剂，b项正确；c项，cl2与铁在点燃的条件下反应，c项错误；d项，氯化钠转化为碳酸氢钠和碳酸氢钠转化为碳酸钠，这两个反应都不是氧化还原反应，d项错误。11.【解析】选d。本题的解题关键是将溶液分成两份，即每份体积为0.5a l， n(ba2)n(h2so4) x mol，n(cl)n(agno3)y mol，根据电荷守恒2c(ba2)c(na)c(cl)，在同一溶液中得：2n(ba2)n(na)n(cl)。n(na)(y2x) mol，所以c(na)为(y2x)/0.5a moll1，即(2y4x)/a moll1。【一题多解】解答本题也可以使用离子守恒法：将溶液分成两份，则每份体积为0.5a l。反应消耗x mol h2so4可知一份溶液中bacl2所含cl的物质的量，即n(cl)2n(ba2)2n(h2so4)2x mol。反应中消耗y mol agno3可知一份溶液中cl的总物质的量，即n(cl)n(agno3)y mol。则一份溶液中nacl所含cl的物质的量为：(y2x)mol，所以c(na)为(y2x)/0.5a mol/l，即(2y4x)/a mol/l。12.【解析】选d。类比cl2和hcl的性质，(scn)2和硝酸银溶液反应正确的方程式可以表示为(scn)2h2oagno3=agscnhscnohno3。13.【解题指南】解答本题应注意以下三点：(1)氨气的体积与水的体积不能直接相加；(2)注意各物理量之间单位的统一和换算；(3)利用密度、物质的量浓度、质量分数的定义式推导。【解析】选a。a项由于溶液的体积既不是水的体积也不是二者的体积之和，溶液的体积不能直接确定，仅利用v无法确定，所以a错误。由c，可得：w，由此可知b正确。氨水的质量分数：w，由此可知c项正确；结合b项和c项可推知d项正确。14.【解析】选b。选项具体分析结论ahgs为难溶于水的黑色沉淀，故废水中加入na2s时发生反应hg2s2=hgs正确bno2为污染性气体，是引起光化学烟雾的原因之一，用催化剂处理汽车尾气中的co和no不能再生成污染性气体。实际发生的反应为：2no2co2co2n2错误c明矾的成分为kal(so4)212h2o，向污水中投放明矾，al3发生水解生成al(oh)3胶体，能吸附水中的悬浮物杂质，反应为al33h2oal(oh)3(胶体)3h正确d烃类物质为碳氢化合物，高温下发生燃烧反应cxhy(x)o2xco2h2o正确15.【解析】选d。在氯酸钠(naclo3)和二氧化硫反应过程中，硫元素的化合价升高，则氯元素的化合价必然降低，其化合价低于5价；在亚氯酸钠(naclo2)和氯气反应过程中，氯气中氯元素的化合价降低，则亚氯酸钠中氯元素的化合价必然升高，其化合价高于3价，所以产物x中氯元素的化合价必然为4价，为clo2。16.【解题指南】解答本题应注意以下两点：(1)fe2的氧化产物为fe3，cl2的还原产物为cl。(2)计算时注意1 mol x2o中含有2 mol x原子。【解析】选b。由题意知，0.2 mol cl2和0.1 mol x2o的酸性溶液共同将1 mol fe2氧化。根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，0.2 mol cl2和0.1 mol x2o得到电子的物质的量与1 mol fe2失去电子的物质的量相等，所以有0.2 mol20.1 mol2(6n)1 mol1，解得n3。【方法技巧】多步连续氧化还原反应的计算技巧对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的守恒关系，快速求解。17.【解析】(1)h2和co2都不是电解质，co2和na2o都是氧化物，na2o和nacl都是钠的化合物，nacl和fecl3都是盐。(2)化合反应中有的属于离子反应，有的属于氧化还原反应；离子反应中有的属于氧化还原反应。(3)纯碱是na2co3，虽然其水溶液显碱性，但属于盐类，不属于碱。硝酸、硫酸和盐酸与纯碱反应的离子方程式均可表示为co2h=co2h2o；硝酸、硫酸和盐酸与烧碱(naoh)反应的离子方程式均可表示为ohh=h2o。答案：(1)acbd(2)(3)na2co3 co2h=co2h2o ohh=h2o18.【解析】(1)四个选项中的阳离子中，只有ag和cl或so能生成白色沉淀，故选d。(2)将等物质的量的a、b、c溶于水，所得溶液中只含有fe3、k、so、no、cl五种离子，说明ag不足，cl过量，再根据a、b、c三种正盐的阴离子的摩尔质量依次增大可知，a为fecl3，b为agno3，c为k2so4 。(3)a、b、c三种正盐溶于水后，所得溶液只含有fe3、so、no、k四种离子，说明ag和cl的物质的量相等，即fecl3的物质的量与agno3的物质的量之比为13。又因fe3、so的物质的量之比为12，则fecl3的物质的量与k2so4的物质的量之比为12，因此a、b、c三种正盐的物质的量之比为132。答案：(1)d (2) fecl3 agno3 k2so4(3)13219.【解析】(1)根据实验步骤进行解答。(2)b项，不能用葡萄糖注射液润洗，否则导致溶液浓度偏高；c项，应在烧杯中溶解后转移至容量瓶中，不能直接在容量瓶中配制；d项，容量瓶上只标有容积和温度，无浓度。(3)根据物质的量浓度换算公式c1 000w/m，将1.08 gml1，w5%代入公式中，可得c0.3 moll1，再由公式mnm，ncv，可求得m27 g。(4)a项，没有将洗涤液转移到容量瓶中，溶质偏少，浓度偏低；b项，定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高；c项，原容量瓶洗净后未干燥，对溶液浓度无影响；d项，定容时液面超过了刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低。答案：(1)托盘天平、玻璃棒 (2)a(3)27 g 0.3 moll1 (4)b【方法技巧】几种实验中读数对实验误差的影响仪器读数、定容时仰、俯视所造成的误差分析涉及这类问题的实验操作及误差分析总结如下：(1)用量筒量取或测量液体的体积量筒的小刻度在下，大刻度在上。量取液体(液体的体积已知)测量液体(液体的体积未知)(2)溶液配制过程中的定容容量瓶上有一刻度线来指示一定体积(3)酸碱中和滴定滴定管的“0”刻度在上，大刻度在下。(以下均按标准液体积的读数)20.【解析】(1)加热前装置内含有空气，空气中带有co2和h2o(g)，会影响反应产生co2和h2o(g)质量的测定，因此，加热前需排出装置内的空气，以除去空气中带有的co2和h2o(g)，其操作方法是：打开弹簧夹a，关闭弹簧夹b，缓缓通入空气数分钟。(2)a装置中盛装碱石灰，以除去通入空气中的co