高中化学 最困难考点系列 考点4 化学反应速率的调控作用 新人教版选修4.doc

考点4 化学反应速率的调控作用【考点定位】本考点考查化学反应速率的调控作用，进一步理解化学反应速率的概念及其影响因素，明确内因是影响反应速率的本质因素，重点是化学反应速率在现实生活中的应用。【精确解读】1影响化学反应速率的因素：（1）内因：物质本身的性质；（2）外因：浓度、温度、压强、催化剂、物质状态、接触面积及其他因素2外因对化学反应速率的影响：（1）浓度：浓度增大，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增加，反应速率增大但固体或液体的浓度是个定值，因此增加固体或液体浓度不能增大反应速率（2）温度：温度升高，活化分子百分数提高，有效碰撞增加，反应速率加快，升高10，速率增加24倍（3）压强：对于有气体参与的反应，增大压强，体积减小，浓度增大，反应速率加快注意：没有气体参加的反应，压强的改变不应现反应速率惰性气体对反应速率的影响：恒温恒容充入惰性气体，反应物浓度不变，反应速率不变；恒温恒压充入惰性气体，体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小（4）催化剂：加入正催化剂，降低活化能，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快若题目未指出，一般催化剂均指正催化剂（5）固体表面积：增加固体表面积可以增加反应速率3化学反应速率的调控作用在生产、生活和科学上的应用在生产生活中，为提高产量，需要增大反应速率，为减小损耗，避免浪费，节约资源，需要减少损耗的反应速率，因此化学反应速率的调控作用显得很重要增大化学反应速率的措施：增加反应物浓度，升高温度，增大压强，加入催化剂，将块状改为粉末状，形成原电池等；减小化学反应速率的措施：减小反应物浓度，降低温度，减小压强，将粉末状改为块状，添加抑制剂等。【精细剖析】1关于该考点，需要注意以下几点：升高温度一定能加快反应速率；增加物质浓度不一定能改变反应速率(固体、纯液体和不参与反应的物质不行)；增大压强不一定能加快反应速率(注意两种情况：无气体参与的反应；加入惰性气体)；催化剂有正负之分；当反应速率受多个因素影响时，要分情况讨论。【典例剖析】氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：clo3-+3hso3-3so42-+cl-+3h+已知该反应的速率随c(h+)的增大而加快下列为用clo3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v-t图下列说法中不正确的是()a反应开始时速率增大可能是c(h+)所致b纵坐标为v(cl-)的v-t曲线与图中曲线完全重合c图中阴影部分的面积表示t1-t2时间内clo3-的物质的量的减少量d后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少【答案】c【变式训练】用锌块和稀硫酸反应制备氢气时，下列措施可加快氢气生成速率的是()a将稀硫酸换成98.3%的浓硫酸b向稀硫酸中加入少量的na2so4固体c将锌块磨成锌粉d降低温度【答案】c【解析】a改用98%的浓硫酸，锌与浓硫酸不发生氢气，不能加快生成氢气的反应速率，故a错误；b向稀硫酸中加入少量的na2so4固体，氢离子浓度不变，反应速率不变，故b错误；c将锌块磨成锌粉，固体表面积增大，反应速率增大，故c正确；d降低温度，反应速率减小，故d错误；故答案为c。【实战演练】1no和co都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体，2no+2co=n2+2co2，对此反应，下列有关说法正确的是()a使用催化剂能使有害物质完全转化b改变压强对该反应速率没有影响c冬天气温低，反应速率降低，汽车尾气对人体危害更大d外界任何条件怎样改变，均对此化学反应速率无影响【答案】c2反应3fe(s)+4h2o(g)fe3o4(s)+4h2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是() a升高温度b将容器的容积缩小一半c保持容积不变，充入n2使体系压强增大d压强不变，充入n2使容器的容积增大【答案】c【解析】a升高温度，增大反应速率，故a不选；b将容器的容积缩小一半，气体浓度增大，反应速率增大，故b不选；c保持容积不变，充入n2使体系压强增大，但参加反应气体的浓度不变，反应速率不变，故c选；d压强不变，充入n2使容器的容积增大，导致体积增大，参加反应气体的浓度减小，则反应速率减小，故d不选；故答案为c。3在密闭容器中发生合成氨反应：n2+