甘肃省民乐一中高二化学第一次月考（10月）试卷.doc

民乐一中20142015学年高二年级第一次月考化学试卷可能用到的原子相对质量：h：1 c：12 n：14 o：16 s:32 mg：24 al：27 cl:35.5 fe:56 cu：64 br:80 ag：108 i：127 ba:137第卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是（ ）a.需要加热的反应一定是吸热反应 b.所有的化学反应都有能量变化c.所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行d.核能作为一种反应热，是理想的新能源2.已知h2(g) + cl2(g) = 2hcl(g)；h= 184.6 kj，则反应 hcl(g)h2(g) + cl2(g) 的h为( )a184.6 kj b92.3kj c369.2 kj d+92.3 kj3.已知反应：101时，稀溶液中：下列说中正确的是（ ）a.若碳的燃烧热用表示，则 b.若碳的燃烧热用表示，则c.浓硫酸与稀溶液反应的中和热值为57.3kjmol-1d.稀醋酸与稀溶液反应生成1mol水，放出57.3kj的热量4.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kj热量，则下列热化学方程式中正确的是( )a.2ch4(g) + 4o2(g) = 2co2(g) + 4h2o(l)；h= +890kjmol1b. ch4(g) + 2o2(g) = co2(g) +2h2o(l)；h= +890kjmol1c. ch4(g) + 2o2(g) = co2(g) +2h2o(l)；h= -890kjmol1d. 2ch4(g) + 4o2(g) = 2co2(g) + 4h2o(l)；h= -890kjmol15.已知450时，反应h2(g)i2(g) 2hi(g)的k50，由此推测在450时，反应2hi(g) h2(g)i2(g)的化学平衡常数为( )a50 b0.02 c100 d无法确定6.对于反应：n2+o22no，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是（ ）a缩小体积使压强增大 b降低体系温度c体积不变充入he使气体压强增大 d保持总压强不变，充入ne气体7.某温度下的定容密闭容器中，进行可逆反应：a(s)2b(g)c(g)d(g)，当下列物理量不发生变化时：混合气体的密度；容器内气体的压强；混合气体的平均相对分子质量；b的物质的量浓度。则能表明该反应一定已达到平衡状态的是（ ）a只有 b c d8.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的so2和o2，在相同温度下发生反应：2so2+o22so3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中so2的转化率为p%，则乙容器中so2的转化率( )a、等于p% b、大于p% c、小于p% d、无法判断9. 在一密闭容器中，反应aa（g）bb（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，b的浓度是原来的60%，则( )a平衡向正反应方向移动了 b物质a的转化率减少了c物质b的质量分数减小了 dab10.在一定条件下，可逆反应：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)，h2q2 cq12q2 dq1=2q292.416.t时，a气体与b气体反应生成c气体。反应过程中a、b、c浓度变化如图（）所示，若保持其他条件不变，温度分别为t1和t2时，b的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是（ ）a在t1min时，3v正(b)=2v逆(c)b（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动ct时，在相同容器中，若由0.3moll1 a、0.1 moll1 b和0.4 moll1 c反应，达到平衡后，c的浓度仍为0.4 moll1d其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且a的转化率增大第卷（非选择题共52分）17(12分)用50ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/lnaoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）如果用60ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/lnaoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 。（4）用相同浓度和体积的氨水(nh3h2o)代替naoh溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。18（12分）合成氨工业的核心反应是：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h=q kjmol-1，能量变化如图所示，回答下列问题：(1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，e1和e2的变化是：e1_(填“增大”、“减小”、“不变”)(2)在500 、2107 pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol n2和1.5 mol h2，充分反应后，放出的热量_ 46.2 kj(填“”、“”或“=”)(3)关于该反应的下列说法中，正确的是_。a.h0，气体分子数目增多 b.h0，气体分子数目减少 c.h0，气体分子数目增多 d.h0，气体分子数目减少(4)将一定量的n2(g)和h2(g)放入1 l密闭容器中，在500 、2107 pa下达到平衡，测得n2为0.10 mol，h2为0.30 mol，nh3为0.10 mol。计算该条件下达到平衡时h2转化为nh3的转化率_。若升高温度，k值变化_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(5)在上述(4)反应条件的密闭容器中欲提高合成氨中h2的转化率，下列措施可行的_(填字母)。a.向容器中按原比例再充入原料气 b.向容器中再充入惰性气体c.改变反应的催化剂 d.分离出氨气19（10分）近年来北京市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。（1）汽车内燃机工作时引起反应：n2（g）o2（g） 2no（g），是导致汽车尾气中含有no的原因之一。t时，向容积为2 l的密闭容器中充入10moln2与5molo2，达到平衡后no的物质的量为2mol，则t时该反应的平衡常数k= 。（计算结果保留小数点后两位数字）（2）一定量的no发生分解的过程中，no的转化率随时间变化的曲线如图所示。（已知：）反应2no（g） n2（g）o2（g）为（填“吸热”或“放热） 反应。一定温度下，能够说明反应2no（g） n2（g）o2（g）已达到平衡的是（填序号） 。a.容器内的压强不发生变化b.no、n2、o2的浓度保持不变c.no分解的速率和no生成的速率相等d.单位时间内分解4mol no，同时生成2 mol n2（3）当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为nox，可用cxhy（烃）催化还原no2消除氮氧化物的污染。已知：ch4(g)+4no2(g) 4no(g)+co2(g)+2h2o(g) h1=-574kjmol-1 ch4(g)+4no(g)=2n2(g)=co2(g)+2h2o(g) h2 ch4(g)+2no2(g) n2(g)+co2(g)+2h2o(g) h3=-867kjmol-1 h2= . 使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（co）和氮氧化物（nox）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为 。20. （18分）.在一定条件下，xa+yb zc，达到平衡，试填写下列空白：(1)已知c是气体，且x+y=z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向_ _移动。(2)若b、c是气体，其他条件不变时增加a的用量，平衡不移动，则a的状态为_ _。.已知no2和n2o4可以相互转化：2no2(g) n2o4(g) h0。现将一定量no2和n2o4的混合气体通入一体积为2 l的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。(1)图中共有两条曲线x和y，其中曲线_表示no2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_。(2)前10 min内用no2表示的化学反应速率v(no2)=_moll-1min-1。 015 min ，反应2no2(g) n2o4(g)的平衡常数kb=_。 25 min35 min时，反应2no2(g) n2o4(g)的平衡常数kd_kb(填“”、“=”或“”)。(3)反应25 min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是_(用文字表达)，若要达到使no2(g)的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是_。a.加入催化剂 b.缩小容器体积 c.升高温度 d.加入一定量的n2o4座位号民乐一中20142015学年高二年级第一次月考化学答题卡第卷（非选择题共52分）17(12分)（1） 。 （2） 。（3） ； ； 。（4） 。 18（12分）(1) (2) (3) (4) (5) 19（10分）（1） （2） （3） 20、（18分）. (1) (2) .(1) (2) (3) 化学答案：题号12345678答案bdacbadb题号910111213141516答案adcaddbc17(12分)（1）环形玻璃搅拌棒 （2）保温隔热，防止热量损失。 （3）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molh2o所放出的热量，与酸碱的用量无