重庆市石柱中学高二化学上学期期中试题.doc

化学试题一选择题（每小题只有一个正确选项，共48分）1化学知识在生活中有重要意义，下列说法不正确的是 ()a草木灰（含有k2co3）水溶液可以用于洗涤油污b乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工 c捕获排放的co2能降低地球的温室效应d反应nh3(g)+hcl(g)= nh4cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的h c(ch3coo) c(oh) c(h)cna2s溶液中：2 c(na+）= c(s2) + c(hs)+ c(h2s)dna2co3溶液中： c(oh) +2 c(co32)+ c(hco3) = c(h)+ c(na)10. 通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(h)，化学反应的h等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。化学键siosiclhhhclsisisic健能/kjmol1460360436431176347工业上高纯硅可通过下列反应制取：sicl4(g)2h2(g)si(s)4hcl(g)，该反应的反应热h为 ()a412kjmol1b412kjmol1 c236kjmol1 d236kjmol111在0.1 mol/l ch3cooh溶液中存在如下电离平衡： ch3cooh ch3coo-+ h+，对于该平衡，下列叙述不正确的是 （ ） a加入水时，平衡向正反应方向移动，溶液中n(h+)增大 b加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动，溶液中c(h+)增大 c加入少量0.1 moll-hcl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(h+)减小 d加入少量ch3coona固体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(h+)减小12反应x(g)y(g) 2z(g)h0，达到平衡时，下列说法正确的是()a减小容器体积，平衡向右移动b增大c(x)，x的转化率增大c加入催化剂，z的产率增大d降低温度，y的转化率增大13一定温度下，将1 mol a和1 mol b气体充入2l恒容密闭容器，发生反应 a(g)+b(g) xc(g)+d(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体c的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是 a反应方程式中的x=1 bt1t3间该反应的平衡常数均为4 ct3时刻改变的条件是移去少量物质d dt3时刻改变的条件是使用催化剂14下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏高的是（ ）a. 用量筒测量一定液体的体积时，仰视读出的读数b. 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值c. 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶中仍有少量蒸馏水，未用待测液润洗d. 做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值15在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：co2(g)3h2(g) ch3oh(g)h2o(g)，图1表示反应过程中能量的变化，图2表示反应过程中物质浓度的变化。下列有关说法正确的是()a该反应的焓变和熵变：h0，s0b温度降低，该反应的平衡常数k增大c升高温度，n(ch3oh)/n(co2)增大d从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为2.25 mol/(lmin)16常温下，有下列四种溶液：0.1mol/lnaoh溶液ph=11naoh溶液0.1mol/lch3cooh溶液ph=3ch3cooh溶液下列说法正确的是 ()a由水电离出的c(h+)：v(ch3cooh)d与混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(ch3coo) c(h+) c(na+)c(oh)二非选择题（共52分）17（12分）乙二酸俗称草酸，为二元酸（结构简式为hooccooh，可简写为h2c2o4）。25时，草酸的电离平衡常数k15.0102，k25.4105；碳酸的电离平衡常数k14.5107，k24.71011。草酸钙的ksp4.0108，碳酸钙的ksp2.5109。回答下列问题：（1）写出水溶液中草酸的电离方程式： 。（2）25，物质的量浓度都为0.1 mol/l的na2c2o4溶液的ph比na2co3溶液ph_（填“大”“小”或“相等”）。（3）常温下将0.2 mol/l的koh溶液10 ml与0.2 mol/l的草酸溶液10 ml混合，若混合溶液显酸性，则该溶液中所有离子浓度由大到小的顺序：_。（4）25时向20 ml碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入1.0103 mol/l的草酸钾溶液20 ml，能否产生沉淀？_（填“能”或“否”）。（5）除去锅炉水垢中的caso4可先用碳酸钠溶液处理，而后用盐酸溶解，其反应的离子方程式：_；_。18. (14分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h= -92.4 kj/mol 据此回答以下问题：（1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是 （填序号）。反应压强为20mpa50mpa 500的高温 铁触媒作催化剂 将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的n2、h2循环到合成塔中。（2）一定条件下nh3的平衡体积分数随n(n2)变化如图所示(t-温度)。则t2 t1(填、=、)，判断的依据是： 。（3）合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到。涉及反应信息如下：反应一：c(s)+h2o(g) h2(g)+co(g) 平衡常数k1反应二：co(g)+h2o(g) h2(g)+co2(g) 平衡常数k2 k1的表达式：k1 。将一定量的h2o(g)和co(g)分别通入到体积为1l的密闭容器中，在不同条件下进行反应，得到以下三组数据：实验组别温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minh2ocoh2co1650120.81.2529000.510.20.833tabcdt（）实验1中，用co2表示反应开始到平衡的平均反应速率为 。（）在实验3，当a0.5、b1时，要使c、d数据与实验2相同，且t3，可以采取的措施为 (填序号) （3分）a其它条件不变温度t900c充入一定量氖气 d使用高效催化剂（）对于反应二，当升高温度时k2 （填“增大”、“减小”或“不变”）。19、(14分)铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(cucl22h2o)，为制取纯净的cucl22h2o，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：已知cu2+、fe3+和fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的ph，见下表：fe3+fe2+cu2+氢氧化物开始沉淀时的ph1.97.04.7氢氧化物完全沉淀时的ph3.29.06.7请回答下列问题：（1）最适合作氧化剂x的是。ak2cr2o7 bnaclo ch2o2 dkmno4（2）加入的物质y是。（3）若不用物质y而是直接用碱能不能达到目的?(填“能”或“不能”)。若不能，试解释原因。（4）最后能不能直接蒸发结晶得到cucl22h2o晶体?(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作?。（5）若向溶液中加入碳酸钙，产生的现象是。20.(12分)过氧化镁(mgo2)易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等。过氧化镁产品中常会混有少量mgo，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量(1)某研究小组拟用下图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。实验开始之前应该 稀盐酸中加入少量fecl3溶液的作用是_。mgo2的电子式为_实验结束后，待恢复至室温，将右侧刻度管缓缓向下移动直到两侧液面相平，再平视刻度线读数。(2)实验室还可通过以下方案测定样品中过氧化镁的含量：取a g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入naoh溶液至mg2+沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g固体。已知：常温下kspmg(oh)2=11011。为使溶液中的mg2+完全沉淀即溶液中c(mg2+)1105mol/l，溶液的ph至少应调至_。则样品中过氧化镁的质量分数为_ (用含a、b的表达式表示)。(3)实验室中某含mg2+的溶液中混有fe3+，可用mg(oh)2调溶液ph值除去fe3+，写出该沉淀转化反应的离子方程式_2014-2015学年第一学期二月考高二化学答题卷17（1） _ （2） _（3）_ （4） _（5） _；_18（1）_（2）_ （3）_；_ （）_（）_19（1）_（2）_（3）_ _（4）_ _（5）_20 . (1)_ _ (2) _ _ _化学试题参考答案1-5 baadd 6-10 aaccc11-15 cdbbb 16 d17（1）h2c2o4hc2oh，hc2oc2oh（2）小 （3）c(k+)c(hc2o4-)c(h+)c(c2o42-)c(oh-) （4）否（5）caso4 + co32- = caco3 + so42- ；caco3 + 2h+ = ca2+ + h2o + co218（1） （2）t2t1 (2分) 合成氨反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，nh3的体积分数下降，所以t2t1 （3）；（）0.16 moll-1min-1 ; （）d ;（）减小19（1）c（2