（夺冠方略）高中化学 2.4 分子间作用力与物质性质知能巩固提升 鲁科版选修3 .doc

（夺冠方略）2013-2014高中化学 2.4 分子间作用力与物质性质知能巩固提升 鲁科版选修3 一、选择题1.下列物质中分子间能形成氢键的是( )a.n2b.hbrc.nh3d.h2s2.干冰气化时，下列叙述正确的是( )a.分子内共价键被破坏b.分子间的作用力增大c.分子间的距离增大d.分子内共价键的键长增大3.下列变化中，不需要破坏化学键的是( )a.干冰气化b.氯化氢溶于水c.水通电分解成氢气和氧气d.加热使氯化钠熔化4.(2012东营高二检测)二甘醇可用做溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是hoch2ch2och2ch2oh。下列有关二甘醇的叙述正确的是( )a.符合通式cnh2no3b.分子间能形成氢键c.分子间不存在范德华力d.能溶于水，不溶于乙醇5.关于氢键，下列说法正确的是( )a.每一个水分子内含有两个氢键b.冰、水和水蒸气中都存在氢键c.dna中的碱基互补配对是通过氢键来实现的d.h2o是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致6.范德华力作用能为a kjmol-1，化学键键能为b kjmol-1，氢键作用能为c kjmol-1，则a、b、c的大小关系是( )a.bcab.bacc.cbad.abc7.下列物质中不存在氢键的是( )a.冰醋酸中醋酸分子之间b.液态氟化氢中氟化氢分子之间c.一水合氨分子中的氨分子与水分子之间d.可燃冰(ch48h2o)中甲烷分子与水分子之间8.(2012合肥高二检测)下列说法错误的是( )a.卤代氢中，以hf沸点为最高，是由于hf分子间存在氢键b.h2o的沸点比hf的高，是由于水中存在的氢键键能大c.氨水中有分子间氢键d.由于水分子和氨气分子间形成氢键，因此氨气在水中的溶解度较大9.(双选)下列有关范德华力的叙述正确的是( )a.范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊化学键b.范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题c.稀有气体形成的晶体中原子之间不存在范德华力d.范德华力较弱，故破坏它需要的能量很少10.(2012江阴高二检测)下列事实，不能用氢键知识解释的是( )a.水和乙醇可以完全互溶b.氨容易液化c.干冰易升华d.液态氟化氢化学式有时写成(hf)n的形式二、非选择题11.水分子间存在“氢键”从而彼此结合而形成(h2o)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过氢键相互连接成庞大的冰晶体，其结构示意图如图所示：(1)1 mol冰中有 mol“氢键”。(2)在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接。在冰晶体中除氢键外，还存在范德华力(11 kjmol1)。已知冰的升华热是51 kjmol1，则冰晶体中氢键的能量是 kjmol1。(3)用x、y、z分别表示h2o、h2s、h2se的沸点()，则x、y、z的大小关系是 ，其判断依据是 。12.研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在20 、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”。如图是水和“热冰”的计算机模拟图，图中球代表水分子中的原子。(1)图中较大的球代表 原子，其原子结构示意图是 。水分子中氢氧原子间的化学键是 (填“共价键”或“离子键”)。(2)用球棍模型表示的水分子结构是 。(3)已知水分子中氧原子一端带部分负电荷，氢原子一端带部分正电荷，在外加电场作用下，水结成冰。上图中模拟“热冰”的示意图是 (填“图1”或“图2”)，理由是 。13.如图中a、b、c、d四条曲线分别表示a、a、a、a族元素的气态氢化物的沸点，其中表示a族元素气态氢化物沸点的是曲线 ，表示a族元素气态氢化物沸点的是曲线 ；同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是 。曲线中第2周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点，其原因是 。答案解析1.【思路点拨】注意形成氢键的条件有以下两个：(1)分子中必须有氢元素。(2)分子中必须有电负性强的元素。【解析】选c。氢键可以表示为：a-hb，a、b只能是n、o、f三种元素的原子。2.【解析】选c。干冰气化是物理变化，化学键不发生变化。同一物质由固态到液态再到气态时，分子间作用力逐渐减小，分子间距离逐渐增大。3.【解析】选a。干冰气化破坏的是范德华力，氯化氢溶于水破坏的是共价键，水通电分解生成氢气和氧气破坏的是共价键，加热使氯化钠熔化破坏的是离子键。4.【思路点拨】解答本题注意以下三点：(1)氢键的形成条件；(2)范德华力的普遍性和氢键存在的选择性；(3)分子间作用力影响物质的物理性质。【解析】选b。二甘醇的分子式为c4h10o3，它符合通式cnh2n2o3。二甘醇分子之间能形成oho氢键，也存在范德华力。由“相似相溶”原理可知，二甘醇能溶于水和乙醇。5.【解析】选c。a项，氢键存在于水分子之间而不在分子之内，错误；b项，气态的水分子是单个水分子，不存在氢键，错误；d项，水分子的稳定性是由于oh之间的共价键键能大，与分子间作用力没关系，错误。6.【解析】选a。化学键是原子间的强相互作用，范德华力和氢键属于分子间作用力，比化学键弱得多，但氢键比范德华力强。7.【解析】选d。只有原子半径很小、非金属性很强的元素(如n、o、f)才能与氢元素形成强极性的共价键，分子之间才能形成氢键。碳元素与氢元素不能形成强极性共价键，故选d。8.【解析】选b。由于分子间氢键的影响，使物质的物理性质(如熔沸点、溶解性等)发生一定程度的改变，如hf沸点高于同族其他元素形成的氢化物；氨气、乙醇在水中的溶解度很大等；b项中h2o沸点高于hf原因是h2o分子间形成氢键个数多于hf分子间形成氢键个数；d项溶剂与溶质之间形成氢键能够增大溶质在溶剂中的溶解度。【方法技巧】影响物质溶解性的因素物质相互溶解的性质十分复杂，受到许多因素的制约，如温度、压强等。通过对许多实验的观察与研究，人们得出了一个经验性的“相似相溶”规律(也称相似相溶原理)：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。物质的溶解性还受到以下因素的影响：若溶剂和溶质之间存在氢键，则溶解性好。“相似相溶”规律还适于分子结构的相似性。如果溶质与水发生反应，也会增大溶质的溶解度。9.【解析】选b、d。考查知识点是范德华力的定义和性质。范德华力是分子与分子之间的一种相互作用，其实质与化学键类似，也是一种电性作用，但两者的区别是作用力的强弱不同，化学键必须是强烈的相互作用(120 kjmol-1800 kjmol-1)，范德华力只有几到几十千焦每摩尔，故范德华力不是化学键；范德华力非常微弱，破坏它时消耗的能量较少；稀有气体中只存在范德华力。10.【解析】选c。水和乙醇的分子之间可形成氢键，所以可互溶，氨分子间容易形成氢键，所以氨容易液化，液态hf分子之间存在氢键故有时写成(hf)n的形式。只有c中干冰分子之间不存在氢键。11.【解析】(1)由于1个水分子与4个水分子形成4个氢键，而每个氢键被两个h2o分子共有，所以1 mol冰中含有4mol=2 mol氢键。(2)氢键的能量为打开hy作用力需要的能量。1个水分子有2个氢键，则键能为(3)三种分子的组成和结构相似,随着相对分子质量的增加，分子间作用力增大,熔、沸点升高,但是由于水分子间存在氢键导致水的沸点反常。答案：(1)2(2)20(3)xzy 水分子间存在氢键，故沸点最高，硒化氢比硫化氢相对分子质量大，分子间作用力大，故硒化氢沸点高于硫化氢12.【解析】氧原子比氢原子大，故大球代表氧原子。水分子中含极性共价键，两个oh键之间夹角为104.5,呈v形结构。“热冰”中的水分子应为有序排列，氧原子一端吸引氢原子一端。答案：(1)氧 共价键(2)b(3)图1分子有序排列13.【解析】第2周期元素氢化物中h2o的沸点最高，故a为a族氢化物沸点曲线；a族的氢化物都为非极性分子，沸点较低，且第2周期元素的氢化物间不存在氢键，故选d。由于同一主族中第3、4、5周期元素的气态氢化物间不存在氢键，且结构相似，所以它们的沸点与范德华力有关，而范德华力与相对分子质量有关，故随着相对分子质量的增大，沸点随之升高。曲线中第2周期元素的气态氢化物沸点显著高于第3周期元素气态氢化物，原因是第2周期元素氢化物分子间存在氢键。答案：ad结构相似，相对分子质量增大，范德华力增大，沸点升高分子间存在氢键【方法技巧】影响物质性质因素的判断 (1)共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，它存在于分子内部，影响物质的化学性质，如稳定性、活泼性等