（学习方略）高中化学 专题5 物质结构的探索无止境知能巩固提升 苏教版选修3(1).doc

（学习方略）2013-2014高中化学 专题5 物质结构的探索无止境知能巩固提升 苏教版选修3一、选择题1.环境污染已经成为当前中国发展中的一个重大问题。生产和生活中产生的某气体在近地面浓度稍大时是一种污染物，而在高空却对人类有保护作用，该气体是( )a.no b.o3c.co2 d.氟氯烃2.(2012常州高二检测)氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨、耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是( )a.硝酸钠和金刚石b.晶体硅和水晶c.冰和干冰d.苯和酒精3.导电聚合物是由某些聚合物(如聚乙炔)经化学或电化学掺杂后形成的、导电率可从绝缘体延伸到导体范围的一类高分子材料。导电聚合物应属于( )a.氧化物 b.气态氢化物c.复盐 d.有机物4.(双选)六氟化硫分子为正八面体构型(分子结构如图所示)，难溶于水，在高温下仍具有良好的绝缘性，在电气工业方面应用广泛。下列推测正确的是( )a.sf6中各原子均达到8电子稳定结构b.sf6易燃烧生成so2c.sf6分子是含有极性键的非极性分子d.sf6是分子晶体5.中国学者徐志博和美国科学家共同合成了世界上最大的碳氢化合物，其中一个分子由1 134个碳原子和1 146个氢原子构成。关于此物质，下列说法肯定错误的是( )a.属于高分子烃类化合物b.常温下呈固态c.具有类似金刚石的硬度d.易被氧化6.氮化碳结构如图，其中-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是( )a.氮化碳属于原子晶体b.氮化碳中碳显4价，氮显3价c.氮化碳的化学式为c3n4d.每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连7.最近有人用一种称为“超酸”的化合物h(cb11h6cl6)和c60反应，使c60获得一个质子，得到一种新型离子化合物：hc60cb11h6cl6，这个反应看起来很陌生，但反应类型却跟下列化学反应中的一个相似，该反应是( )a.so3h2o = h2so4b.nh3h2o = nh3h2oc.nh3hcl = nh4cld.h2och3cooh h3och3coo8.我国自己设计安装的秦山核电站所用的燃料为铀-235的氧化物,1 mol此氧化物中所含的中子数是阿伏加德罗常数的( )a.143倍 b.159倍c.267倍 d.151倍9. (2012吉林高二检测)中小学生使用的涂改液中，含有挥发性的有毒溶剂，应告诫学生尽量不要使用，以减少其对身体的毒害及环境的污染，该溶液所含的一种有毒成分可能是( )a.乙醇 b.乙酸c.三氯乙烷 d.甘油10.图为元素周期表前4周期的一部分，下列有关r、w、x、y、z五种元素的叙述中，正确的是( )a.常压下五种元素的单质中z单质的沸点最高b.y、z的阴离子电子层结构都与r原子的相同c.w的氢化物沸点比x的氢化物的沸点高d.y元素的非金属性比w元素的非金属性强二、非选择题11.近年来高速发展的pdp等离子显示屏可以制造出大屏幕壁挂彩色电视机，使未来的电视屏幕尺寸更大，图像更清晰，色彩更鲜艳，而本身的厚度只有8 cm左右，可挂在墙上。等离子显示屏pdp是一种利用等离子管作为发光元件，大量的等离子管排列在一起构成屏幕。每个等离子管都是由透明玻璃制成的，管内充有低压的氖、氙气体，两端各有一个电极，在两个电极间加上高压后，封在管内的气体产生某种肉眼看不见的光谱，激发平板显示屏上的红、绿、蓝三基色粉发出可见光，每个等离子管作为一个像素，由这些像素的明暗和颜色变化组合使之产生各种灰度和色彩的图像。(1)等离子管发光的微观机理是通过高压使低压氖、氙气体原子 的(填编号)。外层电子受到激发而发光内层电子受到激发而发光(2)等离子管发出的光谱，可以激发荧光粉发出可见光是利用光谱的 (填编号)。化学作用 电离作用12.最近，由镁、镍和碳三种元素组成的化合物引起了科学家的注意。(1)写出镍原子基态电子的排布式 。(2)比较第一电离能：mg al；c o(选填“”、“”或“=”)。(3)四羰基镍ni(co)4为无色挥发性剧毒液体。熔点-19.3 。沸点43 。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂，呈四面体构型。四羰基镍的晶体类型是 。(4)据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积，如图，试写出该晶体的化学式 。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有 个。图中：碳原子用(在晶体的体心)，镍原子用，镁原子用来表示答案解析1.【解析】选b。o3在低空浓度过大时会导致呼吸道疾病，但在高空有过滤紫外线的功能，降低人类患皮肤癌等疾病的风险，是有益的气体，b正确。【互动探究】(1)氟氯烃在破坏臭氧层时起什么作用？提示：氟氯烃是臭氧分解的催化剂。(2)二氧化碳是空气污染物吗？提示：二氧化碳不属于空气污染物，但是却可以引起环境问题。2.【解析】选b。从氮化硼的性质可以推测，氮化硼属于原子晶体，和晶体硅、水晶的晶体类型相同，熔化时克服的粒子间的作用力相同。3.【解析】选d。导电聚合物是由聚乙炔等经化学或电化学掺杂后形成的，可看作有机导电材料。4.【解析】选c、d。sf6分子中硫原子形成了6对共用电子，故最外层电子数超过8个；sf6分子中硫呈最高价，且结合的是最活泼的非金属氟，不能再燃烧生成二氧化硫；sf6分子中的sf键是极性键，但由于键在空间分布均匀，分子是非极性分子；sf6晶体中存在分子，则形成的晶体为分子晶体。【误区警示】本题易错选b。原因是误认为含硫化合物一定能燃烧，且生成稳定氧化物。忽视了硫已处于最高价，氟的非金属性比氧强。5.【解析】选c。由1 134个碳原子和1 146个氢原子组成的烃分子属于分子晶体，硬度较金刚石要小，在常温下应呈固态，该烃分子含有双键或三键，易被氧化。6.【解析】选b。由题干知-氮化碳硬度超过金刚石晶体，所以-氮化碳属于原子晶体，a项正确。根据同周期元素性质递变规律，氮比碳的非金属性强，氮化碳中碳显4价，氮显3价，b项错误。氮化碳的化学式为c3n4，c项正确。观察题干图：每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连，d项正确。7.【解析】选c。从题意可知“超酸”与c60的反应是酸给出一个质子成为阴离子，c60分子接受一个质子成为阳离子，形成的阴、阳离子再相互作用成为离子化合物。由此可以判断反应c符合上述特征。8.【思路点拨】解答本题应该注意以下两点：(1)中子数=质量数-质子数；(2)题目中需要计算的是而不是。【解析】选b。1 mol中，1 mol含23592143 (mol)中子，2 mol 16o中，含中子数为(168)216 (mol)，共有中子数为14316159(mol)。9. 【解析】选c。乙醇、乙酸、甘油均无毒。10.【思路点拨】解答本题需要注意以下两点：(1)非金属元素的气态氢化物的沸点取决于氢化物的分子间作用力强弱；(2)元素周期表中，同一周期元素从左往右元素的非金属性增强；同一主族元素从上往下，元素的非金属性减弱。【解析】选d。本题通过元素在周期表中的位置推断元素，同时进一步考查单质的沸点、元素原子结构、氢键及同周期元素非金属性大小判断等知识。由r、w、x、y、z五种元素所在的位置看，它们分别是ar、p、n、s、br。它们形成的单质中常温下p、s为固体，br2为液体，ar、n2为气体，a错；br的核外电子层比s2、ar多一层，b错；x的氢化物nh3分子间可形成氢键，沸点高，c错；s与p位于同一周期，从左到右，非金属性依次增强，d正确。故正确答案为d。【方法技巧】用微粒间作用力比较判断物质性质的方法(1)微粒之间的作用力有：分子晶体中分子之间的作用力(范德华力和氢键)、分子内部原子之间的共价键、离子晶体中阴离子和阳离子的静电作用(离子键)、金属晶体中金属阳离子和自由电子之间的相互作用(金属键)、原子晶体中原子之间的共价键。(2)由于不同晶体中微粒之间的作用力多种多样，大小也不尽相同，使形成的物质的性质也千差万别。不同的晶体类型物质的物理性质差别较大，同一类型晶体的性质有一定的相似性和递变性。其物理性质和化学性质的异同可用原子结构、分子的空间构型、化学键、范德华力、氢键等知识进行综合分析。11.【解析】等离子管是利用稀有气体在高电压下发出的紫外线激发荧光粉而发光。紫外线是由原子外层电子受到激发后产生的，紫外线的主要作用是电离作用。答案：(1) (2)12.【解析】(1)根据基态原子的核外电子排布原则知，28号元素ni的基态电子排布式为：1s22s22p63s23p63d84s2或ar3d84s2。(2)由于mg的价电子排布式为3s2,al的价电子排布式为3s23p1，mg处于全空(p0)状态，则镁原子体系的能量较低，镁原子较稳定，第一电离能较大；c的价电子排布式为2s22p2，o的价电子排布式为2s22p4，氧