（夺冠方略）高中化学 阶段质量检测（三）鲁科版选修3.doc

（夺冠方略）2013-2014高中化学 阶段质量检测（三）鲁科版选修3 (45分钟 100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分)1.下列晶体中属于原子晶体的是( )a.氖b.食盐c.干冰d.金刚石2.下列有关晶体的叙述正确的是( )a.金属晶体含有金属阳离子和自由电子b.原子晶体一定是单质c.分子晶体一定是化合物d.金属晶体的硬度原子晶体的硬度分子晶体的硬度3.(2012长沙高二检测)关于晶体堆积模型的说法正确的是( )a.所有的晶体的空间排列都服从紧密堆积原理b.晶体尽量采用紧密堆积方式，以使其变得比较稳定c.金属晶体的堆积方式可以归结为非等径圆球的密堆积d.等径圆球的密堆积有a1、a3两种堆积模型，其中cu属于a3型密堆积4.下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是( )a.干冰b.固态氖c.白磷d.三氯化铝5.纳米材料具有一些与传统材料不同的特征，具有广阔的应用前景。下列关于纳米材料基本构成微粒的叙述中，错误的是( )a.三维空间尺寸必须都处于纳米尺度b.既不是微观粒子也不是宏观粒子c.是原子排列成的纳米量级的原子团d.微粒内部是长程有序的晶状结构6.下列叙述中正确的是( )a.离子晶体中肯定不含非极性共价键b.原子晶体的熔点肯定高于其他晶体c.由分子组成的物质其熔点一般较低d.原子晶体中除去极性共价键外不可能存在其他类型的化学键7.最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是( )a.该晶体类型是原子晶体b.该晶体中碳原子和氧原子的个数比为12c.晶体中碳原子数与co化学键数之比为12d.晶体的空间最小环共由12个原子构成8.(2012贵阳高二检测)下列有关冰晶体的说法，正确的是( )a.冰晶体中氢原子和氧原子以共价键结合，属于原子晶体b.冰晶体中水分子之间的作用力是范德华力和氢键，属于原子晶体c.冰晶体中水分子之间的作用力是共价键，属于分子晶体d.冰晶体中水分子之间的作用力是范德华力和氢键，属于分子晶体9.物质的非晶体能自动转变为晶体，而晶体却不能自动地转变为非晶体，这说明( )a.非晶体是不稳定的，处于非晶体时能量大b.晶体是稳定的，处于晶体时能量大c.非晶体是不稳定的，处于非晶体时能量小d.晶体是不稳定的，处于非晶体时能量小10.(双选)下列各组物质中，按熔点由高到低顺序排列的是( )a.hi、hbr、hcl、hfb.石英、食盐、干冰、钾c.ci4、cbr4、ccl4、cf4d.li、na、k、rb11.(2012昆明高二检测)一种新型材料b4c，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于b4c的推断正确的是( )a.b4c是一种分子晶体b.b4c是一种离子晶体c.b4c是一种原子晶体d.b4c是由4个硼原子和1个碳原子构成的12.下列各叙述中正确的是( )a.在氯化钠晶体中, 钠离子和氯离子以离子键结合b.在氯化钠晶体中存在nacl分子c.石英是由sio2形成的分子晶体d.金刚石和石墨晶体都具有碳原子形成的网状结构，是典型的原子晶体13.科学家们积极探索利用co2气体的新方法，例如，人们已成功制得了co2的原子晶体，利用co2合成了可降解塑料聚二氧化碳等。下列说法正确的是( )a.二氧化碳是主要的大气污染物b.co2原子晶体具有较低的熔点和沸点c.聚二氧化碳塑料可以通过加聚反应制得d.co2的原子晶体和聚二氧化碳塑料都属于纯净物14.(2012青岛高二检测 )下列说法中正确的是( )a.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子b.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动c.分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态d.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合15.根据表中给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是( )a.sicl4是分子晶体b.单质b可能是原子晶体c.alcl3加热能升华d.nacl的键的强度比mgcl2小二、非选择题(本题包括3小题，共40分)16.(10分)(2012 成都高二检测)元素x的某价态离子xn+中所有电子正好充满k、l、m三个电子层，它与n3-形成的晶体结构如图所示。(1)该晶体中阳离子与阴离子个数比为 。(2)该晶体中xn+中n 。(3)x元素的原子序数是 。(4)晶体中每个n3-被 个等距离的xn+包围。17.(15分)将下列变化过程中破坏的作用力名称填在下表中： 18.(15分)(2012海南高考)铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：(1)铜原子基态电子排布式为 ；(2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361 pm。又知铜的密度为9.00 gcm-3,则铜晶胞的体积是 cm3、晶胞的质量是 g，阿伏加德罗常数为 (列式计算，已知a1(cu)=63.6);(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,这两种化合物都可用于催化乙炔聚合,其阴离子均为无限长链结构(如下图),a位置上氯原子的杂化轨道类型为 。已知其中一种化合物的化学式为kcucl3，另一种化学式为 ；(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是 ，反应的化学方程式为 。答案解析1.【解析】选d。根据原子晶体的组成特点及常见的性质判断。2.【解析】选a。b项，如sio2、sic等均为原子晶体；c项，如o2、h2等为分子晶体却为单质；d项，一般情况下：原子晶体的硬度金属晶体的硬度分子晶体的硬度。3.【解析】选b。离子晶体、分子晶体、金属晶体的空间排列服从紧密堆积原理，而原子晶体的构成粒子为原子，粒子间的相互作用为共价键，由于共价键有方向性和饱和性，所以原子晶体的空间排列不服从紧密堆积原理，a项不正确；金属晶体可归结为等径圆球的密堆积，c项不正确；cu属于a1型密堆积，d项不正确。所以答案选b。4.【思路点拨】解答本题需要注意以下两点：(1)可以用晶体的组成微粒或者微粒间的相互作用来判断晶体类型；(2)单原子分子晶体中原子之间不存在化学键。【解析】选b。氖(ne)是单原子分子，是分子晶体，干冰、白磷、alcl3是由分子构成的分子晶体。5.【解析】选a。纳米材料的三维空间尺寸只要有一维处于纳米尺度即可。6.【解析】选c。a选项离子晶体中有时也含非极性共价键，如na2o2；b选项sio2的熔点为1 713 ，而钨(w)的熔点为3 410 ；c选项分子晶体一般熔点较低； d选项金刚石晶体cc键为非极性共价键。【误区警示】晶体熔沸点比较误区(1)原子晶体的熔点不一定比离子晶体高，如mgo的熔点为2 800 ，石英的熔点为1 713 。(2)金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高，如na的熔点为97 ，尿素的熔点为132.7 。7.【解析】选c。根据题目中提供的信息，该晶体为原子晶体，其结构应类似于二氧化硅晶体，所以，晶体中碳原子数与co化学键数之比为14，故c项错误。8.【解析】选d。在冰晶体中，氢元素和氧元素是以共价键结合的，但水分子之间是以范德华力和氢键结合的，因此冰晶体属于分子晶体。9.【解析】选a。根据“非晶体能自动转变为晶体”可知，非晶体不稳定；能量越低越稳定，说明非晶体是处于高能量状态，转变为晶体后趋向于低能量的稳定状态。10.【解析】选c、d。组成和结构相似的分子晶体，随着相对原子质量的增加，熔、沸点依次升高，c项正确；a选项hf可形成氢键，出现反常；b选项钾的熔点高于干冰；d选项碱金属随着相对原子质量增加，熔点依次降低，正确。 11.【解析】选c。b4c可用于制作切削工具和高温热交换器，说明它的硬度大、熔点高，又因b4c是由硼原子和碳原子构成的，所以它是原子晶体。12.【解析】选a。氯化钠属于离子晶体，构成晶体的微粒是钠离子和氯离子，离子间以离子键结合成晶体；在该晶体中只有阴离子和阳离子, 没有nacl分子，这也是所有离子晶体的特点。所以, 选项a正确, 选项b不正确。成分为sio2的石英是原子晶体，可知选项c不正确。石墨是层状结构, 各层之间以分子间作用力相结合, 且存在自由电子, 具有导电性; 而原子晶体的结构中微粒间都以共用电子对形成的共价键相结合, 没有导电性。所以石墨不属于典型的原子晶体, 可称混合晶体, 选项d不正确。13.【解析】选c。二氧化碳是能产生温室效应的气体，但它不属于大气污染物，a错。co2原子晶体具有很高的熔沸点，b错。二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，可以通过加聚反应来合成聚二氧化碳塑料，c正确。聚二氧化碳塑料是混合物，d错。14.【解析】选d。cscl晶体中，每个cs+周围吸引着8个cl-，a项错误；金属内部在不通电时也存在自由移动的电子，只不过其运动是无规则的，通电时才定向移动，b项错误；分子晶体常温下也有呈固态的，如i2、s等，c项错误；原子晶体是原子间通过共价键形成空间网状结构，故d项正确。15.【解析】选d。由表中所给熔、沸点数据，可知sicl4的熔、沸点最低，应为分子晶体；单质b的熔、沸点最高，可能为原子晶体；alcl3的沸点低于熔点，故可升华；nacl的熔点高于mgcl2的熔点，说明nacl的键的强度比mgcl2的大。【方法技巧】依据晶体的组成微粒和微粒间的相互作用判断晶体类型的方法(1)阴、阳离子离子键离子晶体。(2)原子共价键原子晶体。(3)分子分子间作用力分子晶体。(4)金属阳离子、自由电子金属键金属晶体。注意：应用上述概念时要注意分析组成微粒与微粒间的相互作用，不要依据周期表去推断，如干冰(co2)是分子晶体，而石英(sio2)则是原子晶体；稀有气体虽由单原子(实质上可认为单原子分子)组成，但使其聚集在一起的相互作用不是共价键，而是分子间作用力，因此仍为分子晶体。 16.【思路点拨】解答本题应注意以下三点：(1)每个电子层最多容纳的电子数为2n2个；(2)用均摊法求晶胞中拥有的微粒数目；(3)元素原子的核外电子数=原子序数。【解析】(1)xn+的个数为12=3；n3-的个数为8=1，即阳离子与阴离子个数比为31。(2)由(1)可知该物质的化学式为x3n，则n=1。(3)由xn+中所有电子正好充满k、l、m三个电子层，可知x为29(2+8+18+1=29)号元素。(4)每个n3-被上、下、左、右、前、后各1个等距离的xn+所包围，即被6个xn+所包围。答案：(1)31 (2)1 (3)29 (4)617.【思路点拨】解答本题需要注意以下两点：(1)根据物质种类可以判断晶体类型；(2)根据晶体类型可以判断晶体中微粒间的相互作用。【解析】naoh和nacl属于离子晶体，在熔化或溶解时破坏了离子键；干冰属于分子晶体，在升华时破坏了分子间作用力，而化学键没有被破坏；sio2属于原子晶体，在熔化时破坏了共价键；hcl属于分子晶体，溶于水时电离出自由移动的h+ 和cl-，破坏了化学键；金属钠属于金属晶体，在熔化时破坏了金属阳离子与自由电子间的较强作用，即金属键。 答案：离子键 分子间作用力 共价键 共价键 离子键 金属阳离子与自由电子间的较强作用(或金属键) 18.【思路点拨】解答本题时应注意以下三点：(1)核外电子排布规律除了满足三大规律之外还要注意洪特规则的特例；(2)面心立方最密堆积的晶胞中拥有粒子数为4；(3)此位置中氯原子的成键方式类似于水分子中的氧原子，其杂化类型也与氧原子相同。【解析】(2)体积是a3；质量=体积密度；一个面心立