重庆市万州二中高三化学3月月考试题.doc

化学部分（共100分）相对原子质量：h: 1 c: 12 n: 14 o: 16 na：23 s:32 fe：56 一、选择题（每题6分，共42分。每小题只有一个答案正确）1、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是( )a聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物b高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性c太阳能电池板中的硅是硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅d煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源2、类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。下列类推结论正确的是( )asih4的熔沸点比ch4高，则ph3的熔沸点比nh3高b钠在空气中燃烧生成过氧化钠，则锂在空气中燃烧生成过氧化锂cal(oh)3能溶于naoh溶液，则be(oh)2能溶于naoh溶液d甲酸甲酯能发生银镜反应，则乙酸甲酯能发生银镜反应3、下列有关实验的叙述正确的是（ ）a将so2通入溴水溶液中溴水褪色，可以说明so2有漂白性b将淀粉和稀硫酸混合后加热，再加入银氨溶液加热，可以检验淀粉水解后的产物c将c2h5oh与浓硫酸170共热，制得的气体直接通入酸性kmno4溶液，可以检验生成的乙烯气体d铜与稀硝酸反应，用排水法收集，可制取no4、在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的fe3、na、h、cl、so、co32- 6种离子中的3种，已知乙烧杯的溶液呈黄色，则甲烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ） afe3、h、cl bna、co32-、so cna、h、cl dso、co32-、cl5、除了酸以外，某些盐也能溶解沉淀。利用下表三种试剂进行试验，相关分析不正确的( )编号分散质mg(0h)2hclnh4cl备注悬浊液1 mol/l1 mol/l a. 向中加入酚酞显红色说明物质的“不溶性”是相对的 b分别向少量mg(0h)2沉淀中加入适量等体积均能快速彻底溶解 c. 、混合后发生反应： d向中加入，c(oh)减小，mg(0h)2溶解平衡正向移动6、萨罗（salol）是一种消毒剂，为芳香族化合物，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。则下列说法不正确的是（ ） a萨罗的分子式为c13h10o3b1mol萨罗发生水解，需要消耗3mol naohc1mol萨罗与浓溴水反应，需要消耗3mol br2d萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）7、有关物质的燃烧热数据如下表所示， 则1mol ch3oh（1）与co（g）反应生成ch3cooh（1）的反应热为（ ）a-135kj/molb-331kj/mol c+135kj/mold+148kj/mol二、非选择题（本大题共4小题，共58分）8、（15分）现有五种短周期元素a、b、c、d、e，其原子序数依次增大。a、e同主族，a元素原子半径最小。b元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。c元素最高价氧化物对应水化物x与其氢化物y反应生成一种盐。d、e两元素可以形成原子个数比1:1和1:2的化合物z和m。试回答下列问题：（1）a、d、e三元素形成的化合物的晶体类型是 ，化合物z的电子式为 ，氢化物y的空间构型是 。（2）某盐由a、b、d、e四种元素组成，1 mol该盐的质量为82 g。该盐水溶液呈 性，其原因是（用离子方程式表示） ，溶液中各种离子浓度由大到小顺序为 。 （3）a、b两元素形成的最简单的化合物、d元素的单质（d2）和koh溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生反应的电极反应式为： ，电池在工作过程中，电解质溶液的ph （填“升高”、“降低”、“不变”），k移向 极（填“正”、“负”）。（4）已知a、c两元素的单质合成ca3的反应是可逆反应，且h0。现将两种单质以等物质的量充入一容积固定的密闭容器中，在适当催化剂和一定条件下反应，下列说法正确的是 。a达到化学平衡时，任何一种物质的正反应速率与逆反应速率相等b当容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变时，该反应就处于化学平衡状态c达到化学平衡时，两种单质在混合气体中的物质的量之比为11d混合气体的密度不再改变时，该反应就处于化学平衡状态e达到化学平衡后，若升高温度，ca3的体积分数增大9、（14分）某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：ch3ch=ch2+co+h2ch3ch2ch2cho ch3ch2ch2ch2oh；co的制备原理：hcoohco+h2o，并设计出原料气的制备装置（如图）。请填写下列空白： 实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯，写出化学反应方程式： ， 。 若用以上装置制备干燥纯净的co，装置中a和b的作用分别是 ， 。c和d中盛装的试剂分别是 ， 。若用以上装置制备h2，气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是 ；在虚线框内画出收集干燥h2的装置图。 制丙烯时，还产生少量so2、co2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是 （填序号）。饱和na2so3溶液 酸性kmno4溶液 石灰水 无水cuso4 品红溶液 合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是 。a. 低温、高压、催化剂 b. 适当的温度、高压、催化剂c. 常温、常压、催化剂 d. 适当的温度、常压、催化剂 正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品。为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知： r-cho+nahso3（饱和）rch(oh)so3na； 沸点：乙醚34，1-丁醇 118，并设计出如下提纯路线：粗品 滤液 有机层 1-丁醇、乙醚 纯品试剂1为 ，操作1为 ，操作2为 ，操作3为 。10、（15分）有机物a的分子式为c9h10o2，a在光照条件下生成的一溴代物b，可发生如下转化关系(无机产物略)： 其中k物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。已知：当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：rchchohrch2cho；ona连在烃基上不会被氧化。请回答下列问题：（1）f与i中具有相同的官能团的名称是。（2）上述变化中属于水解反应的是（填反应编号）。（3）写出结构简式，g：，m：。（4）写出下列反应的化学方程式：反应：，k与少量的氢氧化钠溶液反应：。（5）同时符合下列要求的a的同分异构体有种。含有苯环 能发生银镜反应和水解反应在稀氢氧化钠溶液中，1mol该同分异构体能与1molnaoh反应11、(14分)工业制钦白粉产生的废液中含有大量feso4、h2so4和少量fe2(so4)3, tioso4，可利用酸解法生产补血剂乳酸亚铁。其生产流程如下： 己知：tioso4可溶于水，在水中电离为tio2+和。请回答下列问题：(1)写出tioso4水解生成钛酸h4tio4的离子方程式_ _。步骤中加入足量铁屑的目的是_ _。(2)工业上由h4tio4可制得钛白粉tio2。tio2直接电解还原法(剑桥法)生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的cacl2，原理如右图所示，阴极的电极反应为_ _。(3)步骤的离子方程式是_ _，所得副产品主要是_ _ (填化学式)。 (4)步骤的结晶过程中必须控制一定的真空度，原因是_ _。(5)乳酸可由乙烯经下列步骤合成： 上述合成路线的总产率为60%，乳酸与碳酸亚铁反应转化为乳酸亚铁晶体的产率为90%，则生产468kg乳酸亚铁晶体(m=234 g/moi )需要标准状况下的乙烯_m3(结果保留三位有效数字)万二中高2014级3月月考理综化学答案一、选择题（每题仅有一个选项符合题意，每题6分，共42分）题号1234567答案dcdbbca二、非选择题（本大题共4小题，共58分）8、（15分）(1)离子晶体； 电子式 ：过氧化钠； 三角锥形 (各1分)(2)碱性 (1分) ch3cooh2och3coohoh (2分) c(na+)c(ch3coo)c(oh)c(h+) (3分)(3)ch410oh8eco327h2o (3分) 降低 (1分) 正 (1分)(4)a、b (各1分，共2分)9、（14分） zn+2hclzncl2+h2 （1分） ch3ch=ch2+h2o（1分） 恒压（1分） 防倒吸（1分） naoh溶液（1分） 浓h2so4 （1分） 分液漏斗、蒸馏烧瓶（1分） （1分） （或）（1分） b （1分）饱和nahso3溶液（1分） 过滤（1分） 萃取 （1分） 蒸馏（1分）10、（15分）（1）醛基（2分） （2）（2分）（3）g：ch2chooch3 （2分） m： （2分） （4） +3naohch3coona + +nabr+ h2o（2分）+