2017物质的量提高练习.doc

专题1 物质的量提高练习班级学号姓名一、选择题（每小题有1个正确答案）( )1下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为86.021023C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA( )2NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A在18g18O2中含有NA个氧原子B标准状况下，224L空气含有NA个单质分子C等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAD1.8g H2O2中含有的电子数为0.9 NA( )3标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是A. B. C. D.C=1000V/(17V+22400) ()4相等质量的Fe2O3和Fe3O4所含氧原子个数之比是A.43B.34C.8780D.11()5在AlCl3和KCl的混合物中，已知Al3+和Cl-的个数比为29，则混合物中KCl的质量分数为A.45.5B.54.5C.50D.77.8()6下列各物质中所含原子数与1.8g水中所含原子数相等的是A.2.24L硫化氢B.0.1mol氨气C.0.15mol氯化氢D.0.4g甲烷()7某硫酸溶液的物质的量浓度为AmolL-1，质量分数为B，此硫酸溶液的密度是A.0.098A/Bgcm-3 B.9.8A/Bgcm-3 C.A/9.8Bgcm-3D.A/0.098Bgcm-3()8Na2SO4质量分数为10的溶液中，Na+离子和水分子物质的量之比是 A.115B.130C.171D.271()9质量分数为25的氨水（0.91 g/cm3）与5的氨水等体积混合，所得溶液中溶质的质量分数是 A等于15 B大于15 C小于15 D无法估计()10用100mL 0.1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中SO42-离子完全转化为沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 A3：2：2 B1：3：3 C1：2：3 D3：1：1()11实验中需2 molL-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是 A1000mL，212g B950mL，543.4gC任意规格，572g D500mL，286g()12.同温、同压下，气体A与氧气的质量比为1：2，体积比为1：4，气体A的相对分子质量为A16B17C44D64()13.同温、同压下，某集气瓶中充满O2时重116 g ，充满CO2时重122 g ，充满某气体时重114 g ，则某气体的相对分子质量为（）A28B60C32D44()14.某温度下，在体积一定的密闭容器中，适量的NH3(g)和Cl2(g)恰好完全反应。若反应产物只有N2(g)和NH4Cl(s)，则反应前后容器内的压强比接近于（）A1：11B11：1C7：11D11：7()15按体积比为1：2：3组成的N2、O2、CO2混合气体共100 g，在标准状况下的体积为A60 LB30 LC11.2 LD112 L()16用100g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液的浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol/Kg。5mol/Kg硫酸的密度是1.2894g/mL，则其物质的量浓度是A3.56mol/L B4.33mol/L C5.00mol/L D5.25mol/L( )17100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42的物质的量浓度约为（ ）mol/LA0.2 B0.3 C0.4 D0.5( )18在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小( )19有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na)/molL1为A(y2x)/a B(yx)/a C(2y2x)/a D(2y4x)/a（ ）20相同溶质的两份溶液，一份质量分数为1，密度为1gcm-3，浓度为amolL-1，另一份质量分数为2，密度为 2gcm-3，浓度为bmolL-1，若2a=b，221，则1与2的大小关系是A1=2 B12 C12 D无法比较二、填空题21.下面是用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为 （2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响）。（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的 里，并不断搅拌，目的是 。（4）将 的上述溶液沿 注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要 中，并摇匀。（5）加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。若定容时俯视刻度线，所配溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响）。22在配制一定物质的量浓度的溶液时，下列的操作或因素可能对所配溶液的物质的量浓度有影响。请用：（A）偏高（B）偏低（C）无影响（D）无法确定。填空：容量瓶未烘干就用来配制溶液 ；定容时俯视刻度线 ；天平在使用前未调零点 ；定容时不小心使少量蒸馏水流往瓶外 ；洗涤时，未将洗涤玻璃棒和烧杯的溶液转入容量瓶中 。23在标准状况下，有氢气和一氧化碳的混合气体7 L，质量为2.25 g，则混合气体中H2的质量分数为，CO的体积分数为。24一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。(1)原NaOH溶液的质量分数为 。(2)所得溶液中Cl的物质的量为 mol。(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2) 。2520时，100mLamol/L的CaSO4溶液中含有Wg未溶的CaSO4固体.向其中加入1L水，充发搅拌后，未溶固体由Wg变为mg.(1)若温度不发生变化，此时物质的量浓度为(2)若体积不发生变化，此时物质的量浓度为.26某工厂采用含硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3mol/L，氢氟酸的浓度为8mol/L。现有一批回收酸液共400L，经测定其中氢氟酸浓度为12mol/L，硫酸的浓度为1mol/L。现要用此回收酸液配制上述萃取液，400L回收酸液经稀释可以得到_L8mol/L的氢氟酸，在400L回收酸液中加入_L密度为1.84g/cm3、浓度为98的浓硫酸，然后_，即可得到符合要求的萃取液27.在25，101kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中 V（CO） L， V（H2） L。（2）若剩余气体的体积为a L，求原混合气中 V（CO）V（H2）的比值（用含a的式子表示）。28标准状况下，向10L由H2，CO2，CO，N2组成的混合气体中通入2,用电火花引燃使之充分反应后,测得气体体积为7.5L,将这些气体通入盛有过量NaOH（aq）的洗气瓶气体的体积变为2L，这2L气体的密度是相同状况下H2密度的15.5倍。求原混合气体中各种气体的体积（以上数据均在标准状况下测定）。21.13.6ml15ml 偏低烧杯 冷却后 玻璃棒 500ml容量瓶 转移到容量瓶1-2cm