鄂豫晋冀陕五省高三化学上学期第二次联考试卷（含解析）.doc

鄂豫晋冀陕五省2015-2016学年高三（上）第二次联考化学试卷一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分每小题只有一个选项符合题意）1化学在生产、生活中有着重要用途，下列物质的用途及对应解释都正确的是（）选项物质 用途 解释 aal2o3耐火材料 al2o3的熔沸点较高 b sio2计算机芯片 sio2是一种良好的半导体 c fe3o4红色涂料 fe3o4是一种红色氧化物d 浓h2so4干燥剂 浓h2so4有脱水性 aabbccdd2从石墨中分离出来的石墨烯是最薄、最坚硬、几乎透明的物质，可制成电阻率最小的纳米材料，其结构如图所示下列关于石墨烯的说法不正确的是（）a具有良好的导电性和透光性b石墨烯属于新型有机化合物，熔沸点较高c石墨烯、金刚石互为同素异形体d在氧气中燃烧可能生成co2、co或二者的混合物3下列物质的转化在给定条件下均能通过一步反应实现的是（）3下列物质的转化在给定条件下均能通过一步反应实现的是（）anaalo2（aq）alcl3al2o3bn2no2hno3cnacl（饱和）nahco3na2co3dfes2so3h2so44我国科学家成功研发了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸，下列有关说法正确的是（）a消耗22.4 lco2可制得1mol乙酸b该反应属于取代反应c反应物和生成物中均含有极性键和非极性键d该反应过程符合“绿色化学”原理，其原子利用率为100%5设na为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是（）a标准状况下，22.4l由no2和no组成的混合气体中含有的氧原子数目为2nab常温常压下，含34gh2o2的溶液中氢原子的物质的量为2moic高温下，16.8gfe与足量水蒸气完全反应，失去0.8na个电子d常温下，100mllmolll盐酸与4.6 g钠反应生成0.05 molh26（3分）下列物质分类的正确组合是（） 分类组合 纯净物 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 a 碱石灰 烧碱 氧化铝 二氧化碳 b nh3h2o 小苏打 氧化镁 二氧化氮 c 五水硫酸铜 纯碱 氧化钠 三氧化硫 d h2o2 苏打 过氧化钠 二氧化硫aabbccdd7下列反应的离子方程式书写正确的是（）a电解氯化镁溶液：2cl+2h2ocl2+h2+2ohb向alcl3溶液中加入过量的氨水：al3+4nh3h2oalo2-+4nh4+2h2occu与浓硝酸反应制备n02：3cu+8h+2no3-3cu2+2no2+4h2od向kal（s04）2溶液中滴加ba（oh）2溶液至so42恰好沉淀完全：al3+2so42-+2ba2+4ohalo2-+2baso4+2h2o8二氧化硒（ seo2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓hn03或浓h2s04反应生成seo2以回收se在回收过程中涉及如下化学反应：seo2+4ki+4hn03se+2i2+4kn03+2h2o；se+2h2s04（浓）2so2+se02+2h20；se+4hn03（浓）se0+4n02+2h20下列有关叙述正确的是（）aseo2、h2s04（浓）、i2的氧化性由强到弱的顺序是h2s04（浓）seo2i2b反应中se是氧化产物，i2是还原产物c反应中生成0.6 mol i2，转移的电子数目为2.4nad反应、中等量的se消耗浓h2s04和浓hn03的物质的量之比为2：19下列制备和收集气体的实验装置合理的是（）a用氯化铵和氢氧化钠固体制nh3b用铜片和稀硝酸制noc用锌粒和稀硫酸制h2d用h2o2和mno2制o210由na2o2、na2co3、nahco3、nacl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出将气体通过足量的naoh溶液，气体体积减少一部分将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是（）（注：2na2o2+2h2o=4naoh+o2）a混合物中一定不含有na2co3、naclb混合物中一定有na2o2、nahco3c无法确定混合物中是否含有nahco3d混合物中一定不含na2o2、nacl11下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是（） 选项 实验操作 实验现象 结论 a 向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色，用激光笔照射 有丁达尔效应 红褐色液体为胶体 b 向溶液x中加入nahco3粉末 产生无色气体 x一定属于酸 c 向淀粉nai溶液中加入氯水 溶液变蓝 氧化性：cl2i2 d 将气体x分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液 两溶液均褪色 x可能是so2aabbccdd12向一定量的naoh溶液中逐滴加入alcl3溶液，生成沉淀al（oh）3的量随alcl3加入量的变化关系如图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）aa点对应的溶液中：na+、mg2+、so42、hco3bb点对应的溶液中：ag+、ca2+、no3、fcc点对应的溶液中：na+、s2、so42、cldd点对应的溶液中：k+、nh4+、i、co3213w、x、y、z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示已知w的一种核素的质量数为18，中子数为10；x是短周期元素中原子半径最大的；y的单质是一种常见的半导体材料；z的非金属性在同周期元素中最强下列说法不正确的是（）a简单离子半径：wxzb最简单气态氢化物的稳定性：yzc化合物xzw中既含离子键又含共价键dy的氧化物能与x的最高价氧化物对应的水化物反应14为了探究fes04和cu（n03）2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程下列叙述中错误的是（）an=0.02by=2240c原混合物中fes04的质量分数约为89%dm=3.2二、非选择题（本题包括6小题，共58分）15（8分）2015年8月12日天津港的爆炸事故中，有700t氰化钠放在现场nacn为白色结晶颗粒（或粉末），熔点为563.7，沸点为1496，易溶于水，易水解，有剧毒回答下列问题：（1）含nacn的废液（填“能”或“不能”）直接排放（2）常温下，氰化钠能与双氧水反应，生成小苏打和某种碱性气体，大大降低其毒性，写出其反应的化学方程式：该反应中氧化剂的电子式为（3）常见合成氰化钠的反应有以下三步：2na+2m2nanh2+h22nanh2+cq+2h2q+c2nacn反应中m、q两物质的化学式分别为、，在反应中，若生成1molh2，则转移的电子数是16（8分）氮及其化合物在生产、生活中有极其重要的作用（1）我国长征系列运载火箭用肼（n2h4）作燃料n2h4与nh3有相似的化学性质写出肼与盐酸反应的离子方程式：，在火箭推进器中装有液态肼和双氧水，当它们混合时迅速反应生成氮气和水蒸气，写出反应的化学方程式：火箭发射时以肼为燃料，也可以用一氧化氮作氧化剂，反应过程中若转移2mol电子，则消耗燃料肼的质量为（2）汽车尾气中的氮氧化物是形成酸雨、酸雾的有毒气体之一，为了减少污染，可尝试使用汽车尾气净化装置，其原理如图所示写出净化过程中总反应的化学方程式：17（9分）锗及其化合物被广泛应用于半导体、催化剂等领域以铅锌矿含锗烟尘为原料可制备geo2，其工艺流程图如图1已知：geo2是两性氧化物；gecl4易水解，沸点86.6（1）第步滤渣主要成分有（填化学式），实验室萃取操作用到的玻璃仪器有（2）第步萃取时，锗的萃取率与（水相和有机相的体积比）的关系如图2所示，从生产成本角度考虑，较适宜的的值为（3）第步加入盐酸作用（答两点即可）（4）第步反应的化学方程式（5）检验geo2nh2o是否洗涤干净的操作是18（13分）某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究已知：pdci2溶液可用于检验co，反应的化学方程式为co+pdci2+h2oco2+2hci+pd（产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊）（1）实验时要通入足够长时间的n2，其原因是（2）装置b的作用是（3）装置c、d中所盛试剂分别为、，若装置c、d中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为（4）该装置的缺点是（5）资料表明，上述反应在焦炭过量时会生成副产物sic取18g si02和8.4g焦炭充分反应后收集到标准状况下的气体13.44l，假定气体产物只有co，固体产物只有si和sic，则si和sic的物质的量之比为（6）设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的强：19（10分）甲是一种可用于净水和膨化食品的盐，由a、b、c、d、e五种短周期元素组成甲溶于水后可电离出三种离子，其中一种是由a、b形成的10电子阳离子a元素原子核内质子数比e的少l，d、e同主族某同学为探究甲的组成而进行如下实验：取mg甲的晶体溶于蒸馏水，配成500ml溶液；取少量甲溶液于试管中，逐滴滴入ba（oh）2溶液，生成沉淀的物质的量与滴入ba（oh）2溶液体积的关系如图所示；取20ml甲溶液于试管中，加入过量naoh溶液后加热并收集产生的气体，然后折算成标准状况下的体积为224ml回答下列问题：（1）d在元素周期表中的位置为（2）经测定晶体甲的摩尔质量为453gmol1，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1：1，且1mol甲晶体中含有12mol结晶水则晶体甲的化学式为（3）图象中v（oa）：v（ab）：v（bc）=（4）写出ab段发生反应的离子方程式：（5）配成的甲溶液物质的量浓度是20（10分）钴及其化合物可作为一些化学合成的催化剂，亦用于油漆、颜料、玻璃、釉瓷及电极板等的制造（1）粉红色、不溶于水的co（oh）2具有两性，其溶于盐酸的离子方程式为，co（oh）2在空气中慢慢被氧化为棕褐色的co（oh）3，反应的化学方 程式为（2）coxni（1x）fe204（其中co、ni均为+2价）可用作h202分解的催化剂，具有较高的活性该催化剂中铁元素的化合价为两种不同方法制得的催化剂coxni（1x）fe204在10时催化分解6%的h202溶液的相对初始速率随x变化的曲线如图所示由图中信息可知：法制取得到的催化剂活性更高；co2+、ni2+两种离子中催化效果较好的是（3）cocl2常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的氧化物（其中co的化合价为+2、+3）制备，用480ml 5moli1盐酸恰好将其完全溶解，得到cocl2溶液和6.72l（标准状况下）黄绿色气体则该钴的氧化物的化学式为鄂豫晋冀陕五省2015-2016学年高三（上）第二次联考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分每小题只有一个选项符合题意）1化学在生产、生活中有着重要用途，下列物质的用途及对应解释都正确的是（）选项物质 用途 解释 aal2o3耐火材料 al2o3的熔沸点较高 b sio2计算机芯片 sio2是一种良好的半导体 c fe3o4红色涂料 fe3o4是一种红色氧化物d 浓h2so4干燥剂 浓h2so4有脱水性 aabbccdd【考点】两性氧化物和两性氢氧化物；硅和二氧化硅；铁的氧化物和氢氧化物【分析】aal2o3 是两性氧化物，具有高熔点，可以做耐火材料； bsio2不是半导体；cfe3o4是一种黑色氧化物；d脱水性是指浓硫酸可将许多有机化合物（尤其是糖类如纤维素、蔗糖等）脱水反应时，按水分子中氢、氧原子数的比（2：1）夺取这些有机物分子里的氢原子和氧原子【解答】解：aal2o3的熔沸点较高，可以做耐火材料 故a正确； b晶体si是半导体，能做计算机芯片，故b错误；cfe3o4是一种黑色氧化物，不能用作涂料，用于红色涂料的是fe2o3，故c错误；d浓硫酸能作干燥剂，利用的是浓硫酸的吸水性，故d错误故选a【点评】本题主要考查了物质的用途，性质决定用途，用途体现性质，熟悉物质的性质即可解答，难度不大2从石墨中分离出来的石墨烯是最薄、最坚硬、几乎透明的物质，可制成电阻率最小的纳米材料，其结构如图所示下列关于石墨烯的说法不正确的是（）a具有良好的导电性和透光性b石墨烯属于新型有机化合物，熔沸点较高c石墨烯、金刚石互为同素异形体d在氧气中燃烧可能生成co2、co或二者的混合物【考点】同素异形体【分析】a石墨烯可制成电阻率最小的纳米材料； b石墨烯属于碳的单质；c同素异形体是同种元素形成的不同单质；d碳能在氧气中燃烧【解答】解：a石墨烯可制成电阻率最小的纳米材料，说明石墨烯具有良好的导电性，故a正确； b石墨烯属于碳的单质，不是化合物，也不是高分子化合物，故b错误；c石墨烯、金刚石是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，故c正确；d碳能在氧气中燃烧，石墨烯属于碳的单质，能与氧气反应，故d正确故选b【点评】本题以石墨烯为知识背景，考查了碳的单质的性质，属于信息给予题，题目难度不大3下列物质的转化在给定条件下均能通过一步反应实现的是（）anaalo2（aq）alcl3al2o3bn2no2hno3cnacl（饱和）nahco3na2co3dfes2so3h2so4【考点】钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物【分析】a氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；b氮气与氧气在放电或加热条件下会生成一氧化氮； c饱和的氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳，溶液中碳酸氢根离子浓度增大，由于碳酸氢钠的溶解度相对较小，析出碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；dfes2和氧气反应生成二氧化硫【解答】解：a氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以得不到氧化铝，故a错误；b氮气与氧气在放电或加热条件下会生成一氧化氮，得不到二氧化氮，故b错误；c饱和的氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳，溶液中碳酸氢根离子浓度增大，由于碳酸氢钠的溶解度相对较小，析出碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，故c正确；dfes2和氧气反应生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故d错误；故选c【点评】本题主要考查元素化合物的性质与相互转化、侯德榜制碱法、工业制硫酸等，难度中等，注意侯德榜制碱法应先通氨气，后通二氧化碳，二氧化碳的溶解度不大，先通二氧化碳产生的碳酸氢根的浓度较小4我国科学家成功研发了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸，下列有关说法正确的是（）a消耗22.4 lco2可制得1mol乙酸b该反应属于取代反应c反应物和生成物中均含有极性键和非极性键d该反应过程符合“绿色化学”原理，其原子利用率为100%【考点】取代反应与加成反应；绿色化学；极性键和非极性键【分析】a未注明是否标准状况；b取代反应是有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应；c同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键；d反应物全部转化为生成物【解答】解：a未注明是否标准状况，气体的摩尔体积不知，无法计算，故a错误；b甲烷和二氧化碳制得乙酸，方程式为：co2+ch4c2h4o2，属于化合反应，不是取代反应，故b错误；c甲烷只含有ch极性键，二氧化碳中只含有c=o极性键，没有非极性键，故c错误；d该反应为化合反应，反应物全部转化为生成物，原子利用率达100%，符合“绿色化学”原理，故d正确故选d【点评】本题主要考查了共价键、气体摩尔体积、反应类型、绿色化学等，题目涉及的知识点较多，侧重基础知识的考查，难度不大5设na为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是（）a标准状况下，22.4l由no2和no组成的混合气体中含有的氧原子数目为2nab常温常压下，含34gh2o2的溶液中氢原子的物质的量为2moic高温下，16.8gfe与足量水蒸气完全反应，失去0.8na个电子d常温下，100mllmolll盐酸与4.6 g钠反应生成0.05 molh2【考点】阿伏加德罗常数【分析】ano2和no含有的氧原子数目不同； b水中有氢原子；cn=计算得到物质的量，结合铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，计算电子转移数；d钠能与水或酸反应【解答】解：a22.4l混合气体的物质的量为1mol，含有的氧原子数目小于2na，故a错误； b水中有氢原子，含34gh2o2的溶液中氢原子的物质的量大于2mol，故b错误；cn=计算得到物质的量=0.3mol，结合铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气计算电子转移数，3fefe3o48e，则fe与足量水蒸气完全反应失去0.8na个电子，故c正确；d钠能与水或酸反应，4.6 g钠反应能生成0.1 molh2，故d错误故选c【点评】本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题6（3分）下列物质分类的正确组合是（） 分类组合 纯净物 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 a 碱石灰 烧碱 氧化铝 二氧化碳 b nh3h2o 小苏打 氧化镁 二氧化氮 c 五水硫酸铜 纯碱 氧化钠 三氧化硫 d h2o2 苏打 过氧化钠 二氧化硫aabbccdd【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物【分析】只由一种物质组成的是纯净物；阳离子是金属阳离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物；能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，据此分析【解答】解：a、碱石灰是cao和naoh的混合物，不是纯净物；氧化铝既能和酸反应又能和碱反应生成盐和水，故是两性氧化物，故a错误；b、二氧化氮和碱反应除了生成盐和水，还生成no，故不是酸性氧化物，故b错误；c、五水硫酸铜是只由一种物质构成，为纯净物；纯碱为碳酸钠，为盐；氧化钠能和酸反应生成盐和水，为碱性氧化物；三氧化硫能和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，故c正确；d、过氧化钠与酸反应时除了生成盐和水，还生成氧气，故不是碱性氧化物，故d错误故选c【点评】本题是对物质的化学式及分类的考查，对物质的名称、分类及化学式有较明确的认识即可顺利解答，属基础知识考查题，难度不大7下列反应的离子方程式书写正确的是（）a电解氯化镁溶液：2cl+2h2ocl2+h2+2ohb向alcl3溶液中加入过量的氨水：al3+4nh3h2oalo2-+4nh4+2h2occu与浓硝酸反应制备n02：3cu+8h+2no3-3cu2+2no2+4h2od向kal（s04）2溶液中滴加ba（oh）2溶液至so42恰好沉淀完全：al3+2so42-+2ba2+4ohalo2-+2baso4+2h2o【考点】离子方程式的书写【分析】a氢氧根离子与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀；b氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀；c铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮气体和水，该反应不满足质量守恒定律和电荷守恒；d硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，二者恰好反应生成偏铝酸根离子【解答】解：a电解氯化镁溶液生成氯气、氢气和氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：mg2+2cl+2h2ocl2+h2+mg（oh）2，故a错误；b向alcl3溶液中加入过量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+，故b错误；ccu与浓硝酸反应制备n02，正确的离子方程式为：cu+4h+2no3cu2+2no2+2h2o，故c错误；dkal（s04）2溶液中滴加ba（oh）2溶液至so42恰好沉淀完全，反应生成硫酸钡沉淀、偏铝酸钾和水，反应的离子方程式为：al3+2so42+2ba2+4ohalo2+2baso4+2h2o，故d正确；故选d【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等8二氧化硒（ seo2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓hn03或浓h2s04反应生成seo2以回收se在回收过程中涉及如下化学反应：seo2+4ki+4hn03se+2i2+4kn03+2h2o；se+2h2s04（浓）2so2+se02+2h20；se+4hn03（浓）se0+4n02+2h20下列有关叙述正确的是（）aseo2、h2s04（浓）、i2的氧化性由强到弱的顺序是h2s04（浓）seo2i2b反应中se是氧化产物，i2是还原产物c反应中生成0.6 mol i2，转移的电子数目为2.4nad反应、中等量的se消耗浓h2s04和浓hn03的物质的量之比为2：1【考点】氧化还原反应【分析】反应seo2+4ki+4hno3=se+2i2+4kno3+2h2o中，se元素的化合价降低，被还原，i元素的化合价升高，被氧化；反应se+2h2so4（浓）=2so2+seo2+2h2o中，se元素化合价升高，被氧化，s元素化合价降低，被还原，根据在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性判断氧化性强弱，结合元素化合价的变化计算转移电子数目【解答】解：a在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，则根据可知氧化性：seo2i2，中氧化性：h2so4（浓）seo2，则氧化性由强到弱的顺序是h2so4（浓）seo2i2，故a正确；b反应seo2+4ki+4hno3=se+2i2+4kno3+2h2o中，se元素的化合价降低，被还原，i元素的化合价升高，被氧化，则se是还原产物，i2是氧化产物，故b错误；c根据化合价的变化可知，反应中每有0.6moli2生成，转移的电子数目应为0.6mol2（10）na=1.2na，故c错误；d由反应可知，设se均为1mol，由反应、可知等量的se消耗浓h2s04和浓hn03的物质的量之比为2：4=1：2，故d错误；故选a【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意氧化性比较的规律，题目难度不大9下列制备和收集气体的实验装置合理的是（）a用氯化铵和氢氧化钠固体制nh3b用铜片和稀硝酸制noc用锌粒和稀硫酸制h2d用h2o2和mno2制o2【考点】化学实验方案的评价【分析】a氯化铵和氢氧化钠反应生成水，应防水倒流；bno不能利用排空气法收集；c氢气的密度比空气的密度小；dh2o2分解生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，氧气不溶于水【解答】解：a氯化铵和氢氧化钠反应生成水，应防水倒流，则加热的试管口应略向下倾斜，故a错误；bno不能利用排空气法收集，图中收集方法不合理，应利用排水法收集，故b错误；c氢气的密度比空气的密度小，图中收集方法不合理，导管应短进长出，故c错误；dh2o2分解生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，氧气不溶于水，则图中固液反应不加热装置及排水法收集装置均合理，故d正确；故选d【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及常见气体的制备实验、气体的收集等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验装置的作用及实验的评价性分析，题目难度不大10由na2o2、na2co3、nahco3、nacl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出将气体通过足量的naoh溶液，气体体积减少一部分将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是（）（注：2na2o2+2h2o=4naoh+o2）a混合物中一定不含有na2co3、naclb混合物中一定有na2o2、nahco3c无法确定混合物中是否含有nahco3d混合物中一定不含na2o2、nacl【考点】钠的重要化合物；几组未知物的检验【专题】元素及其化合物【分析】盐酸可以和过氧化钠反应产生氧气，和碳酸钠、碳酸氢钠反应可以释放出二氧化碳，二氧化碳可以和氢氧化钠反应，氧气不反应，碳酸氢钠受热分解会生成二氧化碳气体，向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可以是氧气或者是二氧化碳中的至少一种，将放出的气体通过过量的naoh溶液后，气体体积有所减少，说明气体是氧气和二氧化碳的混合物，物质中一定含有过氧化钠，还含有碳酸钠、碳酸氢钠中的至少一种，将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，故一定含有碳酸氢钠，na2co3、nacl不能确定【解答】解：向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可以是氧气或者是二氧化碳中的至少一种，将放出的气体通过过量的naoh溶液后，气体体积有所减少，说明气体是氧气和二氧化碳的混合物，物质中一定含有过氧化钠，还含有碳酸钠、碳酸氢钠中的至少一种，将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，故一定含有碳酸氢钠，na2co3、nacl不能确定，a、混合物中可能含有含有na2co3、nacl，故a错误；b、由上述分析可知，混合物中一定有na2o2、nahco3，故b正确；c、由上述分析可知，混合物中一定有nahco3，故c错误；d、由上述分析可知，混合物中一定含有na2o2，可能含有nacl，故d错误，故选b【点评】本题考查钠的化合物的性质、物质推断等，难度中等，清楚发生的反应是推断的关键11下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是（） 选项 实验操作 实验现象 结论 a 向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色，用激光笔照射 有丁达尔效应 红褐色液体为胶体 b 向溶液x中加入nahco3粉末 产生无色气体 x一定属于酸 c 向淀粉nai溶液中加入氯水 溶液变蓝 氧化性：cl2i2 d 将气体x分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液 两溶液均褪色 x可能是so2aabbccdd【考点】化学实验方案的评价【分析】afe（oh）3胶体的制备方法是：向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色即可； b产生无色气体，说明溶液呈酸性；c向淀粉nai溶液中加入氯水，溶液变蓝，说明氯气置换出碘；d二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化【解答】解：a向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色，fecl3水解生成fe（oh）3胶体，胶体有丁达尔效应，故a正确； b产生无色气体，说明溶液呈酸性，但不一定是酸，如硫酸氢钠，故b错误；c向淀粉nai溶液中加入氯水，说明氯气置换出碘，发生cl2+2i=2cl+i2，可说明氧化性：cl2i2，故c正确；d二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂溴、酸性高锰酸钾溶液氧化而导致溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，故d正确故选b【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的性质的比较，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的原理和操作方法，难度不大12向一定量的naoh溶液中逐滴加入alcl3溶液，生成沉淀al（oh）3的量随alcl3加入量的变化关系如图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）aa点对应的溶液中：na+、mg2+、so42、hco3bb点对应的溶液中：ag+、ca2+、no3、fcc点对应的溶液中：na+、s2、so42、cldd点对应的溶液中：k+、nh4+、i、co32【考点】离子共存问题【分析】aa点溶液显碱性，naoh过量，碳酸氢根离子能够与氢氧根离子反应；bc点偏铝酸钠与氯化铝恰好完全反应生成氢氧化铝，溶液中存在氯离子，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀；cb点恰好生成偏铝酸钠，四种离子之间不反应，都不与偏铝酸钠反应；dd点为氯化铝溶液，碳酸根离子与铝离子发生双水解反应【解答】解：aa点溶液显碱性，naoh过量，hco3与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故a错误；bc点偏铝酸钠与氯化铝恰好完全反应生成氢氧化铝，还生成氯化钠，则不可能存在ag+，故b错误；cb点恰好生成偏铝酸钠，溶液显碱性，na+、s2、so42、cl离子之间不反应，都不与偏铝酸钠反应，在溶液中能够大量共存，故c正确；dd点为氯化铝溶液，al3+、co32相互促进水解生成沉淀和气体，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选c【点评】本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，明确图象中各点对应的反应及溶液的成分、离子之间的反应是解答的关键，注意选项d中的相互促进水解反应13w、x、y、z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示已知w的一种核素的质量数为18，中子数为10；x是短周期元素中原子半径最大的；y的单质是一种常见的半导体材料；z的非金属性在同周期元素中最强下列说法不正确的是（）a简单离子半径：wxzb最简单气态氢化物的稳定性：yzc化合物xzw中既含离子键又含共价键dy的氧化物能与x的最高价氧化物对应的水化物反应【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】w、x、y、z是四种常见的短周期元素，w的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知w的质子数为8，则w是氧元素；x是短周期元素中原子半径最大的，故x为na元素；y的原子半径介于x和w之间，y的单质是一种常见的半导体材料，所以y是si元素；z的非金属性在同周期元素中最强，原子序数大于si，故z为cl元素，据此解答【解答】解：w、x、y、z是四种常见的短周期元素，w的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知w的质子数为8，则w是氧元素；x是短周期元素中原子半径最大的，故x为na元素；y的原子半径介于x和w之间，y的单质是一种常见的半导体材料，所以y是si元素；z的非金属性在同周期元素中最强，原子序数大于si，故z为cl元素，as2电子层最多，离子半径最大，o2、na+离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：s2o2na+，故a错误；b非金属性sicl，非金属性越强，氢化物越稳定，故b正确；c化合物naclo既含离子键，又含共价键，故c正确；dy的氧化物为二氧化硅，x高价氧化物对应的水化物为naoh，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠与水，故d正确，故选a【点评】本题考查结构性质位置关系应用，关键是推断元素，注意对基础知识的理解掌握14为了探究fes04和cu（n03）2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程下列叙述中错误的是（）an=0.02by=2240c原混合物中fes04的质量分数约为89%dm=3.2【考点】探究物质的组成或测量物质的含量【分析】根据题中流程可知，步骤中加入铁粉产生了氢气，说明前面的酸过量，步骤中有氯气与亚铁离子反应，说明溶液a中有亚铁离子，17.08g的fes04和cu（n03）2的混合物与0.14mol硫酸混合，由于亚铁离子过量，硝酸根全部被还原为no，据此计算得硝酸铜的质量及消耗掉的氢离子的物质的量，同时根电子得失守恒可计算出溶液a中生成的铁离子的物质的量，根据氯气的物质的量可计算出a溶液中亚铁离子的物质的量，并由此计算出溶液中铁离子的总物质的量，根据溶液中的氢离子及9g铁粉可计算出氢气的体积和m的值；【解答】解：根据题中流程可知，步骤中加入铁粉产生了氢气，说明前面的酸过量，步骤中有氯气与亚铁离子反应，说明溶液a中有亚铁离子，17.08g的fes04和cu（n03）2的混合物与0.14mol硫酸混合，硝酸根全部被还原为no，no的物质的量为mol=0.02mol，根据氮元素守恒，样品中cu（n03）2的质量为188g/mol0.01mol=1.88g，所以fes04的质量为17.08g1.88g=15.2g，其物质的量为0.1mol，原混合物中fes04的质量分数为100%=89%，故c正确，根据方程式3fe2+8h+2no3（稀）3fe3+2no+4h2o 3mol 8mol 222.4l n（fe2+） n（h+） 448ml所以n（fe2+）=0.03mol，n（h+）=0.08mol，则a溶液中亚铁离子的物质的量为0.1mol0.03mol=0.07mol，根据方程式2fe2+cl22fe3+2cl，可得氧化亚铁离子需要氯气的物质的量为0.035mol，故a错误，根据铁元素守恒，a溶液中铁离子的物质的量为0.1mol，根据反应2fe3+fe3fe2+，可得消耗铁的物质的量为0.05mol即质量为2.8g，a溶液中n（h+）=0.14mol20.08mol=0.2mol，结合反应2h+feh2+fe2+，可得消耗铁的物质的量为0.1mol即质量为5.6g，则剩余铁的质量为9g5.6g2.8g=0.6g，故d错误，生成的氢气为0.1mol，其体积为2.44l，故b正确，故选ad【点评】本题考查了化学计算与实验流程相结合的知识，根据实验步骤和实验现象进行逐步计算是解题关键，题目难度中等二、非选择题（本题包括6小题，共58分）15（8分）2015年8月12日天津港的爆炸事故中，有700t氰化钠放在现场nacn为白色结晶颗粒（或粉末），熔点为563.7，沸点为1496，易溶于水，易水解，有剧毒回答下列问题：（1）含nacn的废液不能（填“能”或“不能”）直接排放（2）常温下，氰化钠能与双氧水反应，生成小苏打和某种碱性气体，大大降低其毒性，写出其反应的化学方程式：nacn+h2o2+h2onahco3+nh3、该反应中氧化剂的电子式为（3）常见合成氰化钠的反应有以下三步：2na+2m2nanh2+h22nanh2+cq+2h2q+c2nacn反应中m、q两物质的化学式分别为nh3、na2cn2，在反应中，若生成1molh2，则转移的电子数是2na【考点】含氮物质的综合应用【分析】（1）由题给信息可知cn有剧毒性不能直接排放；（2）氰化钠能与双氧水反应，生成小苏打和某种碱性气体，碱性气体为氨气，元素化合价降低的物质为氧化剂，该反应中o元素从1价降低为2价，c元素从+2价升高到+4价，氧化剂为过氧化氢（双氧水），过氧化氢属共价化合物，原子之间通过共用电子对成键；（3）根据质量守恒定律可知，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，根据原子守恒分析反应中m、q两物质的化学式，根据化合价变化分析在反应中，若生成1molh2，转移的电子数【解答】解：（1）由题给信息可知nacn为易溶于水，易水解，有剧毒的物质，含nacn的废液不能直接排放，故答案为：不能；（2）常温下，氰化钠能与双氧水反应，生成小苏打和某种碱性气体，碱性气体为氨气，nacn中c为+2价，na为+1价，则氮元素的化合价为3，化合价变化为：c（2+4），o（12），氰化钠溶液的cn被双氧水氧化为hco3，所以反应为：nacn+h2o2+h2onahco3+nh3，氧化剂为过氧化氢（双氧水），双氧水属共价化合物，原子之间通过共用电子对成键，分子中存在两个氧氢键和一个oo键，双氧水的电子式为，故答案为：nacn+h2o2+h2onahco3+nh3；（3）2na+2m2nanh2+h2，根据原子守恒，反应中2m必含有2个n，6个h，所以m为nh3，q+c2nacn，q物质的化学式为：na2cn2，n为3价，c为+4价，则反应为2nanh2+cna2cn2+2h2，该反应中，化合价变化为：c（0+4），h（+10），若生成1molh2，则转移的电子数是2na，故答案为：nh3、na2cn2；2na【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于氧化还原反应电子转移和物质性质的考查，为高频考点，把握物质的性质、发生的氧化还原反应为解答的关键，注意从化合价的角度分析，题目难度中等16（8分）氮及其化合物在生产、生活中有极其重要的作用（1）我国长征系列运载火箭用肼（n2h4）作燃料n2h4与nh3有相似的化学性质写出肼与盐酸反应的离子方程式：n2h4+2h+=n2h62+，在火箭推进器中装有液态肼和双氧水，当它们混合时迅速反应生成氮气和水蒸气，写出反应的化学方程式：n2h4+2h2o2n2+4h2o火箭发射时以肼为燃料，也可以用一氧化氮作氧化剂，反应过程中若转移2mol电子，则消耗燃料肼的质量为16g（2）汽车尾气中的氮氧化物是形成酸雨、酸雾的有毒气体之一，为了减少污染，可尝试使用汽车尾气净化装置，其原理如图所示写出净化过程中总反应的化学方程式：2no+o2+4co4co2+n2【考点】化学方程式的书写；化学方程式的有关计算【分析】（1）肼与盐酸反应生成n2h62+；根据题干信息找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；依据得失电子守恒计算：一氧化氮转化为氮气得到的电子总数=肼失去电子总数；（2）依据图转化关系可知反应物为一氧化氮、氧气和一氧化碳，生成物为氮气和二氧化碳，结合原子个数守恒、得失电子守恒书写方程式【解答】解：（1）肼与盐酸反应生成n2h62+，离子反应为n2h4+2h+=n2h62+，故答案为：n2h4+2h+=n2h62+；火箭推进器中，反应物（n2h4）和双氧水（h2o2），生成物是氮气、水，反应的化学方程式为：n2h4+2h2o2n2+4h2o，故答案为：n2h4+2h2o2n2+4h2o；n2h4具有还原性，no具有氧化性，二者反应生成n2和水，根据质量守恒定律可写出化学方程式为n2h4+2no=2n2+2h2o，该反应中还原剂是n2h4，n（20），氧化剂为no，n（+20），转移4e，消耗燃料肼1，则转移2mol电子，则消耗燃料肼的0.5mol，质量为m=nm=0.5mol32g/mol=16g，故答案为：16g；（2）净化过程中一氧化氮、一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式为2no+o2+4co4co2+n2，故答案为：2no+o2+4co4co2+n2【点评】本题考查氮及其化合物、氧化还原反应等知识，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重离子反应、化学反应、化学反应书写、杨华花园反应计算的考查，综合性较强，题目难度中等17（9分）锗及其化合物被广泛应用于半导体、催化剂等领域以铅锌矿含锗烟尘为原料可制备geo2，其工艺流程图如图1已知：geo2是两性氧化物；gecl4易水解，沸点86.6（1）第步滤渣主要成分有sio2（填化学式），实验室萃取操作用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯（2）第步萃取时，锗的萃取率与（水相和有机相的体积比）的关系如图2所示，从生产成本角度考虑，较适宜的的值为8（3）第步加入盐酸作用中和naoh，作反应物，抑制gecl4水解（答两点即可）（4）第步反应的化学方程式gecl4+（n+2）h2o=geo2nh2o+4hcl（5）检验geo2nh2o是否洗涤干净的操作是取最后一次洗涤液于试管中，往其中加入hno3酸化的agno3溶液，若不产生白色沉淀，则说明洗