（安徽专用）高考化学二轮复习 冷门考点九 框图推断题 新人教版.doc

冷门考点九框图推断题考情说明框图推断题是对元素化合物知识最为常见的考查题型，但实行理综卷以来，由于卷题目数量大幅减少，框图推断题的考查也急剧下降，但从近两年的高考来看，预计有升温的可能，在2013年的二轮备考时要给予关注。【押题9】 x、y、d、e、f都是中学化学中的常见物质，已知y是单质，x是化合物，溶液e中滴入kscn溶液呈血红色。这些物质间的相互关系如框图所示，根据框图及提示的信息回答下列问题：(1)y和x的浓溶液反应的条件是_，而该反应在常温下很难进行，其原因是_。(2)写出fgx的离子方程式：_。(3)l转化成i的化学方程式是_。(4)在试管中制备l，为了能观察到l的颜色，需要进行特殊的操作，该特殊的操作是_。(5)将cu放入0.1 moll1fe(no3)3溶液中，反应一段时间后取出cu片，溶液中c(fe3)c(fe2)23，则cu2与fe3的物质的量之比为_。解析该题推断的突破口是e，即题目提供的“溶液e中滴入kscn溶液呈红色”，其说明e为三价铁盐，由此逆推y为铁或x为铁的化合物，而且是能溶于水的化合物。假设y为铁单质，在一个反应中过量的铁与适量的铁导致的反应产物不完全相同，而且产物各为三种，由此可以联想到fe与hno3的反应，故h为亚铁盐，结合已知的e为三价铁盐，可知i、l分别为fe(oh)3、fe(oh)2，fe(oh)2转化为fe(oh)3需要氧气、水，故j、d一种是氧气、一种是水。观察框图中f、g、x、j的关系及前面对其他物质的推断，可以联想到2noo2=2no2与3no2h2o=2hno3no两个反应，所以f、g、x、j分别为no2、no、hno3和o2，因此d是水。答案(1)加热常温时fe遇浓硝酸表面被钝化，生成致密的氧化膜(2)3no2h2o=2h2nono(3)4fe(oh)22h2oo2=4fe(oh)3(4)用长胶头滴管吸取feso4溶液缓缓插入盛有稀naoh溶液的试管中，胶头滴管口位于溶液中，慢慢挤出feso4溶液(其他合理答案也可)(5)34试题猜想1ag各物质间的转化关系如下图，其中b、d为气态单质。请回答下列问题：(1)物质c和e的名称分别为_、_；(2)可选用不同的a进行反应，若在常温下进行，其中的化学方程式为_；若生成0.5 mol b，转移的电子数目为_；(3)反应的化学方程式为_；(4)反应的离子方程式为_；(5)新配制的f溶液应加入_以防止其转化为g。检验g溶液中阳离子的常用试剂是_，实验现象为_。2a、b、d、e四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。a元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。b、d、e三种元素在周期表中相对位置如图所示，只有e元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、m、w、x、y、z七种物质均由a、b、d三种元素中的一种或几种组成，其中只有m分子同时含有三种元素；w为a、b两元素组成的18电子分子，可作火箭燃料；甲、乙为非金属单质；x分子中含有10个电子。它们之间的转化关系如图所示。回答下列问题：(1)甲和乙生成标准状况下1.12 l y，吸收9.025 kj的热量，写出反应的热化学方程式_。(2)一定量e的单质与naoh溶液恰好完全反应后，所得溶液的ph_7(填“大于”、“等于”或“小于”)，原因是_(用离子方程式表示)。(3)w空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的koh溶液。w空气燃料电池放电时，正极反应式为_，负极反应式为_。(4)将一定量的a2、b2混合气体放入1 l密闭容器中，在500 、2107 pa下达到平衡。测得平衡气体的总物质的量为0.50 mol，其中a2为0.3 mol，b2为0.1 mol。则该条件下a2的平衡转化率为_，该温度下的平衡常数为_。快乐贴吧像考试那样完成练习请老师给你设定一个时间，在这个规定的时间内完成所有的问题。回答问题时，不能查阅书本。你能完成所有问题吗？通过这样的训练，你是否对时间的运用更有效率了？哪些专题还需要重新复习？将你的测试结果让老师检查一下，请老师对你的回答做一个客观的评价。参考答案：【冷门考点九】试题猜想1解析由反应所需的不同条件和相同的物质mno2可知a为h2o2，b为o2、c为浓hcl、d为cl2，由此可确定e为fe3o4，g为fecl3、f为fecl2。答案(1)浓盐酸四氧化三铁(2)2h2o22h2oo26.021023(或na)(3)4hcl(浓)mno2mncl2cl22h2o(4)fe3o48h=2fe3fe24h2o(5)铁粉kscn溶液溶液呈红色2解析本题以元素推断和框图命题的形式重点考查化学反应原理，涉及面广，基础性强，要求考生迅速找出“题眼”，作出合理的推断，结合化学反应的基本原理，准确解答问题，如本题中的重要“题眼”：元素及其化合物的性质氯气与水反应生成两种酸。根据a元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等，可得出a元素为h；结合常见元素及其化合物的性质和e元素的单质与水反应生成两种酸，可知e是cl，并得出d元素是o、b元素是n。根据m分子同时含有三种元素可知，m可能是hno3，乙是非金属单质，与甲反应后，继续与甲反应，可得出乙是n2、甲是o2，并得出y是no、z是no2；x分子中含有10个电子，可能是水或nh3，但如果是nh3，与z无法反应生成hno3，因此x是h2o，结合w分子中含有18个电子，可知w是n2h4。(1)甲和乙的反应为n2(g)o2(g)2no(g)，生成1.12 l(即0.05 mol)no时吸收9.025 kj的热量，生成2 mol no时，吸收361 kj的热量。(2)cl22naoh=naclnacloh2o，naclo是强碱弱酸盐，其溶液显碱性。(3)总反应式是n2h4o2=n22h2o，碱性条件下通入氧气的极为正极，电极反应式为o22h2o4e=4oh，两式相减得出负极的电极反应式。(4)平衡时a2为0.3 mol，b2为0.1 mol，ba3为0.1 mol，起始时a2为0.45 mo