（学习方略）高中化学 3.1 金属键 金属晶体知能巩固提升 苏教版选修3(1).doc

（学习方略）2013-2014高中化学 3.1 金属键 金属晶体知能巩固提升 苏教版选修3一、选择题1.下列有关金属键的叙述错误的是( )a.金属键没有方向性b.金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用 c.金属键中的电子属于整块金属d.金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关2.下列晶体中金属阳离子和自由电子作用最强的是( )a.na b.mg c.al d.k3.下列有关金属元素特性的叙述正确的是( )a.金属原子只有还原性,金属离子只有氧化性b.金属元素在化合物中一定显正化合价c.金属元素在不同化合物中化合价均不相同d.金属元素的单质在常温下均为晶体4.(2012宿迁高二检测)下列关于金属晶体导电的叙述中，正确的是( )a.金属晶体内的自由电子在外加电场条件下可以发生移动b.在外加电场作用下，金属晶体内的金属阳离子相对滑动c.在外加电场作用下，自由电子在金属晶体内发生定向移动d.温度越高导电性越强5.在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高。由此判断下列各组金属熔沸点高低顺序，其中正确的是( )a.mgalca b.alnalic.almgca d.mgbaal6.(双选)下列叙述中，可以肯定是一种主族金属元素的是( )a.原子最外层有3个电子的一种金属 b.熔点低于100 的一种金属c.次外电子层上有8个电子的一种金属d.除最外层，原子的其他电子层电子数目均达饱和的一种金属7.下列说法正确的是( )a.晶体是具有一定几何外观的，所以汞不属于金属晶体b.金属一般具有较高的硬度，而钠可以用小刀切，但钠属于金属晶体c.塑料具有一定延展性，所以属于金属晶体d.金属晶体一般具有较高的硬度，所以金刚石属于金属晶体8.四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如下图所示，下列说法不正确的是 ( )a.为简单立方堆积，晶胞中含有粒子数为1个b.为镁型，晶胞中含有粒子数为2个c.为镁型，晶胞中含有粒子数为2个d.为铜型，晶胞中含有粒子数为4个9.金属具有的通性是( )具有良好的导电性具有良好的传热性具有延展性都具有较高的熔点通常状况下都是固体都具有很大的硬度a. b.c. d.10.一种al-fe合金的晶胞如图所示，fe al(小正方体对角线的1/4处)则此合金的化学式为( )a.fe2al b.fealc.feal2 d.fe3al2二、非选择题11.(1)试比较下列金属熔点的高低：na、mg、al_；li、na、k、rb、cs_。(2)地壳中含量最多的金属元素是_；地壳中含量最多的黑色金属元素是_；自然界中存在的最活泼的金属元素是_；熔点最低的金属元素是_；密度最小的金属元素是_；原子半径最小的金属元素是_；跟足量酸反应要得到相同物质的量的氢气，所需质量最小的金属是_。 12.结合金属晶体的结构和性质，回答以下问题：(1)已知下列金属晶体：na、po、k、fe、cu、mg、zn、au其堆积方式为：简单立方堆积的是_；体心立方堆积的是_；六方最密堆积的是_；面心立方最密堆积的是_。(2)根据下列叙述，判断一定为金属晶体的是_。a.由分子间作用力形成，熔点很低b.由共价键结合形成网状晶体，熔点很高c.固体有良好的导电性、导热性和延展性13.用x射线研究某金属晶体，测得在边长为360 pm的立方晶胞中含有4个金属原子，此时金属的密度为9.0 gcm-3。试回答：(1)此金属晶体属于_堆积方式；(2)每个晶胞的质量是_g； (3)此金属的相对原子质量是_；(4)此金属原子的原子半径为_pm。答案解析1.【解析】选b。化学键不仅有吸引作用，还有排斥作用，所以b错。金属键没有方向性，自由电子属于整块金属，金属键的结构特点决定了金属的性质。2.【解析】选c。金属离子的电荷数越多，半径越小，金属阳离子和自由电子作用越强，答案选c。3.【解析】选b。金属只能失电子，只有还原性，但金属离子也可能有还原性，如亚铁离子，a错误；金属在不同的化合物中化合价可以相同，如硫酸铁和硝酸铁中铁的化合价，c错误；汞常温下为液态，不是晶体，d错误。【误区警示】阳离子的氧化性、还原性的判断误区本题易错选a。误认为金属离子只有阳离子，只具有氧化性。但对于变价金属来说，不是最高价态的阳离子，也具有还原性。4.【解析】选c。金属导电的原理是：在外加电场作用下自由电子发生定向移动，故a、b错误；金属的导电性与温度成反比，即温度越高，导电性越弱，故d项错误，正确选项为c。5.【解析】选c。电荷数al3+mg2+=ca2+=ba2+li+=na+,金属阳离子半径：r(ba2+)r(ca2+)r(na+)r(mg2+)r(al3+)r(li+),则c正确；b中lina,d中almgba。6.【解析】选a、c。主族金属元素和过渡金属元素都具有金属元素的性质，过渡金属元素的特点是原子最外层电子数为1或2，因此a正确。过渡金属原子的次外层电子数目可能达到饱和，如cu、zn；也可能不饱和，如fe、ni,因此d选项不正确。汞常温下为液态，熔点低于100 ，汞是副族元素，b选项不正确。次外电子层上有8个电子的金属元素处于元素周期表的第3周期，而第3周期的元素均为主族元素，因此c选项正确。7.【解析】选b。汞在固态时也是金属晶体，所以a错误；钠是金属，所以是金属晶体，b正确。塑料和金刚石不是金属，不可能是金属晶体，c、d错误。【互动探究】(1)因为金属晶体内含有金属键，因此其熔沸点都很高，这种说法对吗？提示：不一定。不同的金属晶体熔沸点差别很大，如钨的熔沸点在3 000 以上，而钠的熔沸点就很低。(2)常温下，金属单质都是金属晶体吗？提示：不一定。常温下汞是液体，不是晶体。8.【解析】选b。为钾型而不是镁型。9.【思路点拨】解答本题注意以下两点：(1)金属的通性是指金属共有的性质；(2)金属的物理性质决定于金属键的强弱。【解析】选a。金属并不一定具有较高的熔点，如汞在常温下是液态，钠、钾等的硬度都不高。所以均错误。10.【解析】选a。观察图示，该晶胞中al是4个；fe的个数为n(fe)=8 +12 +6 +1=8，所以化学式为fe2al。11.【解析】(1)金属熔化所要克服的作用力就是金属键，而金属键就是金属离子与自由电子之间的强烈的作用。金属离子的电荷越高金属键越强，熔点就越高。因此，na、mg、al的熔点依次增大。对于电荷相同的金属离子，其半径越大，与自由电子的作用力越小，熔点越低。因此，li、na、k、rb、cs的熔点依次降低。(2)根据金属的特性解答。答案：(1)namgallinakrbcs(2)铝 铁 铯 汞 锂 铍 铍12.【解析】(1)简单立方堆积只有金属po采取这种方式；体心立方堆积是上层金属原子填入下层的金属原子形成的凹穴中，这种堆积方式的空间利用率比简单立方堆积的高，多数金属是这种堆积方式。六方最密堆积常见金属为mg、zn、ti，面心立方最密堆积常见金属为cu、ag、au。(2)a项属于分子晶体；b项属于原子晶体；而c项是金属的通性。答案：(1)po na、k、fe mg、zn cu、au(2)c13.【思路点拨】解答本题要注意以下三点：(1)由原子个数判断堆积类型；(2)由体积和密度求质量；(3)由原子质量求相对原子质量。【解析】(1)根据题意，此金属晶格属于面心立方晶格类型。(如图所示，一个晶胞所含有的金属原子个数= 8+ 6=4)(2)根据晶胞的边长为360 pm，可得晶胞的体积为(3.610-8)3cm3。根据质量=密度体积，可得晶胞的质量=9.0 gcm-3