高二化学寒假作业(选修4).doc

高中化学选修4第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化知识点回顾：一、反应热(焓变)1.定义: 条件下,反应的 等于 。2.符号: 。3.单位: 。4.反应热的表示方法:H为“+”或H0时为吸热反应;H为“-”或HQ2Q3 B.Q1Q3Q2C.Q3Q2Q1 D.Q2Q1Q35.在101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水，放出890 kJ的热量。（1）CH4的燃烧热为_ _，燃烧热的热化学方程式为_ _ _（2）1 000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量_ _。6. 发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮（NO2）作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：N2(g)+2O2(g) = 2NO2(g) H=+67.7 kJ/molN2H4(g)+O2(g) = N2(g)+2H2O(g) H=-543 kJ/mol H2(g)+ F2(g) = HF(g) H=-269 kJ/molH2(g)+ O2(g) = H2O(g) H=-242 kJ/mol（1）肼和二氧化氮反应的热化学方程式为：_ _；（2）有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更大，试写出肼和氟气反应的热化学方程式：_ _。 第二章 化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率知识点回顾：一、化学反应速率1化学反应速率的涵义：化学反应速率是用来衡量化学反应_ _ _。2化学反应速率的表示方法：定性：根据反应物消耗，生成物产生的快慢(用气体、沉淀等可见现象)来粗略比较定量：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大来表示。表达式： v _ _单位：_、_等特别提醒：(1) v表示t时间内的平均速率，取正值。(2) 同一化学反应的速率可以用不同物质浓度的变化来表示，其数值可能不同，但其意义相同。数值之比等于方程式各物质的化学计量数比。如： aA bBcC dDv(A)v(B)v(C)v(D) abcd即v(A) v(B)v(C)v(D)(3) 比较反应速率的大小时，不仅要看反应速率数值的大小，还要结合方程式中物质的化学计量数的大小进行比较；同时注意单位的统一。(4)一般不用固体和纯液体物质表示化学反应速率，因固体和纯液体(不是溶液)的浓度可视为不变的常数，无浓度变化而言。综合练习：1.下面有关化学反应速率的说法中正确的是（ ）A.对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B.化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示C.若某化学反应的反应速率为0.5 molL-1s-1，就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 molL-1s-1D.化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度2.甲、乙两容器都在进行A B的反应，甲容器内每分钟减少4 mol A，乙容器内每分钟减少2 mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（ ）A.快 B.慢 C.相等 D.无法判断 3.在2 L密闭容器内，某气体反应物在2 s内由8 mol变为7.2 mol，则用该气体表示该反应的平均反应速率为 （ ）A.0.4 mol/（Ls） B.0.3 mol/（Ls）C.0.2 mol/（Ls） D.0.1 mol/（Ls） 4. 已知：4NH3+5O2 4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（ ）A.4v（NH3）=5v（O2） B.5v（O2）=6v（H2O）C.3v（NH3）=2v（H2O） D.5v（O2）=4v（NO） 5. 某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示。（1）则该反应的化学方程式为_；（2）反应开始至2 min，用Z表示的平均反应速率为_。6.在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g） 3C（g）+nD（g），开始时A为4 mol，B为6 mol；5 min末时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol/（Lmin）。计算：（1）5 min末A的物质的量浓度为_ _。（2）前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为_ _。（3）化学方程式中n值为_ _。（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：v（A）=5 mol/（Lmin）v（B）=6 mol/（Lmin）v（C）=4.5 mol/（Lmin）v（D）=8 mol/（Lmin）其中反应速率最快的是_ _（填编号）。第二节 影像化学反应速率的因素知识点回顾：一、影响化学反应速率的因素1有效碰撞(1)化学反应是通过反应物微粒之间的相互碰撞来完成的，但不是所有的碰撞都能发生化学反应，微粒间能够_ _的碰撞叫有效碰撞。(2)能够_ _的分子属于活化分子。(3) 反应物分子(离子)间发生反应的先决条件是_ _(4) 发生有效碰撞的条件是_和_2影响化学反应速率的内因是_，它是决定化学反应速率的主要因素。3影响化学反应速率的外因主要有_(1)浓度对化学反应速率的影响：在其他条件不变时，增加反应物的浓度，单位体积内_的数目增多，单位时间内_次数增多，化学反应速率增大。减小反应物的浓度，单位体积内_的数目减少，单位时间内_次数减少，化学反应速率减小。特别提醒：改变反应体系中固体或纯液体的量，一般认为对反应速率无影响。(2) 压强对化学反应速率的影响：对气体参加的化学反应而言，增大压强，则气体体积_ _，相当于_ _浓度，单位体积内的活化分子数增加，单位时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率加快。减小压强，则气体体积_ _，相当于_ _浓度，单位体积内的活化分子数减少，单位时间内有效碰撞次数减少，化学反应速率减小。特别提醒：对于有气体参加的反应而言，改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度改变所致。所以讨论压强对反应速率影响时，应区分引起压强改变的原因，这种改变对反应体系的浓度产生何种影响，由此判断出对反应速率有何影响。对于气体反应体系，有以下几种情况： 恒温时：增大压强体积缩小浓度增大反应速率加快。 恒容时：a充入气体反应物浓度增大总压增大速率加快；b充入“惰气”总压强增大，但各反应物浓度不变，所以反应速率不变。 恒压时，充入“惰气”体积增大各反应物浓度减少反应速率减慢。(3) 温度对化学反应速率的影响：温度对任何反应的速率都有影响，升高温度可使非活化分子吸收能量转化为_ _从而增加单位积内的活化分子_ _，单位时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率随之加快。实验证明：温度每升高10，化学反应速率通常会增大到原来的24倍。(4) 催化剂对化学反应速率的影响：催化剂能够降低反应所需能量，这样就会使更多的反应物分子转化为_ _，大大增加了单位体积内的活化分子_ _，从而成千上万倍的改变化学反应速率。(5) 其他因素对化学反应速率的影响：影响化学反应速率的条件很多，除了浓度、压强、温度、催化剂以外，还有光、超声波、激光、放射线电磁波、反应物颗粒大小、扩散速率、溶剂等对反应速率也有影响。总结：增大浓度、压强(能引起浓度的增大)、升温、加入正催化剂会增大化学反应速率，且V(正)、V(逆)都增大。综合练习：1.设C+CO2 2CO-Q1（吸热反应）反应速率为v1，N2+3H2 2NH3+Q2（放热反应）反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）A.同时增大 B.同时减小C.增大，减小 D.减小，增大 2.用3 g块状大理石与30 mL 3 mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，不可采取的措施是（ ）A.再加入30 mL 3 mol/L盐酸B.改用30 mL 6 mol/L盐酸C.改用3 g粉末状大理石D.适当升高温度 3.下列说法不正确的是（ ）A.增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C.加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D.使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 4.对于反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的SO3的反应速率的变化填入下表空格内（填“增大”、“减小”或“不变”）。5.用如图所示装置进行如下实验：（1）在检查装置的气密性后，向试管a中加入10 mL 6 molL-1的稀HNO3和1 g铜片，立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a中有可能发生的所有反应的化学方程式_ _。2）在实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于_ _，当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是_ _。（3）欲较快地制得NO，可采取的措施是_（填写字母序号）。A.加热 B.使用铜粉C.稀释HNO3 D.增大硝酸的浓度6在一密闭容器中充入1 mol I2和1 mol H2，压强为p(Pa),在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g) HV逆，图中可表示这种情况的是：AaBbCcDd3一定条件下，在可变容积的密闭容器中进行下列可逆反应：S2Cl2(l)(浅黄色)Cl2 (g) 2SCl2 (l)(鲜红色)；H51.164 kJ/ mol下列说法正确的是()A达到平衡时，抽出少量的氯气，反应混合液颜色变深B单位时间内生成2n mol S2Cl2，同时生成n mol SCl2时，平衡向逆反应方向移动C达到平衡时，降低温度，反应混合液颜色变浅D单位时间内有n mol Cl2被还原，同时氧化n mol Cl2时，平衡向正反应方向移动4密闭容器中一定量的混合气体发生反应：xA(g)yB(g) zC(g)，平衡时，测得A的浓度为0.50 molL1，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，A的浓度为0.30 molL1，有关叙述不正确的是 ()A平衡一定向右移动BB的转化率降低CxyzDC的体积分数降低5.在一容积固定的密闭容器中充入1 mol HI，建立如下平衡：2HI(g) H2(g)I2(g)，测得HI的转化率为a%。其它条件不变，在上述平衡体系中再充入1 mol HI，达到新的平衡时，测得HI的转化率为b%，则a、b的关系是()AabBabCabD不能确定6如图当关闭阀门K时，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起始时，甲、乙体积均为V L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应： 3A(g)2B(g)C(g)2D(g)；H0达到平衡()时，V(乙)0.86V L。请回答：(1)乙中B的转化率为_；(2)甲中C和乙中C的物质的量比较：_(填“相等”、“前者大”、“后者大”)；(3)打开K，过一段时间重新达平衡()时，乙的体积为_(用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计。) 第三课时 化学平衡常数 知识点回顾：一、化学平衡常数1.定义：在一定温度下, 化学平衡常数。2.表达式对于可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),化学平衡常数K= 。式中A、B、C、D的浓度均为平衡浓度。如在一定温度时,4 mol A在2 L的密闭容器中分解:A(g)2B(g)+C(g),达到平衡时测得已有50%的A分解成B和C,此温度下,该反应的平衡常数为 。3.意义(1)K值越大(一定温度下),说明反应进行程度 ,反应物转化率也 。(2)一般认为, 时,反应进行就基本完全了。4.特点K值的大小与物质的浓度、压强等无关,只随 变化而变化。巩固练习：1.对于可逆反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是 （ ）2.（2010涿鹿高二检测）已知在450 时，反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)的化学平衡常数为50，由此推断出在450时，反应 2HI(g) H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为（ ）A.50 B.0.02 C.100 D.无法确定3.对于可逆反应：C（s）+CO2（g） 2CO（g）,在一定温度下，其平衡常数为K，下列条件的变化中，能使K发生变化的是（ ）A.将C（s）的表面积增大B.增大体系压强C.升高体系温度D.使用合适的催化剂 4.某温度下，对于反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4 kJ/mol。N2的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A.将1.0 mol氮气、3.0 mol氢气，置 于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJB.平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)K(B)C.上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高D.升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小5.恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g)+B(g) C(g)（1）若开始时放入1 mol A和1 mol B，达到平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为_ mol。（2）若开始时放入3 mol A和3 mol B，达到平衡后，生成C的物质的量为_ _ mol。6. 美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图所示： (1)此流程的第步反应为：CO（g）+H2O（g） H2（g