甘肃省天水市一中高三化学上学期第三次考试试题.doc

化 学第i卷（选择题）一、选择题（共18题，每题3分）1某溶液中可能含有na+、nh4+、ba2+、so42、i、s2。分别取样：用ph计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ） a na+ bso42 c ba2+ dnh4+2能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）anh4hco3溶于过量的浓koh溶液中：nh4+ hco3-+2oh-= co32-+ nh3+2 h2ob向明矾溶液中滴加ba(oh)2溶液，恰好使so42-沉淀完全：2al3+3so42-+3ba2+6oh -=2 al(oh)3+3baso4c向febr2溶液中通入少量氯气：2fe2+4br-+3cl2=2 fe3+2 br2+6 cl-d醋酸除去水垢：2h+caco3=ca2+ co2+ h2o3中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关规律推出的结论正确的是（ ）选项规律结论a较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸b反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完c结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高nh3沸点低于ph3d溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化zns沉淀中滴加cuso4溶液可以得到cus沉淀4现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸浓度为4mol/l，稀硝酸的浓度为2mol/l。取10ml混合酸，向其中加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到气体体积为(假设hno3只被还原为no)（ ）a0.224l b0.448l c0.672l d0.896l5以nabh4 (b元素的化合价为+3)和h2o2为原料的电池，可以作为通讯卫星的高能电池。其电极负极材料为ptc，正极材料为mno2，工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )a该电池工作时na+由a极区移向b极区b电极b是原电池的正极c该电池的负极反应为：bh4+8oh8 e= bo2+6h2od电路中通过6.021022个电子时，理论上消耗h2o20.1mol6在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2so2(g)o2(g) 2so3(g) h 0，t时，向密闭容器中通入n2o5，部分实验数据见下表：时间/s050010001500c(n2o5)/ moll-15.003.522.502.50下列说法中不正确的是 ( )a500 s 内n2o5分解速率为2.9610-3moll-1s-1b达平衡时，n2o5的转化率为50%c达平衡后，升高温度平衡常数减小d达平衡后其他条件不变，将容器体积压缩到原来的一半，c(n2o5) 5.00 moll-18相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： n2(g)3h2(g)2nh3(g) h92.4 kj/mol。 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化n2h2nh3130放出热量a kj230放出热量b kj260放出热量c kj下列叙述正确的是（ ） a放出热量关系：a b c达平衡时氨气的体积分数： dn2的转化率：9下列有关说法正确的是（ ）a反应nh3(g)+hcl(g)= nh4cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的h0b电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极cch3cooh 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小dna2co3溶液中加入少量ca(oh)2固体，co32水解程度减小，溶液的ph减小10某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是 （ ） ph1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低 1 l 0.50 mol/lnh4cl 溶液与2 l 0.25 mol/lnh4cl 溶液含nh4+ 物质的量完全相等 ph相等的四种溶液：ach3coona bc6h5ona cnahco3 dnaoh，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d b c c(ch3cooh)c(na+)c(h+)c(oh-)12下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是（ ）a25时，向0.1moll1nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性：c(na)c(nh4+)c(so42)c(oh)c(h)b25时，nab溶液的ph8，c(na) + c(b)9.9107moll1c0.1 moll1的nahco3溶液中：c(oh)c(co32)c(h+)c(h2co3)d同温下，ph相同时，溶液物质的量浓度：c(ch3coona)c(nahco3)c(c6h5ona)c(na2co3)13常温下，向20.00 ml 0.100 moll1ch3coona溶液中逐滴加入0.100 moll1盐酸，溶液的ph与所加入盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是（ ）a点所示溶液中：c(na)c(cl)c(h)c(oh) b点所示溶液中：c(na)c(cl)c(ch3coo)c(ch3cooh)c点所示溶液中：c(na)c(ch3cooh)c (h)c(ch3coo)d整个过程中可能出现：c(h)+c(na)c(ch3coo)+c(ch3cooh)14常温下，浓度均为01 mol/l 的下列四种盐溶液，其ph测定如下表所示：序号溶液ch3coonanahco3na2co3nacloph8897116103下列说法正确的是（ ） a四种溶液中，水的电离程度 bna2co3和nahco3溶液中，粒子种类相同c将等浓度的ch3cooh和hclo溶液比较，ph小的是hclo dna2co3溶液中， c(na)c(co32)c(hco3)c(h2co3)15常温下，caso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知 ksp（caso4）=910-6。下列说法正确的是（ ）aa点对应的ksp小于c点对应的ksp ba点变为b点将有沉淀生成c加入蒸馏水可以使c点变为d点 d含有大量so42-的溶液中肯定不存在ca2+16某温度下，fe(oh)3(s)、cu(oh)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液ph，金属阳离子浓度的变化如图所示，据图分析，下列判断错误的是()akspfe(oh)3”“”或“=”）。（2）物质a可使用下列物质中的 。 a.kmno4 b. o2 c.h2o2 d.cl2（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的ph，ph应控制在_范围之间。（4）物质b可直接用作氮肥，则b的化学式是_。（5）除铁后得到的fe(oh)3可用kclo溶液在碱性环境下将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂k2feo4，写出该反应的离子方程式 。21（12分）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物pm2.5（直径小于等于2.5m的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对pm2.5、so2、nox等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：（1）将pm2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含离子的化学组分及其浓度如下表：离子h+k+na+nh4+so42no3cl浓度/moll1未测定410661062105410531052105根据表中数据判断试样的ph= 。（2）为减少so2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：h2（g）+1/2o2（g）=h2o（g） h=241.8kjmol1c（s）+1/2o2（g）=co （g） h=110.5kjmol1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： 。洗涤含so2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 。aca(oh) 2 bna2co3 ccacl2dnahso3（3）汽车尾气中有nox和co的生成及转化 若1mol空气含0.8moln2和0.2molo2，汽缸中的化学反应式为n2 (g)+o2(g) 2no(g) h0 1300时将1mol空气放在密闭容器内反应达到平衡，测得no为8104mol。计算该温度下的平衡常数k= 。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内no排放量越大，其原因是 。目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少co和nox的污染，其化学反应方程式为 。三、实验题（共1题，共8分）22某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用01000 mol/l naoh溶液准确测定其中醋酸的物质的量浓度。以下为某同学列出的实验步骤（未排序），请回答下列问题。a分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入naoh标准溶液和待测醋酸至0刻度以上23cmb调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数c用naoh标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度d用标准液清洗碱式滴定管23次；待测醋酸清洗酸式滴定管23次e用待测醋酸清洗锥形瓶23次f排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好g滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用h通过酸式滴定管向锥形瓶注入2000 ml待测醋酸，并加入2-3滴指示剂（1）用离子方程式表示该实验的原理 。（2）从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序。你的实验顺序为：（用字母表示） 。（3）实验室常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞，你选择的指示剂是_，滴定终点的现象是_。（4）某同学实验后得到的数据如下： 滴定次数实验数据12345v(naoh) /ml（初读数）000020000010005v(naoh) /ml（终读数）15751520149815121505原白醋中醋酸的物质的量浓度为_mol/l（结果保留4位有效数字）。（5）分析下列操作对测定结果的影响，用“偏低”、“偏高”或“不影响”填空。滴定前碱式滴定管充满溶液，滴定后尖嘴处有气泡_；读取标准溶液体积时，滴定前平视，滴定后仰视_。化学参考答案1 a 2a 3d 4.c 5d 6b 7c 8a 9 c 10c 11 b 12c 13c 14b 15b 16b 17b 18d19（16分） （1） （2） 0.022 0.09 （3） 80% 不变 （4） c （5） 2.520（10分）（1） （2） b c （3）3.2ph6.2 （4） (nh4)2so4 （5）2fe(oh)33c