配制溶液误差分析PPT课件.ppt

一定物质的量浓度溶液配制的误差分析 1 学习目标 1 掌握由液体配制溶液的步骤和仪器 2 能对溶液配制进行误差分析 2 一 物质的量浓度 二 配制一定物质的量浓度溶液 固体 二 步骤 1 计算2 称量3 溶解 放置至室温 4 转移 洗涤5 定容 摇匀 一 仪器 天平 药匙 烧杯 玻璃棒 100ml的容量瓶 胶头滴管 复习回顾 3 1 若配制100mL0 1mol LCuSO4溶液 需要称取多少克CuSO4 若实验室仅有CuSO4 5H2O 应该称取多少硫酸铜晶体呢 思考探究 2 若是用0 1mol L的Na2CO3溶液配制0 01mol L的Na2CO3溶液100ml 如何计算 配制过程如何 4 三 液体配溶液的步骤 1 计算 C1V1 C2V2 2 量取 用10ml的量筒量取10 0ml0 1mol L的Na2CO3溶液 3 稀释 将量取的Na2CO3溶液倒入100ml的烧杯中 加适量水稀释 放置至室温 5 4 转移 洗涤 四 液体配溶液的步骤 5 定容 摇匀 6 以上配制过程中用到哪些仪器 仪器 量筒 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 100ml容量瓶 思考归纳 7 1 欲配制250mL1mol L稀硫酸 用量筒量取mL98 密度为1 84g cm3的浓硫酸 再用取蒸馏水 将缓慢注入到中 并用不断搅拌 待溶液后 将溶液沿玻璃棒移入中 用少量蒸馏水洗涤和2 3次 将洗涤液移入中 向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线时 改用小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切 最后盖好瓶塞 将配好的溶液转移到中并贴好贴签 13 6 烧杯 浓硫酸 水 玻璃棒 冷至室温 容量瓶 烧杯内壁 玻璃棒 容量瓶 1 2cm 胶头滴管 摇匀 试剂瓶 课堂练习 8 思考 看下图 回顾溶液配制过程 你认为在哪些步骤中可能造成误差 9 2020 1 9 10 四 溶液配制的误差分析 一 基本原理 二 几种可能的情况例析 11 1 称量或量取中的几种情况 天平的砝码已生锈 称量时需用游码但固体与砝码的位置颠倒 少量固体粘在滤纸上 称取NaOH时动作过慢 用量筒量取液体溶质时 俯视读数 洗涤量取浓溶液后的量筒 将洗涤液转移到容量瓶中 偏高 偏低 偏低 偏低 偏低 偏高 12 2 溶解后未放至室温 配NaOH溶液或稀硫酸时未冷却至室温即转入容量瓶定容 配KNO3溶液时未放至室温即转入容量瓶定容 偏高 偏低 13 3 移液时的几种情况 转移时有少量溶液流出容器外 转移时在瓶内有少量水残留 不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转入容量瓶 偏低 无影响 偏低 14 定容时俯视刻度线 定容时加水过量超过刻度线 又用滴管吸取出部分溶液 使液面降至刻度线 定容时仰视刻度线 定匀摇匀后 发现液面低于刻度线 再加水到刻度线 定容时加水过量超过刻度线未作处理 4 定容时的几种情况 偏高 偏低 偏低 偏低 偏低 15 仰视读数 俯视读数 溶液体积偏大 浓度偏小 溶液体积偏小 浓度偏大 16 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中 下列操作对所配得溶液无影响的是 写序号 会使所配溶液的浓度偏大的是 会使所配溶液的浓度偏小的是 1 在烧杯中溶解溶质 搅拌时不慎溅出少量溶液 2 未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶 3 容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水 4 将配得的溶液从容量瓶转移到干燥 洁净的试剂瓶中时 有少量溅出 5 将烧杯中溶液转移到容量瓶之前 容量瓶中有少量蒸馏水 6 将容量瓶中液面将达到刻度线时