重庆市杨家坪中学高二上学期期中考试化学试题新人教版.doc

重庆市杨家坪中学高2016级2013-2014学年上期半期考（化学试卷）时间：90分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：h-1 o-16 na-23一、 选择题（共16个小题，只有一个答案，每小题3分）1、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）a用10ml量筒量取7.13ml稀盐酸 b用ph计测得某稀盐酸的ph为1.54c用碱式滴定管量取20.3 ml烧碱溶液 d用托盘天平称得某物质的质量为13.15g2、在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是：a、v(nh3)=0.1 mol /(lmin) b、v (h2)=0.6 mol /(lmin) c、v (n2)=0.3 mol /(lmin) d、v (h2)=0.3 mol /(lmin)3、在一定温度下，可逆反应2a (g)+b (g)c (g)+d (g)达到平衡的标志是（ ）ac的生成速率和b的消耗速率相等 bv正(a)=2v正(b)c2v正(a)=v逆(b) d反应混合物中a、b、c、d的质量分数不再发生变化4、下列溶液一定呈中性的是（ ）aph=7的溶液 bc(h+)=c(oh-)=10-6mol/l溶液c使石蕊试液呈紫色的溶液 d酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5、下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）ahcooh+h2ohcoo + h3o+ bco2+h2ohco3 + h+ 1111cco32 + h2ohco3 + oh1 dhs + h2os2 + h3o+6、在配置fe2（so4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的：anaoh bh2so4 chcl dch3cooh7. 下列不属于自发进行的变化是 a红墨水加到清水使整杯水变红 b冰在室温下融化成水 c电解饱和食盐水 d铁器在潮湿的空气中生锈8、下列说法正确的是（ ）a. kclo3和so3溶于水后能导电，故kclo3和so3为电解质b.25时，用醋酸溶液滴定等浓度naoh溶液至ph=7，v醋酸vnaohc.向naalo2溶液中滴加nahco3溶液，有沉淀和气体生成d. agcl沉淀易转化为agi沉淀且k(agx)=c(ag+)c(x-)，故k (agi) k (agcl)9. 若溶液中由水电离产生的c(oh)11014 moll1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )aal3 na no3 cl b k nh4 so42 no3ck na cl alo2 dk na cl no310在0.1mol/l的ch3cooh溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（ ） a. 升温 b. 降温 c. 加入naoh溶液 d. 加入稀hcl11、在一密闭容器中，用等物质的量的a和b发生如下反应：a(g)+2b(g) 2c(g)，反应达到平衡时，若混合气体a和b的物质的量之和与c的物质的量相等，则这时a的转化率为：( )a40% b50% c60% d70%12、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：h+(aq)+oh(aq)=h2o ( l ) h=57.3 kj / mol，分别向1 l 0.5 mol / l的naoh溶液中加入：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为h1、h2、h3，它们的关系正确的是（ ）ah1h2h3 bh2h3h1ch1h2h2 dh1h3h213、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）a对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加b实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气c打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 d向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低14、25在等体积的ph=0的h2so4溶液，0.05mol的ba（oh）2溶液，ph=10的na2s溶液，ph=5的nh4no3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是a 1：10:10:10 b 1:5:5109:5108 c 1：20:10:10 c 1:10:10:1015、下面是关于中和滴定的实验操作叙述：在横线标明的操作中，有错误的是（ ）a取25 ml未知浓度的hcl溶液放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净。b并将该瓶用待测液润洗过。c加入几滴酚酞作指示剂。d取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净。e直接往其中注入标准naoh溶液，进行滴定。f一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据。ad、e、f bb、d、e、f cb、d、e db、c、e、f16、下列关于溶液中离子的说法正确的是（ ）a0.1 moll1的na2co3溶液中离子浓度关系：c (na+)=2c (co32)+c (hco3)+c (h2co3)b0.1 moll1的nh4cl和0.1 moll1的nh3h2o等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c (cl)c (nh4+)c (h+)c (oh)c常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的ph=7，则混合溶液中，离子浓度关系：c (na+)c (ch3coo)d0.1 moll1的nahs溶液中离子浓度关系：c (oh)=c (h+)c (s2)+c (h2s)二、填空题（共52分）17、（7分）已知下热化学方程式： h2（g）+1/2o2（g）= h2o（l） h= 2858 kj/molh2（g）+1/2o2（g）= h2o（g） h= 2418kj/mol c(s)+1/2o2 (g) = co (g) h= 1105kj/molc(s)+ o2 (g) = co2 (g) h= 3935kj/mol 回答下列问题：（1） h2的燃烧热为 ，c的燃烧热为 （2） 燃烧10g h2生成液态水，放出的热量为 （3） 表示co的燃烧热的热化学方程式为 18、（7分）（1）氯化铁水解的离子方程式为_ _ ，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是_ ； （2） 若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为，同时有红褐色沉淀生成的原因是 19.（1）（4分）某温度下纯水中c(h+)=210-6 moll1，则此时溶液中的c(oh-)=_若温度不变，滴入稀盐酸使c(h+)=510-4 moll1，则此时溶液中的c(oh-)=_ _。(2) （6分）常温时，有一种ph为2的hcl溶液100 ml，要使它的ph升到3，如果加入蒸馏水，应加_ml；（溶液总体积允许相加。下同）如果加入ph=10的naoh溶液，应加_ml；如果加入ph=4的盐酸，应加_ml。 20、（10分）a、b、c、 d四种溶液分别是naoh溶液、氨水、 ch3cooh溶液 、盐酸中的一种。常温下：浓度均为0.1moll1的a和c溶液，ph：ac7；将1 l ph=3的a溶液分别与0.001moll1 xl b溶液、0.001moll1 yl d溶液充分反应至中性，x、y大小关系为： yx；回答下列问题：（1）d是 （填化学式）溶液; （2）中1lph=3的a溶液与0.001moll1 xl b溶液充分反应至中性，所得溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。（3）常温下，等体积且等物质的量浓度的c溶液和 d溶液充分混合后所得溶液的ph 7（填“”、“”或“=”），用离子方程式解释其原因 。（4）向ph相同且等体积的两份溶液a和c中，分别投入质量不同的锌粉反应，若放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 （填写序号）。开始反应时的速率ac 反应所需要的时间ca 参加反应的锌粉物质的量a=c a溶液里有锌粉剩余 21、（8分）373 k时，某1 l密闭容器中生如下可逆反应：a (g)2b (g)。某中物质b的物质的量变化如图所示。 （1）已知373 k时60 s达到平衡，则前60 s内a的平均反应速率为_。 （2）若373 k时b的平衡浓度为a的3倍，473 k时（其他条件不变），b的平衡浓度为a的2倍，请在上图中画出473 k时a的物质的量随时间的变化曲线。 （3）若反应在373 k进行，在1 l密闭容器中加入1 mol b、0.2 mol he，达到平衡时b的转化率应_。a等于60% b等于40% c小于40% d介于40%60%之间 （4）已知曲线上任意两点之间边线的斜率表示该时段内b的平均反应速率（例如直线ef的斜率表示20 s60 s内b的平均反应速率），试猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义_。22、（ 10分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：(1)将准确称取的4.3 g烧碱样品配成250 ml待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_。(2)取10.00 ml待测液，用_式滴定管量取。(3)用0.200 0 moll1标准盐酸滴定待测烧碱溶液（选择酚酞作指示剂），滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_，直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色由红色变为无色，半分钟不褪色，立即停止滴定。(4)根据下列数据，烧碱的纯度为_。滴定次数待测液体积(ml)标准盐酸体积(ml)滴定前读数(ml)滴定后读数(ml)第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10（5）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 （填序号）。a酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸b滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥c酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失d读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数e滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出答案选择题答案：bcdbc bcdda abdab d17题：（1）2858kj/mol 3935kj/mol （2分） （2）1429kj （2分） （3）co(g)+1/2o2(g)=co2(g) h= 283kj/mol （3分）18题、fe3+ + 3h2o fe(oh)3 + 3h+；（2分）抑制氯化铁的水解；(1分) caco3 + 2h+ = ca2+ + h2o + co2；（2分）caco3与上述水解平衡中的h+反应，使c(h+)减小，引起水解平衡向右移动（1分），导致fe(oh)3增多，形成红褐色沉淀。（1分）19题（1）纯水中c(oh-)= c(h+)=210-6 moll1 ；（2分）c(oh-)=kwc(h+)=(410-12)(510-4)=810-7 moll1（2分）（2）（1）900 （2）81.8 （3）1000（每空2分）20（10分）（1）naoh （2分） （2）c（nh4）= c（cl） c（h）= c（oh） （2分） （3）（2分） ch3coo+ h2o ch3cooh+ oh （2分） （4）（2分）21，（1）0.005 mol / (ls) （2）见答图。（曲线注意两点：a的起始及平衡时的物质的量；达到平衡所需时间应小于60 s） （3）b （4）某一时刻的反应速率（或即时速率、瞬时速率） 点拨 由图可知反应a (g)2b (g)，