（天津版）高三化学第五次月考试题.doc

第五次月考化学试题【天津版】本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分。以下数据可供解题时参考：相对原子质量： h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 s 32 cl 35.5 k 39 fe 56 第卷注意事项 1用2b铅笔将答案填涂在答题卡对应位置上。2本卷共6题，每题6分，共计36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是a葡萄糖、麦芽糖均能与银氨溶液反应b甘氨酸和丙氨酸缩合最多可以形成四种二肽 c富含蛋白质的豆浆煮沸后即可得人体所需的氨基酸d油酯在氢氧化钾溶液中水解可制得汽车洗涤用的液体肥皂2“蛟龙”号外壳用特殊的钛合金材料制成，它可以在深海中承受700个大气压的压力。已知金属钛的原子序数为22，化学性质与铝类似。下列说法正确的是a钛属于主族元素b钛合金强度很大c蒸干ticl4溶液可得无水钛盐d在空气中将金属钛、铝混合后熔化可制得合金 3下列离子方程式正确的是aki溶液中滴加稀硫酸：4h+ +4i+o2=2i2+2h2ob过量so2通入氨水中：2nh3h2o+so2=2nh4+so32+h2o cnaalo2溶液中滴加过量盐酸：alo2+h2o+h= al(oh)3d氨水滴入agno3溶液中至沉淀完全：ag+2nh3h2o=ag(nh3)2+2h2o4下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是选项操作和现象结论a ch4和cl2混合于试管中光照，颜色逐渐褪去二者发生了化合反应b微热滴有2滴酚酞的饱和nahco3溶液，溶液颜色加深nahco3受热分解生成了na2co3c向淀粉溶液中加入20%的硫酸，加热几分钟，冷却后再加入银氨溶液，水浴，没有银镜生成淀粉没发生水解d向装有fe(no3)2溶液的试管中加入稀硫酸，观察到试管口有红棕色气体产生酸性环境下，no3-被fe2+还原为no，no遇氧气生成no2phc(oh-)phn(h2)5下列图示与对应的叙述相符的是1012naoh(aq)hahcl(aq)nh4cl(aq)710-610-7yz468hcl(aq)hb0x0200v(h2o)10-610-7c(h+)vnaoh(aq)tdcbaa表示不同条件下水的电离平衡曲线，图中各点温度：x z y b表示浓度相同的两种一元酸分别用0.1 mol/l naoh溶液滴定曲线，酸性：ha hb c表示ph相同的nh4cl溶液和hcl溶液分别加同体积水稀释二者ph的变化曲线d表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和naoh溶液中分别加入足量铝粉，产生催化剂h2的物质的量随时间的变化曲线v（正）tt1t206某密闭容器中的反应：3h2(g)+n2 2nh3(g) h0，其正反应速率随时间变化的情况右图所示，判断下列有关t1时刻条件变化的说法可能正确的是 a增大nh3浓度的同时减小n2浓度b增大n2和h2的浓度c扩大容器的体积 d降低反应温度 第卷注意事项：1. 作答用黑色墨水的钢笔或签字笔，答在答题卡非规定位置及试卷上无效。2. 本卷共4题，共64分。7（14分）ai都是由短周期元素组成的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知：a为气体，其水溶液呈碱性；d、f均能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；e可作为半导体材料。 高温氧化物f氧化物g单质h氧化物i化合物a单质b单质c氧化物d单质e催化剂 加热 高温（1）化合物a的电子式为_。 氧化物i中化学键类型：_。组成e单质的元素在元素周期表中的位置是_。图中物质所含元素原子的半径由大到小依次是（写元素符号）_。（2）反应的化学方程式为_。（3）将f与b按体积比2:1混合生成气体m，常温下测定m相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大，其原因是（用化学方程式表示）_。（4）某容积为v l的试管中充满f气体（标准状况下），若将该气体完全被水吸收，需通入b的物质的量为（写含v的表达式）_mol，此时所得溶液中再通入气体a，恰好完全反应后所得溶液中各离子浓度由大到小依次为：_。8（18分）化合物a（c5h8）是形成天然橡胶的单体，它的一系列反应如下图所示（部分反应条件略去）：br2abccl4+c10h16br2o2cnaoh/h2o h+c8h10o3cooc2h5cooc2h5hvbr2 hvbr2+ 已知： rch2ch=ch2 rchbrch=ch2请按要求回答下列问题：（1）反应和的反应类型分别是_、_。（2）a的官能团名称为_； b的分子式为_； b形成高聚物的结构简式为_。 （3）反应的化学方程式为 ch3、 ch2_。（4）c为一溴代物，分子中含 均2个，反应的化学方程式为_。（5）a的名称是_。写出所有符合下列条件的a的同分异构体的结构简式：环状 核磁共振氢谱显示有2种氢原子 不含立体结构_。9（18分）某同学用如下图所示装置，通过电解饱和食盐水探究氯气相关性质，其中a、b处的棉花浸有不同溶液。请按要求回答下列问题：滴有酚酞na2so3溶液滴有kscn溶液fecl2溶液饱和nacl溶液feptabc电源（1）图中pt电极接电源_（填“正”、“负”）极，此电解总反应的离子反应方程式为_。若在阴极产生448 ml气体（标准状况，假设完全从u形管右侧支管导出）后停止实验，测得u形管中溶液的体积为400 ml，则常温下此溶液的理论ph=_。（2）上图实验装置设计存在不足，请在c处方框内画出简图补充完善，并标注必要试剂。（3）通电一段时间后，可观察到a、b处的棉花颜色均发生变化。 a处发生反应的离子方程式为_。 b处先变红，稍后又变为黄色。其中先变红的原因是_ _。（4）该同学为探究b处由红变黄的原因又进行了如下实验：cns取出b处棉花挤出变黄的溶液样品分为两份，取其中一份于试管x中滴加kscn溶液，得红色溶液。查资料知scn电子式： 。他猜想：scn可能被氯水氧化，导致溶液变黄。可能发生的反应为（请配平）：scn+ cl2 + h2o = so42+ no3+ + + co2 当0.5 mol scn参与反应时转移的电子总数目为_。设计一简约实验验证此猜想成立：取第二份样品溶液于试管y中，滴加_；观察有_生成，则证明此设想成立。10（14分）碳及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请按要求回答下列问题：（1）已知：c(s)+o2(g) = co2(g) h = -393 kjmol-1；2co(g)+o2(g) = 2co2(g) h = -566 kjmol-1；2h2(g)+o2(g) = 2h2o(g) h = -484 kjmol-1将水蒸气喷到灼热的炭上可实现炭的气化（制得co、h2），该反应的热化学方程式为_。（2）将一定量co(g)和h2o(g)分别通入容积为2 l的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应为co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g)，得到如下三组实验数据：实验编号温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minh2ococo21500483.242750240.833750240.81c(co2)/moll11.21.00.80.60.40.21234560t/min 该反应的正反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。实验1中，04 min时段内，以v(h2)表示的反应速率为 。若在此温度下h2o(g)、co(g)起始量分别为2 mol、4 mol，则此反应的平衡常数为_。实验2达到平衡时co的转化率为 。实验3与实验2相比，改变的条件是 ； 请在右图坐标中画出“实验2”与“实验3”中c(co2)随时间变化的曲线，并作标注实验编号。h2o多孔惰性电极b多孔惰性电极a电源高分子电解质膜（只允许h+通过）含苯量低的混合气含苯量高的混合气气体（3）co与h2一定条件下反应生成甲醇（ch3oh），甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用koh溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池的负极反应式为_。（4）一定条件下，右图示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物），则阴极的电极反应式为_。 参考答案8（18分）chch2cooc2h5n （1）加成反应（2分） 取代反应（2分）（2）碳碳双键（1分） c5h8o2（1分） （2分）+ 2naoh乙醇cooc2h5+ 2nabr + 2h2o （2分）brbrcooc2h5（3）+2 naoh水coona+ nabr + c2h5oh（2分） br hocooc2h5（4）（5）2甲基1,3丁二烯（或异戊二烯）（2分）（4分）电解9（18分）（1）正（2分） 2cl-+2h2o cl2+h2+2oh-（2分） 13（2分）naoh溶液（2） （2分）（3） cl2+so32+h2o =2cl