（安徽专用）高三化学一轮复习 专讲专练（基础热身+能力提升+挑战自我）第13讲 氮的化合物（含详解）.doc

第13讲氮的化合物1下列叙述与氮元素的循环无关的是()a工业合成氨的过程是固氮的过程b自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物c为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气d电闪雷鸣的雨天，n2与o2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收2科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是()a液氨作为清洁能源的反应原理是4nh35o24no6h2ob液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏c氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76 gl1d氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全32012莱芜模拟 下列说法不正确的是()a凡是铵盐均能与苛性钠共热产生氨气b向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解；再加入cu(no3)2 固体，铜粉溶解c将二氧化硫通入溴水，溴水褪色后加热不能恢复原色d普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高4氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是()a“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同b“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素c“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡d“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质5下列实验过程中，始终无明显现象的是()ano2通入feso4溶液中bco2通入cacl2溶液中cnh3通入agno3溶液中dso2通入ba(no3)2溶液中62012东北六校联考 向21.6 g fe粉和cu粉的混合物中加入1 l 1 mol/l hno3，充分反应，放出no气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(no)为(忽略溶液体积的变化)()a0.45 mol/lb0.6 mol/lc0.75 mol/l d0.9 mol/l图k1317在如图k131所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是()aco2(nahco3溶液)/无色喷泉bnh3(h2o含酚酞)/红色喷泉cso2(naoh溶液)/无色喷泉dhcl(agno3溶液)/白色喷泉8从某些性质看：nh3和h2o，nh和h3o，nh和oh，n3和o2两两相似，据此判断下列反应：2na2nh3=2nanh2h2cao2nh4cl=cacl22nh3h2o3mg(nh2)2mg3n24nh3nh4clnanh2nacl2nh3其中正确的是()a bc d92013上高模拟 2012年6月24日午间，神九与天宫一号顺利完成了我国首次手控交会对接，神九火箭中使用的燃料是偏二甲肼(ch3nhnhch3)和四氧化二氮(n2o4)。在火箭升空过程中，燃料发生反应：ch3nhnhch32n2o42co23n24h2o提供能量。下列有关叙述正确的是()a该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会对环境有任何影响b该反应中n2o4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂cco2是氧化产物，n2是还原产物d每有0.6 mol n2生成，转移电子数目为2.4na10在如图k132所示装置中加入一定的铁粉，分液漏斗中加入一定体积浓度为12 moll1的hno3，加热并打开分液漏斗的活塞，使其充分反应后，下列微粒在该装置中一定大量存在的是()nofe3hnono2a bc d图k132图k13311某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 ml，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图k133所示(已知硝酸只被还原为no气体)。下列分析或结果错误的是()a原混合酸中no物质的量为0.1 molboa段产生的是no，ab段的反应为fe2fe3=3fe2，bc段产生氢气c第二份溶液中最终溶质为feso4dh2so4浓度为2.5 moll1122012中山模拟 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是()现象解释aki淀粉溶液中通入cl2，溶液变蓝cl2能与淀粉发生显色反应b浓hno3在光照条件下变黄浓hno3不稳定，生成有色产物no2能溶于浓硝酸c某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有sod铜片放入浓硫酸中，无明显变化说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化13.2013大庆模拟 如图k134所示的转化关系中，已知a是由短周期元素组成的酸式盐。d、y、h为气体，x为无色液体，g和k均是常见的强酸。h与na2o2可发生化合反应，生成的盐与ba2反应可生成不溶于稀g的白色沉淀，一个d分子中含有10个电子。图k134试回答下列问题：(1)d的电子式为_；(2)写出dhxa的化学方程式：_；(3)写出ch的离子方程式：_；(4)写出d与k反应生成的正盐的化学式：_；(5) 已知1 mol h(g)完全转化为i(g)时放热98.3 kj，则此反应的热化学方程式为_；某条件下，当加入4 mol h和2 mol y后，放出314.56 kj的热时，此时h的转化率为_；(6)一定温度下，有可逆反应：ad(g)by(g)ce(g)dx(g)。在2 l密闭容器中，充入4 mol d和5 mol y，有催化剂存在下，2 min后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了。则前2 min内用e表示的平均反应速率为_moll1min1，平衡时d的浓度为_moll1。142012巢湖模拟 nh3和cl2在常温下可快速反应生成氮气。cl2和nh3比例不同，产物有差异。 该反应可用于检验化工生产中氯气是否泄漏。(1)如氯气有少量泄漏，用氨气检验时的现象为_。(2)若利用该反应处理含有氨气和氯气的尾气，用于制备盐酸，cl2和nh3最佳比例为多少？(3)常温常压下，取总物质的量为12 mol的氯气和氨气的混合气体，完全反应后，气体物质的量保持不变，求：反应前氯气和氨气的物质的量之比；反应后生成的氧化产物的质量。15铜与稀硝酸反应产生no，no又被氧化成no2，对实验观察无色no有干扰，过多的no、no2又会污染环境。改进实验的设计符合绿色化学的思想。图k135某兴趣小组设计出如图k135所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的绿色化。(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是_。(2)在d中加适量naoh溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 ml浓硝酸，c中反应的化学方程式是_。再由a向c中加2 ml蒸馏水，c中的实验现象是_。(3)表中是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_，理由是_。方案反应物甲cu、浓硝酸乙cu、稀硝酸丙cu、o2、稀硝酸(4)该兴趣小组还用上述装置进行实验证明氧化性kmno4cl2br2，操作步骤为_，实验现象为_；但此实验的不足之处是_。1c解析 c项中由于n2很不活泼，故作保护气，不参与化学反应，也就不参与氮的循环。2a解析 a项，该反应中有污染性气体no产生，故不符合清洁能源的要求，错误。b、d项均正确。c项，氨气在标准状况下的密度标0.76 gl1，正确。3d解析 玻璃没有固定的熔点，属于玻璃态物质，只能在一定范围内软化，d项不正确。4c解析 氯水中存在的微粒有：cl2、h2o和hclo、cl、clo、h、oh，氨水中存在的微粒有：nh3、h2o和nh3h2o、nh、h、oh，a错；氨水无漂白性，b错；氯水变质是因为hclo见光分解，氨水变质是由于氨气的挥发，d错。5b解析 a项溶液由浅绿色变为棕黄色；b项因盐酸的酸性比碳酸的酸性强，故不会出现明显的现象；c项会先产生沉淀，nh3过量后沉淀溶解；d项会产生白色沉淀。6c解析 由于反应后有金属剩余，即反应后所得溶液中不可能含有fe3，生成物中金属离子均为2价。设金属为m，生成的硝酸盐为m(no3)2，根据氧化还原反应中元素化合价变化和升降法配平得3m8hno3(稀)=3m(no3)22no4h2o，hno3在反应中有被还原生成no气体，其余的均在溶液中，即反应后溶液中c(no)为0.75 mol/l。7a解析 该题考查喷泉的形成。分析题给选项，a项，co2在nahco3溶液中，溶解度很小，气体体积基本没有改变，烧瓶内气体压强不变，所以不会形成喷泉；b项，nh3易溶于水形成nh3h2o，且能发生：nh3h2onhoh，溶液呈碱性，所以形成红色喷泉；c项，so2和naoh溶液可发生反应：2naohso2=na2so3h2o，使烧瓶内气体压强减小，故能形成无色喷泉；d项，hcl和agno3溶液可发生反应：hclagno3=hno3agcl，生成的agcl为白色沉淀，能形成白色喷泉。8d解析 从题干可知，每组粒子性质相似，所以判断以上反应是否正确，应看你熟悉的反应和所给反应是否相似。因为nh3与h2o相似，所以该反应与钠和水反应相似，所以该反应成立。因为nh与h3o相似，所以该反应与cao和h3o反应相似，所以反应正确。因为nh与oh、n3与o2、nh3与h2o相似，所以mg(nh2)2的分解与mg(oh)2的分解相似，所以此反应成立。因为nh与oh相似，所以该反应可与nh4cl和naoh比较，两者相似，所以该反应成立。9b解析 燃烧过程中生成co2，会产生温室效应，选项a不正确；n2o4中氮元素的化合价从4价降低0价，得到电子，作氧化剂，而偏二甲肼中氮元素的化合价从2价升高到0价，碳元素的化合价从2价升高到4价，所以偏二甲肼是还原剂，co2是氧化产物，氮气既是氧化产物，也是还原产物，所以选项b正确，c不正确；每有3 mol n2生成，转移电子数目为16na，则有0.6 mol n2生成转移3.2na的电子，选项d不正确，答案选b。10b解析 12 moll1的hno3属于浓硝酸，其和金属铁反应时，首先生成no2、fe(no3)3和h2o，故此一定存在，由于铁粉的量不确定，其他物质可能存在，也可能不存在，b项正确。11a解析 关键看图，铁粉既能和硝酸反应也能和硫酸反应，从题干图看出(注意只是第二份100 ml)oa段产生的是no，ab段的反应为fe2fe3=3fe2，bc段产生氢气，反应为fe2h=fe2h2，可知no反应完了，第二份中no应为5.6 g56 g mol1330.1 mol，溶液中最终溶质为feso4，此时反应的铁的质量是14 g，即0.25 mol，故原混合酸中h2so4浓度为2.5 moll1，no物质的量为0.2 mol。所以选a。12b解析 a项使淀粉变蓝的是cl2置换出的i2；c项溶液中还可能有so离子；d项是因浓h2so4与cu常温下不反应。13(1)hn,h) h(2)nh3so2h2o=nh4hso3(3)so2h=so2h2o(4)(nh4)2so4 (5)2so2(g)o2(g)2so3(g)h196.6 kjmol180%(6)0.51 解析 本题是无机框图题，关键是找准突破点。x为无色液体，则x应该是水，所以y是氧气，b是氢氧化钠。h与na2o2可发生化合反应，生成的盐与ba2反应可生成不溶于稀g的白色沉淀，说明h应该是so2。so2具有还原性，被过氧化钠氧化生成硫酸钠，硫酸钠和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀。so2被氧气氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，即i是三氧化硫，k是硫酸。一个d分子中含有10个电子，所以d可能是氨气，则e是no，f是no2，所以g是硝酸。a是由短周期元素组成的酸式盐，所以a是亚硫酸氢铵，所以b是氢氧化钠，c是亚硫酸钠。14(1)有白烟产生(2)当2nh33cl2=n26hcl时，产生氯化氢最多则v(nh3)v(cl2)23(3)当一部分氨气与产物氯化氢反应产生氯化铵时，使气体物质的量减少。故总反应式为3nh33cl2=n25hclnh4cln(nh3)n(cl2)11m(n2)6 mol28 g/mol56 g解析 2nh33cl2=n26hcl，当氨气过量时，能与生成的hcl反应产生白烟；从原料和产物的组成来看当nh3中h原子和cl2恰好转化为hcl则产生的量最多。15(1)检查装置气密性(2)cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o反应变慢，气体颜色变淡(3)丙硝酸耗量少，无污染(4)向d中加入kbr溶液，c中加入固体kmno4，由a向c中加入浓盐酸c中有黄绿色气体产生，d中溶液变棕黄色没有尾