重庆市永川区第五中学校高中化学 4.4 氨 硝酸 硫酸导学案 新人教版必修1(1).doc

重庆市永川区第五中学校高中化学 4.4 氨 硝酸 硫酸导学案 新人教版必修1 【学习目标】氨的化学性质和制取、铵根离子的检验，浓硫酸、硝酸的氧化性 1.常见气体的实验室制法 2.酸、碱的通性1. 纯净的氨气是_色、有_气味的气体，比空气_。氨很容易_，液氨汽化时要_大量的热。氨_溶于水(1_)。氨水中的溶质主要是_，它受热时的反应为_。氨气与氯化氢反应方程式为_ _2. 铵盐都易_，受热_，与_反应时放出_生成_写出下列反应式：氯化铵固体受热_ _，碳酸氢铵固体受热_ _，硝酸铵与naoh固体混合加热：_ _3.在实验室里，常用_的方法制取氨，以氯化铵和氢氧化钙为例，写出反应方程式_，工业制氨气的反应方程式_。4.浓硫酸除了具有_的通性，还具有三大特性，分别是_性、_性、_性。5.由于浓h2so4有强氧化性，可使某些金属如fe、al等表面因 生成一层 ，阻止 继续跟浓h2so4反应，这种现象称为“ ”(注意：“钝化”并非不反应，是因氧化而钝化)。正因为如此，常温时，常把浓h2so4存放在 。6. 浓硫酸易溶于水，能与水 溶，溶解时 大量热，因此稀释浓硫酸时，一定要 。7.王水：浓 酸、浓 酸以 比 混合后所得溶液，可以溶解所有金属包括 。8硫酸和硝酸的主要用途是： 硫酸和硝酸都是重要的 ，也是实验室重要的 ，工业上可制 、 、 、 、 、硫酸还可 、 、及制取 。9.氨气的用途 。1关于氨的下列叙述中，错误的是（ ）a氨易液化，因此可用来作制冷剂 b氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验c氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）d氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色2. 有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是 （ ） a浓硫酸与铝的反应 b浓硫酸与木炭的反应 c稀硫酸与锌的反应 d稀硫酸与纯碱的反应3常温下，下列溶液中能溶解铁的是（ ）。 a 稀硝酸 b 浓硝酸 c 浓盐酸 d 浓硫酸 1.氨的化学性质有哪些？实验室如何制氨气？铵根离子如何检验？2.浓硫酸具备什么样的特性？3.硝酸具有哪些重要的化学性质？第一课时【探究氨的性质】【课题引入】2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄露事故，整个厂区是白茫茫一片，寒气逼人，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难1、为什么厂区内会寒气逼人？2、从本则报道中你能总结出氨气的哪些性质？3、如何吸收泄露而弥漫在空气中的氨气？【演示实验4-8】氨的喷泉实验【思考交流】1.为什么会形成喷泉？2溶液为什么会变成红色？3.此实验成功的关键是什么？4.水不能充满整个烧瓶，原因可能有哪些?【讨论】 1.co2 溶于水是1：2，能否用水作为吸收剂完成喷泉实验？如果用naoh溶液能否完成？2.下列气体和溶液组合能进行喷泉实验吗？若能，水面能上升到满吗？为什么？你能从中得到什么规律？ 气体：hcl co2 co2 no2 cl2 nh3 液体：h2o h2o koh koh naoh hcl【设疑】氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢？【阅读交流】氨水呈弱碱性原因 ： 【讨论】氨水成份：分子： 离子： (1)氨气 与水的反应：nh3+h2o 【注意】上述反应为可逆反应。 溶液中nh3大部分与水结合成nh3h2o，但nh3h2o只有一小部分发生电离（0.1 moll-1氨水中只有1.34%电离），所以，氨水中c(nh3h2o)的浓度较小，而c()和c(oh)的浓度较_，氨水是_碱。 氨水中含有的分子有_、离子有_。但通常把_当作溶质，_当作溶剂。（“0.1 moll-1氨水”的含义是什么？） 氨水的密度比水_，而且密度随浓度的增大而_。【知识拓展】 液氨与氨水的比较液氨氨水物质成分粒子种类主要性质存在条件【针对训练】关于氨水的叙述中，错误的是（ ）（a）氨水的溶质是nh3h2o （b）氨水可使酚酞指示剂变红（c）氨水中含三种分子和三种离子 （d）氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小【演示实验】用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后将这两根玻璃棒接近（不要接触），观察发生的现象。 (2)氨气跟酸的反应： nh3+hcl_ nh3+hno3_ nh3+h2so4_【知识拓展1】 盐+nh3h2o碱+盐（两者发生复分解反应）： nh3h2o+mgcl2=nh3h2o+al2(so4)=【知识拓展2】(4) 还原性 与氧气反应：4nh3+5o2=4no+6h2o 放热反应（催化氧化，用于制硝酸）【思考】生产cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么？【完成思考与交流】课本98页【铵盐的性质】1.铵盐受热易分解nh4cl nh3 + hcl（nh3 +hcl= nh4cl）nh4hco3 nh3+h2o +co2nh4cl的分解类似碘的升华，但两者变化的本质是不同的，前者是 变化，后者是 变化【生活化学】为什么碳铵要在早晚施用?【演示实验】在试管中加入少量的nh4cl固体，再滴加适量的10naoh溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口。【思考】这一实验的反应实质是什么？化学方程式如何书写？2.铵盐与碱共热产生氨气（复分解反应）如：（nh4）2so42naohna2so42nh32h2o 【针对训练】写出硝酸铵与氢氧化钾共热的方程式 【拓展】这个性质是一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验的存在。【交流总结】铵根离子的检验方法是怎样的？【讨论交流】nh3的实验室制法原理：试剂：收集方法：验满方法：【问题与探究】 1.能否用浓硫酸干燥nh3？2.能否使用nh4hco3、nh4no3、nh4cl？为什么？3.用naoh代替消石灰是否合适？为什么？4.气体发生装置选择的一般原则是什么？【针对训练】 可以在实验室制取氨气的方法是 （ ） a、在浓氨水中加固体naoh b、混合nh4cl溶液和naoh溶液 c、加热分解nh4cl晶体 d、加热消石灰和nh4cl的固体混合物【思考与交流】教材99页 第二课时【复习引入】描述下列的实验（见附图）现象，并说明稀h2so4的性质。zn+h2so4 zn2h+=zn2h2naoh+h2so4 ohh+=h2ofe2o3+h2so4 fe2o36h+=2fe33h2obacl2+h2so4 ba2+so=baso4 【思考与交流】教材第100页 【思考】实验室制取氯化氢，为什么用浓硫酸与固体食盐共热？利用了浓硫酸的什么性质？ 【结论】浓硫酸具有 挥发性制易挥发性酸 【探究】浓硫酸的特性 【思考】在实验室里常用浓硫酸干燥气体，利用浓硫酸的什么性质？（1） 性【讨论】因为浓硫酸难挥发，所以将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其浓度、质量都不发生变化，这样说对吗？如果是浓盐酸呢？ 演示实验黑面包实验：蔗糖碳化-将一定量的蔗糖放入小烧杯中，加入浓硫酸。 【描述观察到的实验现象】： （2） 性【拓展】黑面包现象的本质：c12h22o1112c+11h2o有机化合物 碳黑 吸水性与脱水性的区别吸水脱水对象本质【讨论】1.在盛有少量硫酸铜晶体的试管中注入浓硫酸，会有什么现象发生，体现了浓硫酸的什么性质？2.如果浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上，可能有什么后果，应该怎样处理呢？ 浓硫酸的 性 浓硫酸与金属的反应演示实验48铜与浓硫酸反应带着问题观察 i本实验反应的条件是什么？ii反应前后溶液及铜片有哪些变化？iii实验发生后品红溶液（或紫色石蕊溶液）有何变化？由此得出什么结论？iv盛品红溶液试管口的棉花起什么作用？实验现象i固体变化情况： ii液体变化情况： iii气体变化情况： 【实验探究】1.溶液显蓝色说明有什么物质生成？ 2.品红褪色说明有什么物质生成？【结论】浓硫酸与铜反应化学方程式： 【思考】在上述反应中： i氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是什么物质？ ii反应物的物质的量之比是 ，还原剂与氧化剂物质的量之比是 ； iii浓硫酸在反应中的作用是 ； iv随着反应的进行，浓硫酸的浓度有何改变？ v在该反应中，当生成标准状况下22.4l气体时，消耗cu的质量为_，消耗h2so4的物质的量为_，其中被还原的h2so4是_mol，另有_molh2so4只起酸性作用。 vi在此反应中，当生成0.2 mol气体时，转移电子的物质的量为_。【拓展探究】 1.铜片变黑，黑色物质是什么呢？怎么生成的呢？ 2.本实验的产物为有毒气体，上述的实验装置有什么不足之处呢？你有无方法改进本实验呢？【回顾】 1.稀硫酸能否与cu发生反应？ 2.浓硫酸能氧化不活泼的cu、hg、ag等h之后的较不活泼的金属，那么h之前的金属是否就更容易被浓h2so4氧化呢？【阅读】教材102页【讨论交流】贮运浓硫酸时应该注意什么问题呢？【 注意】加热条件下，浓h2so4可氧化绝大多数金属(au、pt等除外)，但不产生 气。【思考讨论】将足量锌粒放入浓硫酸中，在反应开始的一段时间内会产生h2吗？随着反应的进行呢？试解释原因。【设疑】在蔗糖碳化现象中，黑色物质为什么疏松多孔呢？生成的是什么气体呢？ 浓硫酸氧化某些非金属如c、s、p等（浓硫酸的还原产物一般为二氧化硫）。c+2h2so4（浓） 2h2so4（浓）+s= 【知识拓展】 氧化某些还原性化合物2nai+2h2so4（浓）=na2so4+i2+so2+2h2oh2s+h2so4（浓）=s+so2+2h2o【思考】上述反应中浓h2so4的强氧化性由其分子中什么原子引起?稀h2so4 也具有氧化性，两者相比有何差别?可举例说明。【稀硫酸、浓硫酸对比小结】（1）稀硫酸有 氧化性可与 金属反应，生成 气氧化性由 体现出来。其实质为 的通性。（2）浓硫酸有 氧化性在 的情况下可与 金属以及非金属反应，生成 气体氧化性由 体现出来。【针对训练】 浓硫酸具有如下性质：a.酸性 b.强氧化性 c.难挥发性 d.吸水性 e.脱水性，下列实验或事实主要表现了浓硫酸的什么性质，将适当的序号填入括号中。（1）浓硫酸可作气体干燥剂。( )（2）浓硫酸不能干燥氨气。( )（3）棉布上滴上浓硫酸出现破洞。( )（4）浓硫酸不能干燥硫化氢。( )（5）浓硫酸可以干燥二氧化硫。( ) （6）浓硫酸可以制取氯化氢气体。( ) （7）浓硫酸不能制取碘化氢。( )（8）铁片投入浓硫酸中不溶解。( )（9）热的浓硫酸中投入银可溶解。( ) （10）清洗浓硫酸罐见明火易爆炸。( ) （11）胆矾遇浓硫酸变白色。( )第三课时【探究】硝酸的性质 1.硝酸的强酸性：hno3=h+ 2.硝酸的强氧化性（不论稀、浓）【思考】 1.铁、铝在浓h2so4中为什么会产生钝化现象？ 2.铁、铝在浓hno3中同样会产生钝化现象，说明什么问题？（1）与金属的反应【设疑】浓h2so4与不活泼金属（如铜）反应有何条件？那么，硝酸氧化不活泼金属情况又如何？【实验】观察浓hno3、稀hno3分别与cu反应实验现象，并根据现象推断是什么产物，hno3表现什么性质。反应现象产物浓硝酸+cu1.cu片： 2.溶液颜色： 3.气体颜色： 4.反应剧烈程度： 5.触摸容器外壁： 稀硝酸+cu1.cu片： 2.溶液颜色： 3.气体颜色： 4.反应剧烈程度： 5.触摸容器外壁： cu + hno3（浓）= cu + hno3（稀）= 【动动笔】1.在上述化学方程式中标明电子得失情况，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还 原产物。 2.写出cu分别与浓、稀硝酸反应的离子方程式，【交流讨论】从刚才硝酸与金属的反应条件及产物情况分析，你能够得到的结论是什么呢？硝酸浓度与还原产物有什么关系呢？（2）与非金属反应【练一练】对照浓硫酸的性质，你能否写出浓硝酸与c、s反应的化学方程式？【讨论总结】 硝酸的反应规律有： 除 等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属。 条件下， 等金属在 hno3中发生钝化。 硝酸越浓，其氧化性越 。如稀hno3可使石蕊试液变红，而浓hno3可使石蕊试液先变红后 。 一般来说，活泼金属与hno3反应不生成 ，浓hno3的还原产物为 ，稀hno3的还原产物为 。活泼金属与极稀hno3反应时，还原产物复杂，可为no、n2o、nh4no3等。 非金属单质可被hno3氧化为 氧化物或其含氧酸。 王水（浓hno3和浓盐酸按体积比 配制）具有更强的氧化性，能溶解au、pt。【拓展】（3）与化合物反应 hno3(浓)+ fe(no3)2 = hno3(稀)+ fe(no3)2 = 【思考】有人认为：“比较浓硝酸和稀硝酸的还原产物的化合价，浓hno3中的氮从5价降为4价而稀hno3中的氮从5价降为2价，从化合价变化可以判断稀硝酸的氧化性比浓硝酸强。”这种看法是否正确？为什么？3不稳定性hno3 久置的硝酸常呈 ，是由于 缘故。实验室制hno3时，不强热而用微热，是尽可能减少 。【总结】保存方法：放于棕色瓶中，置于阴凉处，不能用橡皮塞和软木塞（思考为什么？）。（典型例题1）将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的no和no2混合气体在标准状况下的体积为11.2l。（1）原硝酸的物质的量浓度为多少？ （2）no的体积为多少？ （3）no2的体积为多少？ （典型例题2）将3.20 g铜跟50.0 ml 10.0 mol l1的hno3溶液充分反应，还原产物为no和no2。若反应后溶液中有x mol h+，则此时溶液中含的物质的量为( )a.mol b.(x+0.1) mol c.2x mol d.0.1x mol 1.氨气、液氨、氨水、铵根离子的比较色、态、味物质种类组成粒子主要化学性质氨气液氨氨水铵根离子 注：物质种类一栏中填写“纯净物”或“混合物”。2.实验室制取氨气通常用的药品是 ，化学方程式 氨常用向下排空气法收集的原因是_。检验氨气已收集满的方法是_。在制取氨气的装置中，试管口要_，铁夹夹在_，收集氨气的试管口的棉花团的作用是_。验满用的试纸是_经_后移近管口。第二课时浓、稀h2so4的粒子组成及氧化性比较稀硫酸浓硫酸主要粒子与金属反应 加热与非金属碳反应浓硫酸的三大特性是_、_、_。第三课时浓硫酸与硝酸的特性比较浓h2so4稀hno3浓hno3强氧化性与金属fe、al（常温）cu（加热）与非金属c（加热）与化合物其他特性王水浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸氧化性强弱比较 第一课时1氨气可以做喷泉实验，这是利用 （ ） a、易液化 b、比空气轻 c、极易溶于水 d、与水起反应2.有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析正确的是（ ） a.氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 b.氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应现象 c.铵盐的水溶性是实验室中用nh4cl和ca(oh)2的混合物制取氨气的原因 d.nh3h2o的热稳定性差可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气3.能把na2so3、nh4no3、kcl、(nh4)2so4四种无色溶液区别开的一种试剂是（必要时可加热） a、ba(oh)2 b、koh c、naoh d、agno34.下列反应中，nh3既显还原性，又显碱性的是 （ ） a、nh3 +hcl= nh4cl b、2nh3=3h2+n2 c、3cuo+2nh33cu+n2+3h2o d、8nh3+3cl26nh4cl+n25.下列气体不能用浓h2so4干燥的是 （ ） a co2 bnh3 c so2 d hc1第二课时1.下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ） a.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化 b.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 c.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 d.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化2.常温下，下列物质可盛放在铁制容器中的是( ) a.盐酸 b.稀硫酸 c.浓硫酸 d.硫酸铜溶液3浓硫酸与铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫与水。反应中，硫酸所表现的性质有( )a只有酸性 b只有强氧化 c脱水性 d先是强氧化性，后是酸性4.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质(填空)： (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制hcl气体。 (6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 (7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制h2s气体。 第三课时1常温下，能溶于浓hno3的单质是（ ）。a、 al b、fe c、ag d、au2.鉴别三瓶浓酸：hcl、h2so4、hno3可选用的试剂是( )abacl2溶液 bagno3溶液 ccu片dcuo粉末3.在下列反应中，hno3既能表现氧化性又能表现酸性的是( )ah2s和hno3反应bfeo和hno3反应ccuo和hno3反应dhno3受热分解4对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是中 （ ）a冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装b浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 c稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性d硫酸和硝酸都是重要的化工原料【省以致善】第一课时1.下列实验操作中所用仪器一般不要求干燥的是 （ ）a. 配置一定物质的量浓度的溶液时所用的容量瓶b. 用氯化铵和熟石灰混合时所用的试管c. 用氯化钠和浓硫酸反应制氯化氢的烧瓶d. 做喷泉实验用来收集氨气的烧瓶2下列离子方程式错误的是 （ ） a、氨气通入稀硫酸 nh3+h=nh4 b、稀烧碱溶液和氯化铵溶液混合 nh4+oh-=nh3h2o c、碳酸氢铵和浓烧碱溶液混合 nh4+oh-=nh3+h2o d、cl2和水反应 cl2+h2o=2h+cl-+clo-3将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有 （ ）a加热浓氨水 b加热nh4cl固体c加热nh4cl和ca(oh)2的混合物d加热饱和nh4cl溶液4四支试管分别充满o2、no2、cl2、nh3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满cl2的试管是（ ）。 5.用一充满标准状况下氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内氨水（设此氨水的密度为1 gcm-3）的物质的量浓度为( ) a.无法计算 b.0.09 moll-1 c.0.18 moll-1 d.0.045 moll-1*6.由三种相同体积气体组成的混合气，依次通过足量的下列4种试剂：饱和的碳酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜和过氧化钠后，气体体积减小一半（气体体积均在相同条件下测定且温度高于水的沸点），这种混合气体的合理组成是（ ）（a）nh3、co、no （b）hcl、h2、n2 （c）hcl、co2、co （d）so2、n2、ch4*7.将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2 g在加热条件下，与过量naoh溶液反应，在标准状况下收集到4.3 l气体，则该样品中不可能混有的物质是( ) a.nh4hco3和nh4no3 b.(nh4)2co3和nh4no3 c.nh4cl和(nh4)2co3 d.nh4cl和nh4hco3 *8.在标况下，1l水溶解了300l氨气，所得氨水密度为0.92g/ml，此氨水中溶质质量分数为 ，物质的量浓度为 *9.在常温下，还可用浓氨水与固体烧碱混合制氨气，请思考应该使用什么样的装置？具体如何操作呢？*10.氨跟氧化铜反应可以制备氮气(2nh3+3cuo3cu+3h2o+n2)，而氨气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即反应生成mg(oh)2和nh3。下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的两种实验方案示意框图(实验前系统内的空气已排除；图中箭头表示气体的流向)。甲乙填空和回答问题：（1）甲、乙两位学生提出的实验方案是否能制得氮化镁？(填“能”或“不能”)甲_，乙_。（2）具体说明不能制得氮化镁的原因(如果两个方案都能制得氮化镁，此小题不用回答)_*11.某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：_。（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：_。*12.氨可以形成多种离子，如n3-、等，已知与是由中性分子结合质子形成的，有类似于的性质。写出在强碱溶液中反应的离子方程式：_。第二课时1.浓h2so4与cu共热发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比是( ) a1 2 b2 1 c1 1 d16 492.用固体氯化钠和浓h2so4共热可制取氯化氢气体，同时产生的酸式盐或正盐。这表明浓硫酸是( ) a强酸b强氧化性酸 c高沸点酸d二元酸3.为了降低硫氧化物造成的空气污染，一种方法是在含硫燃烧中加入生石灰，这种方法称为“钙基固硫”。采用这种方法在燃料燃烧过程中“固硫”的反应为( ) a2cao + 2s = 2cas + o2 bs + o2 = so2 ccao + so2 = caso3 d2caso3 + o2 = 2caso44.下列反应中，浓硫酸即表现出酸性又表现出氧化性的是( ) a与木炭共热b与铜共热 c与食盐共热d与氧化铜共热5.在热的稀硫酸中投入铜片，然后通入空气，实验现象是（ ） a 无明显现象，因不发生反应 b 铜片溶解，有二氧化硫生成 c 铜片溶解，溶液变蓝 d 铜片变黑，有氢气生成6.下列叙述或操作正确的是（ ） a浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性 b浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗 c稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌 d浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性7下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（ ） a浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 b浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体c浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 d浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化8右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的u型细玻璃管内放有少量水(已染成红色。)如沿小试管壁小心地慢慢注入3 ml浓硫酸，静置片刻后，u型细玻璃管中可观察到的液面现象是 （ ） a 左高右低 b 左低右高c 左右一样高 d 来回振动9用0.1mol /l的bacl2溶液50ml，可使相同体积的fe2(so4)3、znso4、k2so4三种溶液中的so42离子完全沉淀。上述三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比应为( ) a311 b133 c321 d123*10.有a、b、c、d四种化合物，分别由k+、ba2+、so2-4、co2-3 、so2-3、oh-离子中的两种组成，它们具有下列性质：a不溶于水和盐酸；b 不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味气体；c的水溶液是碱性，与硫酸反应生成a； d可溶于水，与h2so4作用时放出的气体e可使溴水褪色.(1)推断a、b、c、d、e的化学式： a ；b ；c ；d ；e .(2)写出有关反应方程式： b与盐酸反应 ； c与硫酸反应 ； d与硫酸反应 ； e与溴水反应 .*11.某亚硫酸钠试剂已部分被氧化，为确定它的纯度，要进行如下实验：称取样品w1g; 将样品溶解；给溶液加入稍过量的盐酸酸化了的bacl2溶液；过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为w2g.试回答：(1)bacl2要用盐酸酸化的原因是 (2)bacl2溶液要稍过量的原因是 (3)判断操作是否完成的方法是 (4)判断沉淀是否洗净的方法是 (5)na2so3纯度的表示式为 *12.只用bacl2溶液和试管鉴别na2so3溶液和稀h2so4.简述鉴别步骤和现象及结论(上述三种溶液只准各取用一次)： 第三课时1关于硝酸的说法正确的是（ ） a硝酸与金属反应时，主要是5价的氮得电子 b浓hno3与浓hcl按31的体积比所得的混合物叫王水 c硝酸电离出的h离子，能被zn、fe等金属还原成h2 d常温下，向浓hno3中投入fe片，会产生大量的红棕色气体2下列盛放试剂的方法，错误的是（ ）。a 把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处b把硝酸银放在棕色试剂瓶中c把氢氧化钠溶液放在带橡胶塞的玻璃瓶中d把氢氟酸放在玻璃瓶中3在下列反应中，hno3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ） ah2s2hno3s2no2十2h2o bcuo2hno3cu（no3）2十h2o c4hno34no2十o2十2h2o d3cu8hno33cu（no3）22no十4h2o4取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%硝酸