化学高三一轮选修4四单元检测试卷13.doc

内装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_外装订线绝密启用前化学高三一轮选修4四单元检测试卷13*测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 下列选项中叙述正确的是（）A在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOHD镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀2. 有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连结起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们活动性由强到弱的须序是（） A. DCAB B. DABCC. DBAC D. BADC3. 将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（）4. 海水的进水钢闸门易被腐蚀，对此的下列说法不正确的是（）A钢闸门腐蚀的本质是Fe2e=Fe2B钢闸门腐蚀主要是发生电化学吸氧腐蚀，其正极反应是O22H2O4e=4OHC将钢闸门与浸入海水的锌块用导线相连，可防止钢闸门腐蚀D将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀5. 关于下列装置说法正确的是A装置中，盐桥中的K移向ZnSO4溶液 B用装置精炼铜时，c极为粗铜C装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大D装置中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2生成6. 根据下列实验事实：(1)XY2=X2Y(2)Z2H2OZ(OH)2H2(3)Z2离子的氧化性比X2弱(4)由Y、W作电极组成的原电池反应为：Y2e=Y2由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是（）AXYZW BYXWZCZXYW DZYXW7. 相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是（）8. 下图是某同学做完ZnCu原电池实验后所做的读书卡片记录，其中描述合理的组合是A B C D9. 相同浓度的盐酸和硫酸，用铂做电极电解它们的溶液，电解一段时间后，下列说正确的是（ ）A. 盐酸和硫酸的浓度都增大 B. 盐酸和硫酸的浓度都减小C. 盐酸的浓度减小，硫酸的浓度增大 D. 盐酸的浓度增大，硫酸的浓度减小10. 如图所示，检流计G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（）AA是Zn、B是Cu、C为稀硫酸溶液BA是Cu、B是Zn、C为稀硫酸溶液CA是Fe、B是Ag、C为AgNO3溶液DA是Ag、B是Fe、C为AgNO3溶液11. 能够使反应Cu2H2O=Cu(OH)2H2发生的是（）A用铜片作阴、阳极，电解氯化铜溶液B用铜片作阴、阳极，电解硫酸钾溶液C铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀D铜片和碳棒用导线相连后同时插入一烧杯内的氯化钠溶液中12. 研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）A正极反应式：AgCle=AgClB每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子CNa不断向“水”电池的负极移动DAgCl是还原产物13. 将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸,同时向a中加少量的CuSO4溶液,如各图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系,正确的是（）14. 关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A铝是负极，铝片上析出无色气体B石墨是负极，石墨棒上析出黄绿色气体C溶液中两电极间产生白色沉淀D溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解15. 某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该电池的总反应式为2H2O2=2H2O，正极反应式为O22CO24e=2CO32，则下列推断正确的是（）A.负极反应式为H22OH2e=2H2OB.该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性C.该电池供应2 mol水蒸气，同时转移电子的物质的量为2 molD.放电时负极有CO2生成16. 将含有KCl、CuBr2、Na2SO4三种物质的水溶液用铂电极进行电解,且电解时间足够长。有以下结论:溶液中几乎没有Br-;电解质溶液为无色;最终溶液显碱性;K+、Na+和S的浓度几乎没有变化。正确的是(设Cl2、Br2全部从溶液中逸出)（）A. B.仅 C. D.均正确17. 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列有关“水” 电池在海水中放电时的说法，正确的是（）A. 正极反应式：AgCle=AgClB. 每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子C. Na不断向“水”电池的负极移动D. AgCl是还原产物18. 利用生活中常见的材料可以制作出一些有实际应用价值的装置来，如废铝罐和碳棒、食盐水等材料制作用于驱动玩具的电池。上述电池工作时，有关说法正确的是（）A铝罐将逐渐被腐蚀B碳棒上发生的反应为：O24e=2O2C碳棒应与玩具电机的负极相连D该电池工作一段时间后碳棒的质量会减轻19. 用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是()ACuSO4 BH2SO4 CCuCl2 DNaCl20. 下列说法正确的是（）AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57. 3)kJ mol1B氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转换率高CFeCl3和NaOH的浓溶液反应制备的分散系具有丁达尔效应D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的H不同21. 如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流表中有电流通过，则下列说法正确的是（）A锌片是负极B两个铜片上都发生氧化反应C石墨是阴极D两个番茄都形成原电池22. 四个电解装置都以Pt做电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果正确的是（ ）ABCD电解质溶液HClAgNO3BaCl2KOHpH变化减小增大不变增大23. 依据下面的甲、乙、丙三图，判断下列叙述不正确的是（）A甲是原电池，乙是电镀装置B甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应C乙装置中，铜极因发生氧化反应而溶解D乙装置中，c(Cu2)不变，丙装置中，c(Cu2)减小24. 若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是Cu2H=Cu2H2，则下列关于该装置的有关说法中正确的是（）A该装置可能是原电池，也可能是电解池B该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸25. 有一种锂电池，用金属锂和石墨作为电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯()中形成的，电池反应方程式为8Li3SOCl2=6LiClLi2SO32S，下列叙述中正确的是（）A若电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B金属锂为电池的正极，石墨为电池的负极C电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被氧化为Li2SO3D电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4:126. 电动自行车由于灵活、快捷、方便，已成为上班族的主要代步工具，其电源常采用铅蓄电池，铅蓄电池放电时发生下列变化：负极：PbSO422e=PbSO4正极：PbO24HSO422e=PbSO42H2O使用该电池时，若外电路上转移电子0.05 mol，则消耗H2SO4的物质的量为（）A0.025 mol B0.05 mol C0.1 mol D0.2 mol27. 用下图所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图所示装置，可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U形管右端液面上升。下列说法正确的是()A同温、同压下，装置中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多B用装置进行实验时铁电极的电极反应为Fe2e2OH=Fe(OH)2C用装置进行实验时石墨电极的电极反应为2H2e=H2D装置通电10分钟后铁电极周围溶液pH降低28. 为将反应2Al6H=2Al33H2的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)（）29. 一种充电电池放电时的电极反应为H22OH2e=2H2O；NiO(OH)H2Oe=Ni(OH)2OH。当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（）AH2O的还原 BNiO(OH)的还原 CH2的氧化 DNi(OH)2的氧化30. 将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3molCu，此时在另一极上产生的气体体积（标准状况）为 ( ) A4.48L B5.6L C6.72L D7.84L第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题31. 如图，X和Y均为石墨电极。(1)若电解液为滴有酚酞的饱和食盐水，电解反应的离子方程式为_；电解过程中_(填“阴”或“阳”)极附近会出现红色。(2)若电解液为500mL含A溶质的某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极表面有红色的固态物质生成，Y电极有无色气体生成。溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极质量增加1.6 g。电解后溶液的pH为_；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的_(填加入物质的化学式)。(假设电解前后溶液的体积不变)Y电极产生气体的体积为_L。请你推测原溶液中所含的酸根离子可能是_；并设计实验验证你的推测，写出实验的操作步骤、现象和结论：_。评卷人得分三、计算题32. 利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如下图所示的循环系统实验光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe2等可循环使用。(1)写出电解池A、电解池B和光催化反应池中反应的离子方程式。(2)若电解池A中生成3.36 L H2(标准状况)，试计算电解池B中生成Fe2的物质的量。(3)若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A中流入和流出的HI浓度分别为a mol/L和b mol/L，光催化反应生成Fe3的速率为c mol/min，循环系统中溶液的流量为Q(流量为单位时间内流过的溶液体积)。试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q。33. 用铂电极电解AgNO3饱和溶液（溶质的质量分数为17 %）,当银完全析出时，阳极上放出5.6 L气体（标准状况），此时溶液密度为1.038 gcm-3。求：（1）电解前AgNO3溶液的质量；（2）阴极上析出银的质量；（3）电解后溶液中溶质的质量分数；（4）电解后溶液的物质的量溶液。评卷人得分四、推断题34. 已知A、B、C、D是短周期元素，其中只有D的原子序数大于10，A与B可形成正四面体结构的分子，甲的化学式通常用D的元素符号表示，乙是由2个C原子组成的单质，丙分子中A与B原子个数比为21，丁是由A、B、C三种原子构成的化合物。甲、乙、丙、丁具有相同的电子数。(1)丙的电子式为_。(2)在常温下，若1 mol甲与乙完全燃烧放出296 kJ热量，写出甲与乙反应的热化学方程式_。(3)以铂为电极，KOH为电解质溶液，在两极分别通入乙和丙可以形成原电池，写出正极的电极反应式_。(4)写出丁物质表现氧化性的化学方程式_。(5)请写出一种物质X的化学式，使它满足：X能与乙发生反应；等物质的量的X和丙分别与乙反应，消耗相同质量的乙。X的分子式为_。评卷人得分五、填空题35. 甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：(1)若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：有红色物质析出的是甲池中的_棒，乙池中的_棒乙池中阳极的电极反应式是_(2)若两池中均为饱和NaCl溶液：写出乙池中总反应的离子方程式_甲池中碳极上电极反应式是_，乙池中碳极上电极反应属于_(填“氧化反应”或“还原反应”)若乙池转移0.02 mol e后停止实验，池中溶液体积是200 mL，则溶液混匀后的pH_.36. 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定,请回答: (1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是,在导线中电子流动方向为(用a、b 表示)。 (2)负极反应式为 。(3)电极表面镀铂粉的原因为 。(4)该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。因此,大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下:.2Li+H22LiH.LiH+H2O=LiOH+H2反应中的还原剂是,反应中的氧化剂是。 已知LiH固体密度为0.82 g/cm3。用锂吸收224 L(标准状况)H2,生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为 。由生成的LiH与H2O作用,放出的H2用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为 mol。 第13页 共14页 第14页 共14页本卷由【金太阳作业网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案一、单项选择1.【答案】C【解析】选项A中在电解池的阴极是阳离子得到电子，发生的是还原反应；选项B中用惰性电极电解Na2SO4溶液，实际上是电解水，在阴极上：2H2e=H2，在阳极上：4OH-4e=2H2OO2，所以阴阳两极产物的物质的量之比为21；选项C中2NaCl2H2O2NaOHCl2H2，每生成2mol的NaOH转移的电子数为2mol，所以转移1mol电子，生成的NaOH就是1mol；选项D中镀层破损后，镀锡铁组成的原电池，Fe作负极而被腐蚀，镀锌铁组成的原电池，Zn作负极，所以镀锡铁板比镀锌铁板更容易腐蚀。2.【答案】B【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题根据原电池电极判断的原理来判断金属活动性。3.【答案】D【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考察原电池的应用和判断产物的方法。4.【答案】D【解析】金属腐蚀的本质：金属原子失去电子变为金属阳离子，金属发生氧化反应，A正确；锌比铁活泼，所以铁作正极被保护，C正确；铁与电源正极相连作阳极，失电子被腐蚀，D错误。5.【答案】C6.【答案】C【解析】(1)中较活泼金属置换较不活泼的金属；(2)、(3)中说明Z的活泼性大于X；(4)说明Y为原电池负极，Y比W活泼7.【答案】C【解析】A、B、D均可构成原电池而加速铁的腐蚀，C中铜镀层把铁完全覆盖，构不成原电池，不易被腐蚀。8.【答案】C9.【答案】C【解析】电解相同浓度的盐酸和硫酸的实质分别是电解电解质本身和水，故盐酸的浓度减小，硫酸的浓度增大。10.【答案】D【解析】该装置为原电池，A极变粗，说明A上有金属析出，即在A极上发生还原反应，A为正极，电解质溶液中应含有易得电子的金属阳离子，B为负极，应是活泼性比A极材料强的金属，只有D项符合题意，D中负极(Fe)反应：Fe2e=Fe2，正极(Ag)反应：2Ag2e=2Ag。11.【答案】B【解析】本题考查电化学相关知识，难度中等。该反应不能自发进行，因此必为电解池装置对应的反应。A选项其实质是一个精炼铜过程，阳极铜单质转化为铜离子。阴极铜离子转化为铜单质；C、D两选项属于原电池，错误。不能够自发进行的氧化还原反应只有设计成电解池时反应才能发生；能够自发进行的氧化还原反应既可以设计成原电池也可以设计成电解池。12.【答案】B【解析】正极反应得电子，因此A项错；原电池中电解质溶液中的阳离子应该向正极移动，C项错；Ag是反应的还原剂，因此AgCl是氧化产物，D项错。13.【答案】A【解析】若向a中加入少量的CuSO4溶液,则发生反应:Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4,消耗一部分Zn,生成的Cu附着于Zn上,构成无数微小的Cu-Zn原电池,加快了Zn的反应速率,所以Zn与稀硫酸反应时,加入CuSO4溶液则反应速率加快,生成H2的量a小于b。14.【答案】C【解析】题中装置所表示的是金属铝在中性条件下发生吸氧腐蚀，其负极反应式为4Al12e=4Al3，正极反应式为6H2O3O212e=12OH，总反应式可表示为4Al3O26H2O=4Al(OH)3，因此只有选项C符合题意。15.【答案】D【解析】放电时，正极产生碳酸根离子，阴离子向负极移动，由总反应式减去正极反应式得到负极反应式，可判断负极有CO2生成，则A项错误、D项正确；该电池的电解质为熔融的碳酸钾，在常温下无法工作，B项错误；该电池产生2 mol水蒸气，同时转移电子的物质的量为4 mol，C项错误。16.【答案】A【解析】此题电解的是混合溶液,目的是考查学生对阴、阳离子放电顺序掌握的熟练性。溶液中存在的阴离子有:Cl-、Br-、S、OH-,阳离子有:K+、Cu2+、Na+、H+。因用Pt电极电解足够长的时间,阴离子首先放电的是Br-,其次是Cl-,最后是OH-,S在溶液中不放电,阳离子先放电的是Cu2+,其次是H+。所以先电解CuBr2,阳极逸出Br2,阴极析出Cu,当CuBr2电解完毕时,相当于继续电解HCl(H+来自于水中),当Cl-被消耗尽时,则继续电解水。由于Cu2+转化为单质铜,电解液变为无色;Cl-放电时,水电离出的H+放电,使溶液中的c(OH-)增大;由于水被消耗,c(K+)、c(Na+)和c(S)会增大。17.【答案】B【解析】正极是得电子的变化，选项A错误；负极反应式是AgCle=AgCl，AgCl是氧化产物，选项D错误；负极区负电荷离子减少，Na不断向正极移动，选项C错误。18.【答案】A【解析】该电池的负极是Al，工作时铝将被腐蚀，A对；正极上O2得电子，但不会形成O2，B错；碳棒是该电池的正极，与玩具电机正极相连，C错；碳棒不参与反应，质量不会减轻，D错。19.【答案】B【解析】当电解池的电极是惰性电极时，阳极不溶解，电解过程的本质是电解溶剂水或电解质或二者都发生反应。电池的反应分别为：A2CuSO42H2O2CuO22H2SO4B2H2O2H2O2CCuCl2CuCl2D2NaCl2H2OH2Cl22NaOH所以B的实质是电解水20.【答案】B【解析】中和热是强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水放出的热量，A选项错误；C选项制备的不是胶体，而是氢氧化铁沉淀，错误；D中H与反应条件无关。21.【答案】A【解析】根据图示推知左侧为原电池，其中Zn作负极，Cu作正极，Cu片上发生还原反应；右侧为电解池，其中Cu为阴极，发生还原反应，C为阳极，发生氧化反应。22.【答案】D【解析】从各选项的电解方程式可得到结论：A.2HClH2+Cl2 HCl浓度减少，pH升高。B.4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2 生成硝酸，所以溶液的pH下降。C.BaCl2+2H2OBa（OH）2+H2+Cl2 生成强碱Ba（OH）2，所以溶液pH升高。D.2H2OH2+O2 由于水减少，KOH溶液浓度增大，所以pH升高。23.【答案】B【解析】本题考查的是原电池和电解池的形成条件，判断时要以构成电解池的三个条件为依据。甲是铜锌原电池，乙是在Zn片上镀铜的电镀池，丙是铜的精炼装置。24.【答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，电解池是将电能转化为化学能的装置。由题给总方程式知，Cu失电子，H得电子。如果是原电池，Cu是负极，它的金属活动性排在氢之后，不可能，所以只能是电解池。25.【答案】D【解析】四氯化铝锂和亚硫酰氯都能水解，所以混入水，该电池将无法工作；该电池反应中，金属锂被氧化，为电池的负极；亚硫酰氯(SOCl2)被还原为S，故选项A、B、C都是错误的。26.【答案】B【解析】据铅蓄电池放电时正、负极反应知n(H2SO4)n(电子)0.05 mol，故选B。27.【答案】B【解析】装置是电解10% NaCl溶液的装置，石墨连接到电源的正极，溶液中的Cl在该极失去电子产生Cl2：2Cl2e=Cl2，铁电极上产生H2：2H2O2e=H22OH，由于有OH生成，故溶液的pH升高。因Cl2能溶解在水中，且与H2O发生反应：Cl2H2OHClHClO，而H2不溶于水，故石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体少。装置是原电池装置，Fe为负极失去电子产生Fe2，Fe2再与溶液中的OH反应生成Fe(OH)2：Fe2e2OH=Fe(OH)2，正极为Cl2得到电子，故石墨电极的电极反应为：Cl22e=2Cl(或HClOH2e=ClH2O)。综合上述，只有选项B正确。28.【答案】B【解析】A项电解质溶液为NaOH，Al与之反应实质不是与H反应，生成产物是AlO2而不是Al3；C项Al与稀HNO3反应产生的为NO；D项为电能转变为化学能。29.【答案】D【解析】放电为原电池反应，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应；充电为电解反应，与外电源正极连接的电极为阳极，由放电时的电极反应可知，阳极上发生的是Ni(OH)2的氧化反应。30.【答案】B二、实验题31.【答案】(1)2Cl2H2O2OHCl2H2阴(2)1CuO(或CuCO3)0.28硫酸根离子取少量待测液于试管中，滴加盐酸无明显现象，继续加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，则证明是硫酸根离子(或：硝酸根离子取少量待测液于试管中，加热浓缩后滴加浓硫酸和铜粉，若有红棕色气体产生，则证明是硝酸根离子)【解析】(1)电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl2H2O2OHCl2H2，在阴极区生成NaOH，使酚酞溶液变红。(2)蓝色溶液中可能含有Cu2，并且在电解过程中析出红色固体，进一步验证析出的是铜；Y电极上析出无色气体，应该是O2，电解离子方程式：2Cu22H2O2CuO24H。根据电解离子方程式得：n(H)2n(Cu2)0.05mol，故溶液中c(H)0.1molL1，溶液的pH1。要使溶液恢复到以前，可以加入CuO或CuCO3。根据电解离子方程式得：n(O2)n(Cu)0.0125mol，在标准状况下的体积V(O2)22.4 Lmol10.0125mol0.28 L。溶液中存在的必须是含氧酸根离子，可以是SO42或NO3；然后利用实验进行检验。三、计算题32.【答案】(1)A：2H2IH2I2B：4Fe32H2OO24H4Fe2，光催化反应：2Fe2I22Fe32I(2)0.3 mol(3)Q L/min【解析】由所给图示知电解池A中为电解HI，而B中则为含Fe3的溶液，所以有：(1)电解池A：2H2IH2I2，电解池B：4Fe32H2OO24H4Fe2，光催化反应池：2Fe2I22Fe32I。(2)n(H2)0.15 mol，转移电子的物质的量为n(e)2n(H2)0.15 mol20.3 mol。因为电解池A、B是串联电解池，电路中转移的电子数目相等，所以n(Fe2)n(e)0.3 mol。(3)根据化学反应：2Fe2I22Fe32I，光催化反应生成I的速率(I)(Fe3)c mol/L，电解池A中消耗I的速率应等于光催化反应池中生成I的速率。a mol/LQb mol/