甘肃省白银市会宁一中高三化学第十六次周测试卷（含解析）.doc

2015-2016学年甘肃省白银市会宁一中高三第十六次周测化学试卷一、选择题1下列叙述中不正确的是（）a危险化学品的试剂瓶标签（或包装）一般都有特殊标识b不需任何试剂即可鉴别alcl3溶液和naoh溶液c能使灼热cuo变红的气体一定是h2d少量白磷保存在水中2下列叙述正确的是（）a1.00molnacl中含有6.021023个nacl分子b1.00molnacl中，所有na+的最外层电子总数为86.021023c欲配置1.00l，1.00moll1的nacl溶液，可将58.5gnacl溶于1.00l水中d电解58.5g熔融的nacl，能产生22.4l氯气（标准状况）、23.0g金属钠3下列选项的离子方程式所对应的化学反应正确的是（）选项离子方程式所对应的化学反应ahco3+oh+ca2+caco3+h2o既可以表示少量nahco3与过量石灰水反应，也可以表示少量naoh与过量ca（hco3）2反应bh+ohh2o代表任何强酸与强碱反应cfe+2h+fe2+h2代表铁与所有强酸反应dal3+4nh3h2o4nh4+alo2+2h2o代表可溶性铝盐与过量氨水反应aabbccdd4合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h0反应达到平衡后，为提高co的转化率，下列措施中正确的是（）a增加压强b降低温度c增大co的浓度d更换催化剂5铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：fe+ni2o3+3h2o=fe（oh）2+2ni（oh）2，下列有关该电池的说法不正确的是（）a电池的电解液为碱性溶液，正极为ni2o3、负极为feb电池放电时，负极反应为fe+2oh2e=fe（oh）2c电池充电过程中，阴极附近溶液的ph降低d电池充电时，阳极反应为2ni（oh）2+2oh2e=ni2o3+3h2o6某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，t表示温度，n表示物质的量）（）a反应：h0，p2p1b反应：h0，t1t2c反应：h0，t2t1；或h0，t2t1d反应：h0，t2t17短周期元素w、x、y和z的原子序数依次增大元素w是制备一种高效电池的重要材料，x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素y是地壳中含量最丰富的金属元素，z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍下列说法错误的是（）a元素w、x的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构b元素x与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种c元素y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成d元素z可与元素x形成共价化合物xz2二、非选择题8短周期元素形成的纯净物a、b、c、d、e，五种物质之间的转化关系如图所示，物质a与物质b之间的反应不在溶液中进行（e可能与a、b两种物质中的一种相同）请回答下列问题：（1）若c为淡黄色化合物，d是一种强碱，写出c的化学式（2）若e为18电子微粒，且水溶液呈弱酸性，d是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物用电离方程式解释d既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因（仅写出电离方程式即可）：用等式表示e与naoh溶液反应生成正盐的溶液中所有离子的浓度之间的关系：（3）若c是一种气体，d是一种强酸，则：c与水反应的化学方程式为已知常温下物质a与物质b反应生成1mol气体c的h=57kjmol1，1mol气体c与h2o反应生成化合物d和气体e的h=46kjmol1，写出物质a与物质b及水反应生成化合物d的热化学方程式为9为了减少温室气体排放，中国政府承诺到2020年我国单位国内生产总值co2排放比2005年下降40%45%目前工业上有采用co2与h2在cuozno/zro催化下反应制备重要化工原料ch3oh的工艺：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）；h为探究其反应原理进行如下实验，在容积为2l密闭容器内、250条件下n（co2） 和n（h2）随时间的变化情况如下表：时间（s）012345n（co2）（mol）0.40.350.310.30.30.3n（h2）（mol）1.21.05n1n2n2n2达平衡时反应共放热4.9kj根据题目回答下列问题：（1）n1=，250下，该反应的平衡常数k=；h=（2）平衡时co2的转化率是（3）能说明反应已达平衡状态的是av（h2）=3v（co2） b容器内压强保持不变cv逆（co2）=v正（ch3oh） d容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是a及时分离出产物 b适当升高温度 c增大co2浓度 d选择高效催化剂（5）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的co2分离出来并利用如可利用naoh溶液来“捕捉”co2，其基本过程如图所示，过程中用到生石灰（部分条件及物质未标出）物质为，物质为，操作为整个过程发生的化学反应方程式有：10氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：工业cuso4cuso4溶液cuso45h2ocuo（1）制备氧化铜：步骤的目的是除不溶性杂质，操作是：步骤的目的是除铁，操作是：滴加h2o2溶液，稍加热；当fe2+完全转化后，慢慢加入cu2（oh）2co3粉末，搅拌，以控制ph=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至ph=1控制溶液ph=3.5的原因是：步骤的目的是得到cuso45h2o固体，操作是：、过滤、水浴加热烘干水浴加热的特点是：（2）探究氧化铜的性质：取a、b两支试管，往a中加入适量的cuo粉末，再分别向a和b加入等体积3% h2o2溶液，只观察到a中有大量气泡，结论是：为探究试管a中的反应速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：三、选做题【化学-化学与技术模块】11（15分）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存、不可或缺的物质，水质的优劣直接影响人体健康海水是人类资源宝库，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源（1）天然水净化处理过程中需要加入混凝剂，我们常用的混凝剂有明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁，其净水作用的原理是（2）水的净化与软化的区别是（3）目前，国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水由此可判断蒸馏法是（填“物理变化”或“化学变化”）（4）海水除了可以得到淡水外，还可从中提取多种化工原料由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶其先后顺序正确的是（填序号）abcd（5）海水电解制得的氢气用于合成氨，某合成氨厂生产流程图如图所示：在第（1）个设备中先把n2和h2压缩的目的是在第（3）个设备中用冷却的方法分离出，其目的是【化学-选修物质结构与性质】12（15分）氮磷砷锑铋位于周期表第a族，它们的单质及其化合物在社会生产生活中有广泛应用，请回答有关问题：（1）基态氮原子价电子排布图为：（2）白磷空间构型为，p原子的杂化方式为，31g白磷分子中含有na个pp（3）n与s元素可形成一种相对分子质量为184的化合物，其中n的质量分数约为30%该化合物的化学式为，as也有多种硫化物，其中最高价硫化物的化学式为与aso43互为等电子体的离子有（任写两个）（4）锑可形成多种配合物，（nh4）3中sb的化合价为：，内界为：（5）如图是mn和bi形成的某种晶体的结构示意图，则该晶体物质的化学式可表示为，若mn、bi的原子半径分别为a和b、图正六边形的边长为c，高为h，则该晶体的空间利用率为：【选修5-有机化学基础】13（15分）酒石酸（tartaric acid），即，2，3二羟基丁二酸，是一种羧酸存在于多种植物中也是葡萄酒中主要的有机酸之一作为食品中添加的抗氧化剂可以使食物具有酸味酒石酸最大的用途是饮料添加剂，也是药物工业原料以烃a为原料合成酒石酸的流程如下：已知：烃a中碳氢质量比为8：1d的分子组成是c4h8o2cl2，核磁共振氢谱显示其有三个峰（1）a的名称为：，分子中最多有个原子共面；（2）b中所含官能团的名称是，b存在顺反异构，它的顺式结构为；（3）c转化为d的反应类型是，f转化为g的化学反应方程式是；（4）f与乙二醇在一定条件下可以发生缩聚反应，该反应的化学方程式是（5）c的同分异构体有多种，其中含有“coo”结构的有种2015-2016学年甘肃省白银市会宁一中高三第十六次周测化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1下列叙述中不正确的是（）a危险化学品的试剂瓶标签（或包装）一般都有特殊标识b不需任何试剂即可鉴别alcl3溶液和naoh溶液c能使灼热cuo变红的气体一定是h2d少量白磷保存在水中【考点】化学试剂的分类；化学试剂的存放；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【分析】a危险化学品有危险； b可通过溶液的相互滴加，顺序不同，能产生不同的现象；c通过灼热的cuo，能使固体由黑变红的气体应具有还原性；d磷容易自燃【解答】解：a危险化学品的包装标签上要印有警示性标志，故a正确； balcl3与naoh，向naoh溶液中加氯化铝先没有沉淀后有沉淀，而向氯化铝中加naoh先有沉淀后沉淀消失，现象不同，可鉴别，故b正确；c通过灼热的cuo，能使固体由黑变红的气体应具有还原性，不一定为氢气，可为co等还原性气体，故c错误；d白磷容易自燃，需要隔绝空气保存，由于白磷不与水反应，密度大于水，所以少量白磷可以保存在水中，故d正确故选c【点评】本题考查物质的鉴别、分类、试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，题目难度不大2下列叙述正确的是（）a1.00molnacl中含有6.021023个nacl分子b1.00molnacl中，所有na+的最外层电子总数为86.021023c欲配置1.00l，1.00moll1的nacl溶液，可将58.5gnacl溶于1.00l水中d电解58.5g熔融的nacl，能产生22.4l氯气（标准状况）、23.0g金属钠【考点】物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算【分析】根据物质的构成、离子的电子排布来分析微粒的物质的量，并根据溶液的配制来分析溶液的体积，利用电解反应中氯化钠的物质的量来计算电解产物的量即可解答【解答】解：a、因nacl为离子化合物，则不存在nacl分子，故a错误；b、因na+的最外层电子总数为8电子稳定结构，则最外层电子的物质的量为8mol，其电子总数为86.021023，故b正确；c、欲配置1.00l，1.00moll1的nacl溶液，可将58.5g nacl溶于适量水中，配成1l溶液，而不是溶于1l的水中，故c错误；d、nacl的物质的量为=1mol，则电解58.5g熔融的nacl，1molnacl生成0.5mol氯气，能产生0.5mol22.4l/mol=11.2l氯气（标准状况），而不是22.4l氯气，故d错误；故选：b【点评】本题考查微观粒子的物质的量的计算，明确物质的构成、电子排布、溶液的配制，电解等知识点来解答，学生熟悉物质的量的计算、利用原子守恒来判断电解产物的物质的量是解答本题的关键3下列选项的离子方程式所对应的化学反应正确的是（）选项离子方程式所对应的化学反应ahco3+oh+ca2+caco3+h2o既可以表示少量nahco3与过量石灰水反应，也可以表示少量naoh与过量ca（hco3）2反应bh+ohh2o代表任何强酸与强碱反应cfe+2h+fe2+h2代表铁与所有强酸反应dal3+4nh3h2o4nh4+alo2+2h2o代表可溶性铝盐与过量氨水反应aabbccdd【考点】离子方程式的书写【分析】a少量nahco3与过量石灰水反应，生成碳酸钙、naoh和水；少量naoh与过量ca（hco3）2反应，生成碳酸氢钠、碳酸钙、水；b硫酸与氢氧化钡的离子反应不能用h+ohh2o表示；c硝酸、浓硫酸等具有强氧化性；d氢氧化铝不溶于氨水【解答】解：a少量nahco3与过量石灰水反应，生成碳酸钙、naoh和水；少量naoh与过量ca（hco3）2反应，生成碳酸氢钠、碳酸钙、水，离子反应均为hco3+oh+ca2+caco3+h2o，故a正确；b硫酸与氢氧化钡的离子反应不能用h+ohh2o表示，漏写生成硫酸钡沉淀的离子反应，故b错误；c硝酸、浓硫酸等具有强氧化性，与fe反应不生成氢气，则fe+2h+fe2+h2可表示fe与盐酸、稀硫酸的离子反应，故c错误；d氢氧化铝不溶于氨水，则可溶性铝盐与过量氨水反应的离子反应为al3+3nh3h2o3nh4+al（oh）3，故d错误；故选a【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大4合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h0反应达到平衡后，为提高co的转化率，下列措施中正确的是（）a增加压强b降低温度c增大co的浓度d更换催化剂【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】提高co的转化率可以使平衡正向进行，根据化学平衡移动原理来回答判断【解答】解：提高co的转化率可以让平衡正向进行即可a、增加压强，该平衡不会发生移动，故a错误；b、降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，故b正确；c、增大co的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故c错误；d、催化剂不会引起化学平衡的移动，故d错误故选b【点评】本题考查学生化学平衡移动原理的应用方面的知识，属于基本知识的考查，注意知识的积累是解题的关键，难度不大5铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：fe+ni2o3+3h2o=fe（oh）2+2ni（oh）2，下列有关该电池的说法不正确的是（）a电池的电解液为碱性溶液，正极为ni2o3、负极为feb电池放电时，负极反应为fe+2oh2e=fe（oh）2c电池充电过程中，阴极附近溶液的ph降低d电池充电时，阳极反应为2ni（oh）2+2oh2e=ni2o3+3h2o【考点】原电池和电解池的工作原理；电极反应和电池反应方程式【分析】根据电池的总反应：fe+ni2o3+3h2o=fe（oh）2+2ni（oh）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成fe2+，最终生成fe（oh）2，ni2o3作正极，发生还原反应，为氧化剂，得电子，最终生成ni（oh）2，电池放电时，负极反应为fe+2oh2e=fe（oh）2，则充电时，阴极发生fe（oh）2+2e=fe+2oh，阴极附近溶液的ph升高，电池充电时，阳极发生2ni（oh）2+2oh2e=ni2o3+3h2o【解答】解：a、反应后产物有氢氧化物，可得电解液为碱性溶液，由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，ni2o3做氧化剂得到电子，即正极为ni2o3、负极为fe，故a正确；b、根据总反应fe+ni2o3+3h2o=fe（oh）2+2ni（oh）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成fe2+，碱性电解质中最终生成fe（oh）2，负极反应为：fe+2oh2e=fe（oh）2，故b正确；c、充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为：fe+2oh2e=fe（oh）2，所以电池充电过程时阴极反应为fe（oh）2+2e=fe+2oh，因此电池充电过程中阴极附近溶液的ph会升高，故c错误；d、充电时，阴极发生fe（oh）2+2e=fe+2oh，阳极发生2ni（oh）2+2oh2e=ni2o3+3h2o，故d正确 故选c【点评】本题考查二次电池的工作原理，涉及到原电池和电解池的有关知识，做题时注意根据总反应从氧化还原的角度判断化合价的变化，以得出电池的正负极以及所发生的反应6某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，t表示温度，n表示物质的量）（）a反应：h0，p2p1b反应：h0，t1t2c反应：h0，t2t1；或h0，t2t1d反应：h0，t2t1【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】反应说明升高温度，a的转化率降低，增大压强平衡向正反应方向移动；反应由图象可以看出t1t2，升高温度c的物质的量减少；反应中温度的高低与温度对平衡移动的影响有关；反应，由图象可以看出t2条件下a的转化率大，因此当t2t1时，说明升高温度平衡向正反应方向进行，正反应为吸热反应h0，反应为放热反应【解答】解：a反应的特点是正反应方向为气体体积减小的方向，结合图象，压强增大a的转化率应增大，所以p2p1，它随温度的升高a的转化率降低，所以正反应为放热反应h0，故a错误b关于反应由图象可以看出t1条件下达到平衡所用的时间少，所以t1t2，而在t1条件下达平衡时n（c）小，所以说明低温有利于c的生成，故它主要的正反应为放热反应h0，b错误；c关于反应，由图象可以看出，t2条件下c的平衡体积分数大，因此当t2t1时正反应为吸热反应h0，而当t2t1时正反应为放热反应h0，故c正确；d关于反应，由图象可以看出t2条件下a的转化率大，因此当t2t1时，说明升高温度平衡向正反应方向进行，因此正反应为吸热反应h0，故d错误故选c【点评】本题考查外界条件对化学平衡的影响，题目难度中等，本题注意分析图象中曲线的变化趋势，结合方程式的特征以及外界条件对平衡移动的影响分析7短周期元素w、x、y和z的原子序数依次增大元素w是制备一种高效电池的重要材料，x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素y是地壳中含量最丰富的金属元素，z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍下列说法错误的是（）a元素w、x的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构b元素x与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种c元素y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成d元素z可与元素x形成共价化合物xz2【考点】原子结构与元素的性质【专题】压轴题【分析】首先，根据原子结构的特点，推断出w、x、y和z分别是什么元素；然后，根据元素的性质，对照各个选项，判断正误【解答】解：因x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，是c元素，y是地壳中含量最丰富的金属元素，为al元素z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，且w、x、y和z的原子序数依次增大，z为s元素，w是制备一种高效电池的重要材料，是li元素；a、w、x的氯化物分别为licl和ccl4，则li+的最外层只有两个电子，不满足8电子的稳定结构，故a错误；b、元素x与氢形成的化合物有c2h2，c6h6等，故b正确；c、元素y为铝，铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，故c正确；d、硫和碳可形成共价化合物cs2，故d正确；故选a【点评】本题考查元素的推断和元素的性质，充分利用原子结构的知识是解题的关键二、非选择题8短周期元素形成的纯净物a、b、c、d、e，五种物质之间的转化关系如图所示，物质a与物质b之间的反应不在溶液中进行（e可能与a、b两种物质中的一种相同）请回答下列问题：（1）若c为淡黄色化合物，d是一种强碱，写出c的化学式na2o2（2）若e为18电子微粒，且水溶液呈弱酸性，d是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物用电离方程式解释d既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因（仅写出电离方程式即可）：h+h2o+alo2al（oh）3al3+3oh用等式表示e与naoh溶液反应生成正盐的溶液中所有离子的浓度之间的关系：c（na+）+c（h+）2c（s2）+c（hs）+c（oh）（3）若c是一种气体，d是一种强酸，则：c与水反应的化学方程式为3no2+h2o2hno3+no已知常温下物质a与物质b反应生成1mol气体c的h=57kjmol1，1mol气体c与h2o反应生成化合物d和气体e的h=46kjmol1，写出物质a与物质b及水反应生成化合物d的热化学方程式为4no（g）+3o2（g）+2h2o（1）=4hno3 （aq）h=618kjmol1【考点】无机物的推断【专题】推断题【分析】（1）根据题中各物质转化关系，若c为淡黄色化合物，d是一种强碱，则c为na2o2，d为naoh，e为o2，a、b分别为氧气、na中的一种；（2）若e为18电子微粒，且e的水溶液呈弱酸性，d是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物，则c为al2s3，e为h2s，d为al（oh）3，a、b分别为al、s中的一种；（3）若c是一种气体，d是一种强酸，则c为no2，d为hno3，e为no，据此解答【解答】解：（1）若c为淡黄色化合物，d是一种强碱，c为na2o2，d为naoh，e为o2，a、b分别为氧气、na中的一种，故答案为：na2o2；（2）若e为18电子微粒，且e的水溶液呈弱酸性，d是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物，c为al2s3，e为h2s，d为al（oh）3，a、b分别为al、s中的一种，则：用电离方程式解释d既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因：h+h2o+alo2al（oh）3al3+3oh，故答案为：h+h2o+alo2al（oh）3al3+3oh；h2s与naoh溶液反应生成正盐为na2s，溶液中硫离子水解，用电荷守恒的等式表示溶液中所有离子的浓度之间的关系为：c（na+）+c（h+）2c（s2）+c（hs）+c（oh），故答案为：c（na+）+c（h+）2c（s2）+c（hs）+c（oh）；（3）若c是一种气体，d是一种强酸，c为no2，d为hno3，e为no，则：c与水反应的化学方程式为：3no2+h2o2hno3+no，故答案为：3no2+h2o2hno3+no；常温下物质a与物质b生成1mol气体c的h为57kjmol1，则：反应的热化学方程式为：2no（g）+o2（g）=2no2（g）h=114kjmol1，1mol气体c与h2o反应生成d溶液和e气体的h为46kjmol1，反应的热化学方程式为：3no2（g）+h2o（l）=2hno3（aq）+no（g）h=138 kjmol1，则3+2得4no（g）+3o2（g）+2h2o（1）=4hno3 （aq），h=3（114kjmol1）+2（138 kjmol1）=618kjmol1，故答案为：4no（g）+3o2（g）+2h2o（1）=4hno3 （aq）h=618kjmol1【点评】本题考查无机物的推断，属于开放性题目，需要学生熟练掌握元素化合物知识，题目难度中等9为了减少温室气体排放，中国政府承诺到2020年我国单位国内生产总值co2排放比2005年下降40%45%目前工业上有采用co2与h2在cuozno/zro催化下反应制备重要化工原料ch3oh的工艺：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）；h为探究其反应原理进行如下实验，在容积为2l密闭容器内、250条件下n（co2） 和n（h2）随时间的变化情况如下表：时间（s）012345n（co2）（mol）0.40.350.310.30.30.3n（h2）（mol）1.21.05n1n2n2n2达平衡时反应共放热4.9kj根据题目回答下列问题：（1）n1=0.93，250下，该反应的平衡常数k=13.7；h=49kj/mol（2）平衡时co2的转化率是25%（3）能说明反应已达平衡状态的是bcav（h2）=3v（co2） b容器内压强保持不变cv逆（co2）=v正（ch3oh） d容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是ca及时分离出产物 b适当升高温度 c增大co2浓度 d选择高效催化剂（5）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的co2分离出来并利用如可利用naoh溶液来“捕捉”co2，其基本过程如图所示，过程中用到生石灰（部分条件及物质未标出）物质为naoh，物质为cao，操作为过滤整个过程发生的化学反应方程式有：2naoh+co2=na2co3+h2o，cao+h2o=ca（oh）2，ca（oh）2+na2co3=caco3+2naoh【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断【专题】化学平衡专题【分析】（1）2s消耗二氧化碳为（0.40.31）mol=0.09mol，则消耗氢气为0.09mol3=0.27mol，进而计算2s时氢气物质的量；3s时到达平衡，消耗二氧化碳为（0.40.3）mol=0.1mol，则： co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）起始量（mol）：0.4 1.2 0 0变化量（mol）：0.1 0.3 0.1 0.1平衡量（mol）：0.3 0.9 0.1 0.1再根据k=计算平衡常数；计算1mol二氧化碳反应放出的热量，可以得到反应h；（2）转化率=100%；（3）可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等且保持不变，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不再变化说明到达平衡；（4）a及时分离出产物，反应速率减慢；b正反应为放热反应，适当升高温度，平衡逆向移动；c增大co2浓度，反应速率加快，平衡正向移动；d选择高效催化剂，不影响平衡移动；（5）捕捉室中用氢氧化钠吸收二氧化碳得到碳酸钠，将氧化钙加入吸收后溶液中得到碳酸钙与氢氧化钠，通过过滤分离，氢氧化钠循环利用，碳酸钙加热分解得到氧化钙与二氧化碳，cao再循环利用【解答】解：（1）2s消耗二氧化碳为（0.40.31）mol=0.09mol，则消耗氢气为0.09mol3=0.27mol，2s时氢气物质的量n1=1.20.27=0.93；3s时到达平衡，消耗二氧化碳为（0.40.3）mol=0.1mol，则： co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）起始量（mol）：0.4 1.2 0 0变化量（mol）：0.1 0.3 0.1 0.1平衡量（mol）：0.3 0.9 0.1 0.1容器容积为10l，则平衡常数k=13.7，1mol二氧化碳反应放出的热量为4.9kj=49kj，故反应的h=49kj/mol，故答案为：0.93；13.7；49kj/mol；（2）二氧化碳转化率=100%=25%，故答案为：25%；（3）av（h2）=3v（co2），未指明正逆速率，不能说明到达平衡，若分别表示正逆速率，则反应到达平衡，故a错误；b随反应进行混合气体物质的量减小，恒温恒容下压强减小，容器内压强保持不变，说明到达平衡，故b正确；cv逆（co2）=v正（ch3oh）说明二氧化碳的消耗速率与生成速率相等，反应到达平衡，故c正确，d混合气体总质量不变，容器容积不变，容器内密度始终保持不变，故d错误，故选：bc；（4）a及时分离出产物，平衡正向移动，但反应速率减慢，故a错误；b适当升高温度，反应速率加快，正反应为放热反应，平衡逆向移动，故b错误；c增大co2浓度，反应速率加快，平衡正向移动，故c正确；d选择高效催化剂，可以加快反应速率，但不影响平衡移动，故d错误，故选：c；（5）捕捉室中用氢氧化钠吸收二氧化碳得到碳酸钠，将氧化钙加入吸收后溶液中得到碳酸钙与氢氧化钠，通过过滤分离，氢氧化钠循环利用，碳酸钙加热分解得到氧化钙与二氧化碳，cao再循环利用，则：物质为naoh，物质为cao，操作为过滤，整个过程发生的化学反应方程式有：2naoh+co2=na2co3+h2o，cao+h2o=ca（oh）2，ca（oh）2+na2co3=caco3+2naoh故答案为：naoh；cao；过滤；2naoh+co2=na2co3+h2o，cao+h2o=ca（oh）2，ca（oh）2+na2co3=caco3+2naoh【点评】本题考查化学平衡计算与影响因素、平衡状态判断、化学工艺流程等，是对学生综合能力的考查，难度中等10氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：工业cuso4cuso4溶液cuso45h2ocuo（1）制备氧化铜：步骤的目的是除不溶性杂质，操作是：加适量水溶解，搅拌，过滤步骤的目的是除铁，操作是：滴加h2o2溶液，稍加热；当fe2+完全转化后，慢慢加入cu2（oh）2co3粉末，搅拌，以控制ph=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至ph=1控制溶液ph=3.5的原因是：使fe3+可全部转化为fe（oh）3沉淀，而cu2+不会转化为cu （oh）2沉淀步骤的目的是得到cuso45h2o固体，操作是：将cuso45h2o溶液加热蒸发至有晶体出现时，停止加热、过滤、水浴加热烘干水浴加热的特点是：受热均匀，温度易于控制在1000c以下（2）探究氧化铜的性质：取a、b两支试管，往a中加入适量的cuo粉末，再分别向a和b加入等体积3% h2o2溶液，只观察到a中有大量气泡，结论是：cuo可加快h2o2分解的反应速率，是h2o2分解反应的催化剂为探究试管a中的反应速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：秒表、橡皮塞、导管、集气瓶、量筒【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；铜金属及其重要化合物的主要性质【分析】（1）不溶性杂质与溶液分离，利用过滤；滴加h2o2能将亚铁离子氧化；cu2（oh）2co3粉末使铁离子水解平衡正向移动；由溶液得到晶体，可进行溶解，然后蒸发，冷却结晶能析出晶体，水浴加热能保持温度恒定，防止晶体分解；（2）a中加入适量cuo粉末，观察到有气体生成，则cuo起催化剂的作用；测定反应速率，需要知道一定时间内气体的体积变化，以此选择仪器【解答】解：（1）不溶性杂质与溶液分离，利用过滤，则操作步骤为加适量水溶解，搅拌，过滤，故答案为：加适量水溶解，搅拌，过滤；cu2（oh）2co3粉末使铁离子水解平衡正向移动，目的是调节溶液的酸性，使fe3+水解全部转化为fe（oh）3沉淀，故答案为：使fe3+可全部转化为fe（oh）3沉淀，而cu2+不会转化为cu （oh）2沉淀；由溶液得到晶体，可进行溶解，然后蒸发，为饱和溶液，冷却结晶能析出晶体，水浴加热能保持温度恒定，防止cuso45h2o晶体分解，故答案为：将cuso45h2o溶液加热蒸发至有晶体出现时，停止加热；受热均匀，温度易于控制在1000c以下；（2）a中加入适量cuo粉末，观察到有气体生成，而b中没有气体生成，则说明cuo起催化剂的作用，故答案为：cuo可加快h2o2分解的反应速率，是h2o2分解反应的催化剂；测定反应速率，需要知道一定时间内气体的体积变化，除导管、橡皮塞、水槽、集气瓶外还必须有量筒、秒表（或计时器、手表），故答案为：秒表、橡皮塞、导管、集气瓶、量筒【点评】本题考查制备实验方案的设计及物质的分离、提纯，明确流程中的各步操作的目的是解答的关键，结合物质的性质及反应原理即可解答，题目难度中等三、选做题【化学-化学与技术模块】11（15分）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存、不可或缺的物质，水质的优劣直接影响人体健康海水是人类资源宝库，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源（1）天然水净化处理过程中需要加入混凝剂，我们常用的混凝剂有明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁，其净水作用的原理是铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的（2）水的净化与软化的区别是水的净化是用混凝剂将水中胶体及悬浮物沉淀下来，软化是除去水中ca2+和mg2+（3）目前，国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水由此可判断蒸馏法是物理变化（填“物理变化”或“化学变化”）（4）海水除了可以得到淡水外，还可从中提取多种化工原料由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶其先后顺序正确的是d（填序号）abcd（5）海水电解制得的氢气用于合成氨，某合成氨厂生产流程图如图所示：在第（1）个设备中先把n2和h2压缩的目的是使平衡向生成氨气的方向移动在第（3）个设备中用冷却的方法分离出液氨，其目的是使平衡右移，提高氮气和氢气的转化率【考点】海水资源及其综合利用；物质分离、提纯的实验方案设计【分析】（1）明矾、硫酸铝、硫酸铁等可水解生成具有吸附性的胶体；（2）净水是除去水中的悬浮物，水的软化是除去水的钙离子和镁离子；（3）根据蒸馏原理是利用物质沸点不同，可知温度进行分离混合物的分离方法判断；（4）先生成氢氧化镁，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，易除去氯化钠等杂质；（5）增大压强，可使平衡向正向移动，分离出生成物，可使平衡向正向移动，提高转化率【解答】解：（1）混凝剂是吸附水中的微小悬浮颗粒，凝聚成较大的颗粒，而快速沉降的主要作用，要具备水解生成胶体的性质，所以常有铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，故答案为：铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的；（2）明矾中铝离子水解生成胶体，使水中胶体及悬浮物沉淀下来，水的软化为降低水中钙、镁离子浓度，故答案为：水的净化是用混凝剂将水中胶体及悬浮物沉淀下来，软化是除去水中ca2+和mg2+；（3）根据蒸馏原理是利用物质沸点不同，可知温度进行分离混合物的分离方法，蒸馏是物理变化，故答案为：物理变化；（4）因海水中mgcl2的浓度较小，所以要经过富集这一过程：先加熟石灰形成沉淀：mgcl2+ca（oh）2mg（oh）2+cacl2，然后将沉淀过滤，接着将mg（oh）2沉淀转化为mgcl2：mg（oh）2+2hclmgcl2+2h2o，这样就实现了mgcl2富集，将溶液蒸发结晶得到六水合氯化镁晶体（mgcl26h2o）（这步是为了得到纯净的mgcl2），又因mgcl2 易水解，为防止mgcl2水解的水解，加热六水合氯化镁晶体必须在hcl氛围下中进行：mgcl26h2omgcl2 +6h2o，顺序为，故答案为：d；（5）第（1）个设备中先把n2和h2压缩，可使压强增大，有利于使平衡向生成氨气的方向移动，故答案为：使平衡向生成氨气的方向移动；在第（3）个设备中用冷却方法分离出液氨，生成物浓度降低，可使平衡向正向移动，提高转化率，故答案为：液氨；使平衡右移，提高氮气和氢气的转化率【点评】本题考查了物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意从整体把握各步发生的反应，知道每一步操作的目的，再结合物质间的反应来分析解答，题目难度不大【化学-选修物质结构与性质】12（15分）氮磷砷锑铋位于周期表第a族，它们的单质及其化合物在社会生产生活中有广泛应用，请回答有关问题：（1）基态氮原子价电子排布图为：（2）白磷空间构型为正四面体，p原子的杂化方式为sp3，31g白磷分子中含有1.5na个pp（3）n与s元素可形成一种相对分子质量为184的化合物，其中n的质量分数约为30%该化合物的化学式为n4s4，as也有多种硫化物，其中最高价硫化物的化学式为ass3与aso43互为等电子体的离子有po43、so42（任写两个）（4）锑可形成多种配合物，（nh4）3中sb的化合价为：+3，内界为：3（5）如图是mn和bi形成的某种晶体的结构示意图，则该晶体物质的化学式可表示为mnbi，若mn、bi的原子半径分别为a和b、图正六边形的边长为c，高为h，则该晶体的空间利用率为：100%【考点】位置结构性质的相互关系应用；原子核外电子排布；晶胞的计算【分析】（1）基态氮原子价电子排布式为2s22p3，根据泡利原理、洪特规则画出价电子排布图；（2）白磷为p4，空间构型为正四面体，p原子位于正四面体的顶点，每个p原子形成3个pp键，还含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4；每个白磷分子中含有6个pp键，进而计算pp键数目；（3）根据化合物相对分子质量、n的质量分数计算n原子数目，再计算s原子数目，可以确定该化合物化学式；as的最高正价为+5，根据化合价代数和书写其最高价硫化物的化学式；等电子体的原子数和价电子数（或电子总数）相同；（4）根据化合价代数和为0计算sb的化合价，在离子型配合物，内界是配离子，外界是简单离子；（5）根据均摊法计算图中六棱柱中mg、bi原子数目，确定该晶体物质的化学式；该晶体的空间利用率=（六棱柱中原子总体积六棱柱体积）100%【解答】解：（1）基态氮原子价电子排布式为2s22p3，价电子排布图为，故答案为：；（2）白磷为p4，空间构型为正四面体，p原子位于正四面体的顶点，每个p原子形成3个pp键，还含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4，p原子采取sp3杂化，每个白磷分子中含有6个pp键，则31g白磷中含有pp键数目为6namol1=1.5na，故答案为：正四面体；sp3；1.5；（3）n与s元素可形成一种相对分子质量为184的化合物，其中n的质量分数约为30%，则n原子数目为=4，故s原子数目为=4，该化合物化学式为n4s4，as的最高正价为+5，最高价硫化物的化学式为ass3，与aso43互为等电子体的离子有：po43、so42等，故答案为：n4s4；ass3；po43、so42等；（4）设（nh4）3中sb的化合价为a：则（+1）3+a+（1）6=0，故a=+3，内界为3，故答案为：+3；3；（5）图中六棱柱中bi原子数目为6，mn原子数目为1+2+12+6=6，故该晶体物质的化学式mnbi；六棱柱中原子总体积=6（a3+b3），六棱柱体积=6（cc）h=hc2，则空间利用