辽宁省本溪高中高一化学暑假作业（3）（无答案）新人教版必修2.doc

20132014学年度高一年级暑假作业（3）必修2专题1、 化学与科学研究、日常生活有着密切联系，下列有关说法正确的是（ ）a、用酒精可以除去水壶中的水垢 b、真假毛线可以通过灼烧的方法进行鉴别 c、三聚氰胺（结构如右图）的摩尔质量为l26gd、八宝粥（含桂圆、红豆、糯米等）不加糖，比加糖还甜，糖尿病人可以放心食用2、人类的行为已经严重影响了生存环境，现在各种污染数不胜数。下列名词中与环境污染无关的是（ ）水华 赤朝 酸雨 光化学烟雾 臭氧空洞 潮汐 大脖子病 水体富营养化a、 b、 c、 d、 3、下列化学用语正确的是（ ）a、乙烯的结构简式：ch2ch2 b、co2的电子式： c、氯化镁的电子式： d、k的结构示意图：4、下列各组物质性质的比较,正确的是（ ）a、酸性：hclo4h3po4h2so4 b、氢化物稳定性：h2shfh2oc、氧化性：f2cl2br2i2 d、碱性：naohmg(oh)2ca(oh)25、下列变化中，属于物理变化的是 （ ） 石油的分馏 煤的干馏 石油的裂化铝热反应 由乙烯变为聚乙烯氧气转变为臭氧 乙烯催熟果实苯遇溴水 海水蒸馏法制取淡水 a、b、 c、d、 6、等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧消耗氧气的物质的量的关系是（ ） a、前者大 b、后者大 c、相等 d、不能确定 7、下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，但是不能使kmno4酸性溶液褪色的是 （）a、乙烷 b、乙烯 c、乙醇 d、苯8、下列有机反应属于同一反应类型的是（ ）a、乙烯使溴水褪色；乙酸和乙醇反应制乙酸乙酯b、ch4与cl2反应；苯、浓硫酸和浓硝酸的混合物在5060下反应c、乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙醇与金属钠反应d、苯制溴苯；氯乙烯制塑料9、某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述正确的是（ ）a、a和b用导线连接时，铁片上会有金属铜析出b、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：cu22e = cuc、无论a和b是否连接，铁片均会溶解d、无论a和b是否连接，铁片上发生的反应都是：fe 3e =fe310、下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（ ）a实验室用h2o2分解制o2，加入mno2后，反应速率明显加快b在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率c2so2+o2 2so3反应中，so2的转化率不能达到100%d实验室用碳酸钙和盐酸反应制取co2，用碳酸钙粉末比块状反应要快11、下列过程中化学键发生断裂的是（ ）碘升华 溴蒸气被木炭吸附 酒精溶于水 hcl气体溶于水 mgcl2溶解于水 nacl熔化a、全部 b、 c、 d、12、已知短周期元素的离子aa2+、bb+、cc3-、dd- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）a、原子半径：abdc b、原子序数：dcbac、离子半径：c3-d-b+a2+ d、单质还原性：abdc 13、下列说法中正确的是（ ） a、物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化b、伴有能量变化的变化都是化学变化c、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量d、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同14、氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏 1mol氢气中的化学键消耗的能量为q1kj，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为q2kj，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为q3kj。 下列关系式中，正确的是（ ） a、q1+q2q3 b、q1+ q22q3 c、q1+q2q3 d、q1+ q22q315、如图所示是元素周期表的一部分，x、y、z、w均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确的是（ ） xyzwa、原子半径由大到小排列顺序zyx b、y元素的两种同素异形体在常温下都是气体c、最高价氧化物对应水化物的酸性wz d、y的气态氢化物比x的气态氢化物稳定16、电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是（ ）a、锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细b、氢氧燃料电池的正极反应为o24e2h2o=4ohc、氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化d、铅蓄电池的正极发生的反应是 pb(s) - 2e+so42（aq）= pbso4(s) 17、用铝热法还原下列化合物，用1mol下列物质，制得金属时，消耗铝最少的是（ ） a、mno2 b、wo3 c、fe3o4 d、cr2o3 18、八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料。医学研究成果显示，从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体。莽草酸的结构式如下图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是（ ）a、莽草酸的分子之间可能发生酯化反应 b、莽草酸的分子式为c7h4o5c、莽草酸中含有苯环d、莽草酸不能使溴水褪色19、下列说法不正确的是（ ）a、随着碳原子数的依次增加，烷烃中碳的质量分数逐渐增大，无限趋近于6/7b、戊烷的同分异构体有2种，其习惯命名分别为：正戊烷、异戊烷c、f 2、cl2、br2、i2熔点随相对分子质量增大而升高d、原子序数为34号的元素属于长周期的主族元素20、设na为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）a、标准状况下，22.4l二氯甲烷含有na个二氯甲烷分子b、1l 0.1mol/l乙酸溶液中h数为0.1nac、17.6g丙烷中所含的极性共价键为3.2 na个d1mol na2o2 固体中含离子总数为4 na21、下列说法中正确的是（ ）a、某有机物燃烧只生成co2和h2o，且物质的量相等，则此有机物的组成为cnh2nb、 分子中所有原子都处于同一平面c、 和是同系物 d、1mol可以和4mol氢气加成 22、下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是（ ） a、乙烷（乙烯） h2（催化剂） 催化加氢b、乙酸乙酯（乙酸）：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏 c、co2（so2）：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶 d、乙醇（乙酸） naoh溶液 分液23、在一定温度下，容器内某一反应中m、n的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ）a、反应的化学方程式为：n 2mb、t2时，反应不再发生c、t2时，正反应速率等于逆反应速率d、t3后，反应到达最大限度 24、查处酒后驾驶采用的“便携式测量仪”是以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，乙醇被氧化为x，其中一个电极的反应式为：ch3ch2oh2e=x2h。下列说法中正确的是（ ）a、燃料电池属于二次电池 b、另一极的电极反应式为：o24e2h2o=4ohc、乙醇在正极发生氧化反应 d、电池总反应为：2ch3ch2oho22ch3cho2h2o25、哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一个容积为2l的恒容的密闭容器中，加入n2、h2各4mol，在一定条件下使合成氨反应发生，反应在10s时达到了反应的限度，这时h2的平均反应速率为0.12mol/(ls)，下列一个说法正确的是（ ）a、容器中混合气体的密度增大 b、此时容器中气体的压强是反应前气体压强的0.8倍c、达到反应限度时h2的转化率是20% d、此时容器中n2的物质的量为1.6mol26、（6分）下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的?a、溶解 b、裂解 c、分馏 d、裂化 e、干馏 f、蒸馏 g、电解 h、过滤 i、萃取请将所选方法的字母代号填在横线上(每一项只填写一种最主要的方法)。（1）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等 （2）从原油中分离出汽油、煤油、柴油等 （3）将海水淡化 （4）除去粗盐溶液中的泥沙 （5）从海水得到的无水mgcl2中提取金属镁 （6）海水提溴获得的溴水中，提取溴单质 27、（6分）分别为0.6mol和0.5mol的a、b两种气体，充入0.4l密闭容器中发生反应：3a(g)+b(g) mc(g)+ 2d(g)，经5min达到平衡，此时c为0.2mol。又知在此反应时间内d的平均反应速率为0.1moll-1min-1，回答下列问题：（1）m值为 ； （2）b的转化率为 ；（3）平衡时容器内物质的总物质的量为 ；28、（8分）a、b、c、d、e是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，a元素的原子核内只有1个质子，b元素的原子半径是其所在主族中最小的，b的最高价氧化物对应水化物的化学式为hbo3；c元素原子的最外层电子数比次外层多个；c的阴离子与d的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物d2c；c、e主族（1）b在周期表中的位置 ；（2）e元素形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ；（3）元素c、d、e形成的离子半径大小关系是 （用离子符号表示）。（4）用电子式表示化合物d2c的形成过程 。c、d还可形成化合物d2c2，d2c2含有的化学键是 。（5）由a、b、c三种元素形成的离子化合物的化学式为 。29、（8分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用带刻度的集气瓶排水法收集氢气，每隔1分钟记录一次数据（累计值）： 时间（min）12345氢气体积（ml）50120232290310（1）从03分钟时间段内，产生氢气的速率是如何变化的？答： 。造成这种变化的主要因素是 ；从35分钟时间段内，产生氢气的速率是如何变化的？答： 。造成这种变化的主要因素是 。（2）在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，能减缓反应速率而又不减