甘肃省定西市通渭县马营中学高二化学上学期期中试题（无答案）.doc

马营中学2015-2016学年度第一学期期中考试高 二 化学试卷（考试时间：90分钟 满分：100分）班级： 姓名： 座位号：可能用到的相对原子质量：h1c12n14o16ca40第 卷（选择题） （共45分）一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)1“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是（ ） a. 大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源b. 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用c. 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料d. 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生d. 吸热反应不加热就不会发生2下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是 （ ） 燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量热量a. b. c. d. 3.1g碳与适量水蒸气反应生成co和h2，需吸收10.94kj热量，此反应的热化学方程式为（ ）a.c + h2o = co + h2 h= +131.3 kjmol-1b. c(s)+ h2o(g) = co(g) + h2(g) h= +10.94 kjmol-1c. c(s)+ h2o(l) = co(g) + h2(g) h= +131.3 kjmol-1d. c(s)+ h2o(g) = co(g) + h2(g) h= +131.3 kjmol-1 4.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kj热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ）a. 2ch4(g) + 4o2(g) = 2co2(g) + 4h2o(l) h= +890 kjmol-1b. ch4(g) + 2o2(g) = co2(g) +2h2o(l) h= +890 kjmol-1c. ch4(g) + 2o2(g) = co2(g) +2h2o(l) h= 890 kjmol-1d. 2ch4(g) + 4o2(g) = 2co2(g) + 4h2o(l) h= 890 kjmol-15.如右下图所示，h1=393.5 kjmol-1，h2=395.4 kjmol-1，下列说法或表示式正确的是（ ） a. c（s、石墨）= c（s、金刚石） h= +1.9 kjmol-1b. 石墨和金刚石的转化是物理变化c. 金刚石的稳定性强于石墨d. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kj6.反应a(g)+3b(g)2c(g)+2d(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是a(d)=0.4 mol / (ls) b(c)=0.5 mol / (ls) c(b)=0.6 mol / (ls) d(a)=0.15 mol / (ls)7可逆反应n2+3h22nh3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是 a正(n2)=逆(nh3) b3正(n2)=正(h2)c2正(h2)=3逆(nh3) d正(n2)=3逆(h2)8.下列说法正确的是a增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大b升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大c加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大d一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率9.在2l密闭容器中加入4mola和6molb，发生以下反应：4a(g)+6b(g) 4c(g) +5d(g)。若经5s后，剩下的a是2.5mol，则b的反应速率是a0.45 mol / (ls) b0.15 mol / (ls) c0.225 mol / (ls) d0.9 mol / (ls) 10.有一处于平衡状态的反应：x(s)3y(g) 2z(g)，h0。为了使平衡向生成z的方向移动，应选择的条件是 高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出z ab cd11在4l密闭容器中充入6mola气体和5molb气体，在一定条件下发生反应：3a(g)+b(g)2c(g)+xd(g)，达到平衡时，生成了2molc，经测定d的浓度为0.5mol/l，下列判断正确的是 ax=1 bb的转化率为20% c平衡时a的浓度为1.50mol/l12.从植物花中可提取一种简写为hin的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡： hin（溶液，红色）h（溶液，无色）in（溶液，黄色） 而用作酸碱指示剂。往该溶液中加 入na2o2粉末，则溶液颜色为a红色变深 b黄色变浅 c黄色变深 d褪为无色13已知热化学方程式：w.w.w.c.o.m h2o(g) = h2(g) + o2(g) h = +241.8 kjmol-1 h2(g)+ o2(g) = h2o(1) h = 285.8 kjmol-1当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ） a吸热88kj b 吸热2.44 kj c放热44kj d 吸热44 kj14. 已知下列两个热化学方程式2h2(g) + o2(g) = 2h2o(l) h =-571.6kjmol-1c3h8(g) +5o2(g) = 3co2(g) + 4h2o(l) h =-2 220.0kjmol-1 实验测得氢气和丙烷的混和气体共5 mol完全燃烧时放热3847kj，则混和气体中氢气与丙烷的体积 比是 ( ) w.w.w.c.o.m a. 1:3 b. 3:1 c. 1:4 d. 1:115.用来表示可逆反应2a(g)+b(g)2c(g)；h 0的正确的图象为 ( ) 第卷（非选择题）（共55分） 二、填空题（包括3道小题，共34分）16.（12分，没空3分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（n2h4）和强氧化剂（h2o2），当它们混合时，即产生大量的n2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量h2o2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kj的热量。（1）写出该反应的热化学方程式_。（2）已知h2o(l)=h2o(g)；h=+44kjmol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是_kj。（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_。（4）已知n2(g)+2o2(g)=2 no2(g)；h=+67.7 kjmol-1， n2h4(g)+o2(g)= n2(g)+2h2o (g)；h=-534 kjmol-1，根据盖斯定律写出肼与no2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_。 17. （10分，没空2分）对于a+2b(g)nc(g)，h0。在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答： (1)a量的增减，平衡不移动，则a为_态。 (2)增压，平衡不移动，当n=2时，a为_态；当n=3时，a为_态。 (3)若a为固态，增大压强，c的组分含量减少，则n_。 (4)升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为_热反应。 18.（每空3分，共12分）在80时，将0.40mol的n204气体充入2l已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：n2o4 2no2，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：(1)计算20s一40s内用n2o4表示的平均反应速率为 mol l-1s-1；(2)计算在80时该反应的平衡常数k= （请注明单位）。(3)反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”) ；(4)要增大该反应的k值，可采取的措施有(填序号) ：a增大n2o4的起始浓度b向混合气体中通入no2c使用高效催化剂 d升高温度三、计算题（21分，没空3分）(注意：必须用规范的化学术语、语言文字等书写推理或计算过程) 19.一定温度下，将3mola气体和1molb气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3a(g)+b (g)xc(g)。请填写下列空白：（1）若容器体积固定为2l，反应1min时测得剩余1.8mola，c的浓度为0.4mol/l。x=_；若反应经2min达到平衡，平衡时c的浓度_0.8mol/l(填“大于”、“等于”或“小于”)；平衡混合物中，c的体积分数为22%，则a的转化率是_；