（寒假总动员）高三化学寒假作业 专题05 综合测试（五）（测）（含解析）.doc

（寒假总动员）2015年高三化学寒假作业 专题05 综合测试（五）（测）（含解析）（考试时间：50分钟）每题只有1个选项符合题意，每题5分，共计50分1下列各项说法中，不正确的是 （ ） a甲是向溴水通入so2气体时，ph与so2物质的量的关系图b乙是向c(h+)相同的醋酸和盐酸滴入水时，c(h+)与水体积的关系图c常温常压下，将2b mol co2气体通入1l bmoll-1的naoh溶液中，随着co2气体的通入，溶液中由水电离出的c（h）有如丙图变化关系d向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的ph5的混合溶液中：c(na)c(no3)2在室温下，发生下列几种反应：16h+10z+2xo42x2+5z2+8h2o2a2+b22a3+2b 2b+z2=b2+2z一；根据上述反应，判断下列结论错误的是（ ） a溶液中可发生：z2+2a2+2a3+2zbz2在、反应中作还原剂 c氧化性强弱的顺序为：xo4z2b2a3+d生成2mol x2+，z失去电子10 mol3某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案： 方案i：铜铝混合物 测定生成气体的体积应 方案ii：铜铝混合物 测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是（ ） a溶液a和b均可以是盐酸或naoh溶液b溶液a和b均可以选用稀硝酸 c若溶液b选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小d实验室方案更便于实施4常温条件下，将so2气体通入一定量naoh溶液中，所得溶液呈中性，关于该溶液的判断错误的是（ ） a该溶液中溶质一定为nahso3与na2so3b溶液中离子浓度最大的是na+ c溶液中c（na+）=c（so32 ）+ c（hso3） d向该溶液中加氯化钾固体，溶液依然呈中性，且有c（k+）=c(c1)5已知 a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种元素，b、c同周期，d、e也同周期，d原子最外层电子数与最内层电子数相等，a、b、c、d的原子序数之和是e的两倍，d与c形成的化合物是一种耐高温材料，a、b形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是（ ）a单质d可用海水作原料获得 b原子半径：dbeca c热稳定性：ea4a2c d化合物dc与化合物ec2中化学键类型相同6常温下，下列各组物质中，y既能与x反应又能与z反应的是（ ）编号xyznaoh溶液al(oh)3稀硫酸koh溶液sio2浓盐酸o2n2h2fecl3溶液cu浓硝酸a b c d7. 实现反应：cu+2h+cu2+h2，可以通过以下措施（ ）a.将cu投入稀硫酸中b.让cu在潮湿的环境发生电化学腐蚀c.将cu投入浓硫酸中并加热d.用cu作电极、稀硫酸作电解质溶液电解8下列关于反应能量的说法正确的是（ ）ahi(g)h2(g)+ i2(s) h = -26.5kj/mol，由此可知1mol hi在密闭容器中分解后可以放出26.5kj的能量b已知c(s)+1/2o2(g)=co(g) h=110.5kj/mol，说明碳的燃烧热为110.5kj/molc化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关dcaco3(s)cao(s) + co2(g) h = +178.5kj/mol，e反应物e生成物9用na表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）a常温常压下16g o2和o3混合气体含有na个氧原子b1.8 g重水(d2o)中含有的质子数和电子数均为naclmol na2o2固体中共含有4na个离子d标准状况下，11.2l苯中含有分子的数目为0.5na10在某一溶液中可能含有下列几种离子：k+、fe3+、ag+、ba2+、no2、alo2、co32、so32、so42。某该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下：向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；向溶液甲中加入过量nh4hco3 溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；向溶液乙中加入过量ba(oh)2 溶液并加热，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙。检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成分，而且各不相同。下列说法正确的是 ( )a气体甲可能为co2 或者so2b沉淀丙中一定含有baco3，可能含有baso4c该溶液中肯定存在的离子有k+、alo2、so32、so42、no2d只根据实验能得出溶液中一定没有fe3+、ag+、ba2+，k+是否存在无法确定第ii卷（非选择题）11.（14分）a、b、c、d、e为原子序数依次增大的5种短周期元素，a最外层电子数是其电子层数的两倍； b能形成双原子阴离子；c与b能形成两种常见的离子化合物，b、e同主族，c、d、e的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水。请回答下列问题：（1）b的双原子阴离子电子式为 ：用化学式表示一种由b、c、e组成的物质 。（2）b的氢化物比e的氢化物的沸点 (填“高”或“低”)，理由是 。（3）b、c、d组成化合物的水溶液与过量ab2反应的离子方程式 。（4）已知x是由上述五种元素中的两种组成的离子化合物，其离子具有相同的电子层结构，气体甲是天然气的主要成分。i .写出反应的化学方程式 。ii.若红色固体乙是一种单质，写出反应的化学方稈式 。(5)若某气体含有ab2和eb2中的一种或两种，请设计实验方案，探究该气体的成分 。 12（11分）h2o2是一种常用绿色氧化剂，在化学研究中应用广泛。（1）空气阴极法电解制备h2o2的装置如下图所示，主要原理是在碱性电解质溶液中，通过利用空气中氧气在阴极还原得到h2o2和稀碱的混合物。试回答：直流电源的a极名称是 。阴极电极反应式为 。1979年，科学家们用co、o2和水在三苯膦钯的催化下室温制得了h2o2。相对于电解法，该方法具有的优点是安全、 。（2）fe3+对h2o2的分解具有催化作用。利用图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置（连通的a、b瓶中已充有no2气体）进行实验。可观察到b瓶中气体颜色比a瓶中的 （填“深”或“浅”），其原因是 。（3）用h2o2 和h2so4 的混合溶液可溶解印刷电路板金属粉末中的铜。反应的离子方程式是 ，控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%h2o2 和3.0moll1h2so4溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表） 温度（）20304050607080cu的平均溶解速率（103molmin1）7.348.019.257.987.246.735.76当温度高于40时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是 。13(14分)下图是某实验小组探究feso4固体分解的实验装置。实验过程实验现象通入一段时间n2，加热a中固体变为红棕色，b中有白色沉淀，d试管中有无色液体用带有火星的木条靠近装置d的导管口木条复燃充分反应，停止加热，冷却后，取a中固体，加盐酸 固体溶解，溶液呈黄色将所得溶液滴入d试管中溶液变为浅绿色已知：so2 熔点72，沸点10；so3熔点16.8，沸点44.8。（1）加热前通入一段时间n2目的是_。（2）实验反应的离子方程式是_。（3）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由a中固体颜色变化推测，还一定有_气体，依据是_。（4）实验反应的离子方程式是_。（5）某同学依据b中的现象，认为feso4分解一定有so3生成。你认为是否正确，原因是（用必要的文字和化学方程式解释）_。（6）有人认为省略b装置同样可以检验是否有产物so3，若你认为正确，理由是（若你认为不正确，此问不答。）_。 14（11分）硫酸铁铵afe2(so4) 3b(nh4) 2so4ch2o广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。请回答下列问题：（1）下列物质中最适合的氧化剂b是 ；anaclo bh2o2 ckmno4 dk2cr2o7反应的离子方程式 。（2）上述流程中，用足量最适合的氧化剂b氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为 （写名称），能否用酸