（寒假总动员）高三化学寒假作业 专题03 练习（三）（练）（含解析）.doc

（寒假总动员）2015年高三化学寒假作业 专题03 练习（三）（练）（含解析）每小题只有1个选项符合题意1下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是（ ）aso2气体通入到溴水中使溴水褪色b氯水使滴有酚酞的naoh溶液褪色，再加入naoh后不变红cso2气体能使品红溶液褪色d在含有碘单质的淀粉溶液中，加入koh溶液后蓝色褪去2下列说法中，不正确的是( ) anh3的水溶液可以导电，说明nh3是电解质 b明矾水解形成al(oh)3胶体有吸附性，可用于水的净化c二氧化硅可用于制造光导纤维 d向淀粉碘化钾溶液中加溴水，溶液变为蓝色，说明br2的氧化性强于i2 3. 用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）a1mol na2o2固体中含有o22 2 nab常温常压下，3.2 g ch4中含有电子2 nac标准状况下，11.2 l ch3ch2oh中含有分子0.5na d100 ml 1 moll-1的ch3cooh溶液中含有ch3cooh分子0. 1 na4下面各装置图能达到实验目的的是a实验量取20.0ml的h2so4待测液放入锥形瓶中b实验用cac2和饱和食盐水反应制取c2h2c实验制取氨气d实验溴水褪色证明了乙烯可以与溴发生加成反应5在ph=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）ak+、na+、hco3- 、no3- bna+、nh4+、no3-、cl-c k+、na+、no3-、br - dk+、cu2+、cl-、so42-6向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是（ ）a加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在al3+b加入agno3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在cl- c加入盐酸酸化的bacl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在so42-d加入naoh溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在nh4+7x、y、z、w四种短周期主族元素的原子序数依次增大，x在短周期中原子半径最大，y是地壳中含量最高的金属元素，z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法正确的是a气态氢化物的稳定性：zwbx与w形成的化合物中含有共价键c最高价氧化物对应水化物的碱性：xydy的氧化物不能与x的最高价氧化物的水化物发生反应8在一定温度下，将气体x和气体y 各0.16 mol充入10 l 恒容密闭容器中，发生反应x（g）+ y（g）2z（g） h 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表（）t / min2479n(y)/mol0.120.110.100.10a反应前2min的平均速率v(z)=2.010-5 mol/（lmin）b其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)v(正)c该温度下此反应的平衡常数k=1.44d其他条件不变，再充入0.2 mol z，平衡时x的体积分数增大1月20日 星期五第ii卷（非选择题）9ca(clo)2与浓盐酸反应会生成cl2,该反应的化学方程式为：ca(clo)2 + 4hcl（浓）= cacl2 + 2cl2+ 2h2o（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填写字母)a只有还原性 b还原性和酸性 c只有氧化性 d氧化性和酸性（2）产生0.3molcl2 ，则转移的电子的物质的量为 。（3）该反应中氧化产物与还原产物的质量比为 。（4）用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目 。性。10某工厂的废金属屑中主要成分为cu、fe和al，此外还含有少量al2o3和fe2o3，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂na2feo4（高铁酸钠）等产品，过程如下： i. 向废金属屑中加入过量的naoh溶液，充分反应后过滤； ii. 向i所得固体中加入过量稀h2so4，充分反应后过滤； iii. 向ii所得固体中继续加入热的稀h2so4，同时不断鼓入空气，固体溶解得cuso4溶液；iv. （1）步骤i中发生反应的化学方程式为 、 。（2）步骤ii所得的滤液中加入kscn溶液无明显现象，表明滤液中不存在fe3+，用离子方程式解释其可能的原因 。（3）步骤iii获得cuso4溶液的离子方程式为 。（4）步骤ii所得滤液经进一步处理可制得na2feo4，流程如下：i h2o2naclo/naoh混合溶液滤 液fe(oh)3固体含na2feo4的溶液ii 调ph过滤测得滤液中