（广东专用）高考化学二轮复习简易通 上篇 专题四 第12讲 化学实验基础训练试题.doc

第12讲 化学实验基础(时间：45分钟分值：100分)一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分)1下列实验操作正确的是 ()。a用100 ml容量瓶配制50 ml 0.1 moll1 h2so4溶液b中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种c分液漏斗、滴定管、容量瓶在使用前均需检查是否漏水d漂白粉能露置在空气中保存解析选项a，所需的h2so4溶液为50 ml，用100 ml容量瓶配制将会浪费药品。选项b，测定中和热时需要烧杯、环形玻璃搅拌棒和温度计。选项c，分液漏斗、滴定管和容量瓶在使用前都需要检查是否漏水。选项d，漂白粉的主要成分为ca(clo)2，ca(clo)2会与空气中的co2、h2o反应，从而导致失效，因此需密闭保存。答案c2(2013广东佛山一模，8)完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 ()。abcd实验用ccl4提取碘水中的i2分离乙醇中的i2加热分解mgcl26h2o得到纯净的mgcl2配制100 ml 0.100 0 moll1 k2cr2o7溶液装置或仪器解析碘的乙醇溶液不能用过滤的方法分离，故b错误；mgcl26h2o受热时会发生明显的水解反应，最终得不到纯净的mgcl2，故c错误；准确配制一定物质的量浓度的溶液需要在容量瓶中完成，故d错误。答案a3(2012广东理综，9)下列实验能达到目的的是 ()。a用溴水鉴别苯和正己烷b用bacl2溶液鉴别so42与so32c用浓hno3与cu 反应制备no2d将混有hcl的cl2通入饱和nahco3溶液中除去hcl解析a项苯和正己烷均不溶于水，且密度小于水，将溴水分别加入苯和正己烷中，充分振荡、静置，均出现分层现象，上层都是有机层，呈橙红色，下层都是水层，几乎无色，无法鉴别；b项so42与ba2反应生成白色沉淀ba(so4)，so32与ba2反应生成白色沉淀(baso3)，无法鉴别；c项cu与浓hno3发生反应：cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o，可以制备no2气体；d项混有hcl的cl2通入饱和nahco3溶液中，hcl与nahco3反应生成co2，气体中又混入co2，且cl2也能被饱和nahco3溶液吸收，应将混合气体通入饱和nacl溶液中除去hcl。答案c4(2013广东深圳一模，11)下列实验方法正确的是 ()。a除去nacl溶液中的cl2，可加入酒精后分液b滴定管用蒸馏水洗净后，直接装入标准浓度的溶液滴定c用排水法收集稀hno3和cu反应产生的no气体d用kscn溶液和氯水检验fecl3溶液中是否含有fecl2解析酒精易溶于水，不能作萃取剂，故a错误；滴定管清洗后，都需要润洗，故b错误；no难溶于水而易和空气中的氧气结合，因此常用排水法收集no，故c正确；有fe3存在时，常用kmno4溶液来检验fe2，故d错误。答案c5(2013广东广州一模，9)下列实验不能达到目的的是 ()。a用alcl3溶液和过量氨水制备al(oh)3b用nh4cl和ca(oh)2固体混合加热制备nh3c用naoh溶液除去苯中的溴d用足量铜粉除去fecl2溶液中的fecl3杂质解析铜与fecl3发生反应：cu2fe3=cu22fe2，又引入新的杂质cucl2，故d错误。答案d6(2013广东珠海一模，12)下图中正确的是 ()。解析实验室常用mno2与浓盐酸加热制备cl2，故a错误；乙醇和浓硫酸脱水制备乙烯，需要控制反应温度为170 ，温度计水银球应没于液面下，故b错误；实验室制备乙酸乙酯时，导气管不能伸入na2co3饱和溶液液面下，故d错误。答案c二、双项选择题(本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选一个且正确的得3分，有选错或不答的得0分)7(2013广东六校高三二模，22)除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是()。物质杂质试剂提纯方法abaso4baco3稀盐酸溶解、过滤、洗涤bco2so2饱和na2co3溶液洗气c乙酸乙酯乙酸稀naoh溶液混合振荡、静置分液d蛋白质蔗糖浓(nh4)2so4溶液盐析、过滤、洗涤解析a项，baco3溶于稀盐酸而被过滤除去；b项，co2也能与饱和na2co3溶液反应生成nahco3而被除去；c项，乙酸乙酯在稀naoh溶液中发生水解；d项，蛋白质在浓的电解质溶液中能发生盐析，然后过滤、洗涤而提纯。答案ad8(2013广东广州增城期末，23)下列实验装置设计正确，且能达到目的的是()。a实验：检查装置的气密性b实验：测定未知盐酸的浓度c实验：制取并观察fe(oh)2沉淀d实验：配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液解析a中形成了封闭系统，能够形成内外气体压强差，可以检查装置气密性，故a正确；盛装naoh溶液应该用碱式滴定管，故b错误；用苯液封，防止空气中氧气氧化fe(oh)2，故c正确；浓硫酸稀释应该在烧杯中进行，故d错误。答案ac三、非选择题(共4个题，共64分)9(16分)碱式碳酸铜是一种化工原料，化学式用mcu(oh)2ncuco3表示。实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：.废铜屑制硝酸铜方案1：将铜屑在空气中充分灼烧，残留固体溶于稀硝酸；方案2：如图1(夹持仪器已省略)。将浓硝酸缓慢加到废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。方案3：将方案2中浓硝酸换成稀硝酸，其他不变。.碱式碳酸铜的制备向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液水浴加热至70 左右用0.4 moll1的naoh溶液调节ph至8.5，振荡、静置、过滤用热水洗涤、烘干，得到碱式碳酸铜产品请回答下列问题：(1)按方案1实验，必须选择的下列仪器有_(填序号)。(2)图2中能分别替代图1中b和c装置的是_(填装置序号)。(3)已知：nono22naoh=2nano2h2o；2no22naoh=nano3nano2h2o，no不能单独与naoh溶液反应，实验结束时，如何操作才能使装置中的有毒气体被naoh溶液完全吸收？_ _。(4)步骤中洗涤的目的是_ _。(5)步骤过滤后的滤液中含有co32，检验co32的方法是_ _。(6)测定碱式碳酸铜组成的方法主要有两种：方法1灼烧法：取34.6 g纯净物mcu(oh)2ncuco3，在硬质试管里灼烧，将气体产物依次通入足量的浓硫酸、足量的碱石灰中，完全吸收后浓硫酸净增1.8 g，碱石灰净增8.8 g。方法2还原法：在氢气中加强热，测反应前后固体的质量。利用上述数据推算碱式碳酸铜的化学式_ _。配平化学方程式：mcu(oh)2ncuco3_h2_cu_co2_h2o解析(1)灼烧固体需要的仪器有坩埚、三脚架、泥三角、玻璃棒、酒精灯；溶解固体需要的仪器有烧杯、玻璃棒。(2)b用作安全瓶，c用于吸收氮的氧化物，替代b和c的装置必须具有吸收氮的氧化物和防倒吸双重功能。、装置能防倒吸，装置烧杯中的下层液体为四氯化碳，氮的氧化物不溶于四氯化碳，不会导致装置内的气压急剧减小，当氮的氧化物从四氯化碳层进入烧碱溶液中，被氢氧化钠溶液吸收，装置既可以防倒吸，又能使氮的氧化物被吸收。(3)根据所给反应方程式知，通入足量的空气，使一氧化氮转化成二氧化氮能被完全吸收。(4)固体产品表面会吸附一些杂质，洗涤可除去碱式碳酸铜表面的杂质。(5)用盐酸和co32反应生成co2，再用澄清石灰水检验二氧化碳。(6)浓硫酸吸收生成的水，碱石灰吸收生成的二氧化碳，则：n(co2)0.2 mol，n(h2o)0.1 mol。灼烧碱式碳酸铜的反应方程式为mcu(oh)2ncuco3(mn)cuomh2onco2，故。该碱式碳酸铜的化学式为cu(oh)22cuco3。根据题给方程式和氧原子守恒知，氧原子的计量数为(2m3n)2n2mn，即水的计量数为2mn，由水的计量数推知氢分子的计量数：mn，则化学方程式为mcu(oh)2ncuco3(mn)h2(mn)cunco2(2mn)h2o。答案(1)abe(2)、和(3)关闭活塞b，打开活塞a，通入一段时间空气(4)除去产品表面杂质(5)取少量滤液于试管中，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，说明滤液中含有co32(6)cu(oh)22cuco3(mn)(mn)n(2mn)10(2013全国大纲理综，28)(16分)制备氮化镁的装置示意图如下：回答下列问题：(1)检查装置气密性的方法是_，a的名称是_，b的名称是_；(2)写出nano2和(nh4)2so4反应制备氮气的化学方程式_ _；(3)c的作用是_，d的作用是_，是否可以把c和d的位置对调并说明理由_；(4)写出e中发生反应的化学方程式_ _；(5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象_ _。解析(1)因为装置比较复杂，所以在检查装置气密性的时候要采取加热法，即微热b，这时g中有气泡冒出，停止加热冷却后，g中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好；(2)根据反应物(nano2和(nh4)2so4)和生成物(n2)。可知该反应为归中反应，所以化学方程式为2nano2(nh4)2so42n2na2so44h2o；(3)从a中出来的气体中可能含有o2，对后面的实验会带来干扰，所以在和mg反应之前必须除去，而饱和的硫酸亚铁溶液中含有(fe2)，能除去o2；生成物mg3n2极易和水发生反应，所以在制取反应前必须干燥(即浓硫酸的作用)；(5)根据mg3n2和h2o反应的方程式：mg3n26h2o=3mg(oh)22nh3，可知检验方法为取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味(把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝)，证明产物中含有氮化镁；弃去上层清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁。答案(1)微热b，这时g中有气泡冒出，停止加热冷却后，g中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好分液漏斗圆底烧瓶(2)2nano2(nh4)2so42n2na2so44h2o(3)除去氧气及氮氧化物除去水蒸气不能，对调后无法除去水蒸气(4)n23mgmg3n2(5)取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味(把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝)，证明产物中含有氮化镁；弃去上层清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁11(2013潮州检测)(16分)某种粗盐中含有泥沙、ca2、mg2、fe3、so42等杂质。某同学在实验室中设计了用这种粗盐制备精盐的方案如下(用于沉淀的试剂稍过量)：请回答以下问题：(1)为操作选择所需仪器(用标号字母填写)：_。a烧杯b试管c玻璃棒d分液漏斗e漏斗f酒精灯g蒸发皿(2)操作中常用na2co3溶液、naoh溶液、bacl2溶液作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：naoh溶液_。(3)操作中，判断加入bacl2已过量的方法是_ _。(4)操作应选择的酸是_，若将操作与操作的先后顺序对调，将会对实验结果产生的影响是_ _。(5)操作是_(选择合理操作的名称，用标号字母按操作先后顺序填写)。a过滤、洗涤 b蒸发、浓缩c萃取、分液 d冷却、结晶解析(1)操作是过滤。(2)除杂试剂是过量的，为了除去过量的ba2，需要在加入bacl2溶液之后加入na2co3溶液。(3)bacl2过量后，溶液中不存在so42，取上层清液加入bacl2溶液后不会产生沉淀。(4)加入的na2co3溶液是过量的，加入盐酸调节溶液的ph即可除去co32，得到纯净的食盐水。若在过滤前酸化，则在酸性条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响精盐的纯度。(5)从食盐水得到食盐晶体需要经过蒸发、浓缩、冷却、结晶、过滤、洗涤等过程。答案(1)ace(2)bacl2溶液na2co3溶液(3)取所得溶液的上层清液于试管中，再滴入少量bacl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明bacl2已过量(4)盐酸在酸性条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响精盐的纯度(5)bda12(创新预测题)(16分)某兴趣小组探究so2气体还原fe3、i2，他们使用的药品和装置如图所示：(1)so2气体还原fe3的产物是_(填离子符号)，参加反应的so2和fe3的物质的量之比是_。(2)下列实验方案适用于在实验室制取所需so2的是_。ana2so3溶液与hno3bna2so3固体与浓硫酸c固体硫在纯氧中燃烧d铜与热浓h2so4(3)装置c的作用是_。(4)若要从a中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有_(填序号)。a蒸发皿b石棉网c漏斗 d烧杯e玻璃棒 f坩埚(5)在上述装置中通入过量的so2，为了验证a中so2与fe3发生了氧化还原反应，他们取a中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案：往第一份试液中加入酸性kmno4溶液，紫红色褪去。方案：往第二份试液中加入kscn溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。方案：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的bacl2，产生白色沉淀。上述方案不合理的是_，原因是_ _。(6)能表明