（山东专用）高三化学一轮复习专讲专练 （基础热身+能力提升+挑战自我）第一单元（含详解）.doc

【山东专用】2014届高三化学一轮复习专讲专练（基础热身+能力提升+挑战自我）：第一单元一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1有关钠的叙述正确的是()a2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数等于4%b钠跟cuso4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜c将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质d钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物一样2只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是()a甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数b甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体的体积c甲：固体的体积；乙：固体的密度d甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积3下列叙述正确的是()na2o与na2o2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物na2co3溶液和nahco3溶液都能跟cacl2溶液反应得到白色沉淀钠在常温下不容易被氧化na2o2可作供氧剂，而na2o不行石蕊试液中加入na2o2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成钠与浓nh4cl溶液反应，放出的气体中含h2和nh3a都正确bc d4设na表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()a常温常压下，16 g氧气和臭氧的混合物中含有na个氧原子b标准状况下，11.2 l h2o中含分子数为0.5nac标准状况下，22.4 l h2中含质子数为nad100 ml 0.1 moll1的alcl3溶液中al3的个数为0.01na5用na表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是()a常温常压下，3.0 g乙烷中含有的碳氢键数为0.7 nab标准状况下，22.4 l c2h5oh中含有的氢原子数为6nac常温常压下，92 g的 no2和n2o4混合气体含有的原子数为6nad标准状况下，由na2o2制得11.2 l o2，反应转移的电子数为0.5 na62012淄博模拟 下列对氯及其化合物的说法正确的是()a过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁b用ph试纸测得氯水的ph4c溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色d由ca(clo)2co2h2o=caco32hclo可推出ca(clo)2so2h2o=caso32hclo7如图d11所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在a、b、c处分别充入等质量的x、h2、y三种气体，当隔板静止时，a、c内的气体密度相等，下列说法正确的是()图d11ax的相对分子质量等于y的相对分子质量bx的相对分子质量比y的相对分子质量小c气体的体积：v(x)v(h2)v(y)d物质的量：n(x)n(h2)碳酸次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有_。11(12分)在150 、1.01105 pa的条件下，将二氧化碳和水蒸气的混合气体2.38 g缓慢的通入装有18.58 g足量的过氧化钠的玻璃管中充分反应后，固体质量变为20 g。计算： (1)混合气体中二氧化碳和水蒸气的物质的量。 (2)若将上述混合气体2.38 g缓慢的通入60 ml 1 moll1 naoh溶液中，充分反应后所生成的物质是什么？其质量是多少克？ 1c解析 根据反应方程式，2.3 g钠与水反应生成4.0 g naoh，放出0.1 g氢气，溶液的质量为99.9 g，所以naoh的质量分数不等于4%，a错误。选项b，na与h2o反应生成naoh，naoh再与cu2反应生成cu(oh)2，因na与h2o发生的反应是放热反应，反应放出的热导致生成的cu(oh)2表面部分分解为cuo(黑色)而非cu。选项c，金属钠与h2o反应得到naoh溶液，通入适量的cl2与naoh反应生成nacl、naclo，所以溶液中含有两种溶质。选项d，na在空气中缓慢氧化生成na2o，钠在空气中点燃或加热时生成淡黄色固体na2o2。2c解析 a项，n；b项，n；c项，只能求出此固体的质量，不能求其物质的量；d项，ncv。3d解析 过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，错；nahco3溶液和cacl2溶液不发生反应，错；钠是活泼金属，易与空气中的水或氧气反应，错；过氧化钠与水、co2反应放出氧气，na2o与水(co2)反应生成氢氧化钠(na2co3)，对；na2o2与石蕊试液反应生成naoh和o2，naoh使石蕊变蓝，na2o2及溶液中的h2o2将石蕊氧化，最后溶液褪色，对；na与h2o反应生成h2和naoh，naoh与nh反应有nh3放出，对。4a解析 设o2的质量为x，则氧原子个数为(23)nana，a对；标准状况下h2o为液体，11.2 l h2o的物质的量不为0.5na，b错；标准状况下，22.4 l h2中含质子数为2na，c错；由于al3的水解，100 ml 0.1 moll1的alcl3溶液中al3个数小于0.01na，d错。5c解析 a项3.0 g乙烷中含有的碳氢键数为0.6na；b项标准状况下，c2h5oh是非气体，不能用气体摩尔体积计算；d项标准状况下，由na2o2制得11.2 l o2，反应转移的电子数为na。6c解析 cl2与变价金属反应生成高价金属氯化物，其产物与氯气和金属的相对量无关，a错误；氯水中含有漂白作用的hclo，不能用ph试纸测定氯水的ph，b错误；2nabrcl2=2naclbr2，br2易溶于ccl4而被萃取，故上层颜色变浅，下层颜色变橙红色，c正确；hclo有强氧化性，能将caso3氧化为caso4，d错误。7a解析 本题通过给出一个容积固定的恒温容器图，考查阿伏加德罗定律的推论。质量相等密度相等两气体的体积相等，由图示装置可知a、b、c三室中压强相等，所以x、y气体的物的量相等，m，x、y的相对分子质量也相等。8(1)1123321123(每空2分)(2)30(2分)(3)o3f2(3分)阿伏加德罗定律和质量守恒定律(3分)解析 (1)根据物质的量与其他量的关系把物质的量转化成要求的量，运用阿伏加德罗定律时，注意所给的条件。(2)此过程为氧化还原反应，o3与cl2消毒后分别转化为、，若设cl2的体积为x l，根据氧化还原反应过程中化合价升降总数相等，则10 l30(2)x l20(1)，解得x30。(3)根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解反应的化学方程式为2oxfy3o22f2，则a的化学式为o3f2。9(1)4.0(4分)(2)0.04(3分)(3)44.8(4分)(4)c(3分)解析 (1)根据c，c(naclo)4.0 moll1。(2)根据稀释前后溶质的物质的量不变：100 ml4.0 moll1c(naclo)，解得稀释后c(naclo)0.04 moll1，c(na)c(naclo)0.04 moll1。(3)一瓶“84消毒液”含有n(naclo)1 l4.0 moll14.0 mol，根据反应：co22nacloh2o=na2co32hclo，需要co2的物质的量为2.0 mol，即标准状况下v(co2)2.0 mol22.4 lmol144.8 l。(4)选项a，需用托盘天平称量naclo固体，需用烧杯来溶解naclo，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的a、b、c、d不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管。选项b，配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用。选项c，由于naclo易吸收空气中的h2o、co2而变质，所以商品naclo可能部分变质导致naclo减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低。选项d，应选取500 ml的容量瓶进行配制，然后取出480 ml即可，所以需要naclo的质量：0.5 l4.0 moll174.5 gmol1149 g。10(1)(2分)(2)产生的氯气中含有水蒸气，反应后生成次氯酸(3分)在装置a、b之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶(或干燥装置)(3分)(3)cl2soh2o=so2cl2h(3分)(4)hcl(或盐酸)(3分)解析 (1)由naclonaclh2so4na2so4cl2h2o可知该反应需加热，所以选装置。(2)装置b中干燥的有色布条褪色，说明有水参与反应。而水只能来源于气体中。为了除去气体中的水蒸气，应在a、b之间增加一个干燥装置。(3)氯气把na2so3氧化为na2so4，离子方程式为：cl2soh2o=so2cl2h。(4)根据酸性：盐酸碳酸次氯酸可知，次氯酸不与nahco3反应，只能是盐酸与nahco3反应产生了co2。11(每问4分)(1)co2的物质的量为0.05 mol，水蒸气的物质的量为0.01 mol (2)nahco3和na2co3的混合物，其质量分别为3.36 g、1.06 g 解析 (1)n(o2)0.03 mol 设co2的物质的量为x，h2o的物质的量为y。根据反应的关系式： 2co2o22h2o