黑龙江省双鸭山市友谊县红兴隆管理局一中高二化学上学期期中试卷 理（含解析）.doc

2013-2014学年黑龙江省双鸭山市友谊县红兴隆管理局一中高二（上）期中化 学试卷（理科）一、选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）1（3分）（2013秋金沙县校级期末）在一个容积为2l的密闭容器中，发生如下反应：3a+b2c （a、b、c均为气体），若最初加入的a、b都是4mol，a的平均反应速率为0.12mol/（ls），则10s后容器中的b是（）a2.8molb1.6molc3.2mold3.6mol2（3分）（2013春怀远县期中）一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：ma（气）+nb（气）pc（气）+qd（气），当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：体系的压强不再发生变化；生成m mola 同时消耗q mol的d；各组分的物质的量浓度不再改变；体系的密度不再发生变化；反应速率va：vb：vc：vd=m：n：p：q；各组分的质量分数不再改变；反应混合物中各物质的物质的量之比为m：n：p：q其中，一定能说明反应已达到平衡状态的是（）abcd3（3分）（2013秋福建校级期末）有一化学平衡：ma（g）+nb（g）pc（g）+qd（g）如图表示的是a的转化率与压强、温度t的关系分析图中曲线可以得出的结论是（）a正反应吸热，m+np+qb正反应吸热，m+np+qc正反应放热，m+np+qd正反应放热，m+np+q4（3分）（2013秋友谊县校级期中）知道了某过程有自发性之后，则（）a可判断出过程的方向b可确定过程是否一定会发生c可预测过程发生完成的快慢d可判断过程的热效应5（3分）（2015春石家庄校级期中）反应2a（g）2b（g）+e（g）h0，达到平衡时，要使正反应速率降低，a的浓度增大，应采取的措施是（）a加压b减压c减小e的浓度d降温6（3分）（2011秋济宁期末）已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是（）生成物的质量分数一定增加；生成物的物质的量一定增加；反应物的转化率一定增大；平衡时反应物的浓度一定降低；正反应速率一定大于逆反应速率；一定使用了催化剂abcd7（3分）（2011秋许昌校级期末）在密闭容中发生下列反应aa（g）cc（g）+dd（g），压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，d的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）aa的转化率变大b平衡向正反应方向移动cd的体积分数变大dac+d8（3分）（2012秋濉溪县期末）在一密闭容器中进行反应2so2+o22so3，已知反应过程中某一时刻so2、o2、so3的浓度分别为0.2mol/l、0.1mol/l、0.2mol/l，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）aso2为 0.4mol/l，o2为0.2mol/lbso2为0.25mol/lcso2、so3均为0.15mol/ldso3为0.4mol/l9（3分）（2009辽宁）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：na2s2o3+h2so4na2so4+so2+s+h2o，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）实验反应温度/na2s2o3溶液稀h2so4h2ov/mlc/（moll1）v/mlc/（moll1）v/mla2550.1100.15b2550.250.210c3550.1100.15d3550.250.210aabbccdd10（3分）（2013秋友谊县校级期中）反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线如下图所示，则nh3的百分含量最低的一段时间是（）at0t1bt2t3ct3t4dt5t611（3分）（2013秋友谊县校级期中）当把晶体n2o4放入密闭容器中气化，并建立了n2o42no2平衡后，保持温度不变，再通入若干n2o4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其比值（）a变大b不变c变小d无法确定12（3分）（2014春濮阳期末）在密闭容器中，对于反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g），so2和o2起始时分别为20mol和10mol；达平衡时，so2的转化率为80%若从so3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时so3的物质的量及其转化率为（）a10 mol和10%b20 mol和20%c20 mol和40%d20 mol和80%13（3分）（2013秋白城期末）用水稀释0.1mol/l氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）abcc（h+）和c（oh）的乘积doh的物质的量14（3分）（2010长葛市校级一模）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）a水的离子积变大、ph变小、呈酸性b水的离子积变大、ph变小、呈中性c水的离子积变小、ph变大、呈碱性d水的离子积不变、ph不变、呈中性15（3分）（2013秋秦安县期末）某酸hx的稀溶液和某碱yoh的稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的ph大于7，表中判断合理的是（）编号hxyoh溶液的体积关系 强酸强碱v（hx）=v（yoh） 强酸强碱v（hx）v（yoh） 强酸弱碱v（hx）=v（yoh） 弱酸强碱v（hx）=v（yoh）abcd16（3分）（2013秋东湖区校级期末）在相同温度时，100ml0.01moll1的醋酸溶液与10ml 0.1moll1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）ah+的物质的量b醋酸的电离常数c中和时所需naoh的量dch3cooh的物质的量17（3分）（2013秋辽宁校级期中）关于小苏打水溶液的表述正确的是（）a存在的电离平衡为：hco3+h2oh2co3+ohbc（na+）+c（h+）=c（hco3）+c（co32）+c（oh）chco3的电离程度大于hco3的水解程度dc（na+）=c（hco3）+c（co32）+c（h2co3）18（3分）（2012春腾冲县校级期末）相同温度、相同物质量浓度的四种溶液：ch3coona、nahso4、nacl、na2co3按ph值由大到小的顺序排列，正确的是（）abcd19（3分）（2013春聊城期末）常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 ph=7，则此溶液中（）abc=d无法确定与的关系20（3分）（2012春腾冲县校级期末）下列溶液中离子浓度的关系正确的是（）a0.10moll1nh4cl溶液中：c（cl）c（h+）c（nh+）c（oh）b0.20moll1na2co3溶液和0.20moll1nahco3溶液等体积混合后：c（na+）+c（h+）=c（oh）+c（hco3）+c（co32）cph=3的醋酸溶液与ph=11的naoh溶液等体积混合，c（ch3coo）c（na+）c（h+）c（oh）d0.10moll1醋酸钡溶液中：c（ba2+）=c（ch3coo）+c（ch3cooh）二、解答题（共5小题，满分40分）21（8分）（2013秋友谊县校级期中）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g），其化学平衡常数k和温度t的关系如下表：t70080083010001200k0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为k=（2）该反应为反应（选填吸热、放热）（3）下列几种状态可判断为化学平衡状态的是（多选扣分）a容器中压强不再改变 b混合气体中 c（co）不变c正（h2）=逆（h2o） dc（co2）=c（co）e.700时，某时刻测得co、h2o、co2、h2的浓度分别为：0.01moll1、0.03moll1、0.01moll1、0.05moll1（4）某温度下，平衡浓度符合下式：9c（co2）c（h2）=10c（co）c（h2o）试判断此时的温度为22（7分）（2013秋友谊县校级期中）将3mol a和2.5mol b混合于2l的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3a（气）+b（气）xc（气）+2d（气），5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知d的平均反应速度为 0.1mol/（lmin），试计算：（1）x= a 的平均反应速率（2）平衡时c的浓度（3）平衡时b的转化率（4）平衡时，容器内的压强与原容器内压强的比值23（8分）（2013秋友谊县校级期中）现将0.40mol a气体和0.20mol b气体充入10l的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体c，其物质的量的变化如图：（1）若t1=10min，则0至t1时间内c物质的平均反应速率为；该反应在t2时达到平衡，其化学方程式为（2）该反应化学平衡常数表达式为k=（3）据图中曲线变化情况分析，t1时刻改变的反应条件可能是（用相应的编号填写）a加入了催化剂 b降低了反应温度 c向容器中充入了c d缩小了容器体积24（12分）（2013秋友谊县校级期中）（1）常温时向水中加入少量固体mgcl2，（填“促进”或“抑制”）了水的电离；与纯水相比，所得溶液中kw（填“变大”、“变小”或“不变”）（2）已知某溶液中只存在oh、h+、nh、cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：a、c（cl）c（nh）c（h+）c（oh） b、c（cl）c（nh）c（oh）c（h+）c、c（nh）c（cl）c（oh）c（h+） d、c（cl）c（h+）c（nh）c（oh）上述关系一定不正确的是（填序号）若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为（填序号）若四种离子浓度关系有c（nh）=c（cl），则该溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”）（3）现有下列溶液：20ml 0.1mol/lh2so4溶液；40ml 0.1mol/l ch3cooh溶液；40ml 0.1mol/l hcl溶液；40ml 0.1mol/l naoh溶液；20ml 0.1mol/l ba（oh）2溶液，其中：a、c（h+）最小的是（填序号）b、任取2份溶液混合，混合溶液的ph为7，有种取法c、混合后，溶液的ph7（填“大于”、“小于”或“等于”）d、混合后出现白色沉淀的两种溶液是（填序号）（4）常温下，有a、b、c、d四种无色溶液，它们分别是ch3coona溶液、nh4cl溶液，盐酸和nano3溶液中的一种已知a、b的水溶液中水的电离程度相同，a、c溶液的ph值相同则：b是溶液，c是常温下若b溶液中c（oh）与c溶液中的c（h+）相同，b溶液的ph用phb表示，c溶液的ph用phc表示，则phb+phc=（填数据）25（5分）（2013秋友谊县校级期中）运用相关原理，回答下列各小题：（1）25时，某fecl3溶液的ph=2，则此溶液中由水电离产生的c（oh）=；用离子方程式表示fecl3溶液用于净水的原因：（2）已知nahso4在水中的电离方程式nahso4=na+h+s在nahso4溶液中c（h+）c（oh）+c（s）（填“”、“=”或“”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中s完全沉淀，则反应后溶液的ph7（3）将等体积的na2so4溶液和bacl2溶液混合，若na2so4溶液的浓度为0.02mol/l，则生成baso4沉淀所需bacl2溶液的最小浓度为已知ksp（baso4）=1.110102013-2014学年黑龙江省双鸭山市友谊县红兴隆管理局一中高二（上）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）1（3分）（2013秋金沙县校级期末）在一个容积为2l的密闭容器中，发生如下反应：3a+b2c （a、b、c均为气体），若最初加入的a、b都是4mol，a的平均反应速率为0.12mol/（ls），则10s后容器中的b是（）a2.8molb1.6molc3.2mold3.6mol考点：化学平衡的计算专题：化学平衡专题分析：根据a的反应速率计算出a的物质的量的变化量n（a），再根据方程式计算出b的物质的量的变化量n（b），10s后容器中b的物质的量为b的起始物质的量减去b的物质的量的变化量n（b）解答：解：10s内a的物质的量的变化量n（a）=0.12mol/（ls）10s2l=2.4mol，根据方程式3a+b 2c，可知n（b）=n（a）=2.4mol=0.8mol故10s后容器中b的物质的量为4mol0.8mol=3.2mol故选：c点评：考查化学反应速率的计算，难度较小，注意基础知识的理解掌握2（3分）（2013春怀远县期中）一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：ma（气）+nb（气）pc（气）+qd（气），当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：体系的压强不再发生变化；生成m mola 同时消耗q mol的d；各组分的物质的量浓度不再改变；体系的密度不再发生变化；反应速率va：vb：vc：vd=m：n：p：q；各组分的质量分数不再改变；反应混合物中各物质的物质的量之比为m：n：p：q其中，一定能说明反应已达到平衡状态的是（）abcd考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断解答：解：如果该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，则体系的压强始终不变，所以不能根据压强判断反应是否达到平衡状态，故错误；无论该反应是否达到平衡状态，只要生成m mola 同时就消耗q mol的d，所以不能据此判断该反应是否达到平衡状态，故错误；各组分的物质的量浓度不再改变，该反应达到平衡状态，故正确；反应前后混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以体系的密度始终不变，所以不能据此判断该反应是否达到平衡状态，故错误；当反应速率va：vb：vc：vd=m：n：p：q，不能据此判断该反应是否达到平衡状态，故错误；当该反应达到平衡状态，各组分的质量分数不再改变，故正确；反应混合物中各物质的物质的量之比为m：n：p：q时，该反应不一定达到平衡状态，与反应物的初始物质的量和转化率有关，故错误；故选d点评：本题考查了化学平衡状态的判断，注意把握化学平衡状态判断的角度，特别是正逆反应速率的关系，为易错点3（3分）（2013秋福建校级期末）有一化学平衡：ma（g）+nb（g）pc（g）+qd（g）如图表示的是a的转化率与压强、温度t的关系分析图中曲线可以得出的结论是（）a正反应吸热，m+np+qb正反应吸热，m+np+qc正反应放热，m+np+qd正反应放热，m+np+q考点：转化率随温度、压强的变化曲线专题：化学平衡专题分析：采取“定一议二”原则分析，根据等压线，由温度对a的转化率影响，判断升高温度平衡移动方向，确定反应吸热与放热；作垂直横轴的线，温度相同，比较压强对a的转化率的影响，判断增大压强平衡移动方向，确定m+n与p+g的大小关系解答：解：由图可知，压强相同时，温度越高a的转化率越大，说明升高温度平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应，作垂直横轴的线，由图可知，温度相同，压强越大a的转化率越大，说明增大压强平衡向正反应移动，故正反应为气体物质的量减小的反应，即m+np+q，故选：a点评：本题考查化学平衡图象、化学平衡的影响因素等，难度不大，注意采取“定一议二”原则分析解答4（3分）（2013秋友谊县校级期中）知道了某过程有自发性之后，则（）a可判断出过程的方向b可确定过程是否一定会发生c可预测过程发生完成的快慢d可判断过程的热效应考点：焓变和熵变专题：化学反应中的能量变化分析：化学反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率，也无法判断反应过程的热效应解答：解：化学反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率，也无法判断反应过程的热效应，故选a点评：本题主要考查了反应的自发性，需要注意的是自发反应不一定会发生，还牵扯到反应速率问题，例如常温下氢气与氧气是自发过程，但不会生成水5（3分）（2015春石家庄校级期中）反应2a（g）2b（g）+e（g）h0，达到平衡时，要使正反应速率降低，a的浓度增大，应采取的措施是（）a加压b减压c减小e的浓度d降温考点：化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素专题：化学平衡专题分析：达平衡时，要使v正降低，可采取降低温度、减小压强或减小浓度的措施，使c（a）增大，应使平衡向逆反应方向移动，据此结合外界条件对平衡移动影响分析解答：解：a增大压强，平衡向逆反应方向移动，a的浓度增大，正、逆反应速率都增大，故a错误；b降低压强，正、逆速率都减小，平衡向正反应方向移动，a的浓度降低，故b错误；c减少e的浓度，平衡向正反应方向移动，正、逆速率都减小，但a的浓度降低，故c错误；d降低温度，正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，a的浓度增大，故d正确故选d点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度不大，本题注意根据反应方程式的特征判断平衡移动的方向6（3分）（2011秋济宁期末）已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是（）生成物的质量分数一定增加；生成物的物质的量一定增加；反应物的转化率一定增大；平衡时反应物的浓度一定降低；正反应速率一定大于逆反应速率；一定使用了催化剂abcd考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低；平衡向正反应移动，生成物的物质的量一定增加；增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低；如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大；平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率；加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动解答：解：总质量不变，向正反应移动，生成物的质量分数一定增大，若生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低，故错误；平衡向正反应移动，生成物的物质的量一定增加，故正确；降低生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大，但增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低，故错误；如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大，故错误；平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率，故正确；加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，故错误；综上所述正确，故选c点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意影响化学平衡移动的因素，解答时注意从勒沙特列原理的角度分析7（3分）（2011秋许昌校级期末）在密闭容中发生下列反应aa（g）cc（g）+dd（g），压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，d的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）aa的转化率变大b平衡向正反应方向移动cd的体积分数变大dac+d考点：化学平衡建立的过程专题：化学平衡专题分析：压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，如平衡不发生移动，则d的浓度应为原来的2倍，但d的浓度为原平衡的1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，以此解答该题解答：解：压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，如平衡不发生移动，则d的浓度应为原来的2倍，但d的浓度为原平衡的1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则应有ac+d，且a的转化率减小，d的体积分数减小，故选d点评：本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键8（3分）（2012秋濉溪县期末）在一密闭容器中进行反应2so2+o22so3，已知反应过程中某一时刻so2、o2、so3的浓度分别为0.2mol/l、0.1mol/l、0.2mol/l，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）aso2为 0.4mol/l，o2为0.2mol/lbso2为0.25mol/lcso2、so3均为0.15mol/ldso3为0.4mol/l考点：化学反应的可逆性专题：化学平衡专题分析：化学平衡研究的对象为可逆反应化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析解答：解：aso2和o2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若so3完全反应，则so2和o2的浓度浓度变化分别为0.2mol/l、0.1mol/l，因可逆反应，实际变化应小于该值，所以so2小于 0.4mol/l，o2小于0.2mol/l，故a错误；bso2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若so3完全反应，则so2的浓度浓度变化为0.2mol/l，该题中实际变化为0.05mol/l，小于0.2mol/l，故b正确；c反应物、生成物的浓度不可能同时减小，一个减小，另一个一定增大，故c错误；dso3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，so3的浓度的浓度变化为0.2mol/l，实际变化小于该值，故d错误；故选b点评：本题考查了化学平衡的建立，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，题目不难9（3分）（2009辽宁）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：na2s2o3+h2so4na2so4+so2+s+h2o，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）实验反应温度/na2s2o3溶液稀h2so4h2ov/mlc/（moll1）v/mlc/（moll1）v/mla2550.1100.15b2550.250.210c3550.1100.15d3550.250.210aabbccdd考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：温度越高、浓度越大，则反应速率就越快，在实验中就最先出现浑浊解答：解：因3525，则选项c和d中的反应速率大于选项a和b中，又d中反应物的浓度大于c中反应物的浓度，则d中反应速率最快，即在实验中就最先出现浑浊，故选d点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度和浓度对化学反应速率的影响即可解答，注意利用表格中的数据来比较温度和浓度10（3分）（2013秋友谊县校级期中）反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线如下图所示，则nh3的百分含量最低的一段时间是（）at0t1bt2t3ct3t4dt5t6考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用专题：化学平衡专题分析：可逆反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0，该反应为体积减小的放热反应，改变反应条件平衡移动，根据各时刻的速率变化判断平衡移动移动方向，据此判断nh3的含量变化，据此解答解答：解：可逆反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0，该反应为体积减小的放热反应，t0t1，正、逆反应速率相等，平衡不移动；t1t2，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，导致氨气的含量降低，氨气含量较t0t1低；t2t3，正、逆反应速率相等，处于平衡状态，氨气的含量不变，氨气含量较t1t2低；t3t4，正、逆反应速率都同等程度的增大平衡不移动，氨气的含量不变，氨气含量与t2t3相同；t4t5，正、逆反应速率都降低，但逆反应速率大于正反应速率，导致平衡向逆反应方向移动，氨气的含量降低，t5t6，正、逆反应速率相等，平衡不移动，氨气的含量不变，氨气含量较t4t5低；所以平衡混合物中氨的百分含量最低的时间段是t5t6，故答案为：d点评：本题考查了化学平衡移动图象等，难度中等，关键是根据图象中反应速率的变化判断平衡移动的方向11（3分）（2013秋友谊县校级期中）当把晶体n2o4放入密闭容器中气化，并建立了n2o42no2平衡后，保持温度不变，再通入若干n2o4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其比值（）a变大b不变c变小d无法确定考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：n2o42no2平衡常数为k=，而化学平衡常数是温度的函数，温度不变平衡常数不变解答：解：n2o42no2平衡常数为k=，而化学平衡常数是温度的函数，温度不变平衡常数不变，故选b点评：本题考查了化学平衡改变条件后平衡常数的变化情况，掌握基础是关键，题目难度中等12（3分）（2014春濮阳期末）在密闭容器中，对于反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g），so2和o2起始时分别为20mol和10mol；达平衡时，so2的转化率为80%若从so3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时so3的物质的量及其转化率为（）a10 mol和10%b20 mol和20%c20 mol和40%d20 mol和80%考点：化学平衡的计算专题：计算题；化学平衡专题分析：在相同的温度下，使平衡时各成分的百分含量相同，说明两平衡是等效平衡，按化学计量转化到一边，对应成分的物质的量相同，据此计算从so3开始进行反应，达相同的平衡状态，需要so3的物质的量；根据从so2和o2起始达平衡时，so2的转化率为80%so2，据此计算平衡时n（so3），从so3开始进行反应，达相同的平衡状态，so3的物质的量相同，so3的起始物质的量减去平衡时物质的量为转化的so3的物质的量，据此计算转化率解答：解：在相同的温度下，使平衡时各成分的百分含量相同，说明两平衡是等效平衡，按化学计量转化到一边，对应成分的物质的量相同，根据方程式2so2（g）+o2（g）2so3（g）可知，20molso2和10molo2完全转化，可得n（so3）=n（so2）=20mol，故从so3开始进行反应，达相同的平衡状态，需要so3的物质的量为20mol；从so2和o2起始达平衡时，so2的转化率为80%so2，转化的n（so2）=20mol80%=16mol，由硫元素守恒可知据平衡时n（so3）=n（so2）=16mol，所以从so3开始进行反应，达相同的平衡状态，so3的物质的量相同为16mol，转化的so3的物质的量为20mol16mol=4mol，so3转化率为100%=20%故选b点评：本题考查化学平衡计算、等效平衡等，难度中等，清楚等效平衡规律是解题的关键13（3分）（2013秋白城期末）用水稀释0.1mol/l氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）abcc（h+）和c（oh）的乘积doh的物质的量考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：用水稀释0.1mol/l氨水时，溶液中随着水量的增加，由nh3h2ooh+nh4+可知，n（oh）增大，但溶液的体积增大的多，则c（oh）减小，加水促进电离，则n（nh3h2o）减少解答：解：a、由nh3h2ooh+nh4+可知，加水促进电离，则n（nh3h2o）减少，n（oh）增大，增大，故a错误；b、由nh3h2ooh+nh4+可知，加水促进电离，则n（nh3h2o）减少，n（oh）增大，减小，故b正确；c、因加水稀释时，温度不变，则c（h+）和c（oh）的乘积不变，故c错误；d、由nh3h2ooh+nh4+可知，加水促进电离，oh的物质的量增大，故d错误；故选：b点评：本题考查弱电解质的电离，明确稀释时电离平衡的移动及离子的物质的量、离子的浓度的变化是解答的关键，并注意离子积与温度的关系来解答14（3分）（2010长葛市校级一模）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）a水的离子积变大、ph变小、呈酸性b水的离子积变大、ph变小、呈中性c水的离子积变小、ph变大、呈碱性d水的离子积不变、ph不变、呈中性考点：水的电离专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：依据纯水是呈中性的，一定温度下水中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积是常数，温度升高促进水的电离，水的离子积增大分析解答：解：水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，ph减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变；但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性综上所述，给纯水加热时水的离子积增大、ph减小、呈中性；故选：b点评：本题考查了水的电离平衡及影响因素，主要考查水的离子积的应用，加热促进水的电离，水的ph大小判断15（3分）（2013秋秦安县期末）某酸hx的稀溶液和某碱yoh的稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的ph大于7，表中判断合理的是（）编号hxyoh溶液的体积关系 强酸强碱v（hx）=v（yoh） 强酸强碱v（hx）v（yoh） 强酸弱碱v（hx）=v（yoh） 弱酸强碱v（hx）=v（yoh）abcd考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：一元强酸和一元强碱等浓度、等体积混合后，溶液ph=7；等浓度的一元强酸和一元强碱混合，如碱体积大，碱过量，溶液呈碱性；等浓度、等体积的一元强酸和一元弱碱混合，反应后溶液呈酸性；等浓度、等体积的一元弱酸和一元强碱混合，反应后溶液呈碱性解答：解：一元强酸和一元强碱等浓度、等体积混合后，n（h+）=n（oh），完全反应后，溶液ph=7，故错误；等浓度的一元强酸和一元强碱混合，如碱体积大，碱过量，n（h+）n（oh），溶液呈碱性，ph7，故正确；等浓度、等体积的一元强酸和一元弱碱混合，反应后生成强酸弱碱盐，溶液水解呈酸性，ph7，故错误；等浓度、等体积的一元弱酸和一元强碱混合，反应后强碱弱酸盐，溶液水解成碱性，ph7，故正确故选d点评：本题考查酸碱混合的计算和判断，题目难度不大，注意强弱电解质的判断以及反应后对应盐溶液的水解16（3分）（2013秋东湖区校级期末）在相同温度时，100ml0.01moll1的醋酸溶液与10ml 0.1moll1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）ah+的物质的量b醋酸的电离常数c中和时所需naoh的量dch3cooh的物质的量考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：根据醋酸的浓度越小，其电离程度越大，但浓度小，电离产生的离子的浓度、离子的物质的量都小，并结合n=cv来解答，注意电离平衡常数与温度有关解答：解：a由n=cv可知，100ml 0.01mol/l的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，10ml0.1mol/l的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，但后者的浓度大，醋酸的电离程度小，所以氢离子的物质的量前者大于后者，故a正确；b电离平衡常数只与温度有关，温度相同则电离平衡常数相同，故b错误；c由于溶质n（ch3cooh）都为0.001mol，中和时所需naoh的量应相同，故c错误；d由n=cv可知，100ml 0.01mol/l的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，10ml0.1mol/l的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，但前者浓度小，电离程度大，前者的ch3cooh的物质的量小，故d错误；故选a点评：本题考查弱电解质的电离，明确温度与电离平衡常数的关系，浓度与电离程度的关系是解答本题的关键，题目难度不大17（3分）（2013秋辽宁校级期中）关于小苏打水溶液的表述正确的是（）a存在的电离平衡为：hco3+h2oh2co3+ohbc（na+）+c（h+）=c（hco3）+c（co32）+c（oh）chco3的电离程度大于hco3的水解程度dc（na+）=c（hco3）+c（co32）+c（h2co3）考点：盐类水解的应用；离子浓度大小的比较专题：盐类的水解专题分析：a该方程式为碳酸氢根离子水解方程式；b溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；c碳酸氢钠溶液呈碱性，说明hco3的电离程度小于hco3的水解程度；d溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断解答：解：ahco3+h2oh2co3+oh为碳酸氢根离子水解方程式，其电离方程式为hco3co32+h+，故a错误；b溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（na+）+c（h+）=c（hco3）+2c（co32）+c（oh），故b错误；c碳酸氢钠溶液呈碱性，说明hco3的电离程度小于hco3的水解程度，所以溶液中c（h+）c（oh），故c错误；d溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（na+）=c（hco3）+c（co32）+c（h2co3），故d正确；故选d点评：本题以碳酸氢钠为载体考查了盐类水解，根据溶液酸碱性确定电离和水解程度的相对大小，再结合电荷守恒、物料守恒分析解答，题目难度不大18（3分）（2012春腾冲县校级期末）相同温度、相同物质量浓度的四种溶液：ch3coona、nahso4、nacl、na2co3按ph值由大到小的顺序排列，正确的是（）abcd考点：盐类水解的应用专题：盐类的水解专题分析：根据盐的类型再结合盐类的水解程度来确定溶液中ph大小，酸的酸性越弱则酸的酸根离子水解程度越大，则相同浓度的钠盐溶液其ph越大解答：解：醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性；硫酸氢钠是强碱强酸酸式盐，溶液呈强酸性；氯化钠为强碱强酸盐，溶液呈中性；碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，醋酸根离子水解程度小于碳酸根离子，所以相同浓度的醋酸钠和碳酸钠，碳酸钠溶液的碱性大于醋酸钠，通过以上分析知，相同浓度的这几种溶液中ph大小顺序是，故选a点评：本题考查了盐类水解，根据盐的类型再结合“谁弱谁水解、谁强谁显性、强强显中性”来分析解答，知道弱酸的强弱与酸根离子水解程度关系，题目难度中等19（3分）（2013春聊城期末）常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 ph=7，则此溶液中（）abc=d无法确定与的关系考点：离子浓度大小的比较专题：守恒思想；守恒法分析：根据电荷守恒来比较氢氧化钠和甲酸反应后溶液中离子浓度的大小，抓住酸碱反应后所得溶液的ph=7来分析解答解答：解：甲酸和氢氧化钠溶液混合后发生反应：hcooh+naoh=hcoona+h2o，由电荷守恒知+=+，又因为ph=7，所以=，所以=故选c点评：本题主要考查了学生电荷守恒的思想在离子浓度大小比较问题中的应用，是高考的热点20（3分）（2012春腾冲县校级期末）下列溶液中离子浓度的关系正确的是（）a0.10moll1nh4cl溶液中：c（cl）c（h+）c（nh+）c（oh）b0.20moll1na2co3溶液和0.20moll1nahco3溶液等体积混合后：c（na+）+c（h+）=c（oh）+c（hco3）+c（co32）cph=3的醋酸溶液与ph=11的naoh溶液等体积混合，c（ch3coo）c（na+）c（h+）c（oh）d0.10moll1醋酸钡溶液中：c（ba2+）=c（ch3coo）+c（ch3cooh）考点：离子浓度大小的比较专题：盐类的水解专题分析：a、氯化铵溶液中铵根离子水解溶液呈酸性；b、碳酸钠和碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒；c、ph=3的醋酸溶液与ph=11的naoh溶液等体积混合，醋酸过量；d、0.10moll1醋酸钡溶液中，溶质（ch3coo）2ba存在物料守恒分析解答：解：a、氯化铵溶液中铵根离子水解溶液呈酸性，溶液中离子浓度大小为：c（cl）c（nh4+）c（h+）c（oh），故a错误；b、碳酸钠和碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒，0.20moll1na2co3溶液和0.20moll1nahco3溶液等体积混合后：c（na+）+c（h+）=c（oh）+c（hco3）+2c（co32），故b错误；c、ph=3的醋酸溶液与ph=11的naoh溶液等体积混合，醋酸过量，溶液中离子浓度大小c（ch3coo）c（na+）c（h+）c（oh），故c正确；d、0.10moll1醋酸钡溶液中，溶质（ch3coo）2ba存在物料守恒分析，溶液中存在物料守恒2