重庆市万州区赛德国际学校高一化学下学期期中试卷（含解析）.doc

2013-2014学年重庆市万州区赛德国际学校高一（下）期中化学试卷 一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共48分）1（6分）（2014春德国校级期中）下列有关排列顺序正确的是（）a微粒半径：sonb熔沸点：hfhbrhclc酸性：h2so4hclo4h2co3d碱性：al（oh）3mg（oh）2naoh2（6分）（2014春德国校级期中）下列说法正确的是（）a16o2和18o2互为同素异形体b正丁烷和异丁烷是同系物ch和d互为同位素dcaf2是含有非极性键的离子化合物3（6分）（2014春德国校级期中）下列各有机物不能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是（）a乙烯b乙醇c乙炔（hcch）d已烷4（6分）（2014春德国校级期中）能源是现代物质文明的原动力，与我们每个人息息相关下列有关能量的理解正确的是（）a利用盐酸与苛性钠的反应，可以制成原电池，将化学能转化为电能b化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关c化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的d燃料电池的能量转化率可达100%5（6分）（2014春德国校级期中）有关下列元素周期表的用途或理解说法不正确的是（）a教材后面的元素周期表中元素的排序依据是按照相对原子质量由小到大依次排列b第a族中的元素不全是碱金属元素c在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的材料d在金属与非金属的分界处寻找半导体材料6（6分）（2014春德国校级期中）下列化学用语表示正确的是（）an2的结构式：n=nbhcl的电子式：c丙烯的结构简式：ch3chch2d硫原子结构示意图7（6分）（2014春天津期末）在一定温度下，容器内某一反应中m、n的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）a反应的化学方程式为：2mnbt2时，正逆反应速率相等，达到平衡ct3时，正反应速率大于逆反应速率dt1时，n的浓度是m浓度的2倍8（6分）（2014春德国校级期中）氢氧燃料电池已用于航天飞机以30%koh溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2h2+4oh4e4h2o o2+2h2o+4e4oh，据此作出判断，下列说法中错误的是（）ah2在正极发生氧化反应b供电时的总反应为：2h2+o22h2oc该电池中放电一段时间后koh的物质的量不变d溶液中的oh向负极移动二、填空题9（12分）（2014春德国校级期中）a、b、c、d分别是四种按原子序数依次增大的短周期元素，a元素的焰色反应呈黄色c元素原子的电子总数是其l层电子数的2倍；b元素形成的单质是生活中常见的金属根据上述条件完成下列问题：（1）元素c在元素周期表中的位置为，d元素最高价氧化物的化学式为（2）a形成的单质与d形成的单质在一定条件下可以得到化合物m，用电子式表示m的形成过程为（3）b形成的单质可溶于a的最高价氧化物对应的水化物溶液中，则其离子反应方程式为（4）a形成的单质与c形成的单质在一定条件下可以形成化合物a2c2，则该化合物中含有的化学键为（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”）10（8分）（2014春德国校级期中）将8mol nh3和10mol o2通入10l体积恒定的密闭容器中发生如下反应：4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g），半分钟后达平衡，测得水蒸气的物质的量为4.8mol（1）此过程中（h2o）= mol/（ls）（2）达平衡时，氧气的转化率为，nh3的物质的量浓度为（3）根据以上反应，下列有关说法中正确的是a为了提高nh3的转化率，应适当提高o2的浓度b当4正（no）=6逆（h2o）时，可以判断该反应达到平衡c达到平衡时，nh3、o2的浓度相等d升高温度可以使正反应速率增大，逆反应速率减小f加入催化剂可以同等程度的提高正反应速率和逆反应速率11（22分）（2014春德国校级期中）a是一种重要的化工原料，它的产量可以衡量一个国家石油化工水平的高低a、b、c、d在一定条件下存在如图1转化关系（部分反应条件、产物被省略）（1）写出ab的反应方程式：，该反应的类型是（2）使1mol a与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是mol（3）实验室制备d的实验装置图如图2所示：试管x中发生的化学反应方程式：图中有一处明显的错误，该错误是，收集产物的y试管中盛放的液体为（4）某同学在进行实验时（已纠正了图中的错误），在x试管中加入3ml b，然后边振荡试管边慢慢加入2ml稀硫酸和2ml c；连接好装置，加热，一段时间后，该同学始终没有观察到y试管中有明显现象发生分析其原因是（5）在制备乙酸乙酯过程中，往往加入的乙酸和乙醇的量要比理论计算量多得多，请解析其中可能存在的原因：加热反应时，还没反应的乙醇和乙酸随产物一块被蒸出12（10分）（2014春德国校级期中）某化学兴趣小组用锌片、碳棒、硫酸铜溶液，其它器材自选组装一个原电池（1）画出该原电池的简易图（在图中注明锌片、碳棒、硫酸铜溶液）（2）写出电极反应式：正极：负极：连接好装置后，工作一段时间，碳棒的质量增加了3.2g，锌减少的物质的量为mol2013-2014学年重庆市万州区赛德国际学校高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共48分）1（6分）（2014春德国校级期中）下列有关排列顺序正确的是（）a微粒半径：sonb熔沸点：hfhbrhclc酸性：h2so4hclo4h2co3d碱性：al（oh）3mg（oh）2naoh考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；元素周期律的作用；微粒半径大小的比较专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a电子层越多，半径越大；同周期，原子序数大的半径小；bhf中含氢键，沸点最高，hbr、hcl中相对分子质量大的沸点高；c非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；d金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强解答：解：a电子层越多，半径越大；同周期，原子序数大的半径小，则原子半径为sno，故a错误；bhf中含氢键，沸点最高，hbr、hcl中相对分子质量大的沸点高，则沸点为hfhbrhcl，故b正确；c非金属性为clsc，最高价氧化物的水化物酸性为hclo4h2so4h2co3，故c错误；d金属性为namgal，最高价氧化物的水化物碱性为naohmg（oh）2al（oh）3，故d错误；故选b点评：本题考查元素周期表和元素周期律的应用，为高频考点，把握元素的位置、性质的变化规律为解答的关键，侧重金属性、非金属性比较的考查，题目难度不大2（6分）（2014春德国校级期中）下列说法正确的是（）a16o2和18o2互为同素异形体b正丁烷和异丁烷是同系物ch和d互为同位素dcaf2是含有非极性键的离子化合物考点：同素异形体；同位素及其应用；离子化合物的结构特征与性质；芳香烃、烃基和同系物专题：原子组成与结构专题；同系物和同分异构体分析：同素异形体是同种元素形成的性质不同的单质；同系物是有机化合物中具有同一通式、组成上相差一个或多个某种原子团、在结构与性质上相似的化合物系列；具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键解答：解：a16o2和18o2互为是由不同核素组成的分子，其对应单质都是氧气，不是同素异形体，故a错误；b正丁烷和异丁烷是同分异构体，不是同系物，故b错误；ch和d是具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素，故c正确；dcaf2含有是由钙离子和氟离子构成的离子化合物，不含非极性键，故d错误；故选c点评：本题主要考查了同位素，同系物，同分异构体，同素异形体的定义，在判断时要抓住各自的研究对象分别为：原子、有机化合物、化合物、单质3（6分）（2014春德国校级期中）下列各有机物不能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是（）a乙烯b乙醇c乙炔（hcch）d已烷考点：有机物的结构和性质专题：有机反应分析：含c=c、cc及苯的同系物、醇、醛等能被高锰酸钾酸性溶液氧化，使其褪色，以此来解答解答：解：a乙烯中含c=c，能使高锰酸钾酸性溶液褪色，故a不选；b乙醇中含oh，能使高锰酸钾酸性溶液褪色，故b不选；c乙炔（hcch）中含cc，能使高锰酸钾酸性溶液褪色，故c不选；d已烷不能被高锰酸钾氧化，则不能使高锰酸钾酸性溶液褪色，故d选；故选d点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握常见有机物的官能团及其性质为解答的关键，侧重烯烃、炔烃、醇性质的考查，题目难度不大4（6分）（2014春德国校级期中）能源是现代物质文明的原动力，与我们每个人息息相关下列有关能量的理解正确的是（）a利用盐酸与苛性钠的反应，可以制成原电池，将化学能转化为电能b化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关c化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的d燃料电池的能量转化率可达100%考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：a、氧化还原反应是设计成原电池的必须条件；b、h的大小与化学计量数对应；c、化学反应中能量变化是因为旧键断裂新键形成；d、燃料电池会有部分化学能转化为热能解答：解：a、酸碱中和反应不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故a错误；b、h的大小与反应物多少有关，故b错误；c、化学反应过程就是旧键断裂新键形成过程，断裂化学键和形成化学键需要吸收和释放能量，故c正确；d、燃料电池会有部分化学能转化为热能，故d错误故选：c点评：本题主要考查原电池原理、焓变与化学计量数的关系、化学反应中能量转化的原因、燃料电池的能量转化，题目难度不大5（6分）（2014春德国校级期中）有关下列元素周期表的用途或理解说法不正确的是（）a教材后面的元素周期表中元素的排序依据是按照相对原子质量由小到大依次排列b第a族中的元素不全是碱金属元素c在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的材料d在金属与非金属的分界处寻找半导体材料考点：元素周期表的结构及其应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a元素周期表中元素的排序与原子序数有关，与相对分子质量无关；b第a族中包含h和碱金属；c过渡元素包含副族和第族，均为金属元素；d在金属与非金属的分界处，元素既有金属性也有非金属性解答：解：a教材后面的元素周期表中元素的排序依据是按照原子序数由小到大依次排列，故a错误；b第a族中包含h和碱金属，h为非金属，则不全是碱金属元素，故b正确；c过渡元素包含副族和第族，均为金属元素，可寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的材料，故c正确；d在金属与非金属的分界处，元素既有金属性也有非金属性，则在金属与非金属的分界处寻找半导体材料，故d正确；故选a点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置与性质、用途的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大6（6分）（2014春德国校级期中）下列化学用语表示正确的是（）an2的结构式：n=nbhcl的电子式：c丙烯的结构简式：ch3chch2d硫原子结构示意图考点：结构式；电子式；原子结构示意图；结构简式专题：化学用语专题分析：an2中为氮氮三键；bhcl为共价化合物，电子式为：；c烯烃含有碳碳双键，不能省略，应为：ch3ch=ch2；d硫原子核外电子数为16，结构示意图为解答：解：an2中为氮氮三键，nn，故a错误；bhcl为共价化合物，电子式为，故b正确；c烯烃含有碳碳双键，不能省略，应为ch3ch=ch2，故c错误；d硫原子核外电子数为16，结构示意图为，故d错误，故选b点评：本题考查结构简式、电子式、结构简式和原子结构示意图等化学用语，为高频考点，难度不大把握化学用语的规范应用是解答的关键7（6分）（2014春天津期末）在一定温度下，容器内某一反应中m、n的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）a反应的化学方程式为：2mnbt2时，正逆反应速率相等，达到平衡ct3时，正反应速率大于逆反应速率dt1时，n的浓度是m浓度的2倍考点：化学反应速率变化曲线及其应用；物质的量或浓度随时间的变化曲线专题：图示题；化学平衡专题分析：a、根据图象判断出反应物和生成物，根据物质的量的变化判断计量数之间的关系；b、根据某一时间反应中各物质的物质的量是否变化判断反应是否达到平衡；c、根据平衡移动的方向判断正逆反应速率的关系；d、根据某一时刻反应物和生成物的物质的量多少判断浓度的关系解答：解：a、由图象可知，反应中m的物质的量逐渐增多，n的物质的量逐渐减少，则在反应中n为反应物，m为生成物，图象中，在相等的时间内消耗的n和m的物质的之比为2：1，所以反应方程式应为：2nm，故a错误；b、由图可知t2时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故b错误；c、由图可知t3时，反应达到平衡，正逆反应速率相等，故c错误；d、t1时，n的物质的量为6molm的物质的量为3mol，故n的浓度是m浓度的2倍，故d正确故选d点评：本题考查化学反应速率与化学平衡知识，做题时注意从反应物和生成物的物质的量的变化角度，判断反应物和生成物以及反应是否达到平衡，题目难度一般8（6分）（2014春德国校级期中）氢氧燃料电池已用于航天飞机以30%koh溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2h2+4oh4e4h2o o2+2h2o+4e4oh，据此作出判断，下列说法中错误的是（）ah2在正极发生氧化反应b供电时的总反应为：2h2+o22h2oc该电池中放电一段时间后koh的物质的量不变d溶液中的oh向负极移动考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：根据电极反应式知，氢氧燃料碱性电池中，通入氢气的电极是负极，氢气被氧化生成水，通入氧气的电极是正极，发生还原反应，电池反应式为2h2+o2=2h2o，以此解答该题解答：解：a由电极反应式可知，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，故a错误；b电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2h2+o22h2o，故b正确；c总反应为2h2+o22h2o，反应中koh不参加反应，物质的量不变，故c正确；d原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故d正确故选b点评：本题考查了燃料电池，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确原电池原理即可解答，注意氢氧燃料电池中氢气不燃烧，是将化学能直接转化为电能，为易错点二、填空题9（12分）（2014春德国校级期中）a、b、c、d分别是四种按原子序数依次增大的短周期元素，a元素的焰色反应呈黄色c元素原子的电子总数是其l层电子数的2倍；b元素形成的单质是生活中常见的金属根据上述条件完成下列问题：（1）元素c在元素周期表中的位置为第3周期第a族，d元素最高价氧化物的化学式为cl2o7（2）a形成的单质与d形成的单质在一定条件下可以得到化合物m，用电子式表示m的形成过程为（3）b形成的单质可溶于a的最高价氧化物对应的水化物溶液中，则其离子反应方程式为2al+2h2o+2oh2alo2+3h2（4）a形成的单质与c形成的单质在一定条件下可以形成化合物a2c2，则该化合物中含有的化学键为离子键和非极性键（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”）考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a、b、c、d分别是四种按原子序数依次增大的短周期元素，a元素的焰色反应呈黄色，则a为钠元素，c元素原子的电子总数是其l层电子数的2倍，则c为硫元素，则d为氯元素，b元素形成的单质是生活中常见的金属，且原子序数小于硫，所以b为铝元素，据此答题；解答：解：a、b、c、d分别是四种按原子序数依次增大的短周期元素，a元素的焰色反应呈黄色，则a为钠元素，c元素原子的电子总数是其l层电子数的2倍，则c为硫元素，则d为氯元素，b元素形成的单质是生活中常见的金属，且原子序数小于硫，所以b为铝元素，（1）c为硫元素，在元素周期表中第3周期第a族，d为氯元素，它的最高价氧化物的化学式为 cl2o7，故答案为：第3周期第a族；cl2o7； （2）化合物m为氯化钠，用电子式表示m的形成过程为，故答案为：； （3）铝和氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式为2al+2 h2o+2oh2alo2+3h2，故答案为：2al+2 h2o+2oh2alo2+3h2； （4）a形成的单质与c形成的单质在一定条件下可以形成化合物为na2s2，在该化合物中钠离子与s22之间是离子键，在s22内部有非极性共价键，故答案为：离子键和非极性键；点评：本题主要考查了元素周期表、用电子式表示物质的形成过程、离子反应、化学键等知识点，难度不大，解题的关键在于根据元素性质和原子结构推断元素10（8分）（2014春德国校级期中）将8mol nh3和10mol o2通入10l体积恒定的密闭容器中发生如下反应：4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g），半分钟后达平衡，测得水蒸气的物质的量为4.8mol（1）此过程中（h2o）=0.016 mol/（ls）（2）达平衡时，氧气的转化率为40%，nh3的物质的量浓度为0.48mol/l（3）根据以上反应，下列有关说法中正确的是afa为了提高nh3的转化率，应适当提高o2的浓度b当4正（no）=6逆（h2o）时，可以判断该反应达到平衡c达到平衡时，nh3、o2的浓度相等d升高温度可以使正反应速率增大，逆反应速率减小f加入催化剂可以同等程度的提高正反应速率和逆反应速率考点：化学平衡的计算专题：化学平衡专题分析：（1）根据反应速率=计算（h2o）；（2）氧气的转化率为100%，nh3的物质的量浓度为；（3）根据外界条件对化学平衡和化学反应速率的影响加以判断；解答：解：利用三段式进行计算，4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g），开始（mol）：8 10 0 0变化（mol）：1.5 3.2 4.0 3.2 4.8平衡（mol）：1.5 4.8 6.0 3.2 4.8（1）（h2o）=0.016mol/（ls），故答案为：0.016；（2）氧气的转化率为100%=40%，c（nh3）=0.48mol/l，故答案为：40%；0.48mol/l；（3）a根据浓度对平衡移动的影响，提高o2的浓度可以高nh3的转化率，故a正确；b根据反应速率之比等于计量数之比可知，当6正（no）=4逆（h2o）时，可以判断该反应达到平衡，故b错误；c达到平衡时，nh3、o2的浓度不再变化，但不一定相等，故c错误；d升高温度可以使正逆反应速率都增大，故d错误；f加入催化剂可以同等程度的提高正反应速率和逆反应速率，故f正确故选af点评：本题考查化学反应速率、转化率的计算、外界条件对化学平衡的影响等知识点，难度不大，注重对基础知识的理解与应用11（22分）（2014春德国校级期中）a是一种重要的化工原料，它的产量可以衡量一个国家石油化工水平的高低a、b、c、d在一定条件下存在如图1转化关系（部分反应条件、产物被省略）（1）写出ab的反应方程式：ch2=ch2+h2och3ch2oh，该反应的类型是加成反应（2）使1mol a与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是5mol（3）实验室制备d的实验装置图如图2所示：试管x中发生的化学反应方程式：ch3ch2oh+ch3coohch3cooch2ch3+h2o图中有一处明显的错误，该错误是y处试管中的导气管伸入到液面以下会引起倒吸，收集产物的y试管中盛放的液体为饱和碳酸钠溶液（4）某同学在进行实验时（已纠正了图中的错误），在x试管中加入3ml b，然后边振荡试管边慢慢加入2ml稀硫酸和2ml c；连接好装置，加热，一段时间后，该同学始终没有观察到y试管中有明显现象发生分析其原因是不应该使用稀硫酸，因稀硫酸没有吸水性（5）在制备乙酸乙酯过程中，往往加入的乙酸和乙醇的量要比理论计算量多得多，请解析其中可能存在的原因：加热反应时，还没反应的乙醇和乙酸随产物一块被蒸出该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为产物考点：有机物的推断专题：有机物的化学性质及推断分析：a的产量是衡量一个国家石油化工发展水平，则a为ch2=ch2；乙烯与水发生加成反应生成b为ch3ch2oh，乙醇被酸性高锰酸钾氧化生成c为ch3cooh，ch3ch2oh和ch3cooh在浓硫酸作用下发生酯化反应生成d为ch3cooch2ch3，石蜡油发生裂解得到乙烯在乙酸乙酯的制备中，用浓硫酸作催化剂、吸收剂，用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸、乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于溶液分层，长导管不能伸入液面以下，防止溶液倒吸，酯化反应属于可逆反应，反应中有乙酸、乙醇蒸出等原因，加入的乙酸和乙醇的量要比理论计算量多得多，据此解答解答：解：a的产量是衡量一个国家石油化工发展水平，则a为ch2=ch2；乙烯与水发生加成反应生成b为ch3ch2oh，乙醇被酸性高锰酸钾氧化生成c为ch3cooh，ch3ch2oh和ch3cooh在浓硫酸作用下发生酯化反应生成d为ch3cooch2ch3，石蜡油发生裂解得到乙烯（1）ab的反应方程式为：ch2=ch2+h2och3ch2oh，该反应的类型是：加成反应，故答案为：ch2=ch2+h2och3ch2oh；加成反应；（2）使1mol 以下与氯气发生完全加成反应需要氯气1mol，生成1mol 1，2二氯乙烷，1，2二氯乙烷与氯气在光照的条件下发生完全取代反应需要氯气为4mol，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是 5mol，故答案为：5；（3）试管