甘肃省武威市天祝一中高一化学下学期期中试题.doc

甘肃省武威市天祝一中2017-2018学年高一化学下学期期中试题一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、i可用于治疗甲亢，有关i的说法正确的是a中子数为131 b电子数为78 c质子数131 d与127i互为同位素 2、铝元素在周期表中的位置是a第二周期a族 b第三周期a族c第三周期a族 d第二周期a族3、下列各组微粒中，互为同位素的是 （ ）a和 b和 c与 dh2o和d2o 4、x、y、z、w四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是ay、z、x三种元素的原子半径依次增大bx、z都是第2周期via族元素，单质的氧化性xzcy的气态氢化物的热稳定性比z的高dr元素与w同族且相邻周期，则r元素最高价氧化物的水化物的酸性比z的强5、在下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )ana bp ccl dar 6、下列物质性质的递变关系正确的是a酸性强弱：h3po4 h2so4 hc1o4b稳定性：hclh2sph3c氧化性：na+mg2+al3+d碱性：naohkohca(oh)2mg(oh)27、某短周期主族元素r的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，由此可以判断（ ）ar可能是第二周期元素br一定是a族元素cr的最高价氧化物对应水化物为强酸dr的气态氢化物化学式为h2r8、下列物质属于离子化合物且含有共价键的是an2 bmgcl2 chcl dkoh 9、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是a硅太阳能电池 b锂离子电池 c太阳能热水器 d燃气灶 10、已知25 、101 kpa下，12 g石墨、金刚石完全燃烧分别释放出393.51 kj、395.41 kj的热量。据此判断，下列说法正确的是()a由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量石墨的能量比金刚石的低；石墨比金刚石稳定b由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量石墨的能量比金刚石的高；石墨比金刚石稳定c由石墨制备金刚石是放热反应；等质量石墨的能量比金刚石的低；金刚石比石墨稳定d由石墨制备金刚石是放热反应；等质量石墨的能量比金刚石的高；金刚石比石墨稳定11、下列反应是吸热反应的是( )a氢氧化钠溶液与盐酸混合 b铝和稀硫酸反应c钠和水反应 d灼热的碳与二氧化碳反应12、下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是（ ）a物质燃烧过程中的能量转化只存在化学能转化为热能的形式b一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小c化学键的断裂吸收能量，化学键的形成释放能量d化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等13、下列装置能够组成原电池的是（）aa bb cc dd 14、某小组为研究原电池工作原理，设计如右图装置实验。 下列叙述正确的是（）a导线中电流方向：锌铜 bzn为正极，cu为负极c溶液中h+向锌片移动 d该装置能将化学能转变为电能15、反应4nh3(g) + 5o2(g) 4no(g) + 6h2o(g)在5l密闭容器中进行，半分钟后，no的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率xa(o2) = 0.01mol(ls) 1b(no) = 0.008mol(ls) 1c(h2o) = 0.006mol(ls) 1d(nh3) = 0.002mol(ls) 116、对于某一可逆反应，在不同条件下的平衡状态中，正、逆反应速率的关系是:17、在一定条件下，向某密闭容器中充入s02和18o2合成so3，以下叙述不正确的是a开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零b随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零c平衡时，正反应速率与逆反应速率相等且不为零d达到平衡时，so2、o2、s03三者中均存在18018、在2ab2cd反应中，表示该反应速率最快的是a. v（a）=0.8moll1s1 b. v(b)=0.3moll1s1c. v(c)=0.6moll1s1 d. v(d)=0.5moll1s1二、填空题：共35分。26、(13分) 下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白(填写序号不得分): 族周期aaaaaaa0族234（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是:_。（填元素符号） （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_，碱性最强的化合物的化学式是:_。 （3）比较与的最高价氧化物对应的水化物，_的酸性强（填化学式）；能通过_说明（写反应的化学方程式）。（4）实验室制取的氢化物的化学方程式_ ，的氢化物与的最高价氧化物的水化物反应所得的产物化学式为_（5）比较与的氢化物，_更稳定（填化学式）（6）写出元素的离子结构示意图_,该离子半径_ s2-（填“”或“”）写出元素在周期表的位置_27、(6分)写出下列物质的电子式（1）h2o （2） nh3 (3) nacl （4）n2 (5)用电子式表示mgcl2的形成过程28、(8分)某温度时，在2 l容器中a、b两种物质间的转化反应中，a、b物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：（1）该反应的化学方程式为_。（2）反应开始至4 min时，a的平均反应速率为_。（3）4 min时，反应是否达到平衡状态？_（填“是”或“否”），8 min时，v（正）_v（逆）（填“”、“”或“”）。29、(8分)现有a、b、c、d和cu五种金属片，将其分别用导线连接后浸入稀硫酸中(如图)，每次实验时，通过灵敏电流计测出电子流动方向如下表：实验分组所用金属电子流向a、cuacuc、ddca、ccab、cucub根据上述情况，回答下列问题：（1）五种金属的活动性按从大到小的顺序是_。（2）在中，cu片上观察到的现象是_。（3）在中，溶液中h向金属片_移动。（4）如果实验用b、d作电极，则导线中电流方向为_(填“bd”或“db”)。三、实验题：11分。30、(本题11分)实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各小题。（1）实验装置：填写所示仪器名称 a_b_（2）实验步骤：连接仪器、_、加药品后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 碳酸）铜与浓硫酸反应的化学方程式是_；装置e中足量酸性kmno4溶液的作用是_；能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_；依据试管 d 中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性_（填 “能”或“否”），试管 d 中发生反应的离子方程式是_参考答案1、d2、b3、c4、d5、c6、b7、c8、d9、d10、a11、d12、a13、c14、d15、d16、c17、b18、d26、arhclo4kohh2co3na2sio3+co2+h2o=na2co3+h2sio3ca(oh)2 +2nh4cl cacl2+2nh3+2h2onh4no3 h2o第四周期第a族【解析】由元素在周期表中的位置可知，为c、为n、为o、为na、为si、为s、为cl、为ar、为k、为br。（1）稀有气体ar最外层为8电子稳定结构，化学性质最不活泼，故填ar；（2）上述元素中cl的最高价含氧酸高氯酸酸性最强，高氯酸化学式为hclo4，k的金属性最强，故koh碱性最强；（3）同主族自上而下，非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，故酸性h2co3h2sio3；可以利用强酸制备弱酸原理进行验证，方程式为：na2sio3+co2+h2o=h2sio3+na2co3；（4）实验室用氯化铵与氢氧化钙反应制备氨气，反应生成氯化钙、氨气与水，反应方程式为：ca(oh)2 +2nh4cl cacl2+2nh3+2h2o；的氢化物与的最高价氧化物的水化物反应所得的产物化学式为nh4no3；（6）同主族自上而下非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，故h2o更稳定比较与的氢化物，h2o比h2s更稳定；（8）氯离子核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，离子结构示意图为；电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径cls2；溴处于第四周期a族。27、略30、分液漏斗圆底烧瓶检查装置的气密性cu+2h2so4(浓)cuso4+ so2+2h2o除去 so2气体盛有 na2sio3溶液的试管中出现白色沉淀否so2+2hco3=so32+ h2o+2co2或 so2+hco3=hso3+co2【解析】1、a.中子数为131-53=78，故a错误；b.电子数=质子数=53，故b错误；c、53131i的质子数为53，故c错误；d、53131i与127i的质子数相等，中子数不同，属于同位素，故d正确；故选d。点睛：本题主要考查了同位素，原子符号的含义以及各微粒数目之间的关系。原子符号左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，核外电子数=质子数、质量数=中子数+质子数。2、铝的原子序数是13，位于元素周期表的第三周期a族，答案选b。3、a.和d均表示重氢原子，不是同位素，a错误；b.氧气和重氧均是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，b错误；c.和的质子数相同，中子数不同，互为同位素，c正确；d.h2o和d2o均表示水分子，不是同位素，d错误，答案选c。点睛：同位素的研究对象是核素，在元素周期表中占有同一位置，化学性质基本相同，但由于原子质量或质量数不同,从而其物理性质有所差异。4、根据元素周期表中位置可知x为氧元素，w为氟元素，y为硅元素，z为硫元素。则a、同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子半径从上而下依次增大，故y、z、x三种元素的原子半径依次减小，选项a错误；b、 x、z分别是第2周期via族元素和第3周期via族元素，单质的氧化性xz，选项b错误；c、sih4的热稳定性比h2s的低，选项c错误；d、r元素与w同族且相邻周期，则r为氯元素，其最高价氧化物的水化物hclo4的酸性比h2so4强,选项d正确。答案选d。5、a、na原子的最外层电子数为1，最高化合价为+1价；b、p原子的最外层电子数为5，最高化合价为+5价；c、cl原子的最外层电子数为7，其最高正化合价为+7；d、ar的最外层电子数为8，已经达到了稳定结构，不易失去电子，常表现0价；故选c。点睛：元素的原子核外最外层电子数决定元素最高化合价，需要注意的是f无正价，稀有气体元素常显0价。6、a.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则酸性强弱：h3po4h2so4hc1o4，a错误；b.非金属性越强，氢化物越稳定，则稳定性：hclh2sph3，b正确；c.金属性越强，相应离子的氧化性越弱，氧化性：na+mg2+al3+，c错误；d.金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，碱性：kohca(oh)2naohmg(oh)2，d错误，答案选b。7、主族元素r的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，则r为第a族元素。a、r不可能为f，因f没有正价，所以不可能是第二周期元素，故a错误；b、由分析可知，r为第a族元素，故b错误；c、同周期中，族的非金属性最强，r的最高价氧化物对应水化物为强酸，故c正确；d、最低价为-1价，r的气态氢化物化学式为hr，故d错误；故选c。8、a、n2属于单质，只含共价键，选项a错误，b、mgcl2属于离子化合物只含有离子键，选项b错误；c、hcl属于共价化合物只含共价键，选项c错误； d、koh属于离子化合物且含有共价键，选项d正确。答案选d。9、a硅太阳能电池是太阳能转化为电能，故a错误；b锂离子电池是把化学能转化为电能，故b错误；c太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故c错误；d燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，故d正确故选d 10、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量石墨的能量比金刚石的低；石墨比金刚石稳定。故选a。11、中和反应，活泼金属与酸反应，钠和水反应常温下自发进行，均为放热反应，灼热的碳与二氧化碳反应在常温下反应是吸热反应在。故d正确。12、a项，物质燃烧过程中的能量转化除了存在化学能转化为热能外，化学能还会转化成光能等，错误；b项，反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应，正确；c项，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，正确；d项，化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等，正确；答案选a。13、a、两个电极材料相同且不能自发的进行氧化还原反应，故a错误；b、没有形成闭合回路，故b错误；c、符合原电池的构成条件，故c正确；d、乙醇不是电解质溶液且不能自发的进行氧化还原反应，故d错误；故选c。点睛：本题考查了原电池的构成条件，这几个条件必须同时具备，缺一不可。有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应。14、a、锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，根据原电池工作原理，电子从从负极经外电路流向正极，即电流方向是从cu流向zn，故a错误；b、根据a的分析，故b错误；c、根据原电池的工作原理，阳离子移向正极，阴离子移向负极，即h向铜片移动，故c错误；d、该装置属于原电池装置，是化学能转化成电能的装置，故d正确。15、半分钟后no的物质的量增加了0.3mol，所以c（no）=0.3mol/5l=0.06moll1，所以v（no）0.06moll1/30s=0.002mol/（ls），a、v（o2）=5v（no）/41.250.002mol/（ls）=0.0025mol/（ls）故a错误；b、v（no）0.06moll1/30s=0.002mol/（ls），故b错误；c、v（h2o）=6v（no）/41.50.002mol/（ls）=0.003mol/（ls），故c错误；d、氨气与no的化学计量数相同，化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v（nh3）=0.002mol(ls) 1，故d正确；故选d。16、对于某一可逆反应，在不同条件下的平衡状态中，正、逆反应速率一定相等，即v（正）=v（逆）；a该图象中，逆反应速率增大，正反应速率不变，不满足v（正）=v（逆），不能表示在不同条件下的平衡状态，故a错误；b根据图象中曲线变化可知，正逆反应速率不满足始终相等，说明表示在不同条件下的平衡状态，故b错误；c该图象中正逆反应速率始终相等，表示的是在不同条件下的平衡状态，故c正确；d该图象中，只有某一时刻才能满足v（正）=v（逆），不能表示在不同条件下的平衡状态，故d错误；故选c。17、开始反应时，反应物浓度最大，所以正反应速率最大；生成物浓度为零，所以逆反应速率为零，故a正确；随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不能减小为零，故b错误；平衡时反应没有停止，正反应速率与逆反应速率相等且不为零，故c正确；可逆反应同时向正逆两个方向进行，达到平衡时，so2、o2、s03三者中均存在180，故d正确。18、都转化为a物质表示的速率进行比较，对于2a+b2c+d，a、v（a）=0.8 moll1s1，b、v（b）=0.3 moll1s1，速率之比等于化学计量数之比，故v（a）=2 v（b）=0.6 moll1s1，c、v（c）=0.6 moll1s1，速率之比等于化学计量数之比，故v（a）= v（c）=0.6 moll1s1，d、v（d）=0.5 moll1s1，故v（a）=2 v（d）=1 moll1s1，故速率dab=c，答案选d。点睛：本题考查反应速率快慢的比较，注意比较常用方法有：1.归一法，即按速率之比等于计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2.比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快。26、由已知可得，根据元素的周期数和族序数，可以判断：为c元素、为n元素、为o元素、为f元素、为na元素、为mg元素、为al元素、为si元素、为p元素、为s元素、为cl、为ar元素。（1）由上述分析元素的元素名称为碳；元素的元素符号为s。（2）元素周期表中越往左下金属性越强，越往右上非金属性越强，最不活泼的是稀有气体元素，所以在这些元素中，na是最活泼的金属元素；f是最活泼的非金属元素；ar是最不活泼的元素。（3）非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，故这些元素中气态氢化物最稳定的是hf。（4）非金属性越强，元素的最高价氧化物对应水化物酸性越强，金属性越强，元素的最高价氧化物对应水化物碱性越强，故这些元素的最高价氧化物对应水化物中最强的酸是hclo4；最强的碱是naoh；具有两性的氢氧化物是al(oh)3。（5）同周期元素，原子序数越大半径越小，故从到的元素中，cl原子半径最小。（6）金属性越强与酸或水反应越容易，故na和mg相比na更活泼，分别将钠和镁投入冷水中，钠剧烈反应，镁缓慢反应，说明钠金属性比镁强。（7）f和mg通过电子得失形成离子化合物mgf2，用电子式表示其形成过程为：。点睛：本题考查元素周期律和元素周期表的综合应用，了解元素周期表的结构，掌握元素周期律是解题关键，注意同周期、同主族元素性质的递变规律：周期表中，从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；从右到左金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。2728、（1）由图像可看出a为反应物，b为生成物，物质的量不变时反应达到平衡状态，a反应的物质的量=0.8mol-0.2mol=0.6mol；b生成的物质的量=0.5mol-0.2mol=0.3mol，所以a、b转化的物质的量之比为2：1，根据a、b转化的物质的量之比=化学方程式的计量数之比，反应的化学方程式为：2ab。（2）反应开始至4min时，a物质的量变化=0.8mol-0.4mol=0.4mol，a的平均反应速率为0.4mol2l4min=0.05 moll-1min-1。（3）由图像分析可知，4 min时随时间变化a、b物质的量发生变化，说明未达到平衡；8 min时随时间变化a、b物质的量不再发生变化，说明达到平衡，故v（正）=v（逆）。29、（1）现有a、b、c、d和cu五种金属片，