（安徽专用）高考化学二轮复习简易通 下篇 专题二（二）专练三 无机化工流程题（含解析）(1).doc

专练三无机化工流程题题型狂练1(2012安徽理综，27)亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含so2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程：(1)气体a的主要成分是_。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入_；通入n2的目的是_。(2)写出甲方案第步反应的离子方程式：_ _。(3)甲方案第步滴定前，滴定管需用naoh标准溶液润洗，其操作方法是_。(4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(5)若取样品w g，按乙方案测得消耗0.010 00 moll1 i2溶液v ml，则1 kg样品中含so2的质量是_g(用含w、v的代数式表示)。解析解答本题的关键点是so2、nahso3的还原性。(1)亚硫酸盐中加入强酸会生成气体so2，反应的离子方程式为so322h=so2h2o；在加热时为了防止暴沸应加入碎瓷片；通入n2的目的是将产生的so2气体完全吹出后用吸收液吸收，从而提高实验的准确率。(2)so2具有还原性，能被h2o2氧化成h2so4，反应的离子方程式为so2h2o2=2hso42。(3)滴定管在洗涤后应用naoh标准液润洗，方法是：向滴定管注入少量标准液，倾斜转动滴定管润洗全部内壁后从尖嘴放出液体，重复操作23次。(4)如果用盐酸代替稀硫酸，在逸出的so2气体中会含有hcl气体，两者都能被碱液吸收分别生成na2so3和nacl，再用盐酸处理后只有na2so3转变成的nahso3能与i2反应，反应的离子方程式为hso3i2h2o=so422i3h，故不会产生影响。(5)根据关系式so2hso3i2，则1 kg样品中含有so2的质量为v1030.010 0064 gg。答案(1)n2和so2碎瓷片(或沸石)使产生的so2全部逸出(2)so2h2o2=2hso42(3)向滴定管注入少量标准液，倾斜转动滴定管润洗全部内壁后从尖嘴放出液体，重复操作23次(4)无影响(5)2钛铁矿的主要成分为fetio3(可表示为feotio2)，含有少量mgo、cao、sio2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂li4ti5o12和磷酸亚铁锂lifepo4)的工业流程如下图所示：已知：fetio3与盐酸反应的离子方程式为：fetio34h4cl=fe2tiocl422h2o。(1)化合物fetio3中铁元素的化合价是_。(2)滤渣a的成分是_。(3)滤液b中tiocl42转化生成tio2的离子方程式是_。(4)反应中固体tio2转化成(nh4)2ti5o15溶液时，ti元素的浸出率与反应温度的关系如下图所示。反应温度过高时，ti元素浸出率下降的原因是_。(5)反应的化学方程式是_ _。(6)由滤液d制备lifepo4的过程中，所需17%双氧水与h2c2o4的质量比是_。(7)若采用钛酸锂(li4ti5o12)和磷酸亚铁锂(lifepo4)作电极组成电池，其工作原理为：li4ti5o123lifepo4li7ti5o123fepo4该电池充电时阳极反应式是_。解析(1)fetio3可表示为feotio2，由此可知铁元素的化合价是2。(2)fetio3、mgo、cao均可以溶于盐酸，故滤渣中只有sio2。(6)滤液d中含有fe2，由滤液d制备lifepo4的过程中，fe2先被h2o2氧化，后又被h2c2o4还原成fe2。h2o2作氧化剂时1 mol h2o2得到2 mol电子；h2c2o4作还原剂时，1 mol h2c2o4转化为co2失去2 mol电子，由于两个过程转移的电子数相同，所以h2o2与h2c2o4的物质的量之比为11，则所需17%双氧水与h2c2o4的质量比是90209。(7)阳极发生氧化反应，应是lifepo4转化为fepo4。答案(1)2(2)sio2(3)tiocl42h2otio22h4cl(4)温度过高时，反应物氨水(或双氧水)会受热分解(5)(nh4)2ti5o152lioh=li2ti5o152nh3h2o(或2nh32h2o)(6)209(7)lifepo4e=fepo4li3(2013江南十校二模)硅及其化合物在自然界广泛存在并被人类应用。(1)氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点，故氮化硅膜可用于半导体工业。可以用nh3和sih4(硅烷)在一定条件下反应，并在600 t的加热基板上生成氮化硅膜：3sih44nh3si3n412h2以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下：反应原理：4nh4clmg2si4nh3sih42mgcl2(h0)nh4cl中的化学键类型有_，sih4的电子式为_。上述生产硅烷的过程中液氨的作用是_。氨气是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成no的化学方程式_，实验室可利用如下图所示装置完成该反应。在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是_。(2)三硅酸镁(mg2si3o8nh2o)难溶于水，在医药上可做抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的h2sio3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为_ _。将0.184 g三硅酸镁加入到50 ml 0.1 mol/l盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，用0.1 mol/l naoh溶液滴定剩余的盐酸，消耗naoh溶液30 ml，则mg2si3o8nh2o中的n值为_。(注：mg2si3o8的摩尔质量为260 g/mol)解析(1)液氨的作用是制冷、吸收热量，保证反应在常温下进行，并不参与反应。(2)书写mg2si3o8nh2o与hcl反应的化学方程式时，mg2si3o8nh2o要以整体形式出现。mg2si3o8nh2o4hcl=3h2sio32mgcl2(n1)h2o1 mol 4 mol 0.050 l0.1 mol/l0.1 mol/l0.030 lx mol 0.002 molx0.000 50000 5(26