重庆市杨家坪中学高二化学暑期化学作业4.doc

重庆市杨家坪中学2013-2014学年高二化学暑期化学作业41.下列做法不正确的是()a.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源b.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气c.在50 ml量筒中配制0.100 0 moll-1碳酸钠溶液d.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火2.由相关实验现象所推出的结论正确的是()a.cl2、so2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性b.向溶液中滴加酸化的ba(no3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有sc.fe与稀hno3、稀h2so4反应均有气泡产生,说明fe与两种酸均发生置换反应d.分别充满hcl、nh3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者易溶于水4. n0为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是()a.1.0 l 1.0 mo1l-1的naalo2水溶液中含有的氧原子数为2n0b.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5n0c.25时ph=13的naoh溶液中含有oh-的数目为0.1n0d.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9n05.电解装置如图所示,电解槽内装有ki及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。已知:3i2+6oh-i+5i-+3h2o下列说法不正确的是()a.右侧发生的电极反应式:2h2o+2e-h2+2oh-b.电解结束时,右侧溶液中含有i错误！未找到引用源。c.电解槽内发生反应的总化学方程式:ki+3h2okio3+3h2d.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学反应不变8. (1)元素的第一电离能:alsi(填“”或“”)。(2)基态mn2+的核外电子排布式为。(3)硅烷(sinh2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示,呈现这种变化关系的原因是 。(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子xm-(含b、o、h三种元素)的球棍模型如图所示:在xm-中,硼原子轨道的杂化类型有;配位键存在于原子之间(填原子的数字标号);m=(填数字)。硼砂晶体由na+、xm-和h2o构成,它们之间存在的作用力有(填序号)。a.离子键b.共价键c.金属键 d.范德华力e.氢键9.二氧化氯(clo2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。(1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产clo2方法。用于电解的食盐水需先除去其中的ca2+、mg2+、s等杂质。某次除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的(填化学式),至沉淀不再产生后,再加入过量的na2co3和naoh,充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的s,其原因是 已知:ksp(baso4)=1.110-10、ksp(baco3)=5.110-9。该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(naclo3)与盐酸反应生成clo2。工艺中可以利用的单质有(填化学式),发生器中生成clo2的化学方程式为 。(2)纤维素还原法制clo2是一种新方法,其原理是:纤维素水解得到的最终产物d与naclo3反应生成clo2。完成反应的化学方程式:(d)+24naclo3+12h2so4 clo2+ co2+18h2o+ (3)clo2和cl2均能将电镀废水中的cn-氧化为无毒的物质,自身被还原为cl-。处理含cn-相同量的电镀废水,所需cl2的物质的量是clo2的倍。10. x、y、z、w是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表:元素相关信息xx的最高价氧化物对应的水化物化学式为h2xo3yy是地壳中含量最高的元素zz的基态原子最外层电子排布式为3s23p1ww的一种核素的质量数为28,中子数为14(1)w位于元素周期表第周期第族;w的原子半径比x的(填“大”或“小”)。(2)z的第一电离能比w的(填“大”或“小”);xy2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是;氢元素、x、y的原子可共同形成多种分子,写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称。(3)振荡下,向z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加naoh溶液直至过量,能观察到的现象是;w的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体,该反应的化学方程式是 。(4)在25、101 kpa下,已知13.5 g的z固体单质在y2气体中完全燃烧后恢复至原状态,放热419 kj,该反应的热化学方程式是 。11.已知：rch2cooh+rcl+nacli.冠心平f是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：a为一元羧酸，8.8ga与足量nahco3溶液反应生成2.24l co2（标准状况），a的分子式为 。写出符合a分子式的所有甲酸酯的结构简式： 。b是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出bc的反应方程式： 。c+ef的反应类型为 。写出a和f的结构简式