（学习方略）高中化学 阶段质量检测（一）苏教版选修3(1).doc

（学习方略）2013-2014高中化学 阶段质量检测（一）苏教版选修3专题 1、2(45分钟 100分)一、选择题(本题共15个小题，每小题4分，共60分)1.(2012商丘高二检测)元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( )a.原子半径呈周期性变化b.元素的化合价呈周期性变化c.第一电离能呈周期性变化d.元素原子的核外电子的排布呈周期性变化2.已知下列元素原子的外围电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是( )a.3s23p3 b.4s24p1c.4s2 d.3s23p53.某元素原子3p上有一个空轨道，则该元素为( )a.na b.mg c.al d.si4.具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是( )a.两原子其核外全部都是s电子b.外围电子层排布为2s22p6的原子和外围电子层排布为2s22p6的离子c.原子核外m层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子d.两原子n层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子5.下列表示式错误的是( )a.na+的轨道表示式：b.na+的结构示意图：c.na的电子排布式：1s22s22p63s1d.na的外围电子排布式：3s16.某元素的原子3d轨道上有1个电子，它的n电子层上的电子数是( )a.0 b.2 c.5 d.87.某元素的电离能(电子伏特)如下表：此元素位于元素周期表的族数是( )a.a b.a c.a d.a8.关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是( )a.原子半径比阴离子半径小b.原子半径比阴离子半径大c.原子半径比阳离子半径小d.带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大9.下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是( )a.k、na、li b.al、mg、nac.n、o、c d.cl、s、p10.下列关于粒子半径的说法正确的是( )a.电子层数少的元素，其原子半径一定小于电子层数多的元素原子的半径b.核外电子层结构相同的单核粒子的半径相同c.质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大d.原子序数越大，原子半径越大11.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( )a.最易失去的电子能量最高b.电离能最小的电子能量最高c.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量d.在离核最近区域内运动的电子能量最低12.x+、y+、m2+、n2-均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是：n2-y+、y+x+、y+m2+，下列比较正确的是( )a.原子半径：n可能比y大，也可能比y小b.m2+、n2-核外电子数：可能相等，也可能不相等c.原子序数：nmxyd.碱性：m(oh)2yoh13.下列说法中正确的是( )a.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大b.在元素周期表中，元素的电负性从左到右逐渐增大c.金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性d.在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价14.(双选)下列说法中正确的是 ( )a.第3周期所含元素中钠的第一电离能最小b.在所有元素中，氟的第一电离能最大，铝的第一电离能比镁的第一电离能大c.元素的金属性：k比na强d.钾的第一电离能比镁的第一电离能大15.(2012无锡高二检测)元素x、y、z在周期表中的相对位置如图所示：已知y元素原子的外围电子排布为ns(n-1)np(n+1),则下列说法不正确的是( )a.y元素原子的外围电子排布为4s24p4b.y元素在周期表的第3周期a族c.x元素所在周期中所含非金属元素最多d.z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3二、非选择题(本题共3个小题，共40分)16.(12分)用符号“”、“”或“”表示下列各项关系。(1)第一电离能：na mg，mg ca。(2)电负性：o f，f cl。(3)能量高低：ns (n+1)s，ns np。(4)主族序数 价电子数 元素最高正化合价。17.(12分)(2012安徽高考改编)x、y、z、w是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：(1)w位于元素周期表第 周期第 族，其基态原子最外层有 个电子。(2)x的电负性比y的 (填“大”或“小”)；x和y的气态氢化物中，较稳定的是 (写化学式)。(3)写出z2y2与xy2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。18.(16分)(2012南京高二检测)有a、b、c、d、e五种元素，其中a、b、c属于同一周期，a原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，b原子最外层中有两个未成对的电子，d、e原子核内各自的质子数与中子数相等，b元素可分别与a、c、d、e生成rb2型化合物，并知在db2和eb2中，d与b的质量比为78，e与b的质量比为11。根据以上条件，回答下列问题：(1)推断五种元素分别是：a ，b ，c ，d ，e 。(2)写出d原子的电子排布式 。(3)指出e元素在元素周期表中的位置 。(4)比较a、b、c三种元素的第一电离能的大小顺序 (按由大到小的顺序排列)。(5)比较元素d和e的电负性的相对大小 。答案解析1.【解析】选d。原子结构决定元素的性质，元素的性质(原子半径、化合价、电负性、第一电离能、金属性、非金属性)的周期性变化是因为原子核外电子的排布呈现周期性变化。2.【解析】选c。a项，由3s23p3可确定该元素为第3周期a族元素磷元素；b项为第4周期a族的镓元素；c项若其外围电子排布式为4s2时，则为第4周期a族的钙元素；若其外围电子排布式为3d1104s2时，则为过渡元素；d项为第3周期a族的氯元素。3.【解析】选d。3p上有一个空轨道，则该原子的轨道排布式为 即该元素为硅元素。4.【解析】选d。氢原子和锂原子都只有s电子但不在同一周期，a错；2s22p6的离子如果是阳离子的话，对应的元素就和2s22p6的原子对应的元素不在同一周期，b错；虽然m层上的s、p能级都充满电子，即使d能级上没有电子，但4s上可能有电子，也可能没有电子，c错。5.【解析】选a。na+是na原子失去了最外层的3s电子，只剩下1s、2s和2p轨道上的电子共10个，但a选项违背了泡利不相容原理。6.【解析】选b。根据该元素的原子3d轨道上有1个电子可以写出该原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d14s2，由此可知该元素n电子层上的电子数为2。7.【解析】选c。主族序数外围电子数，电离能(i6)突然变大，说明最外层有5个电子。8.【解析】选a。原子得电子变成了阴离子，其半径增大；原子失电子变成阳离子，其半径减小，所以a项正确，b、c项错误；fe的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，fe2+和fe3+的电子层数相同，核电荷数也相同，核外电子数越多，半径越大，故r(fe2+)r(fe3+)。【方法技巧】微粒半径的比较方法9.【解析】选a。本题考查了元素第一电离能的递变规律，由同周期中从左到右，元素的第一电离能逐渐增大知，b选项中逐渐降低；d中，i1(cl)i1(s)，i1(p)i1(s)；同主族中，从上到下，原子半径增大，第一电离能逐渐减小，故a项正确。10.【解析】选c。a项，a族元素原子的半径不一定比上一周期a族元素原子的半径大，如r(li)r(s)r(cl)；b项，na+与f-的核外电子层结构相同，但两者半径：r(na+)r(f-)；c项，质子数相同的单核粒子，是同一元素的不同粒子，它们所具有的电子数越多，半径越大；d项，同一主族中，原子序数越大，原子半径越大；同一周期中，则是原子序数越大，原子半径越小。【误区警示】原子与相对应的离子的半径比较本题易误断c选项错误而错选其他选项。原因是误认为原子和阳离子、原子和阴离子比较时规律相反。但是不管是阳离子还是阴离子跟对应原子相比较时，都是电子数多的半径大。11.【解析】选c。核外电子分层排布，电子总是尽可能地排布在能量最低的电子层里，离原子核越近，能量越低，离原子核越远，能量越高，因此a、b、d正确；p轨道电子能量不一定大于s轨道,例如3s轨道能量大于2p轨道，因此c不正确。气态原子生成+1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能。元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。12.【解析】选b。此题考查元素周期律和元素周期表的有关知识。n原子只能是第2周期的非金属元素，y只能是第2、3周期的金属元素，所以n原子半径只能小于y的原子半径，a项错；若m、n是相邻周期的元素，则m2+、n2-核外电子数可能相等，反之不相等，b项对；与以上分析类似，c、d项都错。【方法技巧】金属性和非金属性强弱的判断方法13.【解析】选d。主族元素的电离能与电负性的变化趋势基本相同，但电离能有特例，如电负性on，但第一电离能no，故a项错误。b、c选项均没有考虑过渡元素的情况，过于绝对化。14.【思路点拨】解答本题应注意以下两点：(1)同一周期中元素的第一电离能逐渐增大，但是a、a族元素反常。(2)元素的金属性和电离能的变化不是完全一致。【解析】选a、c。a项，同周期中碱金属元素的第一电离能最小,稀有气体元素最大，故a正确；b项，由于mg为3s2而al为3s23p1,故铝的第一电离能小于镁的，故b错；c项，k与na为同一主族元素，金属性从上到下逐渐增强，故金属性kna，c正确；d中钾比镁更易失电子，钾的第一电离能小于镁的，故d不正确。15.【解析】选a。先确定y元素原子的价电子层结构，再依据周期表推出x、z元素并作答。因为y元素原子的外围电子排布中出现了np能级，故其ns能级已经排满且只能为2个电子，则n-1=2,n=3,即y元素原子的外围电子排布为3s23p4,故a项错误，b项正确。y为硫元素，x为氟元素，第2周期所含非金属元素最多，故c项正确。z为砷元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3,d项正确。16.【解析】同周期中从左到右第一电离能有增大的趋势，电负性逐渐增大，同主族中自上而下电负性与第一电离能均逐渐减小。由此可知第一电离能namg，mgca，电负性：of，fcl；由构造原理可知能量ns(n+1)s，nsnp；主族元素的价电子数与主族序数、元素的最高正价数相等。答案：(1) (2) (3) (4) 17.【思路点拨】解答本题的思路分析如下：【解析】由题中信息可推知x、y、z、w分别为c、o、na、fe四种元素。(1)fe位于周期表中第4周期第族，其基态原子价电子排布式为3d64s2，最外层有2个电子。(2)x(c)、y(o)位于同一周期，自左向右电负性增大，故x的电负性比y的小，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故较稳定的为h2o。(3)na2o2与co2反应的化学方程式为2na2o2+2co2=2na2co3+o2，在标电子转移的方向和数目时，应注意na2o2中氧元素化合价一部分升高，一部分降低。答案：(1)4 2(2)小 h2o(3)18.【思路点拨】解答本题应注意以下两点：(1)元素原子的次外层电子数不超过18；(2)元素原子的质量数等于质子数和中子数之和，等于该原子相对原子质量的整数部分。【解析】a原子最外层p轨道电子数等于次外层的电子总数，说明次外层为k层，故a的电子排布式为1s22s22p2，即a为碳元素；b原子最外层中有两个未成对的电子，说明b为a或a族元素，又因为b与a同周期，说明b为氧元素；c元素可以与b形成cb2型化合物且c与a、b同周期，说明c为氮元素；在db