甘肃省甘谷县高二化学下期第一次阶段考试试题新人教版.doc

甘肃省甘谷四中2012-013学年第二学期第一次阶段考试高二化学第i卷一、选择题（本题包括22题，每小题2分共44分。每小题只有1个选项符合题意）1支撑“宇宙大爆炸”理论的重要事实之一是 （ ） a宇宙原子总数的88.6是氢 b地球上的元素绝大多数是金属 c普鲁特“氢是元素之母”的预言 d宇宙中存在少量稀有气体分子2下列电子层中，包含有f能级的是( )a.k电子层 b.l电子层c.m电子层 d.n电子层3下列电子排布图中，能正确表示该元素原子的最低能量状态的是( )4(2011广州高二检测)构造原理揭示了电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以e表示同一原子中某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 ( )ae(3s)e(2s)e(1s)be(3s)e(3p)e(3d) ce(4f)e(4s)e(3d)de(5s)e(4s)e(4f)5一种价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的是( )a原子序数为7 b第一电离能最大c电负性最大 d原子半径最大6现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5则下列有关比较中正确的是( )a第一电离能：b原子半径：c电负性：d最高正化合价：7已知x、y是主族元素，i为电离能，单位是kjmol1。请根据下表所列数据判断，正确的是( )a.元素x的常见化合价是3b.元素y是a族元素c.元素x与氯元素形成化合物时，化学式可能是xcl2d.若元素y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应8能说明bf3分子的4个原子是同一平面的理由是( )a两个键之间夹角为120bbf键为非极性共价键c3个bf键的键能相同d3个bf键的键长相等9.已知：元素x的电负性数值为2.5，元素y的电负性数值为3.5，元素z的电负性数值为1.2，元素w的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中，最容易形成共价键的是( )ax与y bx与wcy与z dy与w10.下列说法中正确的是( )a.分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定b.元素周期表中的第a族(除h外)和第a族元素的原子间可能形成共价键c.水分子可表示为hoh，分子中键角为180d.ho键键能为463 kjmol-1，即18 g h2o分解成h2和o2时，消耗能量为2463 kj11.下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是（ ）a.h2o b.becl2 c.ch4 d.pcl312.用价层电子对互斥理论预测h2s和bf3的立体结构，两个结论都正确的是( )a直线形；三角锥形 bv形；三角锥形c直线形；平面三角形 dv形；平面三角形13.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的n(no2)3(如图)。已知该分子中nnn键角都是108.1，下列有关n(no2)3的说法正确的是( )a.分子中n、o间形成的共价键是非极性键b.分子中四个氮原子共平面c.该分子中的中心氮原子采取sp3杂化d.15.2 g该物质含有6.021022个原子14.下列分子或离子中不能与质子结合的是( )a.f- b.h2o c.nh4+ d.nh315.关于原子轨道的杂化说法正确的是( )a.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其空间立体结构都是正四面体b.ch4分子中的sp3杂化轨道是由4个h原子的1s轨道和c原子的2p轨道混合起来而形成的c.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道d.凡ab3型的共价化合物，其中心原子a均采用sp3杂化轨道成键16.co3+的八面体配合物化学式为coclmnnh3，若1 mol配合物与足量agno3溶液作用生成1 mol agcl沉淀 ，则m、n的值是( )a.m=1，n=5 b.m=3，n=4c.m=5，n=1 d.m=4，n=517.下列事实与氢键有关的是( )a.水加热到很高的温度都难以分解b.水结成冰体积膨胀，密度变小c.ch4、sih4、geh4、snh4熔点随相对分子质量增大而升高d.hcl的稳定性强于hbr18.某学生做完实验后,采用以下方法分别清洗仪器,其中应用“相似相溶”规律的是( )a.用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管b.用稀盐酸清洗做高锰酸钾分解实验的试管c.用氢氧化钠溶液清洗盛过硅酸的试管d.用四氯化碳清洗做过碘升华的烧杯19.下列分子是极性分子的是( )a.pcl5 b.so2c.bf3 d.cs220.(2011银川高二检测)下列有机物分子中属于手性分子的是( )乳酸ch3ch(oh)cooh 2-丁醇 丙三醇a.只有 b.和c. d.21.以下微粒含配位键的是( )n2h5+ ch4 oh- nh4+fe(co)3 fe(scn)3 h3o+ag(nh3)2oha. b.c. d.全部22.x、y、z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 （ ） axyz2 bx2yz3 cx2yz2 dxyz3第ii卷二填空题（本题共56分，共5个小题）23.（6分）下列原子的外围电子排布中，哪一种状态的能量较低？试说明理由。(1)氮原子：选_，理由_。(2)碳原子：选_，理由_。24.（10分）下面是s能级和p能级的电子云轮廓图，试回答问题：(1)s电子的原子轨道呈_形，每个s能级有_个原子轨道；p电子的原子轨道呈_形，每个p能级有_个原子轨道。(2)某元素的原子获得能量后的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则该元素的原子获得能量前的电子排布式为_；元素符号为_；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是_。25.（10分）元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为e)如图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。(1)同主族内不同元素的e值的变化特点是：_。各主族中e值的这种变化特点体现了元素性质的_变化规律。(2)同周期内，随原子序数增大，e值增大。但个别元素的e值出现反常现象。试预测下列关系中正确的是_(填写编号，多选倒扣)。e(砷)e(硒)e(砷)e(硒)e(溴)e(硒)e(溴)e(硒)(3)估计1 mol气态ca原子失去最外层一个电子所需能量e值的范围：_e_。(4)10号元素e值较大的原因是_。26.（15分）x、y、z、q、e五种元素中，x原子核外的m层中只有两对成对电子，y原子核外的l层电子数是k层的两倍，z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，q的核电荷数是x与z的核电荷数之和，e在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)x、y的元素符号依次为 、 ；(2)xz2与yz2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ；(3)q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；(4)用氢键表示式写出e的氢化物溶液中存在的所有氢键 。27.（15分）x、y 、z 、w是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表；元素相关信息xx的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等y常温常压下，y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积zz和y同周期，z的电负性大于yww的一种核素的质量数为63，中子数为34(1) y位于元素周期表第_ 周期第) 族，y和z的最高价氧合物对应的水化物的酸性较强的是_ (化学式）(2xy2是一种常用的溶剂，xy2的分子中存在_ 个键。在h-y，h-z两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 。(3)w的基态原子核外电子排布式是 。w2y在空气中煅烧生成的w2o化学方程式是 。 (4)处理含xo、yo2验到气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质y。已知：xo(g)+o2(g)=xo2(g) h= -283.0kj.mol-1y(s)+o2(g)=yo2(g) h= -296.0 kjmol-1此反应的热化学方程式是 甘谷四中2012-013学年第二学期第一次阶段考试高二化学试题答案第i卷一、选择题（本题包括22题，每小题2分共44分。每小题只有1个选项符合题意）1a 2.d 3.d 4.a 5.c 6.a 7.b 8.a 9.b 10.b 11.d 12.d 13.c 14.c 15.c 16.b 17.b 18.d 19.b 20.c 21.c 22.a第ii卷二填空题（本题共56分，共5个小题）23.（6分）(1)b（1分） a中原子的外围电子排布违反了洪特规则（2分） (2)a（1分） b中原子的外围电子排布违反了洪特规则（2分）24.（10分） (1)球（1分） 1（1分） 哑铃（1分） 3（1分）(2)1s22s22p63s23p4(或ne3s23p4) （2分） s （2分） h2so4（2分）25.（10分）(1)随着原子序数增大，e值变小（2分） 周期性（1分）(2)（2分）(3)419 kjmol1 738 kjmol1或填e(钾)e(镁)（2分）(4)10号元素为氖，该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构（3分）26.（15分）（1）sc（各1分）（2）v形（1分）直线形（1分）so2因为co2是非极性分子，so2和h2o都是极性分子，根据“相似相溶”原理，so2在h2o中的溶解度较大（2分）（3）cr（1分）；四（1分）；1s22s22p63s23p63d54s1 （2