（安徽专用）高考化学二轮复习 考前三级大排查 专题3 离子反应　氧化还原反应.doc

专题三离子反应氧化还原反应说明：下列叙述中，正确的在括号内打“”，错误的在括号内打“”。1h2s溶于水，电离方程式为：h2shhs，hshs2。()2硫酸氢钠溶于水或熔融状态下，电离方程式都为：nahso4nahso。()3碳酸氢钠溶于水，电离方程式为：nahco3=na hco 。()4电离时只要能生成金属阳离子(或nh)和酸根阴离子的化合物就是盐。()5h2so4只有在溶液中才能导电，nacl在溶液中和熔融状态下都能导电。()6复分解型离子反应发生的条件是具备以下情况之一即可：生成难溶性的物质(如baso4等)、难电离的物质(如弱酸、弱碱、水等)、易挥发性的物质(如co2等)。()7氯气与水反应的离子方程式为：cl2h2ohclhclo。()8将cl2通入febr2溶液中，首先发生反应2fe2cl2=2fe32cl，然后发生反应2brcl2=br22cl。()9利用fecl3的水解反应原理可制备fe(oh)3胶体，离子方程式为：fe33h2ofe(oh)3(胶体)3h。()10so与ba2、so与h、hco与oh、fes与hno3都是因为发生复分解反应而不能大量共存。()11氧化还原反应是指有元素化合价升降的化学反应，其实质是有电子转移(得失或偏移)的反应。其中氧化反应是指物质失去电子(或电子对偏离)的反应，还原反应是指物质得到电子(或电子对偏向)的反应()12置换反应全部属于氧化还原反应。因为有单质参加和生成，化合价发生了变化。()13复分解反应全部属于非氧化还原反应。因为反应前后元素的化合价没有变化。()14有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化。()15有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化。()16氧化剂具有氧化性，反应时本身被氧化，发生氧化反应；还原剂具有还原性，反应时本身被还原，发生还原反应。()17常见的氧化剂有o2、o3、cl2、br2、浓硫酸、hno3、kmno4、k2cr2o7、fe3、hclo、clo、h2o2、na2o2等。()18常见的还原剂有活泼或较活泼的金属单质(al、zn、fe等)、某些非金属单质(c、h2等)、某些非金属氧化物(co等)、低价态的化合物(nh3 、h2s 、s2、so、hso、i、fe2等)。()19在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂和几种还原剂反应时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应；同理一种还原剂和几种氧化剂反应时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。()20元素处于最高价态时一定有强氧化性，如fe3；同理，元素处于最低价态时一定具有强还原性，如s2；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如fe2、so2。()21根据反应化学方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性：还原剂还原产物；氧化性：氧化剂氧化产物。()自主核对1.2.(正确为：硫酸氢钠溶于水的电离方程式为：nahso4=nahso，熔融状态下的电离方程式为：nahso4=nahso)3.4.5.6.7.8.9.10.(正确为：so与ba2、so与h、hco与oh是因为发生复分解反应而不能大量共存，fes与hno3是因为发生氧化还原反应而不能大量共存)11.12.13.14.15.16.(正确为：氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原，发生还原反应；还原剂具有还原性，反应时本身被氧化，发生氧化反应。)17.18.19.20.(正确为：元素处于最高价态时只有氧化性，但不一定有强氧化性，如na、稀硫酸；元素处于最低价态时只有还原性，也不一定具有强还原性，如nacl；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如fe2、so2 。)21.说明：下列问题的答案中有2个是错误的，请找出，说明错因并改正。1. 氨气溶于水为什么呈碱性(用化学方程式表示)?答案nh3h2onh3h2onhoh。2al(oh)3为什么具有两性(用化学方程式表示)?答案haloh2oal(oh)3al33oh。3在水溶液中，h2so4和nahso4都能电离生成h、so，h2so4和nahso4都属于酸吗？答案h2so4属于酸，nahso4属于酸式盐。4hoh=h2o能否表示所有的强酸和强碱溶液发生的中和反应？答案不能。如h2so4溶液与ba(oh)2溶液的反应就不能用hoh=h2o表示。5带有颜色的离子有哪些？在溶液中各呈现什么颜色？答案cu2(蓝色)、fe2(浅绿色)、fe3(黄色)、mno(紫色)、cr2o(橙色)、cro(黄色)等。6将少量so2通入漂白粉溶液中反应的离子方程式如何书写？答案h2oso2ca22clo=caso32hclo。7在氧化还原反应中，电子转移(得失或偏移)与元素的化合价的升降有什么关系？答案电子转移(得失或偏移)决定了元素的化合价升降。得电子总数与失电子总数相等，元素化合价升高总数与元素化合价降低总数相等，且元素化合价升高(或降低)的总数等于电子的转移总数。8有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应吗？答案不一定是氧化还原反应。如3o2=2o3是化学反应但没有元素化合价的变化。9什么是物质的氧化性和还原性？氧化性和还原性的强弱与物质得失电子的数目有什么关系？答案氧化性是指物质得到电子的能力，得到的电子越多则氧化性就越强；还原性是指物质失去电子的能力，失去的电子越多则还原性就越强。10氧化还原反应发生的难易程度与氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱有什么关系？答案氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越低)，则氧化剂的氧化性就越强，还原剂的还原性就越强。题号错因改正(阅读分析，体验真题)1(2012山东8c)hcl溶液和nacl溶液均通过离子导电，能说明hcl和nacl均是离子化合物吗？解析不能。hcl是共价化合物，溶于水时能电离出h和cl而导电，nacl是离子化合物。2(2012广东8a)fe2、al3、clo、cl四种离子能大量共存吗？解析clo能将fe2氧化为fe3，故不能大量共存。3(2012海南7b)一定条件下，2.3 g 金属钠完全与o2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1 na吗？解析2.3 g即0.1 mol na完全与o2反应，不论生成na2o还是生成na2o2都失去0.1 na个电子。4(2010安徽7b)储氢原理可表示为li2nhh2=linh2lih，该反应中h2起什么作用？解析linh2中的氢元素为1价，lih中的氢元素为1价，所以该反应中h2既是氧化剂又是还原剂。答案题号错因改正6忽略了hclo可以将4价的硫氧化。ca22closo2h2o=caso4hclhclo。9没有理解氧化性和还原性的含义。物质越易得电子氧化性越强，物质越易失电子还原性越强。说明：阅读思考16题及答案，并完成78题。1将下列四组物质混合：naoh溶液和fecl3溶液、na2co3溶液和稀硫酸、na2so4溶液和mgcl2溶液、fe和agno3溶液，其中哪一组物质不会发生离子反应？答案na2so4溶液和mgcl2溶液。2某溶液能与金属铝反应产生大量氢气，在该溶液中no、nh、co、na能否大量存在？答案若该溶液呈酸性，则nh和na能大量存在；若该溶液呈碱性，则no、na和co能大量存在。3离子方程式co2h=h2oco2表示哪类物质之间的反应？答案co2h=h2oco2表示可溶性碳酸盐与强酸之间的反应。4某元素在化学反应中由化合态变成游离态，该元素一定被氧化吗？答案不一定 。元素由化合态变成游离态，化合价可升可降，故可能被氧化(如hclcl2)，也可能被还原(如al2o3al)。5在hclo、al2o3 、n2o3 、浓盐酸和浓硫酸五种物质中，既有氧化性又有还原性的物质有哪些？答案hclo、al2o3 、n2o3和浓盐酸。6在反应4hcl(浓)mno2mncl2cl22h2o中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是多少？生成1 mol cl2时转移电子的物质的量是多少？答案氧化剂和还原剂的物质的量之比是12；生成1 mol cl2时转移电子的物质的量是2 mol。7向含有金属cu的cu(no3)2溶液中加入稀盐酸后，会发生什么现象？为什么(用离子方程式表示)?_。答案金属cu继续溶解，3cu8h2no=3cu22no4h2o8 根据离子反应式：(1)2fe32i=2fe2i2，(2)br22fe2=2br2fe3，判断离子的还原性从强到弱的顺序如何？_。答案离子的还原性从强到弱的顺序为：ife2br(1)书写离子方程式时要注意“三改两守恒”。“三改”强酸、强碱和可溶性盐改成离子；“两守恒”原子守恒和电荷守恒。(2)溶液的颜色与溶液透明无关。(3)no只有在酸性溶液中才有氧化性；而clo在酸性、碱性溶液中都有强氧化性。(4)根据特征(化合价变化)判断氧化还原反应，根据实质(电子转移)理解氧化还原反应。(时间：30分钟满分：70分)小题满分练(包括7小题，每小题4分；每小题只有一个选项符合题意，共28分，限时10分钟)1离子方程式两边不一定满足()。a离子所带正负电荷数总和相等 b原子的总数相等c元素的种类相同 d离子的总数相等解析离子方程式两边原子的个数相等，元素种类相同，阴离子和阳离子所带电荷总数相等。答案d2下列说法中，正确的是()。a所含元素化合价升高的物质发生了氧化反应，被还原b所含元素化合价降低的物质发生了还原反应，被还原c失去电子的物质发生了还原反应，被氧化d得到电子的物质发生了氧化反应，被氧化解析所含元素化合价升高的物质发生了氧化反应，被氧化；所含元素化合价降低的物质发生了还原反应，被还原。答案b3下列物质中，含有自由移动cl的是()。akclo3溶液 b熔融的naclckcl晶体 d氯化氢气体解析熔融时nacl电离出自由移动的cl。答案b4能正确表示下列反应的离子方程式的是()。a大理石溶于醋酸中：caco32ch3cooh=ca22ch3cooco2h2ob少量co2通入硅酸钠溶液中：sio2co22h2o=h2sio32hcocnh4hco3溶于过量的naoh溶液中：hcooh=coh2od硫化亚铁溶于稀硝酸中：fes2h=fe2h2s解析b中co2少量，不会生成hco，应生成co，故错误；c中忽略了nhoh=nh3h2o，故错误；d中不符合事实，硝酸具有强氧化性，能将fe2、h2s氧化，故错误。 答案a5室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()。a饱和氯水中：cl、no、na、sobc(h)1.01013 moll1溶液中：co、k、so、brc含有大量fe3的溶液：na、mg2、no、scnd在ph0的溶液中，na、no、i、k解析a中cl2氧化so；b中溶液呈碱性，可以大量共存；c中fe3与scn能发生络合反应；d中溶液呈酸性，h和no可将i氧化。答案b6已知还原性：clfe2h2o2ife2，该反应能够发生；b项，还原性：so2hi，该反应能够发生；c项，还原性：h2o2so2，与已知事实不符，该反应不能发生；d项，还原性：ife2，该反应能够发生。答案c724 ml浓度为0.05 moll1的na2so3溶液(已知硫元素最高价为6价)，恰好与20 ml浓度为0.02 moll1的k2cr2o7(cr元素最高价为6价)溶液完全反应，则元素cr在被还原的产物中的化合价是()。a6 b3 c2 d0解析依据氧化还原反应中得失电子守恒来计算。24 ml浓度为0.05 moll1的na2so3溶液失去电子的物质的量为：n0.024 l0.05 moll120.002 4 mol，与k2cr2o7中cr原子所得电子的总数是相等的，n(cr)0.02 l0.02 moll120.000 8 mol，所以每个cr原子得到的电子数为：3，cr元素的化合价降低3价，在k2cr2o7中cr为6价，最后化合价为3价。答案b大题争分练(包括3小题，共42分，限时20分钟)8(针对练，13分)有a、b、c、d四种化合物，它们分别由k、ba2、so、co、oh、so离子中的两种组成，它们具有下列性质：a不溶于水和盐酸b不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体c的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成ad可溶于水，与硫酸作用时放出的气体e可使溴水褪色。(1)写出a名称_。(2)写出离子方程式：b盐酸_；c硫酸_；d硫酸_；e溴水_。解析a不溶于水和盐酸，由题给离子推断a是baso4；b不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体(co2)，b是baco3；c的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成a(baso4)，c是ba(oh)2；d可溶于水，与硫酸作用时放出的气体e(so2)可使溴水褪色，d是k2so3。答案(1)硫酸钡(1分)(2)baco32h=ba2h2oco2(3分)ba22oh2hso=baso42h2o(3分)so2h=h2oso2(3分)so2br22h2o=4hso2br(3分)9(针对练，13分)铬(cr)属于重金属元素，含铬的废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准。(1)铬原子核中质子数为24，铬位于周期表中第_周期。(2)铬元素以cr2o的形式存在于酸性废水中，常用feso4将其还原为cr3，再用沉淀法进行分离。已知：cr33ohcr(oh)3crofeso4还原cr2o的离子方程式为_。cr2(so4)3溶液中加入过量naoh浓溶液，反应的离子方程式为_。沉淀法分离废水中的cr3，ph应控制的范围是_。下列关于铬及其化合物的说法中正确的是_。ak2cr2o7是一种常用的强氧化剂b酸性k2cr2o7溶液可用于检验司机是否酒后驾车c金属铬硬度大、耐腐蚀，是常用的镀层金属解析(1)铬为24号元素，位于元素周期表的第四周期。(2)fe2被氧化为fe3，cr2o被还原为cr3，注意反应是在酸性条件下进行的；根据已知反应：cr33ohcr(oh)3cro可知，cr3与过量naoh反应产物为cro；根据提供的c(oh)可知应控制ph的范围为810；k2cr2o7中cr的化合价为最高价(6价)，所以氧化性强；酸性k2cr2o7可氧化酒精，出现颜色变化。答案(1)四(2分)(2)cr2o6fe214h=2cr36fe37h2o(3分)cr34oh=cro2h2o(3分) 810(3分)abc(2分)10(综合练，16分)a、b、c、d、e、f六种短