（夺冠方略）高中化学 2.3 离子键、配位键与金属键知能巩固提升 鲁科版选修3 .doc

（夺冠方略）2013-2014高中化学 2.3 离子键、配位键与金属键知能巩固提升 鲁科版选修3 一、选择题1.金属的下列性质中和金属键无关的是( )a.良好的导电性b.反应中易失电子c.良好的延展性 d.良好的导热性2.在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )a.将so2通入水中b.烧碱溶于水c.将hcl通入水中d.硫酸氢钠溶于水3.铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有( )a.离子键和共价键b.离子键和配位键c.配位键和共价键d.离子键4.下列叙述中正确的是( )a.元素周期表第1周期内的元素之间不可能形成离子键b.元素周期表 a 族内的元素之间不可能形成离子键c.物质中只要含有阳离子就一定含有阴离子d.离子化合物中一定含有金属元素5.下列叙述中正确的是( )a.阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含非金属元素b.某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物c.阴、阳离子相互作用后不一定形成离子化合物d.离子化合物一定都溶于水6.(2012黄冈高二检测)下列说法中不正确的是( )a.配位键也是一种静电作用b.配位键实质也是一种共价键c.形成配位键的电子对由成键双方原子提供d.配位键具有饱和性和方向性7.(双选)下列叙述中错误的是( )a.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键b.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键c.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键d.非金属原子间不可能形成离子键8.下列有关离子键的叙述中正确的是( )a.离子化合物中只含有离子键b.共价化合物中可能含离子键c.含离子键的化合物不一定为离子化合物d.共价化合物中不含离子键9.下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是( )a.配位化合物中必定存在配位键b.配位化合物中只有配位键c.cu(h2o)62+中的cu2+提供空轨道，h2o中的氧原子提供孤对电子形成配位键d.配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用10.以下叙述中错误的是( )a.钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强b.在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用c.任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失d.钠与氧气反应生成氧化钠后，体系的能量降低二、非选择题 11.(2012山东高考)金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。(1)下列关于金属及金属键的说法正确的是 。a.金属键具有方向性与饱和性b.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用c.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子d.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光(2)ni是元素周期表中第28号元素，第2周期基态原子未成对电子数与ni相同且电负性最小的元素是 。(3)过渡金属配合物ni(co)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n= 。co与n2结构相似，co分子内键与键个数之比为 。(4)甲醛(h2co)在ni催化作用下加氢可得甲醇(ch3oh)。甲醇分子内c原子的杂化方式为 ，甲醇分子内的och键角 (填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的och键角。12.(1)在配合物fe(scn)2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是 ，画出配合物离子cu(nh3)42+中的配位键 。(2)h3o+的空间构型为： ，bcl3的空间构型为： 。(3)按要求写出由第2周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式(各写一种)：正四面体形分子 ，三角锥形分子 ，v形分子 。13.元素ad是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。(1)上表中与a属于同一周期的元素是 ，写出d离子的电子排布式 。(2)d和c形成的化合物中含有 键。写出c单质与水反应的化学方程式 。(3)对元素b的单质或化合物描述正确的是 。a.b元素的最高正价为+6价b.常温、常压下单质难溶于水c.单质分子中含有18个电子d.在一定条件下镁条能与单质b反应(4)a和d两元素金属性较强的是(写元素符号) 。写出能证明该结论的一个实验事实： 。答案解析1.【解析】选b。a、c、d都是金属共有的物理性质，这些性质都是由金属键所决定的，b项，金属失电子的难易程度是由原子的结构决定的，所以和金属键无关。2.【思路点拨】解答本题注意以下两点：(1)通常情况下，非金属原子之间形成共价键，活泼金属与活泼非金属之间形成离子键；(2)硫酸氢钠溶于水后完全电离，生成硫酸根离子、钠离子、氢离子。【解析】选d。a项只断裂共价键；b项只断裂离子键，之间的共价键不断裂；c项只断裂h-cl共价键；d项既断裂na与hso4之间的离子键，也断裂hso4中的共价键。3.【解析】选c。铵根离子中氮原子最外层有5个电子，采用sp3杂化形成4个杂化轨道，其中一个杂化轨道被孤对电子占据，与h+的空轨道形成配位键；另三个轨道与h形成共价键。4.【解析】选a。周期表第1周期内的元素是氢(非金属)和氦(性质特别稳定)，不可能形成离子键；周期表 a族内有非金属元素氢和很活泼的金属元素li、na、k等，氢和很活泼的金属之间可以形成离子键，如离子化合物nah；物质中有阳离子，但是不一定有阴离子，如金属中有阳离子和自由电子，无阴离子；离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，但不一定含有金属元素，如nh4cl、nh4no3都是离子化合物，但都不含金属元素。5.【解析】选c。a项，h、nh4不是金属离子，mno4中含有金属元素；b项，na与o2、o22可组成na2o和na2o2的混合物；c项，h与oh作用生成水，水不是离子化合物；d项，mgo、baso4等离子化合物不溶于水。6.【解析】选c。配位键是由形成配位键的一方提供孤对电子，而另一方提供空轨道而形成的化学键，其形成过程与共价键不同，但是一旦形成后与共价键没有任何区别，因此它具有共价键的所有性质。7.【思路点拨】解答本题注意以下两点：(1)离子键是一种静电作用；(2)活泼金属元素与活泼非金属元素之间能够形成离子键，但是铵盐除外。【解析】选a、d。a错，相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面；b正确，如alcl3是由活泼金属与活泼非金属形成的共价化合物；c正确，如hcl是通过共价键形成的；d错，如nh4+是由非金属元素形成的阳离子，铵盐为离子化合物。8.【思路点拨】解答本题应注意以下两点:(1) 离子化合物与共价化合物的区别。(2) 化学键与物质类别的关系。【解析】选d。由阴、阳离子通过离子键直接构成的化合物称为离子化合物，故在离子化合物中必含离子键，含离子键的化合物必为离子化合物，即离子键只存在于离子化合物中。但在阴、阳离子中可能含有极性或非极性共价键，如naoh、nh4cl、na2o2，故在离子化合物中除了离子键外还可能含有共价键。共价化合物是原子间通过共用电子对相互结合形成的化合物，它们之间不可能存在离子键。【互动探究】(1) 离子化合物中一定含有金属元素吗? 含有金属元素的化合物一定为离子化合物吗?提示: 不一定, 如离子化合物 nh4cl中不含金属元素;而 alcl3 是共价化合物, 但含有铝元素。(2) 含共价键的化合物就是共价化合物吗?提示: 不一定, 只含有共价键的化合物才是共价化合物。9.【解析】选b 。配位化合物中一定含有配位键，但也可能含有其他化学键，cu2+有空轨道，h2o中氧原子有孤对电子，可以形成配位键，配位化合物应用领域特别广泛，d选项中提到的几个领域都在其中。10.【解析】选c。钠原子最外层只有1个电子，当它失去1个电子后可以形成8个电子的稳定结构使体系的能量降低，所以a、d项均正确；在离子化合物中除阴阳离子电荷之间的静电引力外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用，所以b项正确；一般来说形成离子键有电子的得失，但也有例外，如铵盐的形成。11.【思路点拨】解答本题时应正确理解金属键的特征，分子原子杂化方式及键角等相关概念。【解析】(1)a项，金属键是金属离子和自由电子之间的相互作用，自由电子属于整个晶体，不具有方向性和饱和性；c项，金属导电是因为在外加电场作用下，自由电子的定向移动；d项，金属具有光泽的原因是固态金属中有“自由电子”，能吸收所有频率的光并很快放出。(2)ni的价电子排布为3d84s2，未成对电子数为2，第2周期未成对电子数为2的元素有碳和氧，同周期从左到右电负性逐渐增大，则电负性co，故该元素为碳。(3)配合物ni(co)n中由co提供孤对电子，ni的价电子数为10，则由co提供的电子数为8，n=4。n2与co为等电子体，故分子内存在叁键，一个键，两个键。(4)甲醇形成四条键，碳原子采取sp3杂化。甲醇och的键角接近109 28,甲醛中碳原子为sp2 杂化，键角为120。答案：(1)b(2)c(碳)(3)412(4)sp3小于12.【解析】(1)高中化学中涉及的配位键和配合物非常有限，学习过程中要记住常见的配合物。(2)h3o+中中心原子以sp3方式杂化，但有一个孤对电子，故h3o+呈三角锥形。bcl3中心原子以sp2方式杂化，没有孤对电子，故bcl3分子呈平面三角形。答案：(1)fe3+(2)三角锥形平面三角形(3)ch4(或cf4)nh3(或nf3)h2o13.【解析】由短周期元素知，a、b、c、d的原子序数均18。由a单质的用途知，a为钠元素；由b单质的工业制法及原子结构知，b为氮或氧元素；由c原子的电子排布可知c可能为硼元素或氟元素，又由其物理性质推断c为氟元素；由d的原子结构知，d为镁元素。(3)由于b单质为n2或o2：氧元素及氮元素均无+6价，故a错误；o2、n2常温常