甘肃省礼县实验中学高中化学 课堂45分钟检测 12 化学平衡综合 新人教版选修4.docVIP

化学平衡综合1一定条件下，在密闭容器中，能表示反应x(g)2y(g)2z(g)一定达到化学平衡状态的是()x、y、z的物质的量之比为122x、y、z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol z，同时生成2n mol ya b c d2某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：x(g)y(g)z(g)w(s)h0下列叙述正确的是()a加入少量w，逆反应速率增大 b当容器中气体压强不变时，反应达到平衡c升高温度，平衡逆向移动 d平衡后加入x，上述反应的h增大3在某温度下，反应clf(g)f2(g)clf3(g)h0，在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是()a温度不变，缩小体积，clf的转化率增大b温度不变，增大体积，clf3的产率增高c升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动d降低温度，体积不变，f2的转化率降低4.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭容器中的反应：n2(g)3h2(g)高温、高压催化剂2nh3(g)，673 k、30 mpa下n(nh3)和n(h2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是()a点a的正反应速率比点b的小 b点c处反应达到平衡c点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(n2)不一样d其他条件不变，773 k下反应至t1时刻，n(h2)比上图中d点的值大5一定条件下，对于反应x(g)3y(g)2z(g)，若起始时浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)。达到平衡时，x、y、z浓度分别为0.1 moll1、0.3 moll1和0.08 moll1，则下列判断不合理的是()ac1c213 b平衡时，y和z的生成速率之比23cx和y的转化率相等 dc1的取值范围为0c1c ba、c两点气体的颜色：a深，c浅c由状态b到状态a，可以用加热的方法 da、c两点气体的平均相对分子质量：ac7在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下已知n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.4 kjmol1：容器甲乙丙反应物投入量1 mol n2、3 mol h22 mol nh34 mol nh3nh3的浓度(moll1)c1c2c3反应的能量变化放出a kj吸收b kj吸收c kj体系压强(pa)p1p2p3反应物转化率123下列说法正确的是()a2c1c3 bab92.4 c2p218向一体积不变的密闭容器中加入2 mol a、0.6 mol c和一定量的b三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3t4阶段为使用催化剂；图一中t0t1阶段c(b)未画出。下列说法不正确的是()a此温度下该反应的化学方程式为2a(g)b(g)2c(g)bt4t5阶段改变的条件为减小压强 cb的起始物质的量为1.0 mold在相同条件下，若起始时容器中加入a mol a、b mol b和c mol c，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为a2c/32.4和bc/31.29在一定条件下能说明2no2(g)n2o4(g)达到平衡状态的是_。温度和体积一定，某一物质浓度不再变化时温度和体积一定，容器内压强不再变化时条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化时温度和体积一定，混合气体的颜色不再变化时温度和压强一定，混合气体的密度不再变化时10在一个固定容积的密闭容器中，充入2 mol a和1 mol b发生反应：2a(g)b(g)xc(g)，达到平衡后，c的体积分数为w%。若维持容器体积和温度不变，按0.6 mol a，0.3 mol b 和1.4 mol c为起始物质的配比，达到平衡后，c的体积分数也为w%，则x的值为_11在一定温度下，把1 mol n2和3 mol h2通入一个固定容积的密闭容器里，发生如下反应：n2(g)3h2(g)高温、高压催化剂2nh3(g)当此反应进行到一定程度时，反应中的混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始时加入的n2、h2和nh3的物质的量(mol)。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：(1)若a0，b0，则c_。(2)若a0.5，则b_、c_。(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)：_、_。12硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：so22h2oi2=h2so42hi2hih2i22h2so4=2so2o22h2o(1)分析上述反应，下列判断正确的是_。a反应易在常温下进行 b反应中so2氧化性比hi强c循环过程中需补充h2o d循环过程中产生1 mol o2的同时产生1 mol h2(2)一定温度下，向1 l密闭容器中加入1 mol hi(g)，发生反应，h2的物质的量随时间的变化如图所示。02 min内的平均反应速率v(hi)_。该温度下，h2(g)i2(g)2hi(g)的平衡常数k_。相同温度下，若开始时加入hi(g)的物质的量是原来的2倍，则_是原来的2倍。a平衡常数 bhi的平衡浓度c达到平衡的时间 d平衡时h2的体积分数13(1)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：2h2(g)co(g)ch3oh(g) h90.8 kjmol12ch3oh(g)ch3och3(g)h2o(g) h23.5 kjmol1co(g)h2o(g)co2(g)h2(g) h41.3 kjmol1总反应3h2(g)3co(g)ch3och3(g)co2(g)的h_；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高co的转化率，可以采取的措施是_(填字母代号)。a高温高压b加入催化剂 c减少co2的浓度d增加co的浓度e分离出二甲醚(2)已知反应2ch3oh(g)ch3och3(g)h2o(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入ch3oh，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质ch3ohch3och3h2o浓度/(moll1)0.440.60.6比较此时正、逆反应速率的大小：v正_v逆(填“”、“”或“”)。若加入ch3oh后，经10 min后达到平衡，此时c(ch3oh)_；该时间内的平均反应速率v(ch3oh)_。14一定条件下，在体积为3 l的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为cu2o/zno)：co(g)2h2(g) ch3oh(g)。根据题意完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式k_，升高温度，k值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(h2)_。(3)在其他条件不变的情况下，将处于e点的体系体积压缩到原来的，下列有关该体系的说法正确的是()a氢气的浓度减小b正反应速率加快，逆反应速率也加快c甲醇的物质的量增加d重新平衡时，n(h2)/n(ch3oh)增大(4)据研究，反应过程中起催化作用的为cu2o，反应体系中含少量co2有利于维持催化剂cu2o的量不变，原因是_(用化学方程式表示)。12 化学平衡综合1、答案c2、答案b解析对于可逆反应x(g)y(g)z(g)w(s)，因w为固体，所以当加入少量w后，化学反应速率不改变，a错；当升高温度时，因该反应的正反应为吸热反应，所以升高温度时平衡正向移动，c错；平衡后再加入x，平衡将正向移动，但h不变，因为热化学方程式的书写形式未变，d错，故选b。3、答案a解析由给定的化学方程式可知，该反应的正反应为气体体积减小的放热反应。升温或降压有利于平衡向逆反应方向移动，反之向正反应方向移动。4、答案d解析建立平衡之前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，该图平衡点并不是两曲线的交点；温度升高平衡向逆反应方向移动，n(h2)增多。5、答案b6、答案c解析a、c两点温度相同而压强不同，增压平衡逆向移动，no2的体积分数减小，但增压也会增大浓度，反应速率：ac，颜色还是c深(浓度大)；由于平衡逆向移动，气体分子数减少，根据mm/n，气体的平均相对分子质量ac；故a、b、d均错。7、答案b解析采用“一边倒”的方法知甲、乙是两个相同的装置，且甲中生成的nh3与乙中分解的nh3的和为2 mol，则b项正确；此时c1c2，121。而丙中加入的nh3是乙中的两倍，开始时c32c2，但丙中压强亦是乙中的两倍，增大压强，平衡正向移动，则平衡时2c1p3，a、c错误；增大压强，不利于nh3的分解，则23，故130.04 moll10.16 moll1min114、答案(1)减小 (2) moll1min1(3)bc (4)cu2oco2cuco2解析本题主要考查平衡常数、化学反应速率、化学平衡移动的影响因素等知识，着重考查分析问题，尤其是利用所给图象数据进行综合分析、推理归纳得出结论的能力。(1)根据反应式和平衡常数的定义可得该反应的平衡常数表达式k，从题给图象可以看出平衡后500时的甲醇的物质的量小于300时的物质的量，说明该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，k