（安徽专用）高考化学二轮复习 考前三级大排查 专题10 非金属元素及其化合物.doc

专题十非金属元素及其化合物说明：下列叙述中，正确的在括号内打“”，错误的在括号内打“”。1硅是一种灰黑色固体，有金属光泽；在常温下化学性质不活泼，是良好的半导体材料。()2sio2是一种化学性质很不活泼的酸性氧化物，可发生反应：sio22naoh=na2sio3h2o、caosio2casio3。()3氢氟酸是唯一能与sio2反应的酸，反应的化学方程式为：sio24hf=sif42h2o，利用该原理刻蚀玻璃。()4cl2具有很强的氧化性，可氧化大多数金属，如cucl2cucl2，也可氧化大多数非金属，如h2cl22hcl(白雾、苍白色火焰)。()5氯气是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体，溶于水：cl2h2ohclhclo，氯水的成分有h、cl、hclo、h2o四种，而液氯的成分只有cl2。()6生产漂白粉的反应：2cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2o；生产“84”消毒液的反应为：cl22naoh=naclnacloh2o。()7实验室可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验cl2，现象是试纸变蓝，原理是cl22i=2cli2，淀粉遇i2变蓝色。()8氧元素和硫元素在自然界中都以游离态和化合态存在。游离态的氧有o2和o3，二者都具有氧化性，o3的氧化性更强，可用于漂白和消毒，臭氧层被称为人类和生物的保护伞；游离态的硫俗称硫黄，易溶于二硫化碳，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。()9so2是无色、具有刺激性气味的有毒气体，易溶于水；so2具有酸性氧化物的性质，使紫色石蕊试液呈红色，so2h2oh2so3。()10使品红溶液红色褪去的气体一定是so2。使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体一定是co2。()11so3熔点为16.8 ，沸点为44.8 ，常温下为液态，标准状况下为固态。（ ） 12浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，但不能干燥nh3和h2s、hbr、hi等还原性的气体。()13在反应c2h2so4(浓)co22h2o2so2中，浓硫酸只表现强氧化性。()14将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定。包括人工固氮(如合成氨)、自然固氮(闪电固氮：n2o22no)、生物固氮(根瘤菌固氮)。()15反应3no2h2o=2hno3no中，氧化剂与还原剂的质量比是12。（ ）16实验室制备nh3的反应为2nh4clca(oh)2cacl22h2o2nh3。检验nh3的方法有：用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若试纸变蓝，证明是nh3。用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成(nh3hcl=nh4cl)，证明是nh3。()17nh的检验：取适量待测液于洁净的试管中，滴加浓naoh溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若变蓝则证明溶液中存在nh。()18铵盐都易溶于水，受热易分解(如nh4clnh3hcl，nh4hco3nh3h2oco2)，但有的铵盐受热分解不生成nh3。()19在反应cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o中，表现氧化性和表现酸性的硝酸的物质的量之比为11；在反应3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o中，表现氧化性和表现酸性的硝酸的物质的量之比为13。()20co2 、so2和no2分别溶于水所得溶液都呈酸性，所以它们都能引起酸雨，都是大气污染物。()自主核对1.2.3.4.5.(正确为：氯水中存在：cl2h2ohclhclo、h2oh oh，则氯水中含有三种分子：cl2、h2o、hclo和四种离子h、cl、clo、oh。)6.7.8.9.10.(正确为：使品红溶液褪色的气体可能是so2，也可能是cl2、o3等具有强氧化性的气体；使品红溶液褪色，加热后溶液恢复红色的气体一定是so2，使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体可能是co2，也可能是so2 。)11.12.13.14.15.16.17.18.19.20.(正确为：co2 能引起温室效应，使正常雨水的ph为5.6，但co2不属于大气污染物；so2和no2使雨水的ph小于5.6，能引起酸雨，so2和no2属于大气污染物。)说明：下列问题的答案中有2个是错误的，请找出，说明错因并改正。1实验室盛装naoh溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用带玻璃塞的磨口瓶，为什么？答案naoh溶液能与玻璃中的sio2反应生成na2sio3，na2sio3有较强的黏性，若用玻璃塞，会使瓶口黏结而影响使用。2向滴有酚酞的na2sio3溶液中滴加盐酸，为什么得到红色的胶体？答案na2sio3水解使溶液呈碱性，遇酚酞变红，滴加盐酸时发生反应：na2sio32hcl=2naclh2sio3(胶体)。3为什么干燥的氯气没有漂白性，而潮湿的氯气具有漂白性？答案干燥氯气中只有cl2，cl2没有漂白性；潮湿氯气含有hclo，hclo具有漂白性。4新制氯水在久置的过程中，其性质会发生哪些变化？答案氯水中存在化学平衡：cl2h2ohclhclo；hclo不稳定，氯水在久置过程中发生反应：2hclo2hclo2使化学平衡向正反应方向移动，久置的氯水即稀盐酸，酸性增强且无漂白性。5漂白粉、漂粉精为什么要密封包装，避光、隔潮存放？答案因为漂白粉、漂粉精在空气中久置因发生下述反应而失效：ca(clo)2co2h2o=caco32hclo,2hclo2hclo2。6过氧化氢(h2o2)的水溶液称为双氧水，h2o2具有哪些主要化学性质和用途？答案h2o2具有强氧化性，是一种“绿色氧化剂”，可作漂白剂、消毒剂；h2o2具有不稳定性，常温下就易分解，可用于实验室中制取氧气：2h2o22h2oo2。7so2溶于水后所得溶液具有哪些化学性质？答案弱酸性、弱氧化性、强还原性、漂白性、不稳定性等。8so2的水溶液和cl2的水溶液都具有漂白性。将so2和cl2按11体积比(同温同压)混合后通入品红溶液中，品红溶液很快褪色吗？为什么？答案品红溶液很快褪色。因为so2的水溶液和cl2的水溶液都能使品红溶液褪色。9工业上由nh3经过哪些反应制备硝酸？答案4nh35o24no6h2o；2noo2=2no2；3no2h2o=2hno3no。10除实验室中用nh4cl和ca(oh)2加热制取nh3外，常见制取nh3的简易方法还有哪些？答案加热浓氨水法；浓氨水中加cao或naoh固体或碱石灰。11足量cu与含有4 mol hno3的浓硝酸反应生成2 mol no2吗？答案根据反应cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o,4 mol hno3完全反应生成2 mol no2。题号错因改正(阅读分析，体验真题)1(2012新课标8d)合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料吗？解析合成纤维属于有机高分子材料。2(2012新课标7b)能使润湿的淀粉ki试纸变成蓝色的物质一定是cl2吗？解析不一定。因为溴蒸气、臭氧等氧化性物质也可以将ki氧化得到碘单质。 3(2012山东8a)hclo是弱酸，能说明naclo是弱电解质吗？解析不能。naclo属于钠盐，是强电解质。4(2012江苏8a)标准状况下，0.1 mol cl2溶于水，转移的电子数目为0.1na吗？解析转移的电子数目小于0.1 na，因为0.1 mol cl2溶于水不可能完全与水反应。5(2012山东12c)fe与稀hno3、稀h2so4反应均有气泡产生，说明fe与两种酸均发生置换反应吗？解析fe与稀硝酸反应生成no，而不是h2，此反应不属于置换反应。6(2012广东9b)用bacl2溶液能鉴别so和so吗？解析不能。因为baso4和baso3都是白色沉淀。答案题号错因改正8忽略了so2与cl2的反应。品红溶液不褪色。因为so2cl22h2o=h2so42hcl，而h2so4和hcl都无漂白性。11忽略了随着反应的进行，浓硝酸逐渐变稀的过程。足量cu与浓硝酸反应时，先发生反应cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o，后发生反应3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o，所以生成的气体是no2和no的混合物，而不是2 mol no2。说明：阅读思考16题及答案，并完成78题。1向新制的饱和氯水中分别加入caco3固体、naoh固体、naclo固体、盐酸，都能增大氯水中hclo的浓度吗？答案加入caco3固体、naclo固体可增大氯水中hclo的浓度。2so2能使na2co3溶液(滴有酚酞)、酸性高锰酸钾溶液、溴水、品红溶液褪色，原理相同吗？表现了so2的什么性质？答案原理不相同。so2能使na2co3溶液(滴有酚酞)红色褪去，是因为na2co32so2h2o=nahso3co2，表现了so2酸性氧化物的性质；so2能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，表现了so2的还原性；so2能使品红溶液褪色，表现了so2的漂白性。3so2、漂白粉、活性炭、h2o2和na2o2都能使红墨水褪色，其原理各怎样？答案so2漂白是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，没有发生氧化还原反应，加热可恢复原色，可逆，属于化学变化；漂白粉、h2o2和na2o2是利用其氧化性进行漂白，加热不恢复原色，不可逆，属于化学变化；活性炭是利用其吸附性进行漂白，不可逆，属于物理变化。4已知反应：2h2so4(浓)cco22so22h2o，如何检验三种产物？答案检验h2o(无水硫酸铜)检验so2(品红溶液)除去so2(酸性高锰酸钾溶液或溴水)检验so2 除尽(品红溶液)检验co2(澄清石灰水)。5常温下不能大量共存的常见气体组有哪些？答案h2s和so2；h2s和cl2；no和o2；nh3和hcl等。6为什么可用饱和食盐水除去cl2中的hcl、用排饱和食盐水法收集cl2?答案氯化氢气体极易溶于水，氯水中存在化学平衡：cl2h2ohclhclo，用饱和食盐水增大了c(cl)，使平衡向逆反应方向移动，减少cl2的损失。7实验室制备cl2的反应为4hcl(浓)mno2mncl2cl22h2o。当足量mno2与含有0.4 mol hcl的浓盐酸加热充分反应，生成的cl2是0.1 mol吗？为什么？_。答案生成的cl2小于 0.1 mol。随着反应的进行，浓盐酸会变为稀盐酸，而稀盐酸与mno2不反应8加热时，浓硫酸和足量zn反应与浓硫酸和足量cu反应产生的气体成分相同吗？ _。答案气体成分不相同。随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸；浓硫酸和足量zn反应时，开始生成so2，后来生成h2；浓硫酸和足量cu反应时只生成so2(1)检验溶液中的cl时，一般先在被测液中加入稀硝酸酸化，以排除干扰离子。若被检液中有so存在，则在检验cl之前，需先用ba(no3)2溶液除去so，再加入硝酸酸化的agno3溶液检验cl的存在。(2)鉴别so2和co2常用的方法：闻气味法；品红溶液法；酸性高锰酸钾(或溴水)法。(3)检验co与hco所用试剂为bacl2溶液、稀盐酸和澄清的石灰水。检验so与hso所用试剂为bacl2溶液、稀盐酸和品红溶液。(时间：30分钟满分：70分)小题满分练(包括7小题，每小题4分；每小题只有一个选项符合题意，共28分，限时10分钟)1在一定条件下，既能与co2反应，又能与sio2反应的物质是()。ah2o bnaoh溶液 c氢氟酸 d硫酸解析sio2不溶于水，co2与氢氟酸不反应，硫酸与co2、sio2都不反应。co2和sio2都是酸性氧化物，都能与naoh溶液反应。答案b2下列关于液氯和氯水的叙述不正确的是()。a液氯是纯净物，而氯水是混合物b液氯无漂白性，而氯水有漂白性c液氯和氯水都具有强氧化性，都可储存在钢瓶中d液氯、新制氯水、久置氯水均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀解析液氯只含有cl2，是纯净物，无漂白性；氯水含有cl2、h2o、hclo、h、cl 、clo等粒子，是混合物，hclo具有漂白性，故a、b均正确。干燥的cl2与fe不反应，氯水中的h等与fe反应，故氯水不能储存在钢瓶中，c错误。新制氯水、久置氯水中都含有cl，液氯与硝酸银溶液中的水反应生成cl，因此三者都能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，d正确。答案c3下列溶液能够区别so2和co2气体的是()。澄清石灰水h2s溶液酸性kmno4溶液 氯水品红溶液a b c除以外 d全部解析so2和co2都属于酸性氧化物，都能使澄清石灰水变浑浊，气体过量时又都变澄清，不能区分。so2具有氧化性，能将h2s氧化生成硫单质(有黄色沉淀生成)；so2具有还原性，能被酸性kmno4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；so2还具有漂白性，能使品红溶液褪色；而co2没有这些性质。所以可以用来区别so2和co2。答案c4下列叙述正确的是()。a浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的hi、h2s等气体b浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为：s2h2so4(浓)3so22h2o，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性c把足量铜粉投入到只含h2so4 2 mol的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4 ld常温下能够用铁、铝等容器盛放浓h2so4，是因为浓h2so4的强氧化性使其钝化解析a项浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体(nh3)。b项金属与浓硫酸反应时，生成相应的盐和so2，此时浓硫酸显酸性和强氧化性，而与s、c等非金属单质作用时，由于没有盐生成，故只显强氧化性。c项cu与浓h2so4反应时，浓h2so4浓度逐渐降低，当降到一定程度变为稀h2so4时，反应自行停止，故产生的so2在标准状况下不足22.4 l。答案d5工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是()。acuhno3(浓)cu(no3)2 bcucuocu(no3)2ccuhno3(稀)cu(no3)2 dcucuso4cu(no3)2解析a、c、d项均消耗较多的原料且产生污染性气体，只有b符合题意。答案b6如图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体a，烧杯和滴管内盛有某种溶液b。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是 ()。气体a溶液b实验现象aso2naoh溶液无色喷泉bnh3h2o含紫色石蕊蓝色喷泉chclh2o含紫色石蕊红色喷泉dcl2饱和食盐水无色喷泉解析so22naoh=na2so3h2o ，形成无色喷泉；nh3h2onh3h2onhoh，氨水呈碱性使紫色石蕊显蓝色，形成蓝色喷泉；hcl极易溶于水形成盐酸，使紫色石蕊显红色，形成红色喷泉；cl2在饱和食盐水中溶解性很小，不会形成喷泉。答案d7实验室用mno2和浓盐酸制取cl2时，有14.6 g氯化氢被氧化，所得cl2全部用naoh溶液吸收，生成naclo的物质的量是()。a0.1 mol b0.2 mol c0.3 mol d0.4 mol解析发生的反应为mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o，cl22naoh=naclnacloh2o，因此，关系式为2hcl(被氧化)cl22naohnaclo，则n(naclo)0.2 mol。答案b大题争分练(包括3小题，共42分，限时20分钟)8(针对练，14分)已知下列物质有如下图所示转化关系，水和部分产物已略去。其中：x和z是两种透明、不溶于水的坚硬固体，其中z无固定熔点，是现代建筑不可缺少的装饰和采光材料；无色气体a是引起温室效应的主要气体；b、d均为难溶于水的白色固体；高纯度的f是使用最广泛的半导体材料。据此回答下列问题：(1)z的名称是_，工艺师在z表面刻蚀花纹图案需用的试剂为_(填名称)。(2)由x、y制f的化学方程式为_，此反应中y作_剂(填“氧化”或“还原”)(3)转化的化学方程式为_；转化(a少量)的离子方程式为_。解析z无固定熔点，是现代建筑不可缺少的装饰和采光材料，则z是玻璃；无色气体a能与澄清石灰水反应生成b，且是引起温室效应的主要气体，故a是co2，b是caco3，y是碳；由高纯度的f是使用最广泛的半导体材料知，f是si，则x是sio2，c是na2sio3，d是h2sio3，e是na2co3。答案(1)玻璃(2分)氢氟酸(2分)(2)2csio22cosi(3分)还原(1分)(3)sio22naoh=na2sio3h2o(3分) sioco2h2o=h2sio3co(3分)9(针对练，13 分)二氧化硫或氮氧化物进入大气后会形成酸雨，其中氮氧化物还可能形成光化学烟雾。因此必须对含有二氧化硫和氮氧化物的废气进行处理。(1)减少酸雨产生的途径可采用下列措施中的_(填编号)。少用煤作燃料把工厂的烟囱加高燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能源(2)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：no2no2naoh=2nano2h2o，在该反应中，氧化剂是_，还原剂是_。(3)汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，经过排气管中的催化转化器转化为对大气无污染的物质。写出该反应的化学方程式_。(4)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式_。解析(1)减少酸雨产生，就要减少二氧化硫和氮氧化物的排放。对酸雨产生的有关反应无影响，是对酸化的土壤进行治理，与酸雨的产生无关。 (2)反应中只有氮元素的化合价发生变化，根据氮元素的化合价变化判断即可。(3