（山东卷）高考化学仿真模拟卷（二） (2).doc

2015年高考仿真模拟卷(山东卷)（二）化学 第i卷注意事项：1. 第i卷共20小题。2. 每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡，只答在试卷上不得分。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na23 mg 24 al 27 s 32 fe 56 cu 64 一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意）可能用到的相对原子质量：1.（2015河南洛阳高三统考14）设代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 a.电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为02 b标准状况下，44.8 l no与22.4 l o2混合后气体中分子总数等于2 cno2和h2o反应每生成2 molhno3时转移的电子数目为2 d.l mol fe在氧气中充分燃烧失去3个电子2.（2015河北衡水一模9） 下列离子方程式正确的是（）ana2s2o3溶液中加入稀盐酸：2s2o322h=so423sh2ob磁性氧化铁溶于稀硝酸：3fe3o428hno39fe3no14h2oc100ml0.1mol/l fei2溶液与标况下0.224l cl2: 2fe2+ cl2=2fe3+2cl-d向明矾溶液中滴加ba(oh)2溶液，恰好使so42-沉淀完全：2al3+3so42-+3ba2+6oh -=2 al(oh)3+3baso43.（2015福建福州期末17）第三周期元素x、y、z可分别形成xn+、ym+、zn三种离子，已知mn，且三种元素相应的最高价氧化物对应水化物两两之间会发生反应下列说法中不正确的是（）ay为albz的最高价氧化物对应水化物的分子式为hclo4cx与z结合形成离子化合物dx、y、z原子半径zxy4.（2015上海嘉定区高三一模8）下列各图中，纵坐标表示能量，横坐标表示反应过程，均从反应物开始。则表示在催化剂作用下，正反应是吸热反应的，比较合理的图象是（ ）反应物反应物反应物反应物生成物生成物生成物生成物abcd5.（2015山东潍坊一模8）短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周期z元素的简单离子半径最小，下列说法不正确的是（ ）a.y元素气态氢化物的稳定性大于x元素的气态氢化物b.形成的简单离子半径wqzxc.最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是qd.x的最高价氧化物水化物和x的氢化物形成的化合物含有离子键，共价键6.（2015福建福州期末23）工业上常利用co与so2反应生成固态s单质和co2，从而消除这两种气体对大气的污染：2co（g）+so2（g）2co2（g）+s（s）h=a kjmol1（a0），下列叙述正确的是（）a该反应的平衡常数表达式为k=b若反应开始时投入2 mol co，则达平衡时，放出热量为a kjc增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并提高so2的转化率d若单位时间内生成2 molco2的同时，消耗1mol so2，则说明反应达到平衡状态7.（2015山东日照一中12月联考8）甲、乙是两种常见的化合物，x、y、z是三种常见的单质。下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（ ）第卷 非选择题（必做157分+选做36分，共193分）注意事项：1第卷共19道题其中2131题为必做部分，3239题为选做部分2第卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分3选做部分考生必须从中选择l道物理题、1道化学题和1道生物题作答答题前，请考生务必将所选题号用填涂清楚，答完题后，再次确认所选题号【必做部分】8.（2015浙江宁波高考模拟9）（20分）乙酸正丁酯常用作织物、人造革和塑料生产过程中的溶剂，石油和医药工业中的萃取剂，也用于香料复配以及香蕉、菠萝、杏、梨等多种香味剂的成分实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式为：ch3cooh+ch3ch2ch20hch3coohch2ch2ch3+h2o制备过程中还可能有的副反应有2ch3ch2ch2ohch3ch2ch2och2ch2ch3+h2o主要实验步骤如下：合成：在干燥的圆底烧瓶中加11.5ml（9.3g，0.125mol）正丁醇、7.2ml（7.5g，0.125mol）冰醋酸和34滴浓h2so4，摇匀后，加几粒沸石，再按图1示装置安装好在分水器中预先加入5.00ml水，其水面低于分水器回流支管下沿35mm，然后用小火加热，反应大约40min分离与提纯：将烧瓶中反应后的混后物冷却后与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，依次用10ml水，10ml 10%碳酸钠溶液洗至无酸性（ph=7），充分振荡后静置，分去水层将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁干燥将乙酸正丁酯粗产品转入50ml蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品主要试剂及产物的物理常数如下：化合物正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁醚密度/gml10.8101.0490.8820.7689沸点/117.8118.1126.1143在水中的溶解性易溶易溶难溶难溶根据以上信息回答下列问题：（1）如图整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和 （填仪器名称）组成，其中冷水应从 （填a或b）管口通入（2）如何判断该合成反应达到了终点： （3）在操作步骤时，用右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住 将分液漏斗倒转过来，用力振荡，振摇几次后要放气，放气时支管口不能对着人和火在操作步骤后（即酯层用无水硫酸镁干燥后），应先 （填实验操作名称），然后将乙酸正丁酯粗产品转入蒸馏烧瓶中（4）步骤的常压蒸馏，需控制一定的温度，你认为在 中加热比较合适（请从下列选项中选择）a水 b甘油（沸点290） c砂子 d石蜡油（沸点200300）如果蒸馏装置如图2所示，则收集到的产品中可能混有 杂质（5）反应结束后，若放出的水为6.98ml（水的密度为1gml1），则正丁醇的转化率约为 9.（18分）现有五种可溶性物质a、b、c、d、e， 它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 na、al3、mg2、ba2、fe3 和五种阴离子cl、oh、no3、co32、x中的一种。（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是 和 （填化学式，且相对分子质量小的写在第一个空）；（2）为了确定x，现将（1）中的两种物质记为a和b，含x的物质记c，当c与b的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当c与a的溶液混合时产生棕黄色沉淀（红白混合颜色），向该沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则x为 ；aso32bso42 cch3coo dsio32（3）b的水溶液不显中性，原因为 （用离子方程式表示）；（4）将0. 02 mola与0.0 1molc同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为 （保留两位有效数字）；（5）将cu投入到装有d溶液的试管中，cu不溶解；再滴加稀h2so4，cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质d一定含有上述离子中的 （填相应的离子符号）。有关反应的离子方程式为： ；（6）利用上述已经确定的物质，可以检验出d、e中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论 。10.（2015江苏镇江高三期末17）下图所示为某一药物f的合成路线：（1）a中含氧官能团的名称分别是 、 。（2）步骤发生反应的类型是 。（3）写出步骤的化学反应方程式 。（4）写出同时满足下列条件的a的一种同分异构体的结构简式： 。不含甲基；是的衍生物，且环上只有一个取代基；能发生银镜反应和水解反应（不考虑的变化）。（5）请参照上面合成路线，以间二甲苯、clch2cocl、(c2h5)2nh为有机原料（无机试剂任选）合成。提示：；合成路线流程图示例：。 。【选做部分】11(2015.山东济宁一模.32)【化学化学与技术】海水资源丰富，海水中主要含有na+、k+、mg2+、cl-、so42-、br-、co32-、hco3- 等离子。合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证。 火力发电燃煤排放的so2会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示： (1)天然海水的ph8，呈弱碱性。用离子方程式解释原因 。 (2)天然海水吸收了含硫烟气后，要用o2进行氧化处理，其反应的化学方程式是 。氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是 。重金属离子对河流及海洋造成严重污染。某化工厂废水(ph=2.0，1gml-1)中含有ag+、 pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01moll-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：难溶电解质agiagohag2spbi2pb(oh)2pbs8.310-175.610-86.310-507.110-91.210-153.410-28(3)你认为往废水中投入_ (填字母序号)，沉淀效果最好。anaoh bna2s cki dca(oh)2 (4)如果用生石灰处理上述废水，使溶液的ph=8.0，处理后的废水中c(pb2+)= 。 (5)如果用食盐处理其只含ag+的废水，测得处理后废水中nacl的质量分数为0.117。若环境要求排放标准为c(ag+)低于1.0l0-8moll-1，问该工厂处理后的废水中c(ag+)=_，是否符合排放标准_ (填“是”或“否”)。已知ksp(agcl) =1.8l-10mol2l-2。12（2015.山东济宁一模.33）【化学物质结构与性质】原子序数依次增大的四种元素a、b、c、d分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种a的化合物，b原子核外电子有6种不同的运动状态，b与c可形成正四面体形分子，d的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：(1)这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布式为_，第一电离能最小的元素是_(填元素符号)。(2)c所在主族的前四种元素分别与a形成的化合物，沸点由高到低的顺序是_(填化学式)。(3)b元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为_。另一种的晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为356.6 pm，则此晶胞的密度为_gcm-3(保留两位有效数字)。(已知：1.732，1pm=10-12m)图一 图二 图三(4)d的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是 (填选项序号)。极性键 非极性键 配位键 金属键(5)向d的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。请写出沉淀溶解的离子方程式： _。1.【答案】c【命题立意】本题考查了阿伏加德罗常数。【解析】电解精炼铜时，阳极参加反应的不全是铜，还有锌、铁、镍等，当质量减少6.4 g，则电路中转移电子数不一定为02 ，a错误；由于存在2noo2=2no2,2no2n2o4，分子数应小于2na，b错误；c正确；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，1molfe在氧气中充分燃烧失去电子为2na3na个，故cd错误。2.【答案】b【命题立意】本题旨在考查离子方程式的正误判断，涉及氧化还原反应的规律和氧化性强弱的判断。【解析】s2o32在酸性条件下发生岐化反应生成s和so2，a错误；根据原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应规律可知b正确；i的还原性强于fe2+，cl2先与i反应，c错误；明矾的化学式为kal（so4）212h2o，设明矾为1mol，则溶液中含有1molal3+、2molso42-，ba(oh)2=ba2+2oh-，当溶液中的so42-完全沉淀时，发生2so42-+2ba2+al3+4oh-=2baso4+alo2-+2h2o，d错误。3.【答案】d【命题立意】本题考查原子结构与元素周期律【解析】第三周期元素x、y、z可分别形成xn+、ym+、zn三种离子，已知mn，且三种元素相应的最高价氧化物对应水化物两两之间会发生反应，应是两性氢氧化物与强碱、强酸的反应，则x为na，y为al，z为cl。故a正确；z为cl元素，其最高价氧化物对应水化物的分子式为hclo4，故b正确；x与z结合形成离子化合物为nacl，属于离子化合物，故c正确；同周期随原子序数增大，原子半径减小，故原子半径naalcl，故d错误。4.【答案】c【命题立意】本题旨在考查化学反应能量变化【解析】正反应是吸热反应，则反应物的总能量比生成物的总能量低，b、c符合，而使用催化剂能改变反应历程，因此选c。5.【答案】b【命题立意】本题考查物质结构与元素周期律【解析】根据第三周期z元素的简单离子半径最小知z是al，则x是n，y是o，w是s，q是cl。非金属性：on，则气态氢化物的稳定性，水稳定些，a正确；相同电子层结构的微粒核电核数大的半径小，即s2cln3al3,b错误；非金属性最强的是cl，其最高价氧化物对应的水化物酸性最强，c正确；x的最高价氧化物水化物和x的氢化物形成的化合物是硝酸铵，含有离子键，共价键，d正确。6.【答案】a【命题立意】本题考查化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程【解析】平衡常数k=，故a正确；可逆反应不能进行彻底，2 mol co不能完全反应，放出的热量小于akj，故b错误；该反应的正反应放热，是一个气体体积减小的反应，升温，平衡左移，so2的转化率减小，故c错误；任何状态，生成2 molco2的同时，消耗1mol so2，都是正反应，不能说明达到平衡状态，故d错误。7.【答案】b 【命题立意】本题旨在考查元素及其化合物的性质。【解析】a、x为c，z为o2，碳与氧气可以发生不完全燃烧生成化合物乙co，碳与水在高温的条件下可以反应生成co和h2，氢气在氧气在燃烧生成水，可以一步实现；b、x为zn，z为cl2，锌与氯气可以一步反应生成化合物乙zncl2；y为fe，铁与氯气可以一步反应生成化合物甲fecl3；锌与氯化铁不能一步反应生成化合物乙（zncl2）与单质y（fe），二者反应首先生成zncl2和fecl2，然后锌再与fecl2反应置换出铁，不可以一步实现；c、x为mg，z为o2，镁与氧气可以一步反应生成化合物乙mgo；y为c，碳与氧气可以一步反应生成化合物甲co2；镁与二氧化碳可以一步反应生成化合物乙（mgo）与单质y（c），可以一步实现；d、x为h2，z为cl2，氢气与氯气可以一步反应生成化合物乙hcl；y为si，硅与氯气可以一步反应生成化合物甲sicl4；氢气与sicl4可以一步反应生成化合物乙（hcl）与单质y（si），可以一步实现。8.【答案】（1）冷凝管 b（2）分水器中水面不再升高（3）旋塞 过滤（4）bd正丁醚（5）88%【命题立意】本题考查了物质的制备实验方案设计。【解析】（1）由装置图可知，装置由分水器、圆底烧瓶和冷凝管组成；冷凝管中的冷凝水应该从下口进上口出，所以从b管口通入；故答案为：冷凝管；b；（2）加热反应时会有少量正丁醇挥发进入分水器，分水器的液面会升高，当反应完全时，不再有正丁醇挥发进入分水器，则分水器中的液面不再升高，则合成反应达到了终点；故答案为：分水器中水面不再升高；（3）振荡分液漏斗时，右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住旋塞，用力振荡；在操作步骤后（即酯层用无水硫酸镁干燥后），应先把固液混合物分离，即通过过滤分离出乙酸丁酯，再把乙酸丁酯再转入蒸馏烧瓶；故答案为：旋塞；过滤；（4）乙酸正丁酯的沸点为126.1，选择沸点稍高的液体加热，所以可以在甘油和石蜡油中加热，水的沸点为100，加热温度太低，用砂子加热温度太高不易控制；正丁醇和乙酸易溶于水，在用水洗、10%碳酸钠溶液洗时，已经被除去，正丁醚与乙酸丁酯互溶，水洗和10%碳酸钠溶液洗时不能除去，所以蒸馏时会有少量挥发进入乙酸丁酯，则乙酸正丁酯的杂质为正丁醚；故答案为：bd；正丁醚；（5）反应结束后，若放出的水为6.98ml（水的密度为1gml1），则反应生成的水为6.98ml5.00ml=1.98ml，即1.98g，设参加反应的正丁醇为xg，ch3cooh+ch3ch2ch20hch3coohch2ch2ch3+h2o 74 18 xg 1.98g则x=8.14g，则正丁醇的转化率约为100%=88%；故答案为：88%9.【答案】（1）na2co3、ba(oh)2（各1分，共2分） （2）b （2分） （3）co32 + h2o hco3 + oh（2分） （4）6.1g（2分） （5）no3（2分）； 3cu+8h+2no3=3cu2+2no+4h2o（2分）（6）往d的溶液中逐渐加入ba(oh)2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则d中含有al3+，e中含有mg2+。或：往d的溶液中加入适量na2co3溶液，若产生了白色沉淀和无色无味的气体，则d中含有al3+，e中含有mg2+。（其他合理答案也得2分【命题立意】本题考查了离子检验，掌握常见离子间的反应是解答的关键【解析】：（1）由于al3、mg2、ba2、fe3 和co32-均不能大量共存，所以一定含有na2co3。又因为al3、mg2、fe3 和oh-均不能大量共存，所以一定还含有ba(oh)2。（2）当c与b的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体，因此c中含有铁离子，红褐色色沉淀是氢氧化铁；当c与a的溶液混合时产生棕黄色沉淀（红白混合颜色），向该沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。因此该白色沉淀是硫酸钡。所以c是硫酸铁，则a是氢氧化钡，b是碳酸钠。x是so42-，选b。 b是碳酸钠，溶液水显碱性，原因为co32 + h2o hco3 + oh；将0. 02 molba(oh)2与0.0 1mol硫酸铁同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终得到氢氧化铁和硫酸钡两种沉淀，氢氧化铁和硫酸钡的物质的量分别为4/3mol，0.02mol,沉淀的质量为4/3mol107g/mol+233g0.02mol=6.1g；将19.2g cu投入装有足量d溶液的试管中，cu不溶解，这说明d中不含有铁离子。再滴加稀h2so4，cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，该气体是no2，这说明d中含有no3， 相当于铜和稀硝酸反应：3cu+8h+2no3=3cu2+2no+4h2o；综上所述d、e中的阳离子是al3+、mg2+中的一种，检验方法是往d的溶液中逐渐加入ba(oh)2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则d中含有al3+，e中含有mg2+。或：往d的溶液中加入适量na2co3溶液，若产生了白色沉淀和无色无味的气体，则d中含有al3+，e中含有mg10.【答案】（1）酯基、羰基（共4分，各2分）（2）加成反应（2分）醇（3） + 2naoh +2nabr+2h2o（2分）（4）或等（2分）（5）（共4分，每步1分）【命题立意】 本题考查有机推断与合成。难度中等。【解析】流程分析：a至b反应机理为：邻苯二胺上的一个氨基上的h与酯基的醇的部分脱去，另一氨基上的h与羰基先发生加成反应生成羟基，然后羟基再与相连碳上的h原子发生消去反应生成碳碳双键，b至d为b中碳碳双键与br2发生加成反应，d在naoh醇溶液中发生消去反应生成，其亚氨基上的h与中与羰基相连的氯原子生成hcl和，它中的cl原子与中亚氨基上的h原子生成hcl和药物f。（1）“”为酯基结构，“”为羰基。（2）b与br2发生加成反应。（3）溴原子在naoh醇溶液中发生消去反应生成碳碳双键。（4）能银镜说明含有醛基，能水解说明含有酯基，对比a的结构简式知，除去“醛基”、“酯基”和“”外，还多余一个饱和碳原子，但不能含有甲基，故需要将碳原子插入碳链中。（5）将目标产物按虚线处断开，得三种中间体为：、clch2cocl和h n (c2h5)2，这三者之间的反应类似于流程中的“iv”、“v”。可由还原硝基得到，而硝基的产生可由“苯的硝化”得到。11. 【答案】（12分）（1）co32-+h2ohco3-+oh- 或hco3-+ h2oh2co3+oh- （2）2h2so3+o2=2 h2so4 中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（3）b （4）1.210-3 moll-1 （5）9.010-9 moll-1 是【命题立意】本题考查海水资源的